1 5酸和堿的反應(yīng)分考點(diǎn)練習(xí) 浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊

1.5酸和堿的反應(yīng)分考點(diǎn)練習(xí)一、單選題1．將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氧化銅 B．二氧化碳 C．氯化鋇溶液 D．硫酸銅溶液2．“松花蛋”（又稱“變蛋”）是大家很喜歡的一種食品，因其在制作過程中使用了堿性的物質(zhì)而帶有苦澀味。為減少苦澀味，在吃“松花蛋”時(shí)，最好蘸點(diǎn)下列哪種物質(zhì)（）A．白酒 B．食醋 C．食鹽 D．白糖3．如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH的變化圖象，下列說法正（）A．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸B．圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中4．胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會(huì)傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當(dāng)食用的食物是（）A．蘋果pH=3.4B．蘿卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.85．將過量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（）A．溶液X顯酸性B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成D．向X加入鋅粒有氣體生成6．下列沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰做干燥劑7．探究酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖所示現(xiàn)象不能判斷酸與堿反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸8．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（）選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子B稀硫酸中含有硫酸根離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有鋇離子C氫氧化鈉含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體D氫氧化鈉含有氫氧根離子具有堿性干燥二氧化碳?xì)怏wA．A B．B C．C D．D9．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的方法，但應(yīng)具體問題具體對(duì)待，否則就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列推理中結(jié)論正確的是（）A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分C．點(diǎn)燃H2與O2的混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸D．CuO不能與水反應(yīng)，則CaO也不能與水反應(yīng)10．如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是（）。A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中B．稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．60秒時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaClD．在20~40秒之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)11．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，pH等于712．奧運(yùn)五環(huán)的藍(lán)、黃、黑、綠和紅色象征歐、亞、非、大洋、美五大洲和全世界的運(yùn)動(dòng)員在奧運(yùn)會(huì)上相聚一堂。若要用化學(xué)試劑給如下有凹槽的塑料奧運(yùn)五環(huán)加上顏色(注：所給試劑恰好完全反應(yīng)或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你認(rèn)為合理的是（）A．用銅粉末和稀硫酸給藍(lán)環(huán)上色 B．用鐵粉和稀鹽酸給黃色環(huán)上色C．用氧化鐵和稀鹽酸給綠環(huán)上色 D．用氫氧化鈉和酚酞給紅環(huán)上色13．下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象和結(jié)論A向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱C向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)D向反應(yīng)后溶液中加入CuO粉末生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量A．A B．B C．C D．D14．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，剛好顯中性15．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42-個(gè)數(shù)比為2：1二、實(shí)驗(yàn)探究題16．做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液________猜想②正確白色沉淀猜想③正確⑴對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：。⑵表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：?！颈磉_(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹17．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：⑴探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。⑵探究反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色的現(xiàn)象，不能確定稀硫酸是否過量。于是他們又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量①上述實(shí)驗(yàn)方案中，方案一不合理，理由是。②請你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，寫出選用的藥品、操作步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。三、填空題18．酸、堿、鹽等是我們學(xué)過的重要物質(zhì)，請根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄的溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。????（1）由圖可知：實(shí)驗(yàn)操作過程是將。A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中（2）當(dāng)時(shí)間為60秒時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為。四、解答題20．酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：(填化學(xué)式)。（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：。（4）下列說法正確的是（）A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)21．在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在秒時(shí)開始，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加。（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，能否用氫氧化鈉固體代替，并請說明原因。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%）22．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】先求出參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，得出混合溶液中的物質(zhì)，再判斷選項(xiàng)中的物質(zhì)能否與它反應(yīng)即可。

【解答】設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x10×20%g

解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液有剩余，反應(yīng)后所得溶液中有氫氧化鈉和硫酸鈉、CuO是金屬氧化物，金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，所以NaOH與CuO不反應(yīng)。二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，稀硫酸和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)，A符合題意。

故答案為：A2．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)酸性、堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】松花蛋制作過程中使用堿性物質(zhì)帶苦澀味，所以吃時(shí)可蘸呈酸性的物質(zhì)，白酒、食鹽、白糖都呈中性，食醋呈酸性；

故選B。3．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況分析，該實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液pH大于7，說明堿有剩余，pH小于7，說明酸有剩余，pH等于7，說明恰好完全反應(yīng)。

