2 2化學(xué)平衡 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)不再變化2．C、Si同處于ⅣA族，它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實(shí)驗(yàn)室可用回收廢液中的苯酚，工業(yè)上用和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅：，，反應(yīng)過程中可能會(huì)生成。有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡產(chǎn)率減小C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大D．如圖所示，當(dāng)，平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應(yīng)3．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N，發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，其中速率常數(shù)滿足關(guān)系(R、A為常數(shù)，T為溫度，為反應(yīng)的活化能)。上述反應(yīng)在催化劑Cat1、Cat2作用下的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑Cat1時(shí)反應(yīng)的活化能較高B．平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等C．增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)D．若改為恒容絕熱容器，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低4．時(shí)，含等濃度的與的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)刻，改變某一外界條件維續(xù)反應(yīng)至?xí)r刻，溶液中和隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知：時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)A．若時(shí)刻未改變外界條件，則此時(shí)該反應(yīng)：B．若時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，則時(shí)刻改變的條件可能為及時(shí)移除AgC．若始終保持溫度不變，則逆反應(yīng)速率：D．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為5．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的C為105.4B．工業(yè)上使用催化劑可以提高丙烯單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率C．在恒容密閉容器中，氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡D．在恒容密閉容器中，增加物質(zhì)的量平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小6．在密閉容器中用一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.5，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為1.1，下列有關(guān)判斷正確的是A． B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的體積分?jǐn)?shù)增大7．在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化下發(fā)生可逆反應(yīng)：。某溫度下測(cè)得濃度與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：02468102.01.51.21.11.01.0下列說法正確的是A．第時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．前，的平均反應(yīng)速率C．在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D．若平衡后保持溫度不變，向容器中充入，平衡正向移動(dòng)，K值增大8．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入NO2，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定9．恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。起始催化劑時(shí)，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，測(cè)得平衡時(shí)n(H2)和n(H2O)隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．L線表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則v正減小，v逆增大C．x=5.16molD．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，減小△H的值10．以、和為原料，制備和氯化亞砜()的原理為：。下列說法正確的是A．反應(yīng)平衡常數(shù)B．鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)C．使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能D．上述反應(yīng)中消耗的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為二、填空題11．吸熱反應(yīng)，在2000℃時(shí)，。2000℃時(shí)，向10L密閉容器中放入、和，通過計(jì)算回答：(1)此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)_______？(2)若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)_______？12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：。(1)欲提高反應(yīng)速率及的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。A．通入過量水蒸氣 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。②該時(shí)刻反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。(3)830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。在容積為1L的密閉容器中，將2mol與8mol混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)工業(yè)上利用得到的與進(jìn)一步合成二甲醚：。其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。①合成二甲醚反應(yīng)的_______0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系_______(作出趨勢(shì)即可)。13．常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+達(dá)到平衡時(shí)，c(SCN-)=0.10mol/L，c(Fe2+)=0.040mol/L；c=0.68mol/L?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入少量KSCN固體后，平衡將向___________(“正”或“逆”)方向移動(dòng)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少?__________________。(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______________(“正”或“逆”)方向移動(dòng)。請(qǐng)通過相關(guān)計(jì)算說明。14．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下：將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是___________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為___________。15．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。ΔH（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大16．