高中化學(xué)復(fù)習(xí)教案

在氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中要把握一個實質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移）；抓住兩條主線（氧化劑→得電子→化合價降低→表現(xiàn)氧化性→被還原→對應(yīng)還原產(chǎn)物；還原劑→失電子→化合價升高→表現(xiàn)還原性→被氧化→對應(yīng)氧化產(chǎn)物）；利用三個守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒）；掌握四條規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）。氧化還原反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量相等——得失電子守恒反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量相等——質(zhì)量守恒；若同時屬于離子反應(yīng)，還可以利用陰離子所帶的電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)相等——電荷守恒。（2）缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，確定缺項。缺項的物質(zhì)一般為H2O、酸或堿，然后用觀察法配平。1.有關(guān)概念⑴氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：失去電子，化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，化合價降低的反應(yīng)。⑵氧化劑和還原劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失電子，化合價升高的物質(zhì)；氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子，化合價降低的物質(zhì)。⑶氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)反應(yīng)得到的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)反應(yīng)得到的產(chǎn)物。⑷氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)得到電子的能力；還原性：物質(zhì)失去電子的能力。④根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負(fù)極>正極;用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）電化學(xué)1電解：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電源正極對應(yīng)電解陽極：電源負(fù)極對應(yīng)電解陰極：分析：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況陽離子：H+、Cu2+陰離子：OH-、Cl-做無規(guī)則運(yùn)動通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）與電極材料無關(guān)原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：正極：負(fù)極：11．A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molB．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OⅢ.粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用甲烷燃料電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純。(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為(填化學(xué)式)。(2)CH4燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為；②44.8L<V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為；③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為；(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為(取整數(shù))kJ·mol-1。12．實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn—2e—=Zn2+B．Pt電極表面生成大量氣泡C．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成FeD．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去27．（14分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題O2O2H2ON2H2ON2H4KOH溶液APtPtOH－（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—?dú)溲趸c溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“