考點23 物質(zhì)的組成和性質(zhì)的探究綜合-五年（2020-2024）高考化學真題專項分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項分類匯編PAGEPAGE2考點23物質(zhì)的組成和性質(zhì)的探究綜合—五年（2020—2024）高考化學真題專項分類匯編可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ba-137填空題1．[2024年北京高考真題]某小組同學向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到單質(zhì)II過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質(zhì)III過量有大量氣泡產(chǎn)：生，反應劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因_______。③對實驗Ⅱ未檢測到單質(zhì)進行分析及探究。i.a.甲認為實驗Ⅱ中，當、濃度較大時，即使與反應置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應的離子方程式_______。b.乙認為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設計實驗_______（填實驗操作和現(xiàn)象）。證實了此條件下可忽略對的消耗。c.丙認為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應。實驗證實了粉被包裹。ii.查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______（填實驗操作和現(xiàn)象），待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)。（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到單質(zhì)的原因_______。2．[2024年山東高考真題]利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）。實驗過程如下：①加樣，將樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預裝略小于的堿性標準溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標準溶液，發(fā)生反應：，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內(nèi)溶液淺藍色消退時（發(fā)生反應：），立即用堿性標準溶液滴定至淺藍色復現(xiàn)。隨不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換，直至終點?；卮鹣铝袉栴}：（1）取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是_______（填標號）。A.玻璃棒 B.1000mL錐形瓶 C.500mL容量瓶 D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子（見放大圖），目的是_____________________。（3）該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是_____________________；滴定消耗堿性標準溶液，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是_______（用代數(shù)式表示）。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進的生成，粉塵在該過程中的作用是_____________________；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結(jié)果偏大，原因是_____________________；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測定結(jié)果會_______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。3．[2024年湖北高考真題]學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質(zhì)，室溫下進行了實驗Ⅰ~Ⅳ。已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制的溶液，需要用到下列儀器中的___________（填標號）。a. b. c. d.實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑鬅o明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體（2）實驗Ⅰ表明___________（填“能”或“不能”）催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是______________________。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式____________________、____________________。（3）實驗Ⅰ表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因________________________。實驗Ⅳ（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為___________、___________。4．[2023年北京高考真題]資料顯示，可以將氧化為。某小組同學設計實驗探究被塑化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應（紅棕色）；和氧化性幾乎相同。（1）將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色①初始階段，被氧化的反應速率：實驗Ⅰ__________（填“>”“<”或“=”）實驗Ⅱ。②實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有（藍色）或（無色），進行以下實驗探究：步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是______________________________。ⅱ.查閱資料，，（無色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：____________________。③結(jié)合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是____________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，__________（填實驗現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是____________________。（2）上述實驗結(jié)果，僅將氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了能將氧化為。裝置如圖所示，分別是____________________。（3）運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中被氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：____________________。5．[2020年浙江高考真題]請回答下列問題：Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實驗（白色沉淀C可溶于溶液）：請回答：（1）組成X的四種元素是N、H和（填元素符號），X的化學式是。（2）溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是。（3）寫出一個化合反應（用化學方程式或離子方程式表示）。要求同時滿足：①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應原理與“”相同。Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是。（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。6.[2021年浙江高考真題]固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：（1）白色固體C的化學式是____________，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是_________（用化學式表示）。（2）化合物X的化學式是__________；化合物X的一價陰離子與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式____________。（3）藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應的離子方程式_____________.②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素___________。7.[2021年浙江高考真題]某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：（1）組成X的3種元素是______(填元素符號)，X的化學式是______。（2）將固體X加入溫熱的稀中，產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式是______。（3）步驟I，發(fā)生反應的化學方程式是______。（4）步驟II，某同學未加溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是______。（5）關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明______。