某小組同學(xué)探究鹽對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)I：探究KCl對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系的影響將已用稀鹽酸酸化0.005mol·L-1FeCl3溶液(無色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②Cl、與Fe3+均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4C1-[FeCl4]-(黃色)、Fe3++2[Fe(SO4)2]-(無色)。(1)稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是___________。(用離子方程式表示)。采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN-的平衡體系，是為了避免___________(填離子符號(hào))的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，KCl溶液確實(shí)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)II：探究鹽對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系產(chǎn)生影響的原因同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe3++4C1-[FeCl4]-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。(3)基于以上分析，該組同學(xué)取2mL紅色溶液X，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色①KCl變淺②NaCl變淺程度較大基于以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論：K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。簡(jiǎn)述獲得結(jié)論的依據(jù)：______。(4)取2mL溶液X繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色③1mL蒸餾水略變淺④1mL3mol·L-1鹽酸明顯變淺，溶液偏黃⑤1mL1.5mol·L-1硫酸現(xiàn)象a：溶液變?yōu)闇\黃色上述實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④可證明副反應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響的原因：___________。實(shí)驗(yàn)III：探究現(xiàn)象a中溶液變?yōu)闇\黃色的的原因序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作溶液顏色⑥取1mL0.0025mol：L-1Fe2(SO4)3溶液(無色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入1mL1.5mol·L-1硫酸溶液先變紅，加入硫酸后變?yōu)闇\黃色⑦取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液(無色)溶液為無色(5)由實(shí)驗(yàn)④、實(shí)驗(yàn)⑤和實(shí)驗(yàn)⑥可知，溶液變?yōu)闇\黃色與___________(填微粒的化學(xué)式)無關(guān)。(6)為了進(jìn)一步確認(rèn)現(xiàn)象a中使溶液呈淺黃色的微粒只有Fe(SCN)3，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)⑦的操作___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)不符合；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，僅為逆反應(yīng)的速率關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)不符合；C．反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度恒定不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)不符合；D．反應(yīng)過程中容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)減小，不變時(shí)可以作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)符合；故選D。2．D解析：A．該反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)前氣體的計(jì)量系數(shù)和為3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量系數(shù)和為2，故反應(yīng)的△S<0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)能夠自發(fā)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．加壓向氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向移動(dòng)，對(duì)于該反應(yīng)來說是正向移動(dòng)，SiHCl3平衡產(chǎn)率增大，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)小，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小，說明此時(shí)SiHCl3參與了其他的反應(yīng)，導(dǎo)致平衡體系內(nèi)SiHCl3濃度降低，產(chǎn)率降低，D正確；故選D。3．C解析：A．從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Cat1時(shí)反應(yīng)的活化能較高，故A說法正確；B．反應(yīng)物的系數(shù)相等，投料相等，所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率也相等，故B說法正確；C．根據(jù)v正=kc(M),增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率，但一定會(huì)影響平衡狀態(tài)，故C說法錯(cuò)誤；D．若改為恒容絕熱容器，無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低，故D說法正確；答案為C。4．D解析：A．若時(shí)刻未改變外界條件，則此時(shí)該反應(yīng)處于平衡，=，A錯(cuò)誤；B．若時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，==0.08,=0.03,此時(shí)的平衡常數(shù)K約為4.69>1，已知：時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，，則時(shí)刻改變的條件是降溫，所以B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻到時(shí)刻，增加，其反應(yīng)速率加快，即逆反應(yīng)速率：，C錯(cuò)誤；D．內(nèi)的濃度由0變?yōu)?.03，即濃度變化為0.03，其平均反應(yīng)速率為，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以的平均反應(yīng)速率為，D正確；故選D。5．B解析：A.由圖可得兩個(gè)等式：和，解得，帶入其中計(jì)算得，A不正確；B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，能提高丙烯單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，B正確；C.在恒容密閉容器中，氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不正確；D.增加的物質(zhì)量平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)是增大的，D不正確；故選B。6．B【分析】壓縮體積到原來的一半即增大壓強(qiáng)，若體系中平衡不移動(dòng)，則B的濃度為原來的2倍，即0.5mol?L?1×2=1.0mol?L?1，而B的濃度為1.1mol?L?1，說明平衡移動(dòng)向生成B的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即m+n<p。