北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液3．下列氣體中為黃綠色的是（）A．O2 B．H2 C．Cl2 D．NO4．濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。下列有關(guān)濃硫酸的說法中，錯誤的是（）A．與稀硫酸性質(zhì)相同 B．具有吸水性C．能使蔗糖變黑 D．具有腐蝕性5．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO36．配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是（）ABCDA．A B．B C．C D．D7．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl8．常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是（）A．MgSO4 B．Ba(OH)2 C．NH4Cl D．CaCO39．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O310．關(guān)于物質(zhì)的制備和收集的說法錯誤的是（）A．利用裝置a可制備NH3 B．利用裝置b可制備Cl2C．利用裝置c可收集NO D．利用裝置d可收集H211．下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．NH4NO3=NH4?+NO3+ B．KOH=K+C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．NaClO=Na++ClO-12．下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O13．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COB．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O14．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2+ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl215．下列說法中錯誤的是（）A．NaF屬于鹽 B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4C．FeCl3是常見氧化劑 D．KI是常見的還原劑16．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）A．NaHCO3用作焙制糕點(diǎn) B．Na2O2用作呼吸面具供氧劑C．NaCl用作游泳池消毒劑 D．Fe2O3用作紅色涂料17．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出SO32?序號操作現(xiàn)象A向Na2SO3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀A．A B．B C．C D．D18．下列說法中，錯誤的是（）A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol-lB．常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1molC．1molCO2中含有的原子總數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+19．為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO42?、Ca2+和Mg2+A．沉淀A是BaSO4B．溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C．試劑1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4D．加入試劑2的目的是除去OH-、CO32?、SO20．以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O下列說法錯誤的是（）A．步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾B．步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2Δ__C．步驟③中H2O2做氧化劑D．步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)21．用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進(jìn)入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法錯誤的是（）A．①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小C．②中銅表面產(chǎn)生的氣體可能有H2D．③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明②中反應(yīng)生成了NO二、綜合題22．氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價值。（1）化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價。CuNa2O2ClO2?(NH4)2Fe(SO4)2（2）制備氯氣的一種反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)中，還原劑是(填化學(xué)式，下同)，被還原的物質(zhì)是。若反應(yīng)中消耗了1molMnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為（3）某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如下：含余氯廢水已知處理過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液L。23．某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中幾種等濃度溶液：①AgNO3②HCl③Na2CO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2mL①的試管中加入1mL②產(chǎn)生白色沉淀aii向盛有2mL②的試管(滴加酚酞)中加入1mL③產(chǎn)生氣體b（1）將表格補(bǔ)充完整。a．；b．。（2）除以上試劑外，請任意選擇一種能與③反應(yīng)的試劑，并寫出反應(yīng)的離子方程式。試劑：，離子方程式：。24．如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮。（1）從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于，它在水中電離的方程式是；小燈泡變亮的原因是。（2）向小燒杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)象的原因：序號現(xiàn)象產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因1酚酞顏色變淺直至褪去用化學(xué)用語表達(dá)：①。2產(chǎn)生白色沉淀用化學(xué)用語表達(dá)：②。3小燈泡變暗直至熄滅文字表達(dá)：③。4小燈泡又變亮用化學(xué)用語表達(dá)：④。25．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。（1）I．以下是硫元素形成的部分物質(zhì)的價類二維圖及相互轉(zhuǎn)化的部分信息。A是一種鈉鹽，它的電離方程式是。加入氯水，可完成從A→B的轉(zhuǎn)化，氯水起到的作用是。（2）D的化學(xué)式是，寫出C→D的化學(xué)方程式。（3）寫出E→C的化學(xué)方程式。（4）II．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。過程I的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中，含S元素物質(zhì)發(fā)生了類別間的轉(zhuǎn)化，具體來說是類物質(zhì)向類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（5）過程II中含硫元素物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)(填“氧化”或者“還原”)，反應(yīng)中氧化劑是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。26．下圖是氮在自然界中的循環(huán)示意圖(部分)。（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和反應(yīng)(寫化學(xué)式)也可以制備得到氨。（2）N2在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應(yīng)，寫出其中由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式。（3）寫出由氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的化學(xué)方程式。（4）處理含NH4+NH4+→亞硝化菌O①該工藝中被氧化的微粒是。②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時，NO2?會被氧化成NO3過程b中反應(yīng)的離子方程式是。27．某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)。（1）I．探究FeCl2溶液的性質(zhì)。從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于，因此可以與某些堿反應(yīng)。（2）預(yù)測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時Zn體現(xiàn)性。（3）預(yù)測FeCl2具有還原性，預(yù)測依據(jù)是，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的現(xiàn)象是，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。②ii中反應(yīng)的離子方程式是。③iii中的現(xiàn)象是。（5）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②，為證實(shí)該反應(yīng)中Fe2+確實(shí)被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑，觀察到現(xiàn)象。（6）II．探究FeCl3溶液的性質(zhì)。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對應(yīng)現(xiàn)象：操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去iv中反應(yīng)的離子方程式是。（7）vi中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是。（8）III．小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．SCN被轉(zhuǎn)化。分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。（9）進(jìn)一步預(yù)測SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO42?，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

