2025年中考化學(xué)二輪題型突破限時(shí)精練09 坐標(biāo)圖像問(wèn)題（解析版）

精練09坐標(biāo)圖像問(wèn)題知識(shí)點(diǎn)回顧（時(shí)間：5分鐘）知識(shí)點(diǎn)一、解題策略

知識(shí)點(diǎn)二、單一線型就單一線型的圖像而言，可通過(guò)圖像的“五要素”進(jìn)行分析判斷。具體示例及方法如下：?jiǎn)我痪€型圖像示例說(shuō)明圖1~圖4：加熱一定量的KMnO4固體圖5：高溫煅燒石灰石圖6：向一定量的MnO2中加入H2O2溶液圖7：一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體圖8：一定溫度下，向飽和KNO3溶液中加入KNO3固體1.橫、縱坐標(biāo)圖像題中橫坐標(biāo)通常代表時(shí)間、質(zhì)量等。固體受熱分解時(shí)，需達(dá)到分解溫度反應(yīng)才會(huì)發(fā)生，因此要區(qū)分“反應(yīng)時(shí)間”（圖1）和“加熱時(shí)間”（圖2）。縱坐標(biāo)代表與橫坐標(biāo)相關(guān)的量，如物質(zhì)或某元素的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積、溫度等。2.起點(diǎn)圖像起點(diǎn)位置分為原點(diǎn)（圖1）、橫坐標(biāo)上（圖2）、縱坐標(biāo)上（圖3）三種。3.趨勢(shì)圖像變化趨勢(shì)一般分為三種：上升線（圖6）、下降線（圖3）、不變線（圖8）。上升線通常指生成物的質(zhì)量增大；物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大等。下降線通常指反應(yīng)物的質(zhì)量或反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量減小，溶質(zhì)或溶液質(zhì)量因發(fā)生反應(yīng)而減小等。不變線通常指反應(yīng)未開(kāi)始或反應(yīng)結(jié)束后，縱坐標(biāo)表示的量不變；催化劑質(zhì)量及密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量或某元素的質(zhì)量始終不變；因達(dá)到飽和使溶質(zhì)或溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；等等。4.拐點(diǎn)圖像拐點(diǎn)即縱坐標(biāo)變化趨勢(shì)發(fā)生改變的點(diǎn)。一般在反應(yīng)結(jié)束（圖1）或溶液達(dá)到飽和（圖7）時(shí)會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)。5.終點(diǎn)圖像終點(diǎn)一般分為四種：①無(wú)限增大（圖6）。②無(wú)限接近某個(gè)值。如酸、堿溶液加水稀釋，溶液pH無(wú)限接近于7。③保持某個(gè)不為0的值不變（圖7）。④減小為0。如反應(yīng)物無(wú)剩余時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)量減小至0（圖3）。知識(shí)點(diǎn)二、多條線型有多條線的圖像，先判斷是否都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如果是，可采用畫(huà)垂線的方法，依據(jù)垂線與每條線交點(diǎn)的位置高低是否符合實(shí)際情況進(jìn)行分析判斷。例如可以畫(huà)垂直于橫坐標(biāo)的一條線，觀察橫坐標(biāo)量相等時(shí)，縱坐標(biāo)值的相對(duì)大?。▓D1、3）；也可在拐點(diǎn)處畫(huà)垂直于橫坐標(biāo)的多條線，觀察反應(yīng)結(jié)束時(shí)橫、縱坐標(biāo)表示量的相對(duì)大小關(guān)系（圖2、4）。知識(shí)點(diǎn)三、特殊圖像方法指導(dǎo)對(duì)于特殊圖像，需要特別關(guān)注題目涉及的實(shí)際變化過(guò)程，考慮相關(guān)量受其他因素干擾出現(xiàn)的變化，注意終點(diǎn)或拐點(diǎn)位置是否符合實(shí)際情況。例如向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體，整個(gè)過(guò)程及典型圖像如下：說(shuō)明：當(dāng)氫氧化鈣部分析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；溫度恢復(fù)至室溫后，部分氫氧化鈣固體重新溶解，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。由于溶劑水的質(zhì)量已減少，故溶質(zhì)質(zhì)量及溶液質(zhì)量最終低于起始位置（圖3）；由于最終所得溶液仍然是原溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度最終與起始位置齊平（圖4）。向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體

【題型一】pH曲線（2023?東安縣模擬）鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有三種溶質(zhì) B．y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng) C．z點(diǎn)時(shí)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色 D．該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中滴入氫氧化鋇溶液【解答】解：A、x點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鋇有剩余，x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有氫氧化鋇、氯化鋇、酚酞三種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、y點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、z點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，z點(diǎn)時(shí)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、圖像可知，pH開(kāi)始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鋇溶液中滴入稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。（2023?泰安二模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開(kāi)磁力攪拌器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時(shí)分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①表示氫氧化鈉溶于水，說(shuō)明OH﹣濃度越大pH越大 B．②表示氯化鈉溶于水，pH＝7說(shuō)明溶液中無(wú)自由移動(dòng)離子 C．③表示檸檬酸溶于水，說(shuō)明H+濃度越大pH越小 D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)【解答】解：A.曲線①可知溶液的pH＞7，且逐漸的增大，則溶液呈堿性，向燒杯中加入的物質(zhì)為NaOH，堿溶液中OH﹣濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，故A正確；B.曲線②溶液可知的pH＝7，則溶液一直呈中性，燒杯中加入的物質(zhì)為NaCl，NaCl的溶液中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C.曲線③可知溶液的pH＜7，且逐漸的減小，則溶液呈酸性，向燒杯中加入的物質(zhì)為檸檬酸，酸溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故C正確；D.檸檬酸溶液含有H+，氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，則兩溶液混合后能發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選：B。【題型二】酸堿鹽之間反應(yīng)的曲線（2023?