湖南省益陽(yáng)市2024屆高三4月聯(lián)考暨三?？荚嚮瘜W(xué)統(tǒng)考試題（含答案解析）

益陽(yáng)市2024屆高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)(全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12B-11N-14O-16Na-23Cl-35.5k-39Cr-52Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文房四寶，是中國(guó)獨(dú)有的書(shū)法繪畫(huà)工具(書(shū)畫(huà)用具)，即筆、墨、紙、硯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.毛筆前端的獸毛的主要成分是蛋白質(zhì) B.黑墨磨成墨汁時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.宣紙?jiān)谑褂脮r(shí)要避光，防止其見(jiàn)光分解 D.制作松花石硯的松花石屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．動(dòng)物毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B．黑墨磨成墨汁時(shí)發(fā)生了物理反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．宣紙的成分為纖維素，長(zhǎng)期暴露在陽(yáng)光中會(huì)使宣紙的纖維變質(zhì)或泛黃，故C錯(cuò)誤；D．松花石是一種特別的玉石材料，又稱(chēng)松花玉，故D錯(cuò)誤；選A。2.工業(yè)上制備硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的電子式為 B.基態(tài)O的電子排布式為C.的模型為 D.屬于極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．為共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B．氧為8號(hào)元素，基態(tài)O的電子排布式為，B正確；C．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，模型為四面體形，C錯(cuò)誤；D．分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，D正確；故選C。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.的中子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的原子數(shù)為C.與足量的碘蒸氣充分反應(yīng)，生成的為D.與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．的中子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成HI的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，即NA，D錯(cuò)誤；答案為A。4.下列說(shuō)法正確的是A.合成氨采用高溫高壓的條件是為了提高氨的平衡產(chǎn)率B.53°的白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%C.O3是非金屬單質(zhì)，為非極性分子D.含氮、磷元素的大量污水的任意排放會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染問(wèn)題【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨的化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。采取高壓，平衡會(huì)正向移動(dòng)，可以提高氨的平衡產(chǎn)率；但是采用高溫，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡產(chǎn)率會(huì)降低，采取高溫時(shí)為了提高反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．53°白酒是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)為53%，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．O3分子的空間結(jié)構(gòu)與水類(lèi)似，其共價(jià)鍵是極性鍵，使得分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，C錯(cuò)誤；D．含氮、磷的大量污水任意排放使水體富營(yíng)養(yǎng)化，促進(jìn)藻類(lèi)和其他水生植物的快速生長(zhǎng)大量繁殖，進(jìn)而導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染問(wèn)題，D正確；答案選D。5.今年春晚長(zhǎng)沙分會(huì)場(chǎng)的焰火璀璨奪目，燃放煙花時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，同時(shí)在火藥中會(huì)加入等物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為B.每生成，被S氧化的C的物質(zhì)的量為C.火藥中的均不參與化學(xué)反應(yīng)D.燃放煙花對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染【答案】B【解析】【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，故S和為氧化劑，C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，、N2為還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中CO2氧化產(chǎn)物，、N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯(cuò)誤；B．每生成，生成1molK2S，硫得到2mol電子，被S氧化的C的物質(zhì)的量為，故B正確；C．火藥中的Li2CO3、NaNO3不穩(wěn)定，受熱易分解，參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃放煙花產(chǎn)生大量有毒煙塵顆粒物污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.電解飽和的溶液：B.漂粉精的制備：C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：D.向膽礬溶液中加入過(guò)量的濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒，電解飽和的AlCl3溶液正確的離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳，由于不是溶液中的反應(yīng)，所以不能拆，正確的離子方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、氨氣、水和銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH?CH3COO?++2Ag↓+3NH3+H2O，C正確；D．氨水過(guò)量，氫氧化銅溶解，正確的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；本題選C。7.為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y是地殼中含量最多的元素，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，最外層均只有一個(gè)電子，但二者既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是四種元素質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是YB.