河南省非凡吉2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

河南省非凡吉名校2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點：Z>VV

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W）

B.化合物、與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

3、下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4cl溶液反應(yīng)生成NH.3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2*6H2O

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫輒化鈉溶液，描述正確的是

25

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測液潤洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

I）.滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

5、下列說法正確的是

A.氯氣和明磯都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

6、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

+

B.b電極反應(yīng)為：2NHj-6e=N2+6H

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

0H

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol

ArR

、已知：①展黑；②硝基苯沸點，蒸饋時選用空氣冷凝管。

7O>+HNO3^dNOi+HzOAH<0210.92下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

［濃硝酸

A.配制混酸b

破酸

8、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:

+2+

己知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO?可用Na2sOR替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2s0；水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CuC）+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與C40試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算

試樣純度

9、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負(fù)化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

11、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

迎合物訥TQ?鎮(zhèn)Pt導(dǎo)電玻璃

法叫導(dǎo)電欣瑞

電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為:

Ru"也.Ru?*（激發(fā)態(tài)）

Ru11*->Ru,n+e'

h+2e->31

Ru,n+3I->Run++h

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是()

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時，電解質(zhì)中I一和b一濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

12、設(shè)N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.ImolSOz溶于足量水，溶液中H2s03與SO.,z一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1niol*L-lNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

14、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)瘢癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.Imold最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

15、常溫卜，BaC()3的溶度積常數(shù)為K’p,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的卜.列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0?1mol/L

2

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH-)

C.升高溫度或加入NaOH固體，均增大

c(HCO/)

K

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=U

16、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

Na0<aq,co

A.A12O,^>NaAIO2(aq)->A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)謂次—>NaHCO,—Na2co3

C.S切點燃>SO?“TH2so4

石灰乳>煨燒>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)?MgO

17、室溫下向lOmLO.lmoHTiMOH溶液中加入0.lmol?L-i的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.MOH是強堿，M點水電離產(chǎn)生c(OH一)二10一”|1101?11

B.N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH")>c(X2-)>c(HX")>c(H+)

+2--

C.P點溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH)

D.從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小

18、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.25t時，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為10-5%

C.常溫常壓下，14gC?乩和混合氣體所含的原子數(shù)為3N,、

D.500C時，32gsO?和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO?的分子數(shù)為。-5NA

19、向某恒容密閉容器中加入L6mol-L”的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ-mor'o其中

NzO4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0?60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

11

C.0?60§內(nèi)，v（N02）=0.02mohL*s-

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v（a）>v（b）

20、下列說法中正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

21、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.????R.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤@

22、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe—>Fe3p4

B.Al>NaAlO2

HSQ

C.Cu-24>CUSQ4

D.Cu>CuS

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗:

混合單質(zhì)氣體也處”無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

(70.9g)高溫“a稀鹽酸、，宜班^NaOH灼燒山,

紅棕色固體-------?溶液A------->仇淀---->■固體

（16g）（16g）

請回答；

（D鹽M的化學(xué)式是_________；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

24、（12分）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯燃復(fù)分解反

1

應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2"?C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒CsHi。為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

（3）C一D的反應(yīng)類型是__________o

（4）寫出D—>M的化學(xué)方程式o

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E_合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

25、（12分）某鐵磁粉Fe3（h（可能含有Fe2（h或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實

驗探究。

己知：出2。3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成FC3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fc。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是_。

（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學(xué)式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防土生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

26、（10分）濱化鈣晶體（CaBe?2H20）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備澳化鈣晶體

的工藝流程如下：

液依

濾液CaBr?2HO

液漢2:

（1）實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的嗅，分離溟的苯溶液與水層的操作是（裝置如下圖）：使玻璃塞上

的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

（2）“合成”的化學(xué)方程式為o“合成”溫度控制在70C以下，其原因是o投料時控

制n（Bn）：n（NH3）=1：0.8,其目的是__________________。

（3）“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）“濾液”呈強堿性，其中含有少量BiO、Br03\請補充從“濾液”中提取CaBr2-2H2。的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、（12分）用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗陽極氣體的氧化性。

