湖南省長沙市岳麓實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含答案及解析

機密★啟用前2024年下學(xué)期岳麓實驗中學(xué)高二入學(xué)考試化學(xué)考試范圍：必修部分；考試時間：75分鐘，滿分100分。注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題1．下列說法錯誤的是A．長期飲用純凈水可能引起微量元素缺乏癥B．合理使用食品添加劑可以保持或增強食品的營養(yǎng)C．食品還原性漂白劑，是以二氧化硫為基礎(chǔ)的一系列衍生物D．鋅能促進生長發(fā)育，應(yīng)大劑量補鋅2．化學(xué)工業(yè)為新冠疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐?？茖W(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、W和Z“組合”成一種高效、貯運穩(wěn)定的消毒漂白劑Q，Q的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Z原子的L層電子數(shù)比W原子的L層電子數(shù)多2，下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W<YB．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD．Q分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃黏膜，使人感覺不適?？顾崴?又稱抑酸劑)可以中和胃里過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片(主要成分：NaHCO3) D．胃得樂(主要成分：MgCO3)4．可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正=V逆=05．化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量。下列說法不正確的是A．腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理B．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．病人在服用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)期間可以多吃酸性食物D．鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑6．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁熔點高C液氨可用作制冷劑氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強氧化性A．A B．B C．C D．D7．一定溫度下，某不飽和H2SO3溶液中存在如下反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．微熱可使反應(yīng)速率加快C．繼續(xù)通入SO2可加快反應(yīng)速率 D．加入大量的水可使SO2完全轉(zhuǎn)化為H2SO38．二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成與。是一種極易爆炸的強氧化性氣體，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．有強氧化性，可用于水體殺菌消毒C．HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D．溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅9．化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展。下列說法正確的是A．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅B．燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機高分子材料D．以和為原料人工合成淀粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)10．現(xiàn)有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NOC．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+11．某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，還含少量碳單質(zhì))制取碳酸亞鐵(FeCO3)，設(shè)計了如下流程：根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是A．工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去B．將反應(yīng)1加入的稀硫酸改為濃硫酸，加以加快溶解的速率C．反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量12．有四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的化合物如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑大?。築．Z和Y只能形成含有離子鍵的化合物C．三種元素能形成一種使高錳酸鉀褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸點高于X和W形成的化合物的沸點13．我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》：“綠礬(FeSO4?7H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?！瓘娝眠^無力……”。下列有關(guān)解釋錯誤的是A．“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO4?4H2OB．該方法所造“強水”為硝酸C．“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強D．“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱14．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽，下列說法不正確的是A．CaOCl2有較強的氧化性B．CaOCl2水溶液呈堿性C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生二、填空題15．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)實質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是。(3)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品。碘原子最外層電子排布式是，碘升華克服的微粒間作用力為。(4)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對強弱的依據(jù)是。(選填編號)a.原子的最外層都有7個電子b.ICl中碘元素為+1價c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)碘(5)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是。16．碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是。(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯價。當(dāng)有1

molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。三、解答題17．無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為。④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是。18．甲酸被認(rèn)為是理想的氫能載體，我國科技工作者運用DFT計算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注?回答下列問題：(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=eV，該步驟的反應(yīng)方程式為?(2)甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為?(3)在溫度為383K?壓強為p0時，將一定量的HCOOH氣體充入一個盛有催化劑的剛性容器中，達(dá)到平衡時，H2的分壓為0.55p0，則該反應(yīng)α(HCOOH)=，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)?(4)HCOOH的分解存在副反應(yīng)HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)?已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是?(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點?若電解質(zhì)溶液顯酸性，甲酸直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為，該電池的理論輸出電壓為1.48V，能量密度E=kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J)?

