吉林省春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共4頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()①可以測(cè)定某一反應(yīng)的瞬時(shí)速率②只能用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示③任何化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由溫度、濃度決定A．只有① B．只有①②C．只有③④ D．均錯(cuò)誤2．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是()①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A．②④B．②③C．③④D．①④3．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大4．在某恒壓密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，下列說(shuō)法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH的同時(shí)消耗2molH2B．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C．容器中CO與CH3OH物質(zhì)的量之比為1:1D．容器中CO與H2的體積之比恒定不變5．研究發(fā)現(xiàn)，液態(tài)苯是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)氫材料：C6H6(l)＋3H2(g)?C6H12(l)。一定溫度下，在密閉容器中充入一定量液態(tài)苯(足量)和適量氫氣，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝2mol·L－1。保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)為()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－16.對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)?CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝a，則下列說(shuō)法正確的是()A．Kp＝eq\f(pCH4·p2H2O,pCO2·p4H2)B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp不變D．t℃時(shí)，反應(yīng)eq\f(1,2)CH4(g)＋H2O(g)?eq\f(1,2)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(1,2)a7.已知2NO＋2H2＝2H2O＋N2的速率方程為v正＝k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測(cè)定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中正確的是()實(shí)驗(yàn)c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16vA.α、β的值分別為2、2B.若v逆＝k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc＝eq\f(k正,k逆)C.降低溫度，k正可能增大D.表中的x為48．反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．移走一部分NH4HS固體B．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去10．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH>011．有關(guān)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若在容積可變的密閉容器中，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑12．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化的部分曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于不能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，可尋找高效催化劑使其發(fā)生B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑時(shí)，能提高產(chǎn)物的產(chǎn)率13．氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生B．合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D．新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗14．α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)?2NO2(g)和3O2(g)?2O3(g)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A．α1減小、α2增大，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小C．α1、α2均減小，c1、c2均增大D．α1減小、α2增大，c1增大、c2減小15．在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在T1的平衡常數(shù)比在T2時(shí)的小B．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(nCO2,nCH3OH)減小C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝eq\f(nB,tB)mol·L－1·min－1D．T1時(shí)若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2－x)∶2第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：甲：A(g)+B(g)?C(g)；ΔH<0乙：A(s)+B(g)?C(g)；ΔH<0

丙：A(g)+B(g)?2C(g)；ΔH>0.達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)升高體系溫度：①平衡的移動(dòng)方向分別為：甲；乙；丙(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)②混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為：甲；乙；丙(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的一半：①平衡移動(dòng)方向：甲；乙；丙(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p(甲)、p(乙)、p(丙)，壓縮后壓強(qiáng)分別為pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，則p(甲)與pˊ(甲)、p(乙)與pˊ(乙)、p(丙)與pˊ(丙)的關(guān)系分別為：甲；乙；丙。17．（14分）“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價(jià)值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。Ⅰ．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物(p-CP)，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間)實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液Fe2+溶液蒸餾水pH溫度時(shí)間cmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980請(qǐng)回答：(1)V1mL，V2mL。(2)實(shí)驗(yàn)①條件下，p-CP的降解速率為：。(3)設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是：。設(shè)置實(shí)驗(yàn)①③的目的是：。由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：。(4)實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒有檢測(cè)到p-CP濃度的變化。其原因可能是：。Ⅱ．(5)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．如圖所示反應(yīng)機(jī)理中共有4種自由基B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C．改變NO的濃度，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少E．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移18．（16分）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)水電解反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)ΔH<0代替Sabatier反應(yīng)，再電解水實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用。回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．室溫下，2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)棣<0B．可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高C．可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則ΔH<0(2)在Sabatier反應(yīng)[反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)KⅠ]體系中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)KⅡ；一定壓強(qiáng)下，向某容積可變的密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體(其中CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶4)，在某催化劑的作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4的選擇性、CO的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。已知：CH4或CO的選擇性指反應(yīng)生成CH4或CO時(shí)所消耗的CO2的物質(zhì)的量占參與反應(yīng)的CO2總物質(zhì)的量的百分比。相同溫度下，反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)?CO2(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)為(用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的選擇性的措施有、。(3)對(duì)于Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)ΔH<0，下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．由甲圖可知，反應(yīng)在t1min時(shí)可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過(guò)程中v正>v逆的點(diǎn)是C點(diǎn)D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)(4)室溫下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入4molH2和1molCO2發(fā)生Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)(不考慮副反應(yīng))；若反應(yīng)時(shí)保持溫度恒定，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)5.00p4.60p4.30p4.15p4.06p4.00p4.00p①0～10min內(nèi)，v(CO2)=mol·L-1·min-1，該溫度下Sabatier反應(yīng)的Kp=(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。②Sabatier反應(yīng)的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。20min時(shí)，(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)。(填“>”“<”或“=”)19．（13分）硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過(guò)程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖1所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、__________和__________(填化學(xué)式)。(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO42NO＋O2===2NO2ⅰ.上述過(guò)程中NO2的作用為__________。ⅱ.為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______________________________________________________________________________(答出兩點(diǎn)即可)。(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1ⅰ.為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是__________。a．溫度越高，反應(yīng)速率越大b．α＝0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c．α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d．可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度ⅱ.為提高釩催化劑的