答案解析部分1．【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，出題中A、火藥使是利用了S、C、KNO3發(fā)生反應(yīng)，B、糧食釀酒食淀粉水解生成葡萄糖，然后進(jìn)一步在酒曲的作用下生成乙醇，D、鐵的冶煉是利用C在高溫下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe的單質(zhì)，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，而c項(xiàng)轉(zhuǎn)輪排字過程不涉及化學(xué)反應(yīng)?！军c(diǎn)評】本題以我國古代的科技應(yīng)用為素材，考查化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，難度不大，要求學(xué)生能靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題。2．【答案】B【解析】【解答】A．NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B．Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；C．CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；故答案為：B。

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A．O2是無色氣體，故不選A；B．H2是無色氣體，故不選B；C．Cl2是黃綠色氣體，故選C；D．NO是無色氣體，故不選D；故答案為：C。

【分析】氯氣是常見的黃綠色氣體。4．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，稀硫酸主要體現(xiàn)酸性和硫酸根離子的性質(zhì)，二者性質(zhì)不同，A符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，B不符合題意；C．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，C不符合題意；D．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，具有腐蝕性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。5．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不會產(chǎn)生氣體，A不符合題意；B．Na2O2和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣，B符合題意；C．NaHCO3溶于水，不與水反應(yīng)，C不符合題意；D．Na2CO3溶于水，不與水反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)選項(xiàng)找出可以與水反應(yīng)的物質(zhì)，寫出方程式找出產(chǎn)生氣體即可6．【答案】A【解析】【解答】配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，需要用燒杯溶解固體NaCl；用1000mL容量瓶定容，定容時，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時用膠頭滴管加水，不需要燒瓶，故答案為：A；

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要的儀器。7．【答案】C【解析】【解答】A．SO2能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2是酸性氧化物，故不選A；B．KOH在水溶液中電離出的陰離子全是OH-，KOH屬于堿，故不選B；C．FeO能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，故選C；D．NaCl能電離出金屬陽離子和酸根離子，NaCl屬于鹽，故不選D；故答案為：C。

【分析】堿性氧化物，是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的化合物。8．【答案】D【解析】【解答】A．MgSO4是易溶于水，A不符合題意；B．Ba(OH)2是易溶于水，B不符合題意；C．NH4Cl是易溶于水，C不符合題意；D．CaCO3是難溶于水，D符合題意；故答案為：D。

【分析】硫酸鎂、氫氧化鋇、氯化銨均易溶于水，碳酸鈣難溶于水。9．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4難溶于水，BaSO4加入水中以固體形式存在，故不選A；B．Cu難溶于水，Cu加入水中以固體形式存在，故不選B；C．HCl溶于水，HCl完全電離為H+、Cl-，主要以離子形式存在，故選C；D．Fe2O3難溶于水，F(xiàn)e2O3加入水中以固體形式存在，故不選D；故答案為：C。

【分析】加入水中，若要以離子形式存在，需滿足本身為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，或能和水反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。10．【答案】C【解析】【解答】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固固加熱型制取氣體，利用裝置a可制備NH3，故A不符合題意；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，屬于固液加熱制取氣體，利用裝置b可制備Cl2，故B不符合題意，C．NO能和氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故C符合題意；D．氫氣難溶于水，可用排水發(fā)收集氫氣，利用裝置d可收集H2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣；

B.加熱二氧化錳和濃鹽酸可制備氯氣；

D.氫氣難溶于水，可用排水法收集。11．【答案】A【解析】【解答】A．NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為NH4+、NO3-，NH4NO3的電離方程式是NH4NO3=NH4+B．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為K+、OH-，電離方程式是KOH=K++OH-，故B不符合題意；C．FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Fe3+、Cl-，電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C不符合題意；D．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na+、ClO-，電離方程式是NaClO=Na++ClO-，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為硝酸根離子和銨根離子；

