2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)）重難點(diǎn)突破 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的分析（講練）（解析版）

重難點(diǎn)突破金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的分析目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u突破01金屬與酸的反應(yīng)匯總III、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）突破05用金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)探究金屬活動(dòng)性1、比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：方法一：將打磨過(guò)的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中，觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。方法二：將打磨過(guò)的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。2、比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：方法一：兩鹽夾一金：將活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。方法二：兩金夾一鹽：將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。突破06真題探究1．（2023·廣西）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、，，。因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過(guò)量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe，則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。故選D。2．（2023·湖南懷化）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時(shí)間后在X表面有紅色物質(zhì)板出，Y表面無(wú)明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>Cu>X【答案】B【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即X＞Cu＞Y。故選：B。3．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）金屬R與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列說(shuō)法中不正確的是A．R可能是鋁B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．R的金屬活動(dòng)性比Hg強(qiáng)D．在金屬活動(dòng)性順序表中，R不一定排在氫前面【答案】A【解析】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價(jià)，則R元素的化合價(jià)為+2價(jià)，鋁元素在化合物顯+3價(jià)，R不可能是鋁，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，說(shuō)法正確；D、R的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說(shuō)法正確。故選A。4．（2023·山東青島）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說(shuō)法不正確的是A．濾液可能呈藍(lán)色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生D．向液中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有白色沉淀生成【答案】C【解析】由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；根據(jù)Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說(shuō)明同時(shí)發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)。A、根據(jù)分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍(lán)色，說(shuō)法正確；B、根據(jù)分析可知，同時(shí)發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種物質(zhì)，說(shuō)法正確；C、根據(jù)分析可知，鋅可能有剩余，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，可能會(huì)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，同時(shí)發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾液中一定不含硝酸銀，則向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)法正確。故選C。5．（2023·山東聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，選項(xiàng)正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動(dòng)性都比鐵弱，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。6．（2023·寧夏）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性順序。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行圖3所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨）?！窘忉屌c結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）上述實(shí)驗(yàn)涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】（4）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序（寫(xiě)出所用試劑即可）。（5）某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你推測(cè)：金屬M(fèi)（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【拓展與延伸】（6）同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比說(shuō)明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會(huì)影響反應(yīng)快慢?！敬鸢浮浚?）（2）銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（3）置換反應(yīng)（4）鋅、硫酸銅溶液、銀（5）能（6）在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快①③或②④【解析】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)，故上述實(shí)驗(yàn)涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；（4）驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性鋅大于銅的金屬活動(dòng)性，銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性大于銀的金屬活動(dòng)性，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序可用鋅、硫酸銅溶液、銀；（5）某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明金屬M(fèi)的活動(dòng)性大于氫，而銅的金屬活動(dòng)性小于氫，則金屬M(fèi)的活動(dòng)性大于銅，故金屬M(fèi)能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表可知，實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比說(shuō)明在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會(huì)影響反應(yīng)快慢。7．（2023·陜西）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。（1）金屬X是。（2）加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是(用化學(xué)方程式表示)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)?！敬鸢浮浚?）Cu/銅（2）（3）不存在【解析】（1）因?yàn)閄可以使溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。（2）鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍(lán)色消失?；瘜W(xué)方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。（3）因?yàn)槿芤核{(lán)色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來(lái)，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。突破07押題特訓(xùn)1．（2023·山東菏澤）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽(yáng)能電池，其材料之一鎘(Cd)的制備是在銅鎘渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì))中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，然后對(duì)濾液進(jìn)行除鐵凈化，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動(dòng)性順序正確的是A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu【答案】B【解析】在銅鎘渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì))中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，說(shuō)明Cd、Zn、Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Cd、Zn、Fe的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面。再加入鋅粉能置換出鎘，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，即Zn>Cd，則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cd>Cu。故選B。2．（2023·湖南湘潭）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是A．氫氧化鈉溶液 B．硝酸銀溶液 C．硫酸鋁溶液 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A、銅絲不能與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B、金屬活動(dòng)性銅＞銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，銅表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，故正確；C、金屬活動(dòng)性鋁＞銅，銅與硫酸鋁不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D、金屬活動(dòng)性銅位于氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。故選B。3．（2023·江蘇宿遷）將一定質(zhì)量的粉加和的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是A．濾渣質(zhì)量與加入的粉質(zhì)量可能相等B．濾液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉過(guò)量，則得到的濾液呈無(wú)色D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)順序中，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，將一定質(zhì)量的粉加和，鐵會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的粉質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，濾液中一定有、，可能有，正確；C、根據(jù)分析可知，若加入的Fe粉過(guò)量，則得到的濾液中溶質(zhì)是、，含有的溶液呈淺綠色，錯(cuò)誤；D、鐵、銅兩種金屬，鐵排在氫之前，能置換出酸中氫，銅排在氫之后，不能置換出酸中的氫，若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則鐵過(guò)量，濾渣中一定有，由于鐵不能與反應(yīng)，濾渣中一定沒(méi)有鎂，錯(cuò)誤。故選B。4．（2023·黑龍江齊齊哈爾）將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是A．若濾液為無(wú)色溶液，則濾渣中一定含有鎂B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅C．