滬教 九下 化學 第8章《常見的酸和堿》課件

第八章酸、堿、鹽及其應用第2節(jié)

常見的酸和堿逐點導講練課堂小結作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2常見的酸稀酸的化學性質金屬活動性順序常見的堿堿的化學性質復分解反應感悟新知知識點11.常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。常見的酸知1－講感悟新知2.濃鹽酸與濃硫酸的物理性質知1－講物質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4

HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色密度(與水比較)

比水大比水略大狀態(tài)黏稠的油狀液體液體氣味無氣味有刺激性氣味打開試劑瓶瓶塞后瓶口的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧其他溶于水放出熱量氯化氫(HCl)氣體極易溶于水（1:500）

感悟新知濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有較強的揮發(fā)性，所以溶質質量、溶液質量減小，溶質質量分數(shù)減??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量、溶液質量增大，溶質質量分數(shù)減小。因此濃鹽酸與濃硫酸都應密封保存。知1－講感悟新知3.濃硫酸的特性(1)吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。(2)

脫水性：能把紙張、木材等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。(3)濃硫酸與水混合時，放出大量的熱。知1－講感悟新知4.?濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸用玻璃棒引流(或沿著燒杯內壁)緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱量使水沸騰，會導致硫酸液滴向四周飛濺。知1－講巧記：“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”感悟新知5.常見酸的用途在工業(yè)上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥；醋酸在食品行業(yè)中常用作調味劑。知1－講感悟新知特別提醒1.濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性：打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產生，而不是產生白煙。2.安全警示：(1)濃硫酸有強腐蝕性，濃鹽酸有較強的揮發(fā)性和腐蝕性。實驗中要小心操作，防止?jié)饬蛩?、濃鹽酸濺到皮膚或衣服上。知1－講感悟新知(2)若實驗中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗，情況嚴重者應及時就診。(3)不能把水直接倒入濃硫酸中，避免局部過熱導致酸液飛濺造成事故。3.濃硫酸的吸水性是物理性質，脫水性和腐蝕性是化學性質。濃硫酸用作干燥劑時常使用如圖2所示裝置，使用時，進氣口為a端。知1－講知1－練感悟新知下列關于濃鹽酸和濃硫酸的說法中，錯誤的是(

)A.濃鹽酸敞口放置，溶質質量分數(shù)會減小B.濃硫酸是油狀的黏稠液體，有刺激性氣味C.打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可以看到白霧D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑例1B考向濃酸的性質感悟新知解題秘方：運用濃鹽酸的特性(有氣味、易揮發(fā))和濃硫酸的特性(吸水性、脫水性等)分析。解析：濃鹽酸敞口放置，氯化氫揮發(fā)，導致溶質質量分數(shù)減小；濃硫酸是油狀的黏稠液體，沒有刺激性氣味；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，所以打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可以看到白霧；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑。知1－練感悟新知誤區(qū)警示濃硫酸的吸水性與脫水性不同：吸水性是將物質中原有的水吸收，脫水性是濃硫酸將物質中的氫、氧元素以水的組成比脫去，吸水性是物理性質，脫水性是化學性質。知1－練感悟新知知識點21.?稀鹽酸、稀硫酸的化學性質稀酸的化學性質知2－講反應現(xiàn)象原理(或化學方程式)與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，無色酚酞溶液遇酸不變色

反應現(xiàn)象原理(或化學方程式)與金屬反應鎂固體逐漸溶解，有大量氣泡產生鋁鋅鐵固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色

感悟新知知2－講續(xù)表反應現(xiàn)象原理(或化學方程式)與金屬氧化物反應鐵銹鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色氧化銅固體溶解，溶液由無色變成藍色

感悟新知知2－講續(xù)表感悟新知2.酸的通性(1)

酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。(2)

酸能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。(3)

酸能與金屬氧化物反應，生成鹽和水。注意：酸溶液具有某些相似的化學性質，原因是酸溶液中都含有大量的H+。知2－講感悟新知

知2－講感悟新知特別提醒1.利用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時，注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因為鐵銹除盡后，過量的酸還能與鐵反應，腐蝕金屬。2.鐵與稀酸發(fā)生置換反應時，生成的化合物中鐵元素都顯+2價，得到淺綠色溶液；氧化鐵與酸反應時，生成的化合物中鐵元素顯+3價，得到黃色溶液。知2－講知2－練感悟新知[中考·攀枝花]小明將未經打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強隨反應時間的變化曲線如圖3所示。例2考向酸的化學性質知2－練感悟新知請回答下列問題：(1)

ab

段發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。(2)

bc

段發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(3)

cd

段壓強變化的主要原因是___________________。

溫度降低感悟新知解題秘方：首先分析圖像的特點，并結合金屬的化學性質，再結合各方面的條件進行分析判斷，從而得出正確結論。解析：鋁的化學性質比較活潑，易與空氣中的氧氣反應，在表面形成致密的氧化膜。將未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中，稀鹽酸先與氧化鋁反應，再與鋁反應產生氫氣，使容器內壓強增大。知2－練感悟新知知識鏈接未打磨的金屬如鋁條、鎂條等與酸反應時，首先是表面的氧化膜與酸接觸，兩者反應無氣泡產生，氧化膜除去后，金屬再與酸反應，產生氣泡。因此對于有金屬參加的反應，實驗前都需將金屬打磨，除去氧化膜，否則可能會影響實驗效果。知2－練感悟新知知識點31.常見金屬的活動性順序金屬活動性順序知3－講感悟新知2.金屬活動性順序的應用(1)