福田區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳，按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的同種大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品Ⅰ大理石顆粒、10%H2SO4溶液Ⅱ大理石顆粒、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的如圖變化曲線為甲 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是酸的濃度 C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是相等的 D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是固體的顆粒大小【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且大理石是粉末狀的，反應(yīng)的速率最快，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的如圖變化曲線為甲，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中所用酸的種類不同、濃度不同，不能說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是酸的濃度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)應(yīng)的是圖中的Ⅱ和Ⅲ，由圖象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是相等的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、Ⅱ和Ⅲ中選擇酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是塊狀大理石，Ⅲ中是大理石粉末，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是固體的顆粒大小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。（2023?巴南區(qū)模擬）下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）①向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋；②向碳酸鈣固體中逐滴加入鹽酸至過(guò)量；③在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出；④將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸混合。A．①② B．②④ C．③④ D．①③【解答】解：①向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故圖像錯(cuò)誤。②向碳酸鈣固體中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，碳酸鈣固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故圖像正確。③在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像錯(cuò)誤。④將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸混合；因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過(guò)量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；故圖像正確。故②④圖像正確。故選：B。【題型三】與催化劑相關(guān)的曲線（2023?峰峰礦區(qū)校級(jí)模擬）下列圖像表示的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，與實(shí)際情況相符合的是，（說(shuō)明：①至④對(duì)應(yīng)的每組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同）（）A．圖①表示等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分別在有、無(wú)MnO2的條件下反應(yīng) B．圖②表示等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和10%的稀鹽酸反應(yīng) C．圖③表示等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) D．圖④表示等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【解答】解：A、等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分別在有、無(wú)MnO2的條件下反應(yīng)，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、碳酸鈣的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，碳酸鈣粉末與10%的稀鹽酸反應(yīng)的速率快，故選項(xiàng)圖象正確。C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末中，碳酸鈣中含有的碳酸根的質(zhì)量多，分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：B。（2023?興慶區(qū)二模）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向NaOH溶液中不斷加水 B．向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．電解水實(shí)驗(yàn) D．向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液【解答】解：A、向NaOH溶液中不斷加水，pH向7無(wú)限接近，永遠(yuǎn)大于7，不會(huì)小于7；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先，因此開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)沉淀；故選項(xiàng)正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液，MnO2固體質(zhì)量不變，減少錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。【題型四】金屬的化學(xué)性質(zhì)（2023?博山區(qū)三模）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙 B．金屬活動(dòng)性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【解答】解：A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯?，故該?xiàng)正確，不符合題意；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項(xiàng)正確，不符合題意；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故該項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項(xiàng)正確，不符合題意。故選：C。（2023?任丘市模擬）向盛有一定量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為藍(lán)色 B．c點(diǎn)時(shí)剩余的固體為銅 C．d點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7 D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的質(zhì)量差即為鋅的質(zhì)量【解答】解：向盛有一定量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與鋅反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，所以a點(diǎn)是黃銅質(zhì)量，c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)。A、b點(diǎn)是稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡生成，氯化鋅溶液是無(wú)色的，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋅，剩余固體為銅，故B正確；C、d點(diǎn)稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋅和鹽酸，溶液的pH小于7，故C正確；D、a點(diǎn)是黃銅質(zhì)量，c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)，則a、c兩點(diǎn)的質(zhì)量差即為鋅的質(zhì)量，故D正確。故選：A?！绢}型五】物質(zhì)性質(zhì)、變化規(guī)律探究（2023?廣西模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)，向50g水中加入20g甲得到70g溶液 B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C．將t3℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 D．t3℃時(shí)，若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取增加溶劑的方法【解答】解：A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20g，即100g水中最多溶解20g甲物質(zhì)，所以向50g水中加入20g甲，最多只能溶解10g甲物質(zhì)，得到50g+10g＝60g溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度C、飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出溶質(zhì)質(zhì)量的大小也不能確定，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、t3℃時(shí)，M是甲物質(zhì)的飽和溶液，N是甲物質(zhì)的不飽和溶液，所以若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。