B.KOH完全電離為鉀離子和氫氧根離子；

C.氯化鐵完全電離為鐵離子和氯離子；

D.次酸鈉完全電離為鈉離子和次氯酸根離子。12．【答案】C【解析】【解答】A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2B.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B不符合題意；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，C符合題意；D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。13．【答案】A【解析】【解答】A.2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)前后Cu、N元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)前后Na、H元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)前后Cl元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。14．【答案】A【解析】【解答】A．Fe→Fe2+鐵化合價由0價升高為+2價，化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．CO2→CO碳的化合價由+4價降低為+2價，元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．N2O5和HNO3中氮元素的化合價均為+5價，不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NaClO3→Cl2氯的化合價由+5價降低為0價，元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明所給的物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，且所給的物質(zhì)不能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。15．【答案】B【解析】【解答】A．NaF可以看作是由NaOH和HF發(fā)生中和反應(yīng)得到，因此NaF屬于鹽，故A說法不符合題意；B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，故B說法符合題意；C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，因此氯化鐵是常見氧化劑，故C說法不符合題意；D．I-具有強(qiáng)還原性，KI是常見的還原劑，故D說法不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽；

C.FeCl3中Fe元素為+3價，具有氧化性；

D.KI中I-具有強(qiáng)還原性。16．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)，故A不符合題意；B．Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，用作呼吸面具供氧劑，故B不符合題意；C．漂白粉、次氯酸鈉等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，能殺菌消毒，可用作游泳池消毒劑，故C符合題意；D．Fe2O3是紅色粉末，用作紅色涂料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用于焙制糕點(diǎn)；

B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣；

D.氧化鐵為紅棕色粉末。17．【答案】B【解析】【解答】A．向Na2SO3溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2氣體，體現(xiàn)的是亞硫酸的弱酸性，A不符合題意；B．向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明SO32?將高錳酸根還原，體現(xiàn)了SO3C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；D．向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫單質(zhì)，SO32?將S2-氧化，體現(xiàn)了SO3故答案為：B。

【分析】SO32?體現(xiàn)還原性，則SO318．【答案】B【解析】【解答】A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol-l，故A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，故B符合題意；C.1molCO2中含有的原子總數(shù)為1mol×3×NA=3NA，故C不符合題意；D.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量是1L×0.1mol·L-1×2=0.2mol，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子（原子）質(zhì)量相等，單位為“g/mol”；

C.一個CO2中含有3個原子；

D.根據(jù)n=cV計算。19．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知沉淀A為BaSO4、Mg(OH)2，A不符合題意；B．為了保證除去SO42?和Mg2+，所用Ba(OH)2溶液應(yīng)過量，Ca2+還未除去，所以溶液A中的微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C．若使用Na2SO4會重新引入雜質(zhì)SO42?D．根據(jù)分析可知，試劑2為稀鹽酸，主要是除去OH-、CO32?故答案為：B。

【分析】粗鹽水中含有SO42?、Ca2+和Mg2+，加入氫氧化鋇溶液生成沉淀A為氫氧化鎂、硫酸鋇，除去Mg2+、SO420．【答案】C【解析】【解答】A．NH4Cl、ZnCl2易溶于水，而MnO2難溶于水，所以用水溶解原料后，過濾即可分離出NH4Cl、ZnCl2，A不符合題意；B．C也難溶于水，所以MnO2粗品中含有C單質(zhì)，再空氣中加熱會被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)C+O2Δ__COC．步驟③中得到MnSO4，說明MnO2被還原，說明H2O2做還原劑，C符合題意；D．步驟④中MnSO4與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：MnSO4+CaCl2=MnCl2+CaSO4↓，為鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】步驟①將黑錳粉分離為溶液和MnO2粗品，可知步驟①為水洗、過濾分離出NH4Cl、ZnCl2，所得MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)及炭黑等，步驟②是將MnO2粗品在空氣中加熱，MnO(OH)、炭黑（主要成分為C單質(zhì)）被O2氧化，C被氧化為CO2，MnO(OH)被氧化為MnO2，步驟③是向MnO2粗產(chǎn)品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加熱得到MnSO4溶液；步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再利用過濾操作得到MnCl2溶液。21．【答案】C【解析】【解答】A．①中反應(yīng)為濃硝酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，生成硝酸銅和二氧化氮，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A不符合題意；B．根據(jù)②中現(xiàn)象可知銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的體積減少，且變?yōu)闊o色，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，將水吸入試管，同時生成的硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)生成NO，所以銅表面產(chǎn)生無色氣泡，B不符合題意；C．Cu的還原性弱于H2，銅和酸反應(yīng)時不可能生成氫氣，C符合題意；D．③中現(xiàn)象說明試管內(nèi)氣體含有NO，即②中反應(yīng)生成了NO，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；

