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文檔簡介

電解原理二次電池（可充電電池）鉛蓄電池負(fù)極：Pb+SO42--2e-

==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-

==PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPbSO4

+2e-

==Pb+SO42-PbSO4+2H2O-2e-

==PbO2+4H++SO42-2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置電解池＋－陽極陰極陽離子電源陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電解質(zhì)e－e－2、電極反應(yīng)：正陽氧、負(fù)陰還3、離子流向：陽極吸引陰離子；陰極吸引陽離子4、電子流向：電子從負(fù)極流向陰極，再從陽極流回正極異電相吸1、構(gòu)成電解池的要素①直流電源②電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)④形成閉合回路離子放電順序①金屬材料作電極時：②用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時：S2－＞I－＞Br－＞Cl－>OH－(H2O)陽極：Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(H2O)電極不參與反應(yīng)，反應(yīng)的是溶液中的陽離子陰極:金屬失電子→陽離子陰極：陽極：Cl－>OH－(H2O)Cu2+>H+(H2O)

Cu2+Cl－OH－H+CuCl2溶液Cu2++2e-==

Cu2Cl--2e-==

Cl2?CuCl2

==Cu+Cl2?通電總反應(yīng)：有氣泡，刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍碳棒上有一層紅色物質(zhì)析出2H2O+2Cl-

==

H2↑+Cl2↑+2OH-通電陽極：

陰極：2H2O

+2e-==

H2↑+2OH-

2Cl--2e-==

Cl2↑H+(H2O)Cl->OH-總反應(yīng)：氯堿工業(yè)-電解飽和食鹽水一、氯堿工業(yè)原創(chuàng)：WJ化學(xué)研究院1.電解飽和食鹽水的產(chǎn)物的檢驗方法

離子交換膜的作用1.防止H2和Cl2混合而引起爆炸2.避免Cl2和NaOH反應(yīng)而影響NaOH的產(chǎn)量3.避免Cl－進入陰極區(qū)導(dǎo)致NaOH不純陽極陰極鍍層金屬鍍件CuSO4溶液Cu-2e-==Cu2+Cu2++2e-==

Cu電鍍Cu2＋濃度不變銅的電解精煉粗銅：含雜質(zhì)(Zn、Fe、Ag、Au等)陽極：Zn-2e-==Zn2+Fe-2e-==Fe2+Cu-2e-==Cu2+ZnFeCuAgAu陰極:陽極泥粗銅純銅CuSO4溶液Cu2++2e-==Cu電冶金陽極：

陰極：總反應(yīng)：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑電解2Cl--2e-==

Cl2↑Na++e-==Na電解活潑金屬的熔融鹽冶煉金屬寫出電解下列物質(zhì)溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)，判斷溶液PH如何變化1.HCl

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