【解答】A、圖中a點(diǎn)pH大于7，說明堿有剩余，則該點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

B、圖中b點(diǎn)時(shí)，pH＝7，說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；

C、圖中c點(diǎn)pH小于7，所示溶液呈酸性，不符合題意；

D、該實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，不符合題意；

故選B。4．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)胃酸過多需服用pH>7的藥物進(jìn)行中和分析。

【解答】胃酸過多需服用偏堿性藥物加以中和，即選擇pH>7的物質(zhì)；

A、蘋果pH=3.4，呈酸性，不符合題意；

B、蘿卜pH=4.6，呈酸性，不符合題意；

C、土豆pH=5.4，呈酸性，不符合題意；

D、板栗pH=8.8，呈堿性，符合題意；

故選D。5．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀及硫酸銅的性質(zhì)分析。【解答】A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則反應(yīng)后溶液X呈酸性，不符合題意；

B、向X中滴加少量硝酸銀溶液，鹽酸和氯化鈉都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，符合題意；

C、X中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，向X中加少量硫酸銅溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，不符合題意；

D、X中有鹽酸，加入鋅粒會(huì)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；

故選B。6．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、胃酸成分為鹽酸，服用含氫氧化鎂的藥品治療胃酸過多，是利用氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，不符合題意；

B、熟石灰為氫氧化鈣，與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，用于改良酸性土壤，不符合題意；

C、蚊蟲叮咬分泌酸，涂上呈堿性的肥皂水，利用了中和反應(yīng)，不符合題意；

D、生石灰做干燥劑是利用氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，不屬于中和反應(yīng)，符合題意；

故選D。7．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)所給各圖像的變化趨勢分析，由加入酸或堿后沒有立即產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，證明是酸與堿先發(fā)生反應(yīng)。

【解答】A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，由圖像可知沉淀是在加入氫氧化鈉一定質(zhì)量后開始產(chǎn)生，由此證明先加的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；

B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，過一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣體，說明先加的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；

C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液藍(lán)色程度在加入一定質(zhì)量稀硫酸后才開始增加，說明先加的硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；

D、在氫氧化鈉溶液中加入硝酸鋇，然后再加入稀硫酸，沉淀從加入稀硫酸就開始增加，無法證明硫酸是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；

故選D。8．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)酸和堿的構(gòu)成及性質(zhì)分析。

【解答】A、檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子是利用鹽酸中氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不符合題意；

B、檢驗(yàn)溶液中是否含鋇離子是利用硫酸中含硫酸根離子，不符合題意；

C、氫氧化鈉用于吸收二氧化硫，是由于其溶液中含氫氧根離子，呈堿性，符合題意；

D、氫氧化鈉中含氫氧根離子，呈堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，不符合題意；

故選C。9．【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)中和反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)分析；

B、根據(jù)分子化學(xué)變化中可分成原子分析；

C、根據(jù)可燃性氣體點(diǎn)燃需驗(yàn)純分析；

D、根據(jù)氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】A、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

B、分子在化學(xué)變化中可再分成原子，不符合題意；

C、點(diǎn)燃H2與O2的混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸，符合題意；

D、CaO能與水反應(yīng)，不符合題意；

故選C。10．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH和溫度的變化分析。

【解答】A、該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)pH增大，說明是向酸的溶液中加入氫氧化鈉，不符合題意；

B、該反應(yīng)時(shí)溫度升高說明反應(yīng)放熱，不符合題意；

C、60秒時(shí)，溶液pH大于7，則堿有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl，符合題意；

D、恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，溶液溫度上升到最高，則在在40~60秒之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

故選C。11．【答案】C【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要證明其酸堿性發(fā)生了改變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B、在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)正C確。

D、用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選：C12．【答案】D【解析】【分析】稀酸可以跟堿，活潑金屬，金屬氧化物，某些鹽反應(yīng)?！窘獯稹緼.銅不與稀硫酸反應(yīng)；B.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵是綠色的；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的氧化鐵是黃色的；D.氫氧化鈉呈堿性，故遇酚酞呈紅色；故答案為：D13．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合硫酸根離子與鋇離子可產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉固體溶解放熱及堿的化學(xué)性質(zhì)解答。

【解答】A、反應(yīng)后溶液中一定有硫酸鈉，向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明硫酸過量，不符合題意；

