高三化學復(fù)習課氧化還原反應(yīng)一對一輔導教案

優(yōu)品教育教案年級：高三授課教師：學生:上課時間：科目：化學教學內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)課時計劃：共（）次課第（）次課一．教學目標知識點：氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、配平方程式、重難點：配平方程式、雙線橋法、單線橋法二．知識框架氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化與還原：失去電子（或電子對偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子對偏向）的變化稱為還原。（2）氧化劑與還原劑:在化學反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子（或電子對偏離）的變化稱為還原劑。（3）氧化性與還原性：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物；概念之間的關(guān)系為：e-氧化劑－反應(yīng)物－還原劑電子的接受體電子的給予體↓具有↓具有氧化性－表現(xiàn)性質(zhì)－還原性↓價降↓價升被還原－變化過程－被氧化↓發(fā)生↓發(fā)生還原反應(yīng)－反應(yīng)類型－氧化反應(yīng)↓生成↓生成還原產(chǎn)物－生成物－氧化產(chǎn)物附：氧化還原反應(yīng)的類型（1）普通的氧化還原反應(yīng)如：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）自身氧化還原反應(yīng)如：2KClO3=2KCl+3O2↑（3）歸中反應(yīng)如：SO2+2H2S=3S+2H2O（4）歧化反應(yīng)如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整氧化還原反應(yīng)，化合價升高得總數(shù)與降低的總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平。（2）價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。（3）強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。（4）轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。（5）難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強得優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強得優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。3.學習氧化還原反應(yīng)的意義典型例題[例1]下面有關(guān)氧化還原得敘述正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑C.金屬原子失去電子越多，其還原性越強D.Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強分析：氧化劑的得電子能力越強，氧化性越強，不要誤認為得電子越多，氧化性越強。C錯。所有的金屬單質(zhì)都不能再得電子了，只有還原性。A正確。而非金屬單質(zhì)除了負價外，還會有正價，如：S元素有-2價、還有+4、+6價。B錯。金屬陽離子大體上其氧化性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性和金屬活動性越弱。D正確。答案：A、D．點評：由廣義氧化還原認識氧化還原反應(yīng)是高中化學的重點。[例2]某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉(Na2SO4)還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+離子，需要用含60個SO32-離子得溶液，那么X元素的最終價態(tài)為。分析：亞硫酸鈉作還原劑時，只能由SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，每個SO32-應(yīng)失去2個電子，60個SO32-就會失去120個電子，而對于24個XO(OH)2+離子來說，正好應(yīng)得120個電子，因此設(shè)每個XO(OH)2+離子在反應(yīng)中應(yīng)得n個電子，24n=60×2，得n=5由于X元素在XO(OH)2+中顯示+5價，所以當每個離子得5個電子而降低5價時，應(yīng)使X元素得最終價態(tài)為0價。點評：類似確定元素得化合價、確定物質(zhì)得化學式等問題，應(yīng)抓住但是電子相等得守恒律。課后作業(yè)1．（河南省開封市20XX屆高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：下列說法正確的是A．酸溶時，MnO2作還原劑B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶C．原料硫酸可以循環(huán)使用D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO22．（湖北省荊州市20XX屆高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查Ⅰ）衛(wèi)生部發(fā)出公告，自20XX年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學方程式為:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O23．（陜西省渭南市20XX屆高三第二次模擬理綜化學試題）已知：還原性HSO—3＞I—，氧化性IO—3＞I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋ B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol C．當溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18molD．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I24．（江西省宜春市20XX屆高三4月模擬考試）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10235．（河北省唐山市20XX屆高三4月第二次模擬）有一個未完成的離子方程式：+XO3－+6H+＝3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是 A．X可能是周期表中第二周期元素 B．X元素的原子最外層上有7個電子 C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物 D．若生成3molX2，轉(zhuǎn)移6mol電子6.（20XX屆江西省南昌市八一中學、洪都中學、麻丘中學高三上學期期中聯(lián)考）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)X+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是A．Fe(NO3)X中的X為2B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化7.（20XX屆湖北省黃岡中學高三10月月考）已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2＝2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl?和Br?的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L-1 B．1mol·L-1C．0．4mol·L-1 D．0．2mol·L-18．[20XX屆江西省贛州市十一縣（市）高三上學期期中聯(lián)考]在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是:①氧化劑是H3AsO3； ②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③9．[20XX屆江西省贛州市十一縣（市）高三上學期期中聯(lián)考]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol10.（20XX屆河北保定唐縣一中高三下第二次摸底考試）被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰111.（20XX屆河北保定唐縣一中高三下第二次摸底考試）R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是A.1

B.2

C.3

D.412．（20XX屆河北省容城中學高三上學期第三次月考）三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體13．（20XX屆河北省容城中學高三上學期第三次月考）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰lB．還原產(chǎn)物為NH4＋C．若有l(wèi)molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3＋14.（20XX屆湖北省荊州中學高三第二次質(zhì)量檢測）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．215.（20XX屆山西省忻州一中高三第一次月考）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化16.（20XX屆湖北省荊州中學高三第二次質(zhì)量檢測）鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A．B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大17.（20XX屆湖北省荊州中學高三第二次質(zhì)量檢測）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1:7

B．1:9

C．1:5

D．2:918.（20XX屆湖北省荊州中學高三第二次質(zhì)量檢測）將由等物質(zhì)量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大的順序為A．①②③④ B．②③①④C．④②①③ D．③①②④19.（20XX屆河北省靈壽中學高三第一次月考）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O220．（20XX屆江西省九江市第一中學高三入學考試）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+21.（20XX屆河南省信陽高中高三第三次大考）在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后