甲乙

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接_、—接—o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的—極.電極反應(yīng)方程式為0

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一，有關(guān)離子方程式是;最后尾氣被吸收的離子方程式是_____

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體一（填或“="）5.6mL,理由是______。

28、（14分）新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ?，可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下:

（1）A的化學(xué)名稱為,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

（2）A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶化合物F中含氧官能團的名稱為,化合物F的分子式為

（4）反應(yīng)①?③中，屬于取代反應(yīng)的是__________________（填序號）

（5）C-D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCL則C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑹已知Y中的溟原子被一OH取代得到Z,寫出同時滿足卜列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位

UL能與NaHCOj溶液發(fā)生反應(yīng)

HBf-----------pnnu

（7）已知CH3cH20H_>CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備的合成路線流程圖如下：

A____

HBfC:HpNaKOH.H：0____（―

HOCH2cH2cH2OH_>物質(zhì)X.物質(zhì)Yf,則物質(zhì)X為,物質(zhì)Y為

AAIF-------

29、（10分）第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系

如下圖所示，請回答下列問題（用Q、W、X、Y、Z所對應(yīng)的元素符號作答）：

（D基態(tài)Y原子核外共有一種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電

子排布式為。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為o該化合物常溫下

呈液態(tài)，其沸點高于丫2沸點的原因為o

（3）XzY曾被用作麻醉劑，根據(jù)”等電子體原理”預(yù)測XzY的空間構(gòu)型為<,

（4）XW3存在孤電子對，可形成［Q（XW3）4產(chǎn)離子，該離子中不存在____________（填序號）。

A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.配位鍵D.。鍵E.7：鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

?X

?Q

①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為o

②該二元化合物的化學(xué)式為<，

（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為

（用含n的式子表示）o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為Q元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為。元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：XVW,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

2、C

【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體（常溫

下），則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和周0,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H?S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為。，如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體（常溫

下），則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和Hz。，即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為。，如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同土族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使濱水褪色，發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的還原性，乙烯和淡水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是NazSO』，溶液顯中性，如果是NaHSCh,溶液顯酸性，如果是Na2s。3,溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2xNa2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

3、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4?FeSO4,6H2O表示，故D錯誤；

故選D。

4、D

【解題分析】

A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結(jié)果偏高，故B錯誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯誤；

D.滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；

故選：Do

5、D

【解題分析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明肌、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和

濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項C

錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣

中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

6、C

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

【題目詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?。價，生成如氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1.5mol人，D正確；

ArR

答案為C

7、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯誤：

B.反應(yīng)在50℃~60C下進(jìn)行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸館分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸儲出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

D項蒸儲提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)

整溫度計的位置。

8、D

【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CUC12溶液，向此溶液中通入S02,利用SO2的還原性將Cu”還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cm。，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.Na2sCh有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2s。3替換SCh,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO?的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C.CuO與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CsO,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2clicl+2OHqCii2O+2CI+H2O,故C正確；

D.CuQ也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

9、A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有％、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

10、B

【解題分析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應(yīng)水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)?和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)?和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑,Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯誤;

答案選及

11、B

【解題分析】

由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為13?和r的混合

物,13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為l3-+2e、3r,由此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和h?的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項正確。

答案選B。

12、C

【解題分析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，WO中子數(shù)8個，D2O中子數(shù)為10個，因此ONmolFhO和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s03與HSO3-、SCh?一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，1L0.1mol?L」NaHS04溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2moL所以含有的陽離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHS(h晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

13、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成NOz,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選Co

14、C

【解題分析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為G.HnXh,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imokl

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。

15、D

【解題分析】

A.HCO3,離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3?C(CO32?)、電荷守恒：②c(Na+)+

)2+)2

c(H*)=c(OH+c(HCOy)+2c(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正確；

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCCh)會減小，而c(Na+)不變，二一,J會增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HC(h-與OIT反應(yīng)導(dǎo)致“HCO以減小，――、會增大,所以C正確；

c(HCO?)