比較不同金屬的活動性強弱。在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越強，如金屬活動性順序中，活動性最強的金屬是K，最弱的是Au。(2)判斷金屬能否與酸反應。在金屬活動性順序中，只有位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣。知3－講感悟新知特別提醒金屬與酸發(fā)生置換反應時，既要求參加反應的金屬位于氫前，同時要求酸為鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸，濃硫酸、硝酸等強氧化性酸與氫前金屬反應時，不會生成氫氣。知3－講廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機部件浸入足量稀硫酸中充分反應，過濾，所得固體中含有的金屬是(

)A.?Mg、Al、Pb?B.?Cu、Ag、PtC.?Mg、Cu、Pb?D.?Cu、Pb、Pt例3考向金屬活動性順序的應用感悟新知B知3－練感悟新知解題秘方：在金屬活動性順序中，只有氫前金屬K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb能與稀酸反應產生氫氣，氫后金屬與稀酸不反應。解析：

Mg、Al、Pb能與稀硫酸充分反應而溶解，Cu、Ag、Pt在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應。知3－練感悟新知速記口訣金屬與酸反應，可利用口訣法巧記：氫之前，能置換；常見酸，稀鹽酸、稀硫酸。知3－練感悟新知知識點41.氫氧化鈉與氫氧化鈣常見的堿知4－講常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,溶解時放出大量的熱微溶于水吸水性易吸水,潮解不易吸水腐蝕性強烈的腐蝕性較強腐蝕性其他水溶液有滑膩感

感悟新知2.潮解：氫氧化鈉固體放在空氣中易吸收水蒸氣，表面變得潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象稱為潮解。因此氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。另外，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳而變質，因此氫氧化鈉必須密封保存。知4－講感悟新知

知4－講感悟新知4.常見堿的用途(1)

燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。(2)

熟石灰：常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農藥波爾多液等。知4－講感悟新知特別提醒1.氫氧化鈉易潮解，且具有強烈的腐蝕性，因此稱量氫氧化鈉固體時，應放在玻璃器皿(如燒杯或表面皿)中稱量，以防腐蝕托盤。2.氫氧化鈉易潮解，氧化鈣能與水反應，因此這兩種物質都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。3.氫氧化鈉可作廚房清潔劑，是因為它能與油脂發(fā)生化學反應；洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用；汽油能溶解油污，可用來除油污。知4－講下列有關NaOH的說法錯誤的是(

)A.?NaOH固體溶解時放出熱量B.?NaOH包裝箱上張貼的標識如圖5C.?NaOH固體可用作某些氣體的干燥劑D.?NaOH俗稱燒堿、純堿例4考向常見堿的物理性質和用途感悟新知D知4－練感悟新知解析：

NaOH固體溶解時放出熱量，A正確；NaOH具有強烈的腐蝕性，因此NaOH包裝箱上應張貼“腐蝕品”標識，B正確；NaOH固體易吸水潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑，C正確；NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，D錯誤。知4－練感悟新知知識鏈接1.常用作干燥劑的物質：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣。2.溶于水時放熱的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。3.可作建筑材料的物質：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。知4－練感悟新知知識點51.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質堿的化學性質知5－講試劑實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式NaOH溶液與指示劑反應能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅Ca(OH)2溶液NaOH溶液與CO2反應NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2溶液澄清石灰水變渾濁感悟新知續(xù)表知5－講試劑實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式NaOH溶液與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀Ca(OH)2溶液NaOH溶液與Na2CO3溶液反應無明顯現(xiàn)象不反應Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成NaOH溶液與FeCl3溶液反應有紅褐色沉淀生成Ca(OH)2溶液感悟新知2.堿的通性(1)

堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。(2)

堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。(3)

堿能與某些鹽反應，生成新鹽和新堿。注意：堿溶液具有某些相似的化學性質，原因是堿溶液中都含有大量的OH-。知5－講感悟新知特別提醒1.可溶性堿形成的堿溶液能使酸堿指示劑變色，難溶于水的堿(如氫氧化銅等)不能使酸堿指示劑變色。2.不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應：如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應。3.實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體。知5－講下面是小明同學在進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中正確的是(

)A.往澄清石灰水中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅B.往氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀C.往氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀D.往澄清石灰水中通入一氧化碳氣體，產生白色沉淀例5考向堿的化學性質感悟新知C知5－練感悟新知解析：澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能溶于水，實驗時無明顯現(xiàn)象；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀；澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，通入一氧化碳氣體不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象。知5－練感悟新知誤區(qū)警示學習堿的化學性質要注意比較異同:1.相同之處：如氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，都能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物反應。2.不同之處：如二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，而與澄清石