滬教版九年級(jí)化學(xué)第12課離子和離子符號(hào)(學(xué)生版+解析)

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第12課離子和離子符號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.理解原子形成陰離子、陽(yáng)離子的過(guò)程3.通過(guò)氯化鈉NaCl的形成過(guò)程，知道原子和離子可以通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化，并能正確書寫離子符號(hào)?！局攸c(diǎn)】理解原子形成陰離子、陽(yáng)離子的過(guò)程【難點(diǎn)】1.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子或離子2.根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷得失電子能力。1.離子：帶電的原子或原子團(tuán)離子的形成陽(yáng)離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電，電子層數(shù)不變。原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，一般化學(xué)性質(zhì)相似。（不同類原子除外）2.離子符號(hào)（1）離子符號(hào)，先寫數(shù)字后寫+/-號(hào)陽(yáng)離子：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－（2）離子符號(hào)表示的意義：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2Mg2＋表示兩個(gè)鎂離子（3）離子的結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個(gè)電子就帶m個(gè)單位正電荷，表示為Rm+．如鋁原子Al→鋁離子Al3+②非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就帶n個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Rn-．如氧原子O→氧離子O2－3.離子跟原子的比較原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na＋用離子符號(hào)表示如S2－相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子得電子得電子失電子得電子得電子失電子陽(yáng)離子原子陰離子1．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．礦泉水 B．氯化鈉 C．氧氣 D．石墨2．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

3．（2023·山東聊城·二模）下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會(huì)形成陽(yáng)離子4．（2023·江蘇無(wú)錫·江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考三模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實(shí)心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子5．（2023·廣西·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)放入水中，能溶于水且形成自由移動(dòng)離子的是A．氯化鈉 B．酒精 C．銅 D．氫氣6．（2023春·云南·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個(gè)電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子7．（2023春·云南文山·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子第一層有2個(gè)電子C．如圖表示的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子后變成氯離子8．（2023·吉林長(zhǎng)春·?？寄M預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉9．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)?？计谥校┫铝辛Ｗ釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．10．（2023·山東濱州·校聯(lián)考二模）下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子是最小的粒子，不能再分 D．微粒得到或失去電子變成離子11．（2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

12．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是A．和O2- B．F-和 C．和 D．和13.（2023江蘇無(wú)錫市錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校二模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A.原子是實(shí)心球體，不可再分 B.分子可分，原子不可分C.離子都是帶電的原子 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子14．（2023·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒與構(gòu)成氯化鈉的微粒種類相同的是A．鐵 B．氯化氫 C．氨氣 D．硫酸銅15．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．16．（2023春·陜西西安·九年級(jí)西安益新中學(xué)校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）中科院金屬所研制的高性能碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料(SiC/Al)成功應(yīng)用于空間站太陽(yáng)翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件。如圖為碳、硅在元素周期表中的信息及硅、角原子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說(shuō)法不正確的是

A．碳、硅都屬于非金屬元素B．硅原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=14C．鋁原子易失去電子成為陽(yáng)離子D．碳、硅元素的化學(xué)性質(zhì)相似17．（2023秋·廣西梧州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②18．（2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中x=________；(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_______（填字母代號(hào)）。19．（2023春·山東青島·九年級(jí)自主招生）據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：(1)鍶原子的核電荷數(shù)為_______；(2)鍶離子核外電子層數(shù)為_______；(3)鍶原子最外層容易_______電子(填“得”或“失”)，得到的離子符號(hào)為_______。1．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg2．（2023年云南省中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He3．（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、下列說(shuō)法正確的是A．鹽溶液一定呈中性B．有機(jī)化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子D．帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子4．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg5．（2023年云南省中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He6．（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、下列說(shuō)法正確的是A．鹽溶液一定呈中性B．有機(jī)化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子D．帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子7．（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石8．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石9.（2022河南中考）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由離子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A.氯化鈉、硫酸銅 B.水、干冰 C.金剛石、氧化汞 D.氦氣、氨氣10．（2023年安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．反應(yīng)中Cl生成，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變11．（2023年甘肅省武威市中考）建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是______。(2)圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)開_____相同。(3)圖2中A、B形成的化合物的化學(xué)式為______。(4)圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)時(shí)，則表示該粒子的符號(hào)為______。

