廣東東莞某中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

廣東東莞外國語學(xué)校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

15151

1、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2j=2X10,Ksp[Fe(OH)2j=SX10-o當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于nrrnoPL-

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L"Pb2+和0.10mol?L“Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e?+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

2、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

A.CH3CHO->CH3COOHB.CH2=CHQ-

D.CHJCOOH->CH3COOCH2CH3

3、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%I).無法確定

4、工業(yè)上用CO和生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài))。下列說法錯誤的是

l.(M)

0.7ft

().5()

0.25

0

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH30H

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U(CO)=0.075mol/L*min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變

5、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。

N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H卡數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

V

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為kNA

22.4

6、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCI+Ca—CaCh+LhSOa+Pb.下列有

關(guān)說法不正確的是

mo

無水LiCLKCI

鈣電極

?電池光

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cr-2e-CaCI2

B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動

Cm.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成2D.7gPb

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

7、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到AlCh溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液與NaAlOz溶液混合結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2-

向盛有NazSKh,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

.0.1mol/Li

\跳1\0.1mol/L

/溶N液ai白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色

Ksp(AgCI)>KsP(AgBr)>Ksp(Agl)

1

A.AB.BC.CD.D

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

WzYYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.WzZ的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

10、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2N、

B.25C時(shí),ILO.lmolL_1的NasPOj溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2N,\

11、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()

A.笨中含單質(zhì)漠雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(Na。)與氯化氫(HC1)

C.氯氣(CL)與氮?dú)?He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

13、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提濱涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

甲的濃溶淞

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

15、H2s為二元弱酸。20c時(shí)，向0.100mol?L”的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100mol?L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HCI氣體之前：c(S')>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的堿性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(CD=c(HS)+2c(H2S)

16、下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精；將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

。除0c曇

----------④心舒亍

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②________________o

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、C。

49、由IrnolB轉(zhuǎn)化為C,消耗的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)

簡式）。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

18、化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物其合成路線如下：

——|多步反理B

OO

——乙酸甲陽減氧化劑——V

___________.E

_△CJ_QjL__濃破酸.△尸

g-N%Cuba

一定條件含六/狀結(jié)構(gòu)）

CH3ONaTCH3ONa~

GII

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R'”代表炫基，R代表炫基或氫原子。

O

”?入4+R，從『-4*A人o/"+R”O(jiān)H

n?

R，,,

iiiR\o+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr

ivIR，+R'”-NH2二足條A/RR'OH

R/>)/KNH

回答下列問題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是______。

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；I的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶寫出B->D的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式。

⑸己知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Brz的CCL溶液褪色

⑹以C^BrCH2cH2B1，CHQH、CHQNa為原料，無機(jī)試劑任選，制備、的流程

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCHzCOOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

19、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SOWl2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

（DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CiiSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____O

H.晶體的制備。將上述制備的CUSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式°

（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是o

UL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用Vm】LGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用CzmoVLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

■的一定”■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮含量測定結(jié)果偏低的原因是______________。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸饋水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

20、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸儲水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬館,

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)閛

（3）我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象

21、慶祝新中國成立70周年閱兵式上，“東風(fēng)?41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合

金材料。

回答下列問題：

⑴某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為。鈦可與C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

⑵鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____O

⑶鈦銀合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2>NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為,

S的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵（填“加”或"°”）。

（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為（填字母序號）。

ABCD

⑸氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為

（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的

氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH”的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大,則曲線A表示c(Fe小的曲線,A錯誤；

Hi2+2,2,32

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=10mol/L,jlt^(Fe)Xc(OH-)=0.1X10-=10->Ksp[Fe(OH)2J,Fe+沒有生成沉淀,B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大干30mL時(shí),曲線發(fā)生變化.溶液中c(Fe2>c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l.

則c(Fe2，=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+)eOH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C

【題目點(diǎn)撥】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

2、A

【解題分析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.CH3CHO^CH3COOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；

B.CH2=CHCl->TCHLSI]-為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；

C.為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3COOH一CH3COOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選Ao

3、C

【解題分析】

p濃xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)(0=—--,---氨---水--的----

Vp濃+V

p濃xVx25%p..,.xVx25%p..xVx25%

密度小于水的密度(lg/cm3),濃度越大密度越小，所以二V七----------=-------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

4、B

【解題分析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75nioVL,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2HzWCHjOH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【題目詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

八心0.75mol/L..