（2023?青秀區(qū)校級(jí)一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)榧祝疽遥奖?B．將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．t3℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤?D．t2℃時(shí)，將三種物質(zhì)的溶液均升溫到t3℃，丙不一定析出晶體【解答】解：A、由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)楸炯祝揭?，故A錯(cuò)；B、將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)；C、t3℃時(shí)，乙的溶解度是30g，即在該溫度下，100g水中最多溶解30g，則在50g水中最多溶解15g，t3℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤?，故C錯(cuò)；D、t2℃時(shí)，將三種物質(zhì)的溶液均升溫到t3℃，丙不一定析出晶體，因?yàn)闆](méi)說(shuō)在t2℃時(shí)，溶液是否飽和，故D正確。故選：D。難度：★★建議時(shí)間：25分鐘（2023?潼南區(qū)二模）加熱KClO3和MnO2混合物制取氧氣，過(guò)程中可能伴隨如圖像變化。其中圖像正確的個(gè)數(shù)有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【解答】解：第一個(gè)圖像中的縱坐標(biāo)為固體混合物的質(zhì)量，KClO3在MnO2催化和加熱條件下分解生成KCl和O2，由于O2是氣體，逸散到空氣中，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)KClO3完全分解后，反應(yīng)停止，剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，該圖像正確；第二個(gè)圖像的縱坐標(biāo)為KClO3的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KClO3的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)KClO3完全分解后，KClO3的質(zhì)量等于零，該圖像正確；第三個(gè)圖像的縱坐標(biāo)為鉀元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，因此在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中鉀元素的質(zhì)量始終不變，該圖像正確；第四個(gè)圖像的縱坐標(biāo)為生成氧氣的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，O2的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)KClO3完全分解后，反應(yīng)停止，O2的質(zhì)量不再發(fā)生變化，該圖像正確；A、四個(gè)圖像均正確，故A選項(xiàng)不符合題意；B、四個(gè)圖像均正確，故B選項(xiàng)不符合題意；C、四個(gè)圖像均正確，故C選項(xiàng)不符合題意；D、四個(gè)圖像均正確，故D選項(xiàng)符合題意；故選：D。（2023?重慶模擬）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）A．向稀鹽酸中加水稀釋 B．向飽和石灰水中加入少量生石灰 C．向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中逐漸加入鋅粉 D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸【解答】解：A、向一定量稀鹽酸中加水稀釋時(shí)，酸性減弱，pH由小于7逐漸升高，但不會(huì)等于7，更不會(huì)高于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、向飽和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰氧化鈣：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，飽和Ca（OH）2溶液中溶劑水被消耗，溶質(zhì)析出，反應(yīng)放熱溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)所加少量氧化鈣全部反應(yīng)完時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小到最小；隨后溫度自然冷卻，氫氧化鈣的溶解度增大，析出的氫氧化鈣開(kāi)始溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，但由于溶劑水被氧化鈣反應(yīng)消耗了一部分，所以最終溶質(zhì)質(zhì)量小于起始狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中逐漸加入鋅粉，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)方程式為Zn+2AgNO3═Zn+（NO3）2+2Ag，即每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，隨著鋅的加入，固體質(zhì)量從0開(kāi)始不斷增加，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全之后（即鋅過(guò)量后），固體增加的質(zhì)量即為加入鋅的質(zhì)量，所以第一階段固體增加的幅度大于第二階段增加的幅度，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，硝酸鋇反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不變，因此一開(kāi)始加入稀硫酸就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。（2023?灞橋區(qū)校級(jí)一模）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．P點(diǎn)時(shí)的溶液呈酸性 B．N點(diǎn)時(shí)的溶液呈紅色 C．M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加【解答】解：A、P點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、N點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，不能使酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、M點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，顯堿性，M→N過(guò)程中，pH不斷減小，則堿性逐漸減弱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、M→N過(guò)程中，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，該過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加；N點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，N→P過(guò)程中沒(méi)有硫酸鈉產(chǎn)生，硫酸鈉的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。（2023?上蔡縣校級(jí)模擬）如圖圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) C．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間 D．等質(zhì)量、不同形狀的CaCO3分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【解答】解：A.NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Na2SO4和Cu（OH）2沉淀，隨著NaOH溶液的加入，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直至硫酸銅完全反應(yīng)，故A正確；B.鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，生成等質(zhì)量的氫氣，鎂反應(yīng)的時(shí)間短一些，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2，則等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)后，鎂反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量多一些，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間，溶液中水的質(zhì)量逐漸增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故C不正確；D.