B、氫氧化鈉固體溶解放熱，也會(huì)使溫度升高，將少量NaOH固體投入稀硫酸中，溶液溫度升高，不能說明中和反應(yīng)放熱，不符合題意；

C、向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)，符合題意；

D、氧化銅不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

故選C。14．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂能反應(yīng)、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)溶液呈中性分析?！窘獯稹緼、因反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能證明反應(yīng)恰好完全，不符合題意；

B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說明鹽酸過量，不符合題意；

C、加酚酞試液，溶液顯紅色，說明氫氧化鈉過量，不符合題意；

D、測定溶液的pH，剛好顯中性，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，符合題意；

故選D15．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀，能使酚酞變紅，氯化鋇與硫酸鈉、硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比為2：1分析。

【解答】A、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能證明氫氧化鈉完全反應(yīng)，而不能證明硫酸是否過量，不符合題意；

B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，只能證明氫氧化鈉完全反應(yīng)，而不能證明硫酸是否過量，不符合題意；

C、滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，因溶液中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以不能證明硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意；

D、硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比為2：1，若有氫氧化鈉剩余，則鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比大于2：1.若有硫酸剩余，則鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比小于2：1，測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42-個(gè)數(shù)比為2：1，可證明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

故選D。16．【答案】兩者恰好完全反應(yīng)；該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都會(huì)有白色沉淀生成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；AC【解析】【分析】【建立猜想】根據(jù)反應(yīng)物是否過量進(jìn)行猜想；

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和水，即使稀鹽酸不過量，氯化鋇也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則根據(jù)白色沉淀無法證明稀鹽酸過量；

（2）如果稀鹽酸過量，那么加入的碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，據(jù)此確定猜想②正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【表達(dá)交流】確定猜想②，關(guān)鍵是證明稀鹽酸過量，可根據(jù)酸的通性分析判斷。

【解答】【建立猜想】猜想①為氫氧化鋇過量，②為稀鹽酸過量，③為二者恰好完全反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都會(huì)有白色沉淀生成。

（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；

（3）紫色石蕊試液與酸變成紅色，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，而銅片不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選AC。17．【答案】硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；取樣，加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量【解析】【分析】根據(jù)硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇及酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以方案一設(shè)計(jì)不合理；

要驗(yàn)證稀硫酸過量，可利用活潑金屬或金屬氧化物或碳酸鹽與酸反應(yīng)證明；

故答案為：硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；取樣，加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】【分析】確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。19．【答案】（1）B（2）NaCl；NaOH【解析】【分析】根據(jù)圖示中pH的變化情況確定原始溶液及反應(yīng)過程分析?！窘獯稹浚?）由反應(yīng)過程中溶液pH從小于7上升可知，該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中，B正確；

（2）當(dāng)時(shí)間為60秒時(shí)，溶液pH大于7，說明氫氧化鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。

故答案為：（1）B；（2）NaCl；NaOH。20．【答案】（1）NaOH（2）25（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對(duì)應(yīng)（4）A；D【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)中溶液pH由小于7增加可判斷滴管中藥品分析；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等分析；

（3）根據(jù)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH＝7且放熱最多分析；（4）根據(jù)圖示中各點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)程分析，先確定出反應(yīng)物的用量，從而判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分?！窘獯稹浚?）由反應(yīng)中溶液pH的變化可知，該反應(yīng)是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，所以膠頭滴管中藥品為氫氧化鈉；

（2）要配置50克15%的稀鹽酸，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸x

則50×15%＝30%x

x=25g；

（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對(duì)應(yīng)；

（4）圖2中b點(diǎn)所示溶液鹽酸部分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，A正確；d點(diǎn)溶液為氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物，B錯(cuò)誤；圖2中c→d反應(yīng)已結(jié)束，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加，C錯(cuò)誤；圖3中e→f段溫度升高，可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；

故答案為：（1）（2）25；（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對(duì)應(yīng)；（4）AD。21．【答案】（1）125（2）NaOH溶于水放出熱量，會(huì)干擾結(jié)果（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl質(zhì)量為20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g

設(shè)氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x1.46g

40：36.5=x：1.46g

x=1.6g【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鈉不再增加，此時(shí)溶液中pH=7分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（3）根據(jù)參加反