解析：A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)逆向移動(dòng)，加壓平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即m+n<p，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知平衡移動(dòng)向生成B的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．根據(jù)分析可知加壓平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．C解析：A．由表知，第時(shí)已處于平衡狀態(tài)，的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．前，的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．若平衡后保持溫度不變，向容器中充入，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K值不變，D錯(cuò)誤；答案選C。8．C解析：根據(jù)題意，，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，故選C。9．C解析：A．由于，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，增大，減少，故為隨溫度的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，濃度均減少，則均減小，B錯(cuò)誤；C．由圖知，在393K時(shí)，，，升高溫度，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在a點(diǎn)時(shí)，，設(shè)由393K升溫到460K時(shí)，反應(yīng)的物質(zhì)的量為bmol，由關(guān)系式，則，，，C正確；D．使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，且增大反應(yīng)速率，但不能減小的值，D錯(cuò)誤；故選C。10．C解析：A．反應(yīng)中為固體，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率；使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題11．(1)不是平衡狀態(tài)(2)Q＞K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行解析：（1）此時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比Qc===9.0×10-4＞K，所以不是平衡狀態(tài)，故答案為：不是平衡狀態(tài)；（2）由上可得，Qc＞K，為使其平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，才可能使Qc=K，故答案為：Q＞K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行。12．(1)A(2)達(dá)平衡(3)80％(4)＜250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大解析：（1）A．通入過量水蒸氣，反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡正方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題；C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故為：A。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，，1L的密閉容器中，某一時(shí)刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol，，Q=K，則反應(yīng)達(dá)平衡故為：；達(dá)平衡；（3）設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為a，根據(jù)題意列三段式，根據(jù)平衡常數(shù)，解得a=1.6，的轉(zhuǎn)化率為，故為：80％；（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，根據(jù)題意可知，圖a中溫度高于250℃反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0；250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越大；若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越高，若達(dá)平衡，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，，故為：＜；250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大；；13．正K==1.7×102(mol?L-1)-1逆；Qc==3.4×102(mol?L-1)-1＞K【分析】根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的方向；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)濃度商Qc與K值進(jìn)行比較，Qc＜K，平衡正向移動(dòng)，Qc＝K，處于平衡狀態(tài)；Qc＞K，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析。解析：(1)加入固體KSCN后，溶液中SCN-濃度增大，平衡正向移動(dòng)；(2)化學(xué)平衡常數(shù)K=＝=1.7×102(mol?L-1)-1；(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，各離子的濃度均等于原濃度的，濃度商Qc==3.4×102(mol?L-1)-1＞K，平衡逆向移動(dòng)。14．1mol?L-1?min-120.0%2:6:1解析：假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：根據(jù)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：，氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：，平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案為：0.1mo1?L-1?min-1；20.0%；2:6:1。15．＜＞b解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得其表達(dá)式為K=；(2)①根據(jù)圖象的變化可知，溫度在T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間短，說明反應(yīng)速率快，因此T2高于T1，當(dāng)升高溫度時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH＜0；②升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使平衡常數(shù)減小，即K1＞K2；(3)a、由(2)的分析可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率減小，則a錯(cuò)誤；b、將CH3OH(g)從體系中分離出來，減小生成物的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，增大甲醇產(chǎn)率，故b正確；c、使用催化劑只是加快了反應(yīng)速率，對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率等都沒有影響，則c錯(cuò)誤，d、充入He氣體，盡管體積總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系的分壓不變，各種物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，故d錯(cuò)誤。正確答案為b。點(diǎn)睛：關(guān)于轉(zhuǎn)化率（或含量）—溫度（或壓強(qiáng)）—時(shí)間圖象，要明確“先拐先平，數(shù)值大”的原則，再根據(jù)條件的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率（或含量）是的影響，確定平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)前后的系數(shù)或物質(zhì)的狀態(tài)等；同時(shí)要正確理解平衡常數(shù)的含義和影響因素，否則都會(huì)產(chǎn)生不必要的失分。16．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+[FeCl4]-(2)逆反應(yīng)(3)陰離子均為氯離子，加入NaCl，溶液顏色變淺程度較大(4)加入鹽酸，氯離子濃度增大，F(xiàn)e3++4C1-[FeCl4]-平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺(5)(6)加入1mL蒸餾水，再加入1m