江西省宜春市上高二中2024至2025學年高三上學期8月月考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12025屆江西省上高縣上高二中高三年級第一次月考化學試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Co—59Cl—35.5N--14一、單選題（每小題3分，共42分）1．“龍”承載著美好寓意。下列與“龍”相關的文物中，主要由合金材料制成的是（）A．紅山玉龍B．龍虎紋青銅尊C．青龍瓦當D．龍?zhí)悠び邦^茬A．A B．B C．C D．D2．下列化學用語表述正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C．的簡化電子排布式：D．2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．在下列各組條件的水溶液中，可能能大量共存的是（）A．焰色試驗呈綠色的溶液中：、、B．由水電離產(chǎn)生的溶液中：、、C．與鋁反應能生成氫氣的溶液中：、、D．甲基橙顯紅色的溶液中：、、4．化學學科有獨特的符號表達。下列敘述正確的是（）A．將Cl2通入冷的石灰乳中制備漂白粉的離子方程式：B．犧牲陽極法保護鋼鐵的正極反應式：C．工業(yè)上人工固氮的化學方程式：D．CH4(g)燃燒熱的熱化學方程式：5．如圖所示，下列裝置不合理的是（）A．圖①可用于實驗室制 B．圖②可用于除去中少量的C．圖③可用于分離和 D．圖④可用于制備明礬晶體6．磷酸奧司他韋（分子式為）在治療流感方面發(fā)揮重要作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關磷酸奧司他韋的說法錯誤是（）A．能與3mol反應 B．能與強酸、強堿反應C．可形成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 D．能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應7．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．若M不溶于水，M一定為FeOB．若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C．若Q為金屬陽離子，則可用溶液檢驗D．與氧化劑在堿性條件下反應可生成8．離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是（）A．電負性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z9．以某工業(yè)銅粉(主要成分為Cu和少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：已知CuCl難溶于醇和水，在潮濕的空氣中易水解、易被氧化。下列說法錯誤的是（）A．為避免反應物分解，“浸出”時溫度不宜過高B．“反應”中，主要反應的氧化劑和還原劑之比為2∶1C．可從“濾液”中回收其主要溶質(zhì)NH4ClD．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl變質(zhì)10．燃油汽車尾氣中含有一定量的，用活化后的作催化劑，在有氧條件下用氨氣將還原成的一種反應歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．的VSEPR模型：B．是反應過程的中間產(chǎn)物C．活化后的使活化能和反應熱均降低D．總反應為：11．螢石是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是（）A．代表的離子是B．離子的配位數(shù)為8C．離子與離子的最小核間距為D．該晶體的摩爾體積為12．向的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中正確的是（）A．醋酸的電離平衡常數(shù)：B．b點溶液呈中性C．水的電離程度：D．c點溶液中：13．高氯酸(HClO4)是制備導彈和火箭的固體推進劑高氯酸銨(NH4ClO4)的原料之一，下圖為一種惰性電極電解高純次氯酸制備高氯酸的模擬裝置。下列有關說法正確的是（）A．b為電源的正極B．電極M處發(fā)生還原反應C．從右到左穿過質(zhì)子交換膜D．電極N的電極反應式：2H++2e-═H2↑14．常溫下，通過加入NaOH固體或通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液的pH(假設過程中溶液的溫度和體積不變)，體系中部分微粒濃度的對數(shù)(lgc)隨溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線Ⅱ代表H2A，曲線V代表B．溶液中存在：C．pH=1時，溶液中存在：D．當加入NaOH的質(zhì)量為0.8g時，溶液pH=13二、解答題（共58分）15．（每空2分，共14分）(三氯化六氨合鈷)是一種橙黃色的晶體，溶于熱水和稀鹽酸中，在冷水、乙醇、濃鹽酸中溶解度較小，可用于制備其他三價鈷配合物。實驗室制備的裝置和步驟如下：I．在三頸燒瓶中加入：高純水，加熱溶解后加入1.5g催化劑活性炭，7mL濃氨水，攪拌，得到溶液。Ⅱ．將得到的溶液冷卻至10℃，加入7mL4%的，恒溫，攪拌15min后冷卻至2℃，抽濾，收集沉淀。Ⅲ．將沉淀轉(zhuǎn)移入100mL燒杯中，用20mL、80℃的高純水進行沖洗，再加入1mL的濃鹽酸，攪拌均勻，，將活性炭濾出棄去。Ⅳ．在濾液中加入3.5mL試劑b，攪拌后用冰水浴冷卻至2℃析出沉淀，之后快速抽濾，棄去濾液，用無水乙醇洗滌沉淀3次，低溫烘干，得到產(chǎn)品1.92g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為，盛放的試劑是。(2)常溫下，，從平衡角度解釋，步驟I中先加NH4Cl，后加濃氨水的原因是。(3)步驟Ⅲ中缺少的操作名稱為。(4)步驟Ⅳ中試劑b最好選擇的是(填標號)。A．濃鹽酸B．稀鹽酸C．水(5)由制備的化學方程式為。(6)晶體中存在的化學鍵類型有_______(填標號)。A．σ鍵 B．π鍵 C．離子鍵 D．配位鍵16．（每空2分，共14分）GaN是制造微電子器件，光電子器件的新型半導體材料。綜合利用煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵[]、鐵酸鋅()，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)}獲得金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖。已知：①在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為。②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對應的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于時可視為沉淀完全。氫氧化物③，?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高浸出率，可采取的措施為(填標號)。a．將礦渣粉碎b．降低溫度c．把稀硫酸換成濃硫酸d．延長浸出時間(2)已知纖鋅礦結(jié)構(gòu)的GaN晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，則該種GaN晶體的類型為，基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表示式為。(3)與稀硫酸反應的化學方程式為。(4)“調(diào)pH”時需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為。(5)檢驗“濾液1”中是否含有的試劑為(填名稱)。(6)電解反萃取液(溶質(zhì)為)制粗鎵的裝置如圖所示，陽極的電極反應式為，17．（每空2分，共16分）CO、(主要指NO和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的CO、是環(huán)境保護的重要課題。已知：反應1：反應2：反應3：反應4：回答下列問題：(1)計算，反應3自發(fā)進行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)已知反應4在某催化劑作用下的反應歷程如圖。①(填“>”或“<”)0。②該反應歷程的決速步驟為過程。(3)向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應4.當時NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T以及K下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關系如圖。①能表示此反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．氣體的密度保持不變B．NO的濃度不變C．D．保持不變②表示時NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化關系的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是。③a、d兩點對應的平衡常數(shù)大小比較為(填“>”“<”或“=”)。18．（每空2分，共14分）化合物G(C10H10O3)是合成藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：R-CHOR-CH2OH(R為烴基)回答以下問題：(1)化合物的名稱為，A→B的反應類型為。(2)化合物E中含有的官能團名稱為。(3)C→D的化學方程式為，該反應的目的是。(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體還有種。①苯環(huán)上有2個取代基②能發(fā)生銀鏡反應其中能發(fā)生水解反應且核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為。PAGEPAGE12025屆江西省上高縣上高二中高三年級第一次月考化學試卷參考答案114．BCCCCAADCCADDD15（每空2分，共14分）．(1)球形干燥管(或干燥管)P2O5(或CaCl2)(2)NH?Cl溶于水電離出會抑制NH3·H2O的電離，防止c(OH?)過大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀(3)趁熱過濾(4)A(5)(6)ACD16．（每空2分，共14分）(1)ad(2)共