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第12課離子和離子符號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.理解原子形成陰離子、陽(yáng)離子的過(guò)程3.通過(guò)氯化鈉NaCl的形成過(guò)程，知道原子和離子可以通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化，并能正確書寫離子符號(hào)。【重點(diǎn)】理解原子形成陰離子、陽(yáng)離子的過(guò)程【難點(diǎn)】1.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子或離子2.根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷得失電子能力。1.離子：帶電的原子或原子團(tuán)離子的形成陽(yáng)離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電，電子層數(shù)不變。原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，一般化學(xué)性質(zhì)相似。（不同類原子除外）2.離子符號(hào)（1）離子符號(hào)，先寫數(shù)字后寫+/-號(hào)陽(yáng)離子：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－（2）離子符號(hào)表示的意義：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2Mg2＋表示兩個(gè)鎂離子（3）離子的結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個(gè)電子就帶m個(gè)單位正電荷，表示為Rm+．如鋁原子Al→鋁離子Al3+②非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就帶n個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Rn-．如氧原子O→氧離子O2－3.離子跟原子的比較原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na＋用離子符號(hào)表示如S2－相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子得電子得電子失電子得電子得電子失電子陽(yáng)離子原子陰離子1．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．礦泉水 B．氯化鈉 C．氧氣 D．石墨【答案】B【詳解】A、礦泉水是由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，其中水是由水分子構(gòu)成，不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意；C、氧氣由氧分子構(gòu)成，不符合題意；D、石墨由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選B。2．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。3．（2023·山東聊城·二模）下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會(huì)形成陽(yáng)離子【答案】D【詳解】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的，但并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，例如，氫原子中不含有中子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、分子和原子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子的質(zhì)量一定大于組成它的原子的質(zhì)量，籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質(zhì)量大小，有的分子質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成陽(yáng)離子，故D說(shuō)法正確；故選D。4．（2023·江蘇無(wú)錫·江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？既＃╆P(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實(shí)心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】D【詳解】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子不是實(shí)心球體，可以再分，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.根據(jù)A的分析，原子可以再分，B錯(cuò)誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團(tuán)是離子，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，D正確，符合題意；故選D5．（2023·廣西·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)放入水中，能溶于水且形成自由移動(dòng)離子的是A．氯化鈉 B．酒精 C．銅 D．氫氣【答案】A【詳解】A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，能溶于水且形成自由移動(dòng)離子，符合題意，故選項(xiàng)正確；B、酒精是由非金屬元素組成的化合物，是由酒精分子構(gòu)成的，酒精能溶于水，但是不能形成自由移動(dòng)離子，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，銅不溶于水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，氫氣難溶于水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。6．（2023春·云南·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個(gè)電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】C【詳解】A、硫原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16，核外有3個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項(xiàng)正確；B、由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖知，硫原子的最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)正確；C、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子而帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，變成硫離子，有3個(gè)電子層，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子，選項(xiàng)正確。故選C。7．（2023春·云南文山·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子第一層有2個(gè)電子C．如圖表示的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子后變成氯離子【答案】C【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖（圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)）可知，該元素的質(zhì)子數(shù)是17，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子第一層有2個(gè)電子，故B說(shuō)法正確；C、由圖知，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯原子的最外層電子數(shù)是7，所以化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并形成陰離子，故D說(shuō)法正確。故選C。8．（2023·吉林長(zhǎng)春·?？寄M預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；B、銅是由銅原子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石是由碳原子構(gòu)成，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。故選D。9．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)?？计谥校┫铝辛Ｗ釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。綜上所述：選擇B。10．（2023·山東濱州·校聯(lián)考二模）下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子是最小的粒子，不能再分 D．微粒得到或失去電子變成離子【答案】A【詳解】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；B、原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，故B選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中，原子不能再分，故C選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、微粒得到或失去電子，也可能是變?yōu)樵樱蔇選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。故選A。11．（2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B【詳解】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層6個(gè)電子，故選項(xiàng)A正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫原子的最外層有6個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易得到2個(gè)電子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)為-2價(jià)，所以鈉硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，故選項(xiàng)C正確；D、硫原子的最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，變成硫離子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故選項(xiàng)D正確；故選：B。12．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是A．和O2- B．F-和 C．和 D．和【答案】A【詳解】A、鈉原子是11號(hào)原子，失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，故鈉離子的核外電子數(shù)是10，氧原子是8號(hào)原子，最外層電子數(shù)為6，易得到兩個(gè)電子形成氧離子，故氧離子的核外電子數(shù)是10，故正確；B、氟原子是9號(hào)元素，最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子，形成氟離子，故核外電子數(shù)是10，氯原子是17號(hào)元素，得到1個(gè)電子形成氯離子，故氯離子的核外電子數(shù)為18，故不相等，故錯(cuò)誤；C、鎂原子的核外電子數(shù)是12，最外層電子數(shù)為2，易失去兩個(gè)原子，形成鎂離子，故鎂離子的核外電子數(shù)是10，故不相等，故錯(cuò)誤；D、硫原子的核外電子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，易得到兩個(gè)原子，形成硫離子，硫離子的核外電子數(shù)是18，故錯(cuò)誤。故選A。13.（2023江蘇無(wú)錫市錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校二模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A.原子是實(shí)心球體，不可再分 B.分子可分，原子不可分C.離子都是帶電的原子 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】D【詳解】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子不實(shí)心球體，可以再分，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.根據(jù)A的分析，原子可以再分，B錯(cuò)誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團(tuán)是離子，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，D正確，符合題意；故選D14．（2023·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒與構(gòu)成氯化鈉的微粒種類相同的是A．鐵 B．氯化氫 C．氨氣 D．硫酸銅【答案】D【詳解】A、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。故選D。15．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意。故選A。16．（2023春·陜西西安·九年級(jí)西安益新中學(xué)校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）中科院金屬所研制的高性能碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料(SiC/Al)成功應(yīng)用于空間站太陽(yáng)翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件。如圖為碳、硅在元素周期表中的信息及硅、角原子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說(shuō)法不正確的是