C.反應(yīng)至10分鐘，□(CO)=-----------------=0.075mol/(L*min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為Bo

5、A

【解題分析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9龍共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2so4=10C(hT+2MliSCh+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3N,\,B錯誤；

C缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

6、B

【解題分析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2ameaCb,PbSCh為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2c—2Li+=Li2s044Pb,原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子

向負(fù)極移動，結(jié)合電極方程式計(jì)算。

【題目詳解】

A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2cl??2e-=CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e—2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：B。

7、B

【解題分析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

8、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫輒化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+A1O2-+H2O=A1(OH)31+CO3、，可認(rèn)為AKh?結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

CO32VAi02,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCI不是Q元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為C要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

9、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，WzZ常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)7T鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物偵中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

10、C

【解題分析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為ZVA,A正確；

+

B.Na3P(h是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3Na+PO?,則lL0.lmol?L」的Na3P(h溶液中Na卡的

物質(zhì)的量為0.3moL故ILO.lmoK/i的Na3P04溶液中Na+的數(shù)目為0.3N&,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

IIoIIII

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為H-CdO-9-9-H,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

itH11

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C

11、B

【解題分析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有。氫，在氫氧化怵溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成P-羥基丁醛，所以不能用氫氧化怵去雜質(zhì)，故c錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

12、D

【解題分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HQ為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

13、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中濱元素以澳離子形式存在，海水提漠過程中嗅離子被氧化為單質(zhì)溟，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯誤；

答案選B。

14、A

【解題分析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(AI)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色剌激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為H",乙為AL(SO4)3；SO2與戊反應(yīng)

生成H2s04,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O>AkSo

【題目詳解】

A.丁和戊分別為FLO、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AF+與S?在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選A。

15、D

【解題分析】

A.c(Cl)=0.100mol?L」的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-尸1c(Na+)=0.100mol?L”，電荷守恒

2

2++2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na*),則c(OH>c(H)=c(H2S)-c(S"),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S2?水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成。田，所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C-(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2')+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol*L\則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S勺堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cr)+c(HS)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol-L'+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+C(HS)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl')+c(HS-)+2c(S2*),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS7所以存在C(CT)=C(HS)+2C(H2S),故D

正確；

故答案選Do

16、C

【解題分析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；

C工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確;

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)(<2^CH-CHJ<2J>,10MO1

(-H^ZCOOH<OOCH2CHjoJ-n

^^-NH2+HCI--?HCI

【解題分析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

所以鹵代燒水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（推之

O

0H

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：［2—CH2V在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基

的消去反應(yīng)生成=CH4^，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

C（CH-CHZT^^，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：:暖黑；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【題目詳解】

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,

CCh+22HC1,同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燒水解消去得到酮

一根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（推之酮和人發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，

0H

（在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

OH__

=CH^D^H。生成

,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c(。^c與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：筮:黑，反應(yīng)為:

HH

>~HC-COOHHC-COOH

(HC-COOH^(<CZ^CH-CH2V—/>,HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

A

2.一發(fā)生加成反應(yīng)生成七》，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

~I~一定條件

構(gòu)簡式：.C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡式

CH-CH

為:(*(2X

3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗H2的物質(zhì)的量為lOmol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

;匕::黑生成鹽，后再與Hz加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵?即為

(6.CHM>需之,

4.D為筮言器與之同類別的同分異構(gòu)體E為H。*-襄。?？‥與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

OCH2-i

COOCH2CH3O4

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HCI--HCIo

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CH30H

HOOCCH.COOH------------:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為

O0

,。氧化生成E為JIJL/CH3，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為\.結(jié)合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH30H、CHQNa為原料，制備Q可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到

【題目詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為(Ln;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

o

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

(3)B、c互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為IICOOC2H5,則D為

OOOO

的化學(xué)方程式：人CH

B-D1+J1soJI、/CH3+C2nQH；B和D均含有酯

HH3cO△H

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

⑸ET的化學(xué)方程式：+CH.OH三+/。

⑸D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或竣基；c.能使Brz的CC14溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

（6）以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH.CH^ONa為原料，制備、，可利用CFhBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CFhOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o??

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到oO，具體流程圖為:

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

、、、

CHBrCHCHBr------△------?HOCH2CH2CH，OH--------------------a

CH3OH

HOOCCH.COOH----------------------