參考答案：題號12345678910答案DCACCADBDB題號11121314答案BCCC1．D【詳解】人體需要一些必須的微量元素，而長期飲用純凈水可能引起微量元素缺乏癥，A正確；食品添加劑的合理使用，能夠保持或增強食品的營養(yǎng)，B正確；二氧化硫具有漂白性，硫元素為+4價，具有還原性，因此食品還原性漂白劑，是以二氧化硫為基礎(chǔ)的一系列衍生物，C正確；鋅能促進生長發(fā)育，人體內(nèi)不能缺鋅，但是不能大劑量補鋅，以防引起負(fù)面影響，造成疾病，D錯誤；正確選項D。2．C【分析】X、Y、W、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由Z原子的L層電子數(shù)比W原子的L層電子數(shù)多2個，Z原子L層有8個電子，W原子L層有6個電子，再依據(jù)分子結(jié)構(gòu)成鍵特點，X形成4條共價鍵、W形成2條共價鍵、Y形成3條共價鍵，Z形成1條共價鍵，可知X為C、Y為N，W為O、Z為Cl，以此來解析；【詳解】A．O2-與N3-，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑W<Y，A正確；B．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3和H2SO4為強酸，B正確；C．X、Z對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、HCl，由于非金屬性Cl>C，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>X，C錯誤；D．根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)簡式，X形成4個共價鍵，X為C，C原子最外層4個電子且共用4對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y形成3共價鍵，X為N，N原子最外層5電子且共用3對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；W成2個共價鍵，W為O原子最外層6電子且共用2，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Z形成1共價鍵，Z為Cl，Z原子最外層7電子且共用1對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Q分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。3．A【分析】人體胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃黏膜，使人感覺不適，抗酸藥(又稱抑酸劑)可以減少胃部過多的胃酸，且不引入有害離子如重金屬離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥，A符合題意；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，B不符合題意；C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，D不符合題意；故答案選A。【點睛】本題考查抗酸藥的選擇，明確明確常見治療胃酸藥品的類型及特點為解答關(guān)鍵。4．C【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時即達(dá)到了該反應(yīng)在一定條件下的最大限度，此時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，答案選C。5．C【詳解】A．膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理，故A正確；B．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過的美景是氣溶膠造成的，故B正確；C．食用酸性食物能與氫氧化鋁反應(yīng)，會降低胃舒平的藥效，故C錯誤；D．鐵粉能與食品袋中的氧氣發(fā)生氧化還原，常用作食品包裝袋中的抗氧化劑，故D正確；故答案為C。6．A【詳解】A.常溫下，鋁遇濃硫酸會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯誤；B.氧化鋁是離子化合物，由于離子鍵強，所以斷裂消耗的能量大，因此物質(zhì)的熔點高，所以氧化鋁可用作耐火材料，B正確；C.氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，C正確；D.“84”消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強氧化性，因此可用于環(huán)境消毒，D正確；故合理選項是A。7．D【詳解】A．此反應(yīng)用可逆符號，屬于可逆反應(yīng)，故A說法正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B說法正確；C．通入SO2，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故C說法正確；D．可逆反應(yīng)不能完全進行到底，故D說法錯誤。答案選D。8．B【詳解】A．工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，而不是氯氣與水反應(yīng)，A項錯誤；B．ClO2用于自來水消毒是利用其強氧化性，B項正確；C．HClO可用作棉、麻的漂白劑是利用HClO的氧化性，C項錯誤；D．FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性，D項錯誤；答案選B。9．D【詳解】A．光纜的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯誤；B．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B錯誤；C．硼陶瓷復(fù)合材料屬于性能優(yōu)良的無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，故C錯誤；D．以二氧化碳和氫氣為原料人工合成淀粉的過程中有元素發(fā)生化合價變化，所以該過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。10．B【分析】向該溶液中逐滴加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有氫離子，溶液中氫離子與偏鋁酸根離子和碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，則溶液中一定不含有偏鋁酸根離子和碳酸根離子；由電荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根離子，酸性條件下具有強氧化性的硝酸根離子會與亞鐵離子反應(yīng)，則溶液中一定不含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀，說明溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定不含有亞鐵離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根離子，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種，故D錯誤；故選B。11．B【分析】“溶解”階段，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3反應(yīng)FeSO4，F(xiàn)e和H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，F(xiàn)e元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ為過濾，除去未反應(yīng)的C，濾液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀，通過過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到FeCO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，A正確；B．Fe遇濃硫酸會鈍化，阻礙其生成離子進入溶液中，B錯誤；C．結(jié)合電荷守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，C正確；D．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量，D正確；故答案為B。12．C【分析】根據(jù)圖中短周期主族元素，及原子序數(shù)增大及圖中Z失去1個電子屬于陽離子判斷，Z為鈉元素，X形成四個共價鍵判斷是碳元素，Y形成兩個共價鍵判斷是氧元素，W的原子序數(shù)最小，形成1個共價鍵判斷是H元素；【詳解】A．分別是四種元素。A選項，原子半徑大小為，故A不正確；B．Z和Y可以形成含有非極性鍵的，故B不正確；C．可形成，可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，而使其褪色，故C正確；D．X和W形成的化合物屬于烴，碳原子數(shù)越多，烴的沸點越高，故有的烴的沸點比水高，故D不正確；故選答案C。【點睛】根據(jù)結(jié)構(gòu)中元素原子形成的化學(xué)鍵判斷，利用價鍵理論可以判斷元素類別及所在主族。13．C【詳解】A.假設(shè)有即其質(zhì)量為，“將礬炒去，約折五分之一”失去質(zhì)量的即，換算成水的物質(zhì)的量為，所以脫水后產(chǎn)物為FeSO4?4H2O，A正確；B.根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可知該方法所造“強水”為硝酸，B正確；C.Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化，加鹽后，“強水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因為氧化性，C錯誤；D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱，D正確；故答案選C。14．C【詳解】A．混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2，具有強的氧化性，所以混鹽CaOCl2有較強的氧化性，故A正確；B．Ca(ClO)2顯堿性，因為次氯酸根離子水解，CaCl2顯中性，所以CaOCl2水溶液呈堿性，故B正確；C．混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合價分別是+1價、-1價，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．混鹽CaOCl2中的CaCl2和Ca(ClO)2在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣會黃綠色氣體，故D正確；故答案為C。15．2，5，3，2，1，1

IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：15s25p5分子間作用力（范德華力）bd取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)【詳解】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，先分析各物質(zhì)化合價的升降變化，I從+5價降低到0價，至少轉(zhuǎn)移10個電子，S元素從+4升高到+6至少轉(zhuǎn)移2個電子，則NaIO3與NaHSO3的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合原子守恒規(guī)律配平該化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用單線橋可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

，故答案為：2，5，3，2，1，1；

；(2)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問總反應(yīng)的離子方程式為：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，則根據(jù)第一步反應(yīng)①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已經(jīng)被氧化為SO，第二步不需要HSO，則②3-①5消去HSO得到第二步離子方程式為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；從第二步可看出，最終要得到3molI2，其中第一步提供5molIO轉(zhuǎn)化為第二步所需的I-，因此若要使碘酸鈉的利用率最高，IO完全反應(yīng)完，即碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1，故答案為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外層電子排布式是5s25p5；碘升華為物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂，因此克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：5s25p5；分子間作用力（范德華力）；(4)a．原子的最外層電子數(shù)目不能決定元素的非金屬性強弱，故a錯誤；b．ICl中碘元素為+1價，說明Cl更易容易得到電子，非金屬性更強，故b正確；c．酸性：HClO3>HIO3，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，所以無法判斷非金屬性，故c錯誤；d．氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫，利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，氯化碘與濃硫酸共熱可制備碘單質(zhì)，這說明碘離子更易被氧化，其還原性比氯離子的更強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，即可說明氯、碘兩種元素非金屬性得相對強弱，故d正確；故答案為：bd；(5)亞硫酸鈉固體容易被空氣氧化為硫酸鈉，若檢驗是否變質(zhì)，主要檢驗溶于水后是否存在硫酸根離子，其方法如下：取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)。16．4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4H2SO3>KI>Cu2I2＋11【詳解】（1）反應(yīng)中化合價變化如下：KI中I元素由-1價升高1生成單質(zhì)碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素由+2價降低為+1價，得到e－，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，再由質(zhì)量守恒定律得化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4。（2）由（1）還原劑是KI溶液，還原產(chǎn)物為Cu2I2，還原性：KI＞Cu2I2；往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去，則H2SO3還原碘單質(zhì)生成碘離子，故還原性：H2SO3＞KI＞Cu2I2；（3）在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零：在Cu2HgI4中，設(shè)銅元素的化合價為x，則x×2+（+2）+（-1）×4=0，x=+1；反應(yīng)2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu中，每摩Cu2I2中只有1molCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cu2I2為氧化劑，另1molCu仍為+1價；Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，所以當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時，只有1molCu元素的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子?；驈姆匠淌?Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu，每2molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)1

molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子1mol。17．Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Fe或鐵NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3，提高AlCl3純度【分析】（1）膠體具有吸附性，氯化鋁能凈水是因為：氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，據(jù)此書寫水解方程式；（2）用鋁土礦制取無水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭還原為Al、Fe、Si，生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反應(yīng)生成CO2，后冷卻到100℃，尾氣為CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動性強于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，在300℃，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁。【詳解】（1）氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；（2）①步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；②根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣，F(xiàn)e2O3與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵，故答案為Fe或鐵；③④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和Na