A．碳、硅都屬于非金屬元素B．硅原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=14C．鋁原子易失去電子成為陽(yáng)離子D．碳、硅元素的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】B【詳解】A、碳、硅都是“石”字旁，屬于非金屬元素，故A正確；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以14=2+x+4，解得x=8，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，鋁的最外層電子數(shù)為3<4，易失去電子成為陽(yáng)離子，故C正確；D、由圖可知，碳、硅元素在元素周期表中處于同一族，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。故選B。17．（2023秋·廣西梧州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【詳解】元素原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似。①表示氧原子，最外層6個(gè)電子；②表示鎂原子，最外層2個(gè)電子；③表示鎂離子，最外層8個(gè)電子；④表示硫原子，最外層6個(gè)電子。故四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①和④，故選B。18．（2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中x=________；(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_______（填字母代號(hào)）。【答案】(1)2(2)鋁原子(3)A、D【詳解】（1）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，第一層最多只能排2個(gè)電子，故A中x=2；（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為2+8+3=13，故B粒子的名稱是鋁原子；（3）在結(jié)構(gòu)示意圖中，當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為離子，故表示離子的是AD。19．（2023春·山東青島·九年級(jí)自主招生）據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：(1)鍶原子的核電荷數(shù)為_______；(2)鍶離子核外電子層數(shù)為_______；(3)鍶原子最外層容易_______電子(填“得”或“失”)，得到的離子符號(hào)為_______?！敬鸢浮?1)38(2)4/四(3)失Sr2+【詳解】（1）由鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)，則鍶原子的核電荷數(shù)為38，故填：38；（2）鍶離子是鍶原子失去2個(gè)電子形成的，由鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶離子核外有4個(gè)電子層，故填：4或四；（3）由鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)易失去2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的鍶離子，其離子符號(hào)為Sr2+，故填：失；Sr2+。1．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg【答案】B【詳解】A、Na+帶一個(gè)單位的正電荷，為陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；B、OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；C、O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B。2．（2023年云南省中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He【答案】B【詳解】A、H2O2表示過(guò)氧化氫這種物質(zhì)，是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，故A不符合題意；B、NaCl表示氯化鈉這種物質(zhì)，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B符合題意；C、Fe表示鐵這種物質(zhì)，是由鐵原子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、He表示氦氣這種物質(zhì)，是由單原子氦原子構(gòu)成的，故D不符合題意；故選B。3．（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、下列說(shuō)法正確的是A．鹽溶液一定呈中性B．有機(jī)化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子D．帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子【答案】B【詳解】A、鹽溶液不一定呈中性，也可能呈堿性，如Na2CO3的溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、有機(jī)物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等，則有機(jī)化合物中一定含有碳元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、原子中不一定含有質(zhì)子、中子和電子，如氫原子中不含有中子，只含有質(zhì)子與電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、帶正電的粒子不一定是陽(yáng)離子，如質(zhì)子帶正電荷，但是質(zhì)子不屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。4．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg【答案】B【詳解】A、Na+帶一個(gè)單位的正電荷，為陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；B、OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；C、O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B。5．（2023年云南省中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He【答案】B【詳解】A、H2O2表示過(guò)氧化氫這種物質(zhì)，是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，故A不符合題意；B、NaCl表示氯化鈉這種物質(zhì)，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B符合題意；C、Fe表示鐵這種物質(zhì)，是由鐵原子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、He表示氦氣這種物質(zhì)，是由單原子氦原子構(gòu)成的，故D不符合題意；故選B。6．（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、下列說(shuō)法正確的是A．鹽溶液一定呈中性B．有機(jī)化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子D．帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子【答案】B【詳解】A、鹽溶液不一定呈中性，也可能呈堿性，如Na2CO3的溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、有機(jī)物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等，則有機(jī)化合物中一定含有碳元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、原子中不一定含有質(zhì)子、中子和電子，如氫原子中不含有中子，只含有質(zhì)子與電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、帶正電的粒子不一定是陽(yáng)離子，如質(zhì)子帶正電荷，但是質(zhì)子不屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。7．（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【詳解】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故