1

+22+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCOy.H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCO31(—H+HCO3=

1K,

H2co三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3j+H2co3(K),所以K=7—『，D錯誤：

Ka-Ksp

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

16、C

【解題分析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸怵，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NHJ、

CT和HCOG其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C。

17、B

【解題分析】

A.室溫下O.lmolL'MOH溶液的pH=13,則c(OIT)=0.lmolf1,故MOH是強堿，室溫下0.1mol?L“MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10」3moHL」，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH。相等，A正確；

B.10mL0.1molL-iMOH溶液，n(MOH)=0.1mobL-1x10x103L=lxW3mol,N點的時候，n(HjX)=0.1

34

mol-L^xSx10L=5x10mol,此時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X?一的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c[OH-)>c(HX?c(H+),B錯誤；

C.P點時MOH與HzX恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX)+c(OH'),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)

合可知CIH2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正確；

D.N點MOH與HzX恰好完全反應(yīng)生成MzX,水的電離程度最大，、點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q

點，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選Bo

18、D

【解題分析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【題目詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為().2N,\,A項正確；

B.CH3coONa溶液中OH一全部來自水的電離。25℃、lLpH=9的CHfOONa溶液中《%)=10%]01兒，貝！1

c(OH)=10-5mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為⑹川八，B項正確；

C.14gC?Hj和C3H混合氣體中，“CFh”的物質(zhì)的量為ImoL所含原子數(shù)為3NA，C項正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gse)2和32go?充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于0.5N、，D項

錯誤。

本題選D。

19、D

【解題分析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設(shè)容器體積為V,0?60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol,貝I」消耗的NO2的物質(zhì)的量為L2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為L2Vm"xi()()%=75%,B項正確；

1.6VmoI

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)v(NQ4)二七二竺吧匹R.OlmolLTJ,則V(NO2)=2

鎮(zhèn)60s

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1s-,=0.02niol-L-1s-1,C項正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO?的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選I)。

20、B

【解題分析】

A.的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHz=CHz,R正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因為其與水反應(yīng)生成NH3,出0,所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；

故答案選Bo

21、B

【解題分析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用量簡量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大澆杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、

快速進(jìn)行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

22、D

【解題分析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3()4,故A可以一步實現(xiàn)；

B?Al和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、Hz和HzO,故R可以一步實現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO』，故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價硫化物CuzS,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【題目點撥】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++S!

4????2

【解題分析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CL.,說明M中含有O和CI元素;由“紅棕色固體^理溶液A懂生2日沉淀名竺固體”

說明紅棕色固體為Fe2()3,說明M中含有Fc元素；n(FezO3)=16g-r160g/mol=0.1mol>n(O2)=33.6gT32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3gv35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：A：d：。

■■??

3+2++

(3)A為FeC13溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉我Z產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe+H2S=2Fc+2H+S!o

取代反應(yīng)

24、2甲基-1-丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CHj)CH2CH3

o=c-c=o

OHOHQOCHjCHz-C-COOCHiCHz-^j

COOH濃硫底\/

CHCH2-C-C-CH2CH,?1-V-CHiCHj-C-C-CHiCHj+2H

COOH

CHXCHACHJCHJ

)H9H

cxe

OH1

H3C-YAI-CH3火

CH3CH3CH2CH3

NaOH/H：O

CHiCHjCBr(CHj)CH2Br——--------?

△△

OH

①銀氨溶液/△1

CHICH2COH(CH，K：HO------------------?CHtCHj-C-COOH

②出1

CH,

【解題分析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH.3)CH2cH3,生成E為CH2BrCBr(CH.3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CHjCHz-C-COOH

為||,X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf%

QJ，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH.3)=C(CH3)CH2cH3,貝1JC為CHjCHzCBrfCH^CBKCH^CHzCHj,D為

o=c-c=o

/\

oo

CHJCH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為、\/