高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)+元素周期表

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)元素周期表

一、單選題1．下列科學(xué)家在元素周期律和元素周期表方面貢獻(xiàn)最大的是()A.阿伏加德羅 B.道爾頓 C.拉瓦錫 D.門捷列夫2．我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是()A.O B.P C.Ca D.Fe3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W元素的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，X元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y元素的簡單離子半徑在同周期最小，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：B.Y和Z可形成離子化合物C.W、Z形成的一種化合物可用于自來水的殺菌消毒D.簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：4．我國科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是()A.H B. C.O D.5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷不合理的是()A.第33號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體B.第24號元素的基態(tài)原子所含的未成對電子數(shù)是所在周期元素基態(tài)原子中最多的C.位于第六周期第VIA族的元素，最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)為-2D.若能發(fā)現(xiàn)第120號元素，應(yīng)是一種金屬元素，位于周期表的第八周期第ⅡA族6．在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，下列說法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是77．含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是()A. B. C.NO D.Be8．研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的、和團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是()A.、和互為同位素B.與水反應(yīng)時(shí)作還原劑C.是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成D.1mol的含個電子9．現(xiàn)有三組混合液：①和水；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（二者是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上各混合液的正確方法()A.分液、萃取、蒸餾 B.蒸餾、萃取、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.萃取、蒸餾、分液10．實(shí)驗(yàn)室模擬海水提碘的流程如圖：進(jìn)行操作I和操作Ⅱ，如圖實(shí)驗(yàn)儀器中一定用不到的是()A.ace B.bde C.bef D.cdff11．如圖表示1~18號元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中，縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高正化合價(jià) D.原子半徑12．氮化碳（）是一種人工合成的硬度可以媲美金剛石的非金屬材料。構(gòu)成氮化碳的兩種元素原子結(jié)構(gòu)中相同的是()A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.電子層數(shù)二、填空題13．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：（1）寫出對應(yīng)元素的元素符號：①___________；⑤___________；⑦_(dá)__________；⑧___________。（2）②和③元素所組成的化合物中可做供氧劑的是___________（寫化學(xué)式）。（3）⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（4）①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________（寫化學(xué)式）。14．下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)要求回答下列問題：（1）元素④⑤⑥⑦的簡單離子的半徑從大到小的順序是______（用離子符號表示）。（2）元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡單氫化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，寫出該陰離子的電子式______；一定壓強(qiáng)和溫度條件下，實(shí)驗(yàn)測得元素⑧和組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下密度的133.5倍，且該化合物中各原子均滿足價(jià)層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______。（3）元素②存在質(zhì)量數(shù)分別為10和11的兩種天然穩(wěn)定同位素，元素②的相對原子質(zhì)量為10.8，則質(zhì)量數(shù)為10的同位素在自然界中的豐度為______；元素也存在兩種天然穩(wěn)定同位素，質(zhì)量數(shù)為35的同位素豐度為，質(zhì)量數(shù)為37的同位素豐度為，則由這兩種同位素構(gòu)成的、相對分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個數(shù)比為______。（4）元素⑥的簡單陰離子的還原性順序由強(qiáng)到弱為______（用離子符號表示），原因是______（從結(jié)構(gòu)角度回答）15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，A~J代表對應(yīng)的元素，回答下列問題：（1）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，元素I在周期表中的位置為_________。（2）圖中對應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。（3）C、E、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開________（用離子符號表示）。（4）A、C和E三種元素形成常見化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_________。（5）C和E兩種元素形成的淡黃色化合物與元素C的簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（6）下列說法錯誤的是_________（填序號）。A.元素的非金屬性：B.單質(zhì)的還原性：C.最高正化合價(jià)：D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：16．下列元素的原子半徑最大的是()A.K B.N C.O D.Na三、實(shí)驗(yàn)題17．溴及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取溴的具體流程如下：回答下列問題：(1)“濃縮”的目的是__________________________________________(任答1條即可)。(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因?yàn)開______(填選項(xiàng)字母)。a.溴的氧化性較強(qiáng)b.溴的熔點(diǎn)較低c.溴的沸點(diǎn)較低d.溴在水中的溶解度較低(3)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制備并收集氣體(夾持和加熱裝置略)。①裝置A中盛放濃硫酸的儀器的名稱為_________________________，該濃的濃度比裝置B中濃濃度低，原因?yàn)開__________________________________________________。②將裝置D置于C處收集，其中a口接_____(填“c”或“d”，下同)，b口接______。（每空1分）③裝置E中倒置漏斗的作用為_________________________________。④下列溶液中在通入后，最終能褪為無色的是_______(填選項(xiàng)序號)，其中有一種與流程“吸收塔”中起到的作用相同，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。a.品紅 b.滴有酚酞的溶液 c.酸性溶液 d.紫色石蕊溶液