分別與M形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型均相同C.X與Y形成的化合物的沸點(diǎn)比X與M形成的化合物高D.M的金屬性比N強(qiáng)，故M可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來(lái)【答案】A【解析】【分析】為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒(méi)有中子，X為H，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F，最外層均只有一個(gè)電子，但二者既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是四種元素質(zhì)子數(shù)之和，則分別為Na、Cu；【詳解】A．X、Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子分別是H+、O2-、F-、Na+，離子半徑最大的是O2-，A正確；B．X、Y、Z分別與M形成的化合物分別有NaH、Na2O、NaF，化學(xué)鍵類(lèi)型都是是離子鍵，但Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物是H2O、H2O2，為分子晶體，X與M形成的化合物是NaH為離子化合物，離子晶體沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．M是Na，N是Cu，Na不能將Cu從其氯化物的水溶液中置換出來(lái)，D錯(cuò)誤；故選A。8.我們生活中的衣食住行都離不開(kāi)有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.同一有機(jī)物分子中碳元素的雜化類(lèi)型均相同B.苯酚和甲醛在堿作用下通過(guò)加聚反應(yīng)生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂C.乙醇與丙三醇官能團(tuán)相同，屬于同系物D.苯甲醛是一種重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A．同一有機(jī)物分子中碳原子的雜化類(lèi)型不一定相同，如在丙烯(CH3CH=CH2)中，碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化，而甲基中的C原子采用sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．苯酚和過(guò)量的甲醛在堿的作用下，可以得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，但是不是加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物；乙醇的分子式為C2H6O，丙三醇的分子式為C3H8O3，分子式相差的是“CH2O2”，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，苯環(huán)和醛基之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，D正確；答案選D。9.為探究與溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：閉合K一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)電極表面有銀白色物質(zhì)析出。下列說(shuō)法正確的是A.Y電極為陰極 B.右側(cè)燒杯中經(jīng)鹽橋移向左側(cè)燒杯C.閉合K后右側(cè)燒杯中溶液不斷升高 D.若將X電極換成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目信息和裝置可知，該裝置為原電池，閉合K一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)電極表面有銀白色物質(zhì)析出，則Y電極是正極，生成的銀白色物質(zhì)為銀單質(zhì)，X電極是負(fù)極。Y電極的電極反應(yīng)式是，X電極的電極反應(yīng)式為。【詳解】A．由分析可知，Y電極是正極，A錯(cuò)誤；B．原電池電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的硝酸根離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)，鉀離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng)，右側(cè)燒杯中濃度基本不變，B錯(cuò)誤；C．閉合K后右側(cè)燒杯中銀離子得電子生成銀單質(zhì)，銀離子濃度下降，溶液會(huì)升高，C正確；D．之前X電極發(fā)生，左側(cè)燒杯會(huì)顯藍(lán)色，若將X電極換成，X電極是負(fù)極，左側(cè)燒杯中會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，溶液不變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象改變，D錯(cuò)誤；故選C。10.立方氮化硼晶體的晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞的俯視投影圖，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.晶體中既存在極性鍵，又存在非極性鍵C.圖2中表示硼原子相對(duì)位置的是3 D.該晶體密度表達(dá)式為【答案】B【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)知，N原子數(shù)目為8×+6×=4，B原子數(shù)目為4，則立方氮化硼的化學(xué)式是BN，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)知，該晶體中只存在極性鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子在晶胞中的位置，可知3號(hào)原子為B原子，C正確；D．晶胞中原子質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，計(jì)算得到密度為g/cm3，D正確；故答案選B。11.溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)為吸熱B.溴代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅲ決定C.氯代叔丁烷和乙醇中發(fā)生相似的反應(yīng)，則反應(yīng)I的活化能將增大D.由該反應(yīng)原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應(yīng)可制得環(huán)丁烷【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ中碳鹵鍵會(huì)斷裂，C-Cl的鍵長(zhǎng)小于C-Br，所以C-Cl的鍵能大，斷裂需要的能量多，反應(yīng)Ⅰ的活化能將增大，C正確；D．由該反應(yīng)原理可知醇在反應(yīng)過(guò)程中斷裂羥基的O-H鍵，鹵代烴斷裂碳鹵鍵，會(huì)生成醚鍵，所以二溴乙烷和乙二醇反應(yīng)不能制得環(huán)丁烷，D錯(cuò)誤；故選C。12.工業(yè)上常用和為原料合成甲醇，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：。在溫度下，向剛性容器中充入和一定物質(zhì)的量的，隨著充入的物質(zhì)的量的不同，平衡時(shí)容器中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B.C.平衡常數(shù) D.該反應(yīng)在高溫高壓條件下自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．投料比符合方程式中的氣體系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，所以a=3，A正確；B．由題可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度高反應(yīng)會(huì)逆向移動(dòng)，所以，B正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，M、N點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，C正確；D．該反應(yīng)，，所以該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。13.P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸。現(xiàn)往一定濃度的和溶液中分別滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種濃度占各種物種濃度之和的分?jǐn)?shù))隨變化如圖所示，下列表述正確的是A.和均為三元弱酸B.的結(jié)構(gòu)式為：C.溶液中：D.往溶液中加入過(guò)量的離子方程式為：【答案】B【解析】【詳解】A．加入過(guò)量的NaOH，和分別轉(zhuǎn)化為、，為三元弱酸，為二元弱酸，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算，這表明中心磷原子以sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，與相鄰原子形成兩個(gè)P-OHσ鍵，一個(gè)H-Pσ鍵，磷和非羥基氧形成一個(gè)P=O雙鍵(σ鍵和π鍵)，且為二元弱酸，結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．根據(jù)pH=6.6時(shí)，，可得Ka2（）=，水解常數(shù)為，電離大于水解，故溶液中：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，往溶液中加入過(guò)量的的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。14.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，往濃硝酸中加入鋁片有大量氣泡產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性B將某有機(jī)溶液與新制濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成該有機(jī)物中可能不含C往某無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定含D往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先有白色沉淀生成，后出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶度積比的小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，往濃硝酸中加入鋁片，鋁片會(huì)發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，A錯(cuò)誤；B．將某有機(jī)溶液與新制濁液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，可能是有機(jī)溶液里含有果糖，果糖在堿性環(huán)境下可以發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致酮羰基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，從而與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的磚紅色沉淀，所以該有機(jī)物中可能不含，B正確；C．往某無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能原溶液中含有銀離子與氯離子產(chǎn)生的氯化銀白色沉淀，所以不一定含，C錯(cuò)誤；D．往溶液中滴加5滴溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，但是氫氧化鈉溶液過(guò)量，再滴加5滴溶液鐵離子會(huì)與過(guò)量的氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，無(wú)法判斷氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.煤的間接液化是煤的綜合利用的一種重要方法。首先是煤燃燒生成，再在鉬系催化劑的催化作用下與反應(yīng)，最終生成。過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）鉬的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。（2）已知的燃燒熱___。（3）為更好地研究煤的液化過(guò)程，某學(xué)習(xí)小組對(duì)反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行了系統(tǒng)的研究。在一個(gè)的剛性容器中加入氣體及水蒸氣，在及鉬系催化劑(固體)存在條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．的體積分?jǐn)?shù)不再改變B．不再改變C．容器的總壓不再改變D．容器中氣體的密度不再改變②下圖為四種組分的平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。圖中曲線b表示的物質(zhì)是_______，原因是_______。③時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)______。④時(shí)，某同學(xué)在該容器中加入和，同時(shí)加入了和，達(dá)到平衡后的體積分?jǐn)?shù)仍與N點(diǎn)相同，則_______(用含m的代數(shù)式表示)。【答案】（1）6（2）-1366.8（3）①.AB②.③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，的含量增大，且O2系數(shù)是的3倍④.⑤.2m+2【解析】【小問(wèn)1詳解】鉬元素的原子序數(shù)為42，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，未成對(duì)電子數(shù)為6；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：根據(jù)蓋斯定律-（反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ+3×反應(yīng)Ⅳ）得的燃燒熱?！拘?wèn)3詳解】①A．的體積分?jǐn)?shù)不再改變，濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；B．充入的反應(yīng)物不是按系數(shù)比充入，不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B選；C．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器的總壓不再改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器的體積改變，密度為定值，容器中氣體的密度不再改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；故選AB。②，原料初始組成n(CO2)：n(H?O)=1：2，根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的系數(shù)關(guān)系，可知a表示O2、b表示、c表示H2O、d表示CO2，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，的含量增大，且O2系數(shù)是的3倍；③列出三段式：平衡時(shí)2-2x=x，解得x=，時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；④時(shí)，某同學(xué)在該容器中加入和，同時(shí)加入了和，達(dá)到平衡后的體積分?jǐn)?shù)仍與N點(diǎn)相同，根據(jù)等效平衡原則，加入了和，等效于加入2molCO2和2molH2O，可得，解得n=2m+2。16.亞氯酸鈉是一種強(qiáng)氧化劑，常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等，能溶于水。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)如圖裝置(夾持裝置略)制備。已知：飽和溶液在溫度低于時(shí)析出晶體是，高于時(shí)析出晶體是，高于時(shí)分解成和。回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)是_______，儀器B左側(cè)導(dǎo)管的作用是_______。（2）A中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）比更易溶于水的原因是_______。（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)活塞E，發(fā)現(xiàn)滴入幾滴后即停止，此時(shí)該同學(xué)的操作是___。