B.NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.NO遇空氣變紅棕色。22．【答案】（1）0；-1；+3；+2（2）濃HCl；MnO2；1（3）0.2【解析】【解答】（1）單質(zhì)中元素化合價為0，Cu中銅元素化合價是0；Na2O2中鈉元素化合價為+1，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，可知氧元素化合價為-1；ClO2?中氧元素化合價為-2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于-1，Cl元素化合價為+3；(NH4)2Fe(SO4)2中NH4（2）MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，HCl中Cl元素化合價升高，還原劑是濃HCl，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原的物質(zhì)是MnO2。根據(jù)反應(yīng)方程式，若反應(yīng)中消耗了1molMnO2，則生成Cl（3）若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，1000L含余氯廢水中含NaClO的物質(zhì)的量是7.45×10-3g/L×1000L74.NV=0.2L。

【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算，單質(zhì)中元素的化合價為0價；

（2）MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素化合價升高，則濃鹽酸為還原劑，MnO2中Mn元素化合價降低，MnO2為氧化劑；

（3）根據(jù)Na2SO3+NaClO=Na2SO23．【答案】（1）Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32?=CO2↑+H2（2）CaCl2(合理即可)；Ca2++CO32?=CaCO3【解析】【解答】（1）向盛有2mLAgNO3的試管中加入1mLHCl溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；向盛有2mLHCl溶液的試管(滴加酚酞)中加入1mLNa2CO3溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32?=CO2↑+H2（2）Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32?=CaCO3

【分析】（1）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸；

（2）Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。24．【答案】（1）堿；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，使溶液具有導(dǎo)電性（2）OH-+H+=H2O；Ba2++SO42?=BaSO4↓；溶液中離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低；H2SO4=2H++SO【解析】【解答】（1）Ba(OH)2在水溶液中電離出Ba2+、OH-，電離出的陰離子全是OH-，從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于堿，它在水中電離的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移動的離子，使溶液具有導(dǎo)電性，所以小燈泡變亮；（2）①酚酞顏色變淺直至褪去，是因?yàn)镺H-被硫酸電離出的H+中和，可表示為OH-+H+=H2O②產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)锽a2+和硫酸電離出的SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可表示為Ba2++SO42?=BaSO4↓；③小燈泡變暗直至熄滅，是因?yàn)槿芤褐须x子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低；④小燈泡又變亮，是因?yàn)檫^量的硫酸電離出自由移動的H+、SO42?，電離方程式為H2SO4=2H+

【分析】（1）氫氧化鋇電離出的陰離子全是OH-，屬于堿；氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移動的離子，具有導(dǎo)電性；

（2）①酚酞顏色變淺直至褪去，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O；②產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)锽a2+和硫酸電離出的SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；③小燈泡變暗直至熄滅是因?yàn)槿芤褐须x子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低；④25．【答案】（1）Na2S=2Na++S2-；氧化劑（2）H2SO3；SO2+H2O?H2SO3（3）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；酸性氧化物；鹽（5）氧化；O2；2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4（6）NaOH【解析】【解答】(1)A是Na2S，電離方程式是Na2S=2Na++S2-。Na2S溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)Na(2)D是+4價S元素的含氧酸，D是H2SO3；C是SO2，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O?H2SO3；(3)濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H(4)根據(jù)圖示，過程I是SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中，SO2是酸性氧化物、Na2SO3是鹽，含S元素物質(zhì)由酸性氧化物類物質(zhì)向鹽類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(5)過程II中Na2SO3、O2、Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO4、NaOH，硫元素化合價升高，含硫元素物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，O2中氧元素化合價降低，反應(yīng)中氧化劑是O2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4；(6)過程I消耗氫氧化鈉、過程II生成氫氧化鈉，該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。

【分析】A是-2價S的鈉鹽，A是Na2S；B是S單質(zhì)；C是+4價S的氧化物，C是SO2；D是+4價S元素的含氧酸，D是H2SO3；E是+6價S元素的含氧酸，E是H2SO4。26．【答案】（1）N2+3H2?高溫高壓催化劑2NH3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NH3+HNO3=NH4NO3或2NH3+2O2=NH4NO3+H2O（4）NH4+；NO2+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H【解析】【解答】(1)工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎└邷馗邏旱臈l件下合成氨，反應(yīng)化學(xué)方程式：N2+3H2?高溫高壓催化劑2NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣(Ca(OH)(2)由NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)氨和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或者氨和氧氣生成硝酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3或2NH3+2O2=NH4NO3+H2O；(4)化合價升高，被氧化，在NH4+→亞硝化菌O2NO2?反應(yīng)中，NH4+中N元素化合為-3價升高變?yōu)镹O2?中+3價，化合價升高，被氧化，在NO2?→厭氧氨