——★參考答案★——1．答案：（1）（2）產(chǎn)生藍色沉淀；水解方程式為，加入的或會消耗，促進水解平衡正向移動，使其轉(zhuǎn)化為沉淀；或、向為3~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀；加入幾滴溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸（3）加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹解析：（1）在金屬活動性順序表中，排在之前，排在之后，因此可將還原為。（2）與會生成藍色的沉淀。③ⅱ.結(jié)合a，b和c可知，實驗Ⅱ未檢測到單質(zhì)的原因可能是的干擾以及沉淀對鋅粉的包裹，因此可控制反應條件，在未生成沉淀時將還原，即可排除兩個干擾因素。2．答案：（1）AD（2）濃硫酸；防止倒吸。（3）當加入最后半滴堿性標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色；（4）催化劑；通入F的氣體溫度過高，導致部分升華，從而消耗更多的堿性標準溶液；不變解析：（1）取的堿性溶液和一定量的KI固體，配制堿性標準溶液（稀釋了50倍后的濃度為），需要用堿式滴定管或移液管量取的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時要用到玻璃棒攪拌，需要用容量瓶配制標準溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。（2）裝置B和C的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因為磨砂浮子的密度小于水，若球泡內(nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個磨砂玻璃塞將導氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。（3）該滴定實驗是利用過量的1滴或半滴標準溶液來指示滴定終點的，因此，該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是當加入最后半滴堿性標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及、可得關系式，若滴定消耗堿性標準溶液，則，，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化的氧化反應從而促進的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導致部分升華，這樣就要消耗更多堿性標準溶液，從而可能導致測定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，得到被還原為，仍能得到關系式，測定結(jié)果會不變。3．答案：（1）bc（2）不能；吸收轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的，促使反應正向進行；、（3）與配位，濃度增大，平衡正向移動，與配位，濃度降低，平衡正向移動（4）；解析：（1）配制的溶液需用到容量瓶，定容時用到膠頭滴管，無需用到圓底燒瓶和試管，b、c正確。（2）實驗Ⅰ溶液中以的形式存在，滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不能催化的分解。實驗Ⅱ中與結(jié)合轉(zhuǎn)化為和，過量的能吸收轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的，促使反應正向進行；實驗Ⅲ的實驗現(xiàn)象表明在作用下能與反應生成，然后催化分解，因此在實驗Ⅲ中所發(fā)生的反應為、。（3）與配位，濃度增大，平衡正向移動，與配位，濃度降低，平衡正向移動，因此反應都能正向進行。（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體，則轉(zhuǎn)化為，Co元素的化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應，則產(chǎn)生氣體為；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，則轉(zhuǎn)化為，Co元素化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，氧元素化合價升高，則產(chǎn)生氣體為。4．答案：（1）①<；②ⅰ.排除的顏色對判斷銅氧化產(chǎn)物的干擾；ⅱ.，；③；白色沉淀溶解；濃度小，CuI覆蓋在Cu表面，阻止反應繼續(xù)進行（2）銅片、和KI的混合溶液（3）電化學實驗中，由于氧化性，將Cu氧化為；實驗Ⅰ-Ⅲ，體系中有，生成CuI或，使+1價銅的還原性減弱，不能氧化CuI或解析：（1）①初始階段，實驗Ⅱ中的濃度更大，根據(jù)已知信息知，實驗Ⅱ中Cu被氧化的速率更快。②ⅰ.實驗Ⅲ所得深紅棕色溶液中存在平衡，加入，多次萃取、分液可以分離出，使的平衡逆向移動，從而除去溶液中的，防止干擾后續(xù)實驗。ⅱ.結(jié)合題目信息可知，實驗Ⅲ所得溶液中Cu元素以形式存在，加入濃氨水，發(fā)生反應，生成的又被空氣中的氧氣氧化為藍色的。③由題目信息可知，實驗Ⅰ中Cu被氧化為CuI，化學方程式為；CuI可與KI發(fā)生反應，生成無色的，所以加入濃KI溶液，可以觀察到白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色。（2）該裝置可證實能將Cu氧化為，則銅作負極，所以a為銅；碘在水中的溶解度很小，所以應使用含的KI溶液。5．答案：Ⅰ.(1)Al、Cl；(2)(3)或Ⅱ.(1)吸水或放熱導致HCl揮發(fā)

(2)HCl氣體會將帶出，與作用生成

解析：Ⅰ.(1)根據(jù)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物，可推測Y為；根據(jù)白色沉淀C可溶于NaOH溶液，可推測C為，C經(jīng)灼燒得到的白色固體D為，；根據(jù)白色沉淀E不溶于稀硝酸，可推測E為AgCl，。由于，將溶液A分為兩等份，則每份中由HCl提供的為0.03mol，故中由X提供的為0.03mol。組成X的四種元素除了N、H，還有A1、C1。3.01gX中，，，則，故，N、H、Al、Cl的原子個數(shù)比為，故X的化學式為。(2)3.01g的物質(zhì)的量為0.02mol，加入含0.06molHCl的鹽酸，得到的混合溶液，加入過量濃NaOH溶液；加熱后得到NaCl、、NaOH的混合溶液。向溶液B中通入過量得到白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為(3)根據(jù)①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素，則該反應物為；根據(jù)②反應原理與“”相同，該反應原理是形成配合物，因此該化合反應可以為或。Ⅱ.(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時吸水并放出熱量，導致HCl揮發(fā)。(2)燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為沉淀，說明HCl氣體揮發(fā)逸出時將帶出，與發(fā)生復分解反應生成。

6、（1）答案：;解析：本題考查銅、鋁及其化合物。含有的溶液顯藍色，含有的溶液顯深藍色，由題中現(xiàn)象可知X含有，由B性質(zhì)知其是；由E的性質(zhì)及加入的試劑知其是AgCl。因灼燒時會分解為與，C為；溶液D中含有，則溶質(zhì)為。（2）答案：；解析：由題圖可知，4.020gX中含有，，由電中性原理可知，含為0.01mol，物質(zhì)的量之比為1:2:8，X的化學式為；中鋁形成了4個σ鍵，為雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，電子式為。（3）答案：①②將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素解析：①溶液A中含有，與作用后溶液藍色褪去說明參與