等質(zhì)量、不同形狀的CaCO3分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)后生成等質(zhì)量的二氧化碳，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短一些，故D正確。故選：C。（2023?桂平市模擬）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的（）A．甲物質(zhì)的溶解度為60g B．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．將t℃乙物質(zhì)的飽和溶液的溫度降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能確定物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)不正確。B、t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，該選項(xiàng)正確。C、甲的溶解度隨著溫度升高而增大，升高溫度不能使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，該選項(xiàng)不正確。D、乙的溶解度隨著溫度降低而增大，將t℃乙物質(zhì)的飽和溶液的溫度降到20℃時(shí)，變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)不正確。故選：B。（2023?秦安縣校級(jí)模擬）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 B．向純堿溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系 C．將水通電一段時(shí)間 D．等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒【解答】解：A、硫酸與硫酸鎂的混合物，加入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，因此剛開(kāi)始一段時(shí)間沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，過(guò)一段時(shí)間硫酸反應(yīng)完畢，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)時(shí)再產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、純堿溶液顯堿性，加水稀釋pH變小，但是始終大于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、水電解生成氫氣和氧氣，生成氣體氫氣與氧氣的體積比為2：1，不是質(zhì)量比，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的木炭與足量的空氣和氧氣反應(yīng)，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，但是氧氣濃度比空氣中氧氣濃度高，所以反應(yīng)速率快，因此生成相同質(zhì)量二氧化碳需要的時(shí)間短，選項(xiàng)D正確；故選：D。（2023?富平縣二模）向甲物質(zhì)中逐滴加入X溶液至過(guò)量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系不符合如圖的是（）選項(xiàng)甲物質(zhì)X溶液A部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體氯化鈣溶液B硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液C鋅粉和銅粉混合物稀硫酸D碳酸鈉和氯化鈉混合溶液稀鹽酸【解答】解：A、NaOH易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，在混合固體中加入氯化鈣溶液，碳酸鈉能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀與NaCl，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確；B、H2SO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4與H2O，NaOH能與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀與Na2SO4；在硫酸和硫酸銅混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先與H2SO4，H2SO4消耗完后與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，則沉淀的質(zhì)量開(kāi)始為0，一段時(shí)間后開(kāi)始增加，故B錯(cuò)誤；C、Zn能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，則在鋅粉和銅粉混合物中加入稀硫酸，反應(yīng)開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生，當(dāng)Zn被消耗完后，氣體的質(zhì)量達(dá)到最大值，故C正確；D、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，NaCl不與HCl反應(yīng)，則在碳酸鈉和氯化鈉混合溶液加入稀鹽酸，反應(yīng)開(kāi)始后就有氣體產(chǎn)生，Na2CO3被消耗完后氣體的質(zhì)量達(dá)到最大值，故D正確。故選：B。（2023?岳陽(yáng)一模）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．10℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaCl B．20℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出 D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【解答】解：A、由溶解度曲線可知：10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，所以10℃時(shí)，100g水中最多不能溶解40gNaCl，故A錯(cuò)。B、20℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，故該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，但是溶液質(zhì)量未知，溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法比較，故B錯(cuò)。C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質(zhì)析出，故C錯(cuò)。D、30℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，誰(shuí)的溶解度大，誰(shuí)需要的水少，所得溶液質(zhì)量就小，所需溶劑質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，故D正確。故選：D。（2023?安徽模擬）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等 B．t3℃時(shí)Q點(diǎn)表示甲的不飽和溶液 C．t3℃時(shí)，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯祝疽摇窘獯稹拷猓篈、由圖可知，t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A說(shuō)法正確；B、由圖可知，t3℃時(shí)，Q點(diǎn)在甲的溶解度曲線的下方，故t3℃時(shí)，Q點(diǎn)表示甲的不飽和溶液，故B說(shuō)法正確；C、t3℃時(shí)，乙的溶解度為40g，該溫度下，將25g乙放入50g水中，只能溶解20g，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：20g：50g＝2：5，故C說(shuō)法正確；D、將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小是：丙＞甲＝乙，t2℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于t1℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋罕疽遥炯?，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。（2023?越秀區(qū)校級(jí)二模）根據(jù)如圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低 C．