參考答案1．答案：D解析：阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，系統(tǒng)解決了物質(zhì)組成和原子量測定問題，A錯誤；道爾頓提出了原子學(xué)說，B錯誤；拉瓦錫提出氧化學(xué)說，C錯誤；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，D正確。2．答案：AA.OA.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B.P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C.Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D.Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。3．答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，則W為O元素；X元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X是；Y元素的離子半徑在同周期最小，則Y是；X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為11，則Z原子最外層電子數(shù)為7，Z為元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑變小，同主族元素從上到下，原子半徑變大，故原子半徑順序?yàn)?，A正確；B.和可形成，為共價(jià)化合物，B錯誤；C.O與形成的化合物可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D.W的氫化物是水，分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)，D正確；故選B。4．答案：BA.HA.H元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，是主族元素，A不符合題意；B.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，不是主族元素，B符合題意；C.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，是主族元素，C不符合題意；D.元素位于元素周期表第四周期ⅡA，是主族元素，D不符合題意；綜上所述，本題選B。5．答案：C解析：原子序數(shù)為33的元素為砷元素，砷單質(zhì)常溫常壓下是固體，A正確；原子序數(shù)為24的元素為鉻元素，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為，所含的未成對電子數(shù)為6，是第四周期元素基態(tài)原子中最多的，B正確；位于第六周期第VIA族的元素為金屬元素釙，只有正化合價(jià)，不存在負(fù)化合價(jià)，C錯誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，故原子序數(shù)為120的元素位于元素周期表第八周期第ⅡA族，是一種金屬性很強(qiáng)的金屬元素，D正確。6．答案：C解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18。根據(jù)解題思路可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A錯誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，B錯誤；五種元素的核電荷數(shù)之和為a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正確；A、E的原子序數(shù)之差為a+18-（a-1）=19，D錯誤。7．答案：C解析：的電子式為，不存在未成對電子，不具有順磁性，A錯誤；的電子式為，不存在未成對電子，不具有順磁性，B錯誤；N原子的價(jià)層電子數(shù)為5，O原子的價(jià)層電子數(shù)為6，NO的電子式為，存在1個未成對電子，具有順磁性，C正確；基態(tài)Be原子的核外電子排布為，不存在未成對電子，不具有順磁性，D錯誤。8．答案：B解析：同一元素不同核素互稱為同位素，三者是團(tuán)簇陰離子，為多原子聚集體，A錯誤；與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則作還原劑，B正確；團(tuán)簇是原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力形成的，故，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成的，C錯誤；1mol的所含電子數(shù)是（13×18+1）×，D錯誤。9．答案：C解析：①和水互不相溶，所以和水是分層的，采用分液的方法分離；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑，例如四氯化碳，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；答案選C。10．答案：C解析：操作I為灼燒，需要用到酒精燈、坩堝和泥三角等，操作Ⅱ?yàn)檩腿?，需要用到分液漏斗等，因此一定用不到的儀器有容量瓶、蒸發(fā)皿和冷凝管，即bef，故答案選C。11．答案：B解析：由圖可知，隨核電荷數(shù)的增加，縱坐標(biāo)的數(shù)字出現(xiàn)周期性變化，從1升高為8，第一周期除外，只有最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增加，同周期原子半徑在減小、電子層數(shù)相同，第二周期中O、F沒有正價(jià)，答案選B。12．答案：D解析：C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，A不符合題意；C和N的電子數(shù)分別為6、7，B不符合題意；C和N的最外層電子數(shù)分別為4、5，C不符合題意；C和N的電子層數(shù)都為2，D符合題意；故選D13．答案：（1）C；Al；Cl；F（2）（3）；（4）解析：（1）根據(jù)解題思路可知①為C，⑤為Al，⑦為Cl，⑧為F，故答案為：C；Al；Cl；F；（2）②為O，③為Na組成的化合物可與人體呼出的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常做供氧劑，故答案為：；（3）⑥為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②為O元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）①為C元素，氧化物有CO、，其中屬于酸性氧化物，故答案為：。14．答案：（1）（2）（3）20；（4）；鹵族元素從F到I，簡單陰離子半