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子D．若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g【答案】D【解析】A、若濾液為無(wú)色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無(wú)法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)還是鎂有剩余，濾渣中可能有鎂，錯(cuò)誤；B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則沒(méi)有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開(kāi)始反應(yīng)就置換出的銀，但無(wú)法確定是否有銅，錯(cuò)誤；C、若濾液為藍(lán)色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝酸鎂，但是沒(méi)有辦法確定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯(cuò)誤；D、，，鎂和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量都增加，所以若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g。正確；故選D。5．（2023·河北）向盛有銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C．過(guò)程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為【答案】C【解析】A、金屬的活動(dòng)性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此M點(diǎn)時(shí)鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說(shuō)法正確；B、N點(diǎn)時(shí)，全部鋅和稀硫酸反應(yīng)，則生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，說(shuō)法正確；C、N點(diǎn)鋅和稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸鋅溶液，P點(diǎn)時(shí)所加稀硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點(diǎn)時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)A項(xiàng)的分析，鋅完全反應(yīng)，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g，說(shuō)法正確；故選：C。6．（2023·湖南永州）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①，Z和不反應(yīng)②則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X【答案】D【解析】Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸，則說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素后面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來(lái)，則Z位于X前面，則金屬活動(dòng)性順序：Y>Z>X。故選D。7．（2024·河北邯鄲·二模）分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入X、Y兩種金屬粉末，反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入金屬的質(zhì)量： B．金屬的活動(dòng)性：C．參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量： D．最終所得溶液的質(zhì)量：【答案】C【解析】A、由圖可知，加入的金屬的質(zhì)量：X>Y，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由于該圖橫坐標(biāo)不是時(shí)間，則無(wú)法比較金屬活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由圖可知，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)氫元素守恒，則說(shuō)明參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于消耗的金屬質(zhì)量X>Y，生成的氫氣的質(zhì)量相同，消耗的酸的質(zhì)量相同，則最終所帶溶液的質(zhì)量：X>Y，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。8．（2024·甘肅武威·一模）把相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多B．乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)C．在鹽酸鹽中甲的化合價(jià)一定比乙高D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量可能比乙小【答案】C【解析】A、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由圖可知，乙完全反應(yīng)需要時(shí)間短，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)圖示，無(wú)法確定甲、乙的化合價(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，如果甲、乙反應(yīng)后在化合物中最大化合價(jià)相同時(shí)，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C。9．（2024·湖北·一模）等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(yīng)(反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價(jià))，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同 B．化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞乙＞丙C．所得溶液的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)完全反應(yīng)所消耗的時(shí)間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞丙＞乙，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，由于是等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬與等質(zhì)量且足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣是氣體所以會(huì)逸出，則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說(shuō)法正確，符合題意；D、等質(zhì)量的金屬和等質(zhì)量且足量的稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，由于反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價(jià)，而生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對(duì)原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。10．（2023·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把一根砂紙打磨過(guò)的Al絲浸入溶液中，一段時(shí)間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液顏色不變 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明Al的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中只發(fā)生物理變化 D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀為CuO【答案】B【解析】A、把一根砂紙打磨過(guò)的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤；B、把一根砂紙打磨過(guò)的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明Al能置換出Cu，Al的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，正確；C、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，錯(cuò)誤。故選B。11．（2023·遼寧錦州）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是A．若濾渣中沒(méi)有Cu。濾液中一定含有AgNO3B．若濾渣中有Cu，濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2C．若濾渣中沒(méi)有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．若濾渣中有Fe，濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2【答案】C【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來(lái)后，濾渣中沒(méi)有Cu，濾液中不含有AgNO3，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有Cu，說(shuō)明濾液中的AgNO3被反應(yīng)完全，Cu（NO3）2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯(cuò)誤；C、濾渣中沒(méi)有Fe時(shí)，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正確；D、若濾渣中有Fe，說(shuō)明AgNO3和Cu（NO3）2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2和AgNO3，濾液中只含有Fe（NO3）2，故D錯(cuò)誤。故選C。12．（2023·山東濱州）向盛有和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．濾渣中一定有鐵、銅、銀 B．濾液中一定含有，可能含有C．濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大 D．濾液有可能呈藍(lán)色【答案】A【解析】A.濾渣中一定有鐵(過(guò)量的)、銅和銀(都是反應(yīng)生成的)，正確；

B.濾液中一定含有反應(yīng)生成的和未反應(yīng)的，錯(cuò)誤；C.由方程式分析可知，，鐵與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；D.濾液不可能呈藍(lán)色，因?yàn)橄跛徙~已經(jīng)被完全反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選：A。13．（2023·湖南衡陽(yáng)）向和的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】D【解析】由金屬活動(dòng)性順序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)；A、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCl2，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn，不含Mg，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；故選：D。14．（2024·山東臨沂·一模）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)，X和Y的金屬活動(dòng)性由小到大的順序是；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。X和Z的金屬活動(dòng)性由小到大的順序是。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷：若Y為鐵，其與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)樯！敬鸢浮縔>XX>ZFe+CuSO?=Cu+FeSO?淺綠色【解析】如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，Y排在氫前，X不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，X排在氫后，說(shuō)明Y比X活潑；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，說(shuō)明X比銀活潑，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明銀比Z活潑，說(shuō)明X比Z活潑；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為，可觀察到的現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故填：Y>X；X>Z；；淺綠色。15．（2024·北京·模擬預(yù)測(cè)）用如圖所示實(shí)驗(yàn)研究金屬的性質(zhì)。（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（3）④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。?）下列實(shí)驗(yàn)組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順