t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度【解答】解：A、t1℃時(shí)，甲的溶解度為80g，其含義是t1℃時(shí)，100g水中最多溶解80g甲，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；則t1℃時(shí)，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃時(shí)，50g甲不能完全溶于50g水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、隨著溫度的升高，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，說(shuō)明乙的溶解度隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度曲線交于一點(diǎn)，則t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，加壓或降溫能增加戊的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。（2023?獲嘉縣校級(jí)模擬）圖像能直觀地表達(dá)化學(xué)中有關(guān)量的關(guān)系。下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．圖甲：分別向等質(zhì)量的水中加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 B．圖乙：在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷 C．圖丙：碳酸鈣在高溫下分解 D．圖?。合驓溲趸c和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量【解答】解：A、氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時(shí)間后溫度均恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)圖像正確。D、向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)無(wú)氣體生成，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：C。（2023?尋烏縣模擬）下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋 B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 C．向一定量的飽和石灰水中加入生石灰 D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液【解答】解：A、向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時(shí)溶液不可能顯中性或堿性，溶液的pH不可能等于或大于7，故A錯(cuò)誤；B、未加入硝酸鉀時(shí)，不飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為零，故B錯(cuò)誤；C、某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少；反應(yīng)放出大量的熱，隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量又開(kāi)始增大，最終不再發(fā)生改變，但一定比反應(yīng)前少，故C錯(cuò)誤；D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鉀溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故D正確；故選：D。（2023?崇明區(qū)二模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲代表氫氧化鈉 B．加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種 D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉，故A正確；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，故B正確；C、如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如圖b點(diǎn)為加入硫酸過(guò)量的時(shí)候，此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，故D正確。故選：C。（2023?安徽模擬）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息不正確的是（）A．降低溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體的質(zhì)量：甲＞乙 C．t1℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含有甲的質(zhì)量小于10g D．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲【解答】解：A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔄正確；B、甲和乙的溶液質(zhì)量不確定，無(wú)法比較甲和乙的飽和溶液降溫析出固體的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲的溶解度為10g，100g甲的飽和溶液中含有甲的質(zhì)量為，10g100g+10gD、甲的溶解度隨溫度變化明顯，乙的溶解度與甲相比，隨溫度變化不明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故D正確。故選：B。（2023?天河區(qū)校級(jí)三模）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向試管中分別加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按圖1，2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3 B．圖2甲、乙試管中的溶液均是飽和溶液 C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Na2CO3 D．30℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤海瑒t甲中加入的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入的溶質(zhì)質(zhì)量【解答】解：A、0℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以10g水中可以溶解3.57g，向試管中分別加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、甲是氯化鈉，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不飽和，乙中有固體析出，溶液一定飽和，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，故D正確。故選：D。（2023?灌云縣校級(jí)一模）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．A溶解度大于B的溶解度 B．30℃時(shí)，向50克水中加入15克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為65克 C．30℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．30℃時(shí)，將A、B物質(zhì)的溶液降溫到20℃，A析出晶體多【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g，所以向50克水中加入15克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為60克，故B錯(cuò)誤；C、30℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D、30℃時(shí)，將A、B物質(zhì)的溶液降溫到20℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2023?綿竹市模擬）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時(shí)，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t2℃時(shí)，150g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水100g D．將t1℃時(shí)相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，兩種物質(zhì)的溶解度大小也不能確定，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙我在的溶解度相等，根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=sC、溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，t2℃時(shí)，60g