（5）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；（6）該同學(xué)獲得晶體的操作步驟為：取反應(yīng)后D中液體，減壓，蒸發(fā)結(jié)晶，___，在干燥，得到成品。（7）樣品中(雜質(zhì)為)純度的測(cè)定。取所得晶體配成溶液，用過(guò)量的草酸將其還原為，再加入足量的硝酸酸化的溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀。①加入草酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②的純度為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強(qiáng)，使液體順利留下（2）1:1（3）CO2是非極性分子，ClO2為極性分子，ClO2易溶于極性溶劑水中（4）打開(kāi)分液漏斗上面的活塞，通大氣，使液體滴下（5）2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2（6）趁熱過(guò)濾，用38℃~60℃溫水洗滌（7）①.2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O②.97.5%【解析】【分析】A中發(fā)生反應(yīng)：，裝置D中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；F為尾氣處理裝置，據(jù)此答題；【小問(wèn)1詳解】B為恒壓滴液漏斗；作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)中，2HCl→Cl2，-1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，所以4HCI中有2HCI是還原劑，2NaClO3→2ClO2，+5價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到十4價(jià)，所以NaClO3作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1；【小問(wèn)3詳解】CO2是非極性分子，ClO2為極性分子，ClO2易溶于極性溶劑水中；【小問(wèn)4詳解】可以打開(kāi)分液漏斗上面的活塞，通大氣，使液體滴下；【小問(wèn)5詳解】裝置D中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；【小問(wèn)6詳解】已知：飽和溶液在溫度低于時(shí)析出晶體是，高于時(shí)析出晶體是，高于時(shí)分解成和。則從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾；③用38℃~60℃熱溫水洗滌；④55℃干燥，得到成品；答案為：趁熱過(guò)濾，用38℃~60℃溫水洗滌；【小問(wèn)7詳解】加入草酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O；②NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3n(Cl)=n(AgCl)=0.056mol，設(shè)n(NaClO2)=amol，n(NaCl)=bmol58.5g/mol×bmol+90.5g/mol×amol=5g；a+b=0.056，解得a=0.053875mol，b=0.002125mol；m(NaClO2)=0.053875mol×90.5g/mol=4.8757g，w(NaClO2)=100%=97.5%。17.重鉻酸鉀是一種用途廣泛的化合物。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為，還含有等的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀的一種工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成和。（1）焙燒”時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是_______，濾渣I中能提煉出一種紅色油漆顏料，則焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）濾渣Ⅱ的主要成分是_______。（3）“除雜”時(shí)需加熱，其目是_______。（4）“電解”是利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，將轉(zhuǎn)化為。陽(yáng)極池發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為_(kāi)______。（5）加入飽和溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到的原因是_______。（6）該流程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。（7）以鉻鐵礦為原料，按照此流程最終得到，若原料利用率為，則該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以計(jì)]為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，反應(yīng)速率更快②.（2）和（3）促進(jìn)和水解，使和Na2SiO3轉(zhuǎn)化為和（4）（5）的溶解低于硫酸鈉（6）O2（7）81.6%【解析】【分析】鉻鐵礦[主要成分為，還含有等的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀在空氣中與純堿煅燒，生成氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)式為：，同時(shí)氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成和，SiO2與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，加水浸取，濾渣I含有Fe2O3和MgO，通入過(guò)量二氧化碳，和Na2SiO3轉(zhuǎn)化為和，過(guò)濾除去，電解濾液，陽(yáng)極水失去電子：，氫離子濃度上升，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，加入飽和的溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，得到。【小問(wèn)1詳解】焙燒”時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，反應(yīng)速率更快；濾渣I中能提煉出一種紅色油漆顏料，為Fe2O3，即在空氣中加入碳酸鈉焙燒生成氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)式為：；【小問(wèn)2詳解】由分析得，濾渣Ⅱ?yàn)楹?；【小?wèn)3詳解】“除雜”時(shí)需加熱，其目的是促進(jìn)和水解，使和Na2SiO3轉(zhuǎn)化為和；【小問(wèn)4詳解】陽(yáng)極水失去電子：，氫離子濃度上升，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，綜上：陽(yáng)極池發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】加入飽和溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到的原因是：的溶解低于硫酸鈉；【小問(wèn)6詳解】該流程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有O2，電解產(chǎn)生的氧氣可用于焙燒；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)Cr原子守恒可知，Cr物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為：，該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以計(jì)]為。18.有機(jī)物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：①+CH3I+HI②+回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）C含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____