2025年中考化學二輪專項復習核心考點講解專題12 化學計算（原卷版）

專題12化學計算【題型一】有關化學式的計算（2024?旺蒼縣模擬）生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有鎮(zhèn)痛、解熱等作用。下列關于姜油酮的說法正確的是（）A．姜油酮屬于氧化物 B．姜油酮中碳、氫原子個數(shù)比為14：11 C．姜油酮中碳元素的質量分數(shù)為24.7% D．姜油酮中碳、氫、氧的質量比為66：7：24（2023?商水縣二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足量的氧氣中燃燒，生成18gH2O和一定質量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子個數(shù)比可能為（）A．1：2：3 B．3：2：3 C．6：3：2 D．3：2：1（2023?虞城縣三模）在醫(yī)療上葡萄糖（C6H12O6）常用于病人輸液。測得某種葡萄糖水溶液中氫元素的質量分數(shù)為10%，則該溶液中葡萄糖的質量分數(shù)為（）A．10% B．25% C．40% D．55%（2023?秦淮區(qū)一模）某氣體可能由CO、H2、CH4中的一種或幾種組成，一定量該氣體在足量O2中充分燃燒，生成CO2與H2O的質量比為22：9，下列說法正確的是（）A．該氣體中一定含有CO B．該氣體中一定含有H2 C．該氣體中一定含有CH4 D．該氣體不可能同時含有CO、H2、CH4（2023?鄭州二模）向一定質量的某碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，所得沉淀的質量恰好等于原碳酸鈉溶液質量的1/5。則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)約為（）A．11% B．21% C．31% D．41%（多選）（2023?濟陽區(qū)一模）現(xiàn)有18.6gNaOH與Na2CO3的固體混合物，在室溫下，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為114.2g，則下列有關說法正確的是（）A．所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6% B．反應中有氣體生成，質量為4.4g C．恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量為11.7g D．固體混合物中Na2CO3的質量為10.6g以化合物AaBb為例，可推導出下列計算公式(1)相對分子質量：相對分子質量＝A的相對原子質量×a＋B的相對原子質量×b；(2)A、B原子個數(shù)比=eq\f(A的原子個數(shù),B的原子個數(shù))＝eq\f(a,b)(3)A、B元素質量比=eq\f(A元素的質量,B元素的質量)＝eq\f(A的相對原子質量×a,B的相對原子質量×b)(4)A元素的質量分數(shù)=A元素的質量分數(shù)＝eq\f(A的相對原子質量×a,AaBb的相對分子質量)×100%(5)A元素的質量＝化合物(AaBb)質量×A元素的質量分數(shù)【題型二】有關溶液的計算（2023?長春一模）研究溶液對生產(chǎn)、生活有重要的意義。如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）20℃時，NaCl的溶解度為g。（2）NaCl的飽和溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（3）根據(jù)圖示實驗和溶解度表，下列說法不正確的是。A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質的質量分數(shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和D．實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑種類有關（2024?西城區(qū)模擬）用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收64gSO2，反應的化學方程式為2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓。假設煙氣中的其他成分不與Na2S反應，求：（1）理論上消耗Na2S的質量；（2）使用的Na2S溶液溶質的質量分數(shù)。(1)溶解度的計算：或(溶液具有均一性)(2)溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量溶質質量分數(shù)＝eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%變形后為：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)(3)溶液稀釋計算主要是根據(jù)稀釋前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數(shù)為a%，加m水稀釋后質量分數(shù)為b%，則可列式為：（m濃+m水）b%=m濃a%(4)溶液稀混合計算主要是根據(jù)混合前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數(shù)為a%，稀溶液的質量為m稀，質量分數(shù)為b%，則混合后的質量分數(shù)（m濃+m?。ヽ%=m濃a%+m稀b%(5)化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量，常要用到的公式：m溶質＝m溶液×a%，然后把得到的溶質的質量代入方程式計算。【題型三】有關化學方程式的計算（2024?召陵區(qū)校級一模）復分解反應是初中化學中常見的一種基本反應類型。（1）下列復分解相關的說法錯誤的是。A.復分解反應中的物質都是化合物B.復分解反應一定具有明顯的現(xiàn)象C.酸堿鹽之間不一定發(fā)生復分解反應D.復分解反應中一定有鹽生成（2）中和反應是典型的復分解反應。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化曲線。該圖對應操作是將溶液滴入另一種溶液中，該反應的化學方程式是。向反應后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，則對應圖中點。復分解反應在物質檢驗、除雜、分離提純、物質制取等方面均有廣泛的應用。（3）為除去氯化鈉中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學設計了如圖實驗流程。①溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。②寫出加入BaCl2溶液時發(fā)生反應的化學方程式。③設計實驗驗證過濾后加入鹽酸前，溶液中含有的雜質。（4）利用復分解反應，工業(yè)上常用熟石灰與碳酸鈉反應制備氫氧化鈉?，F(xiàn)有7.4t熟石灰，若完全參與反應，則能制得氫氧化鈉的質量是多少？（2024?泌陽縣一模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有重要用途。（1）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。（2）為探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，某同學做了如圖1所示實驗。①寫出該反應的化學方程式：。②能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的現(xiàn)象是，并在圖2的虛線框內將微粒補畫完整。（3）某鹽田獲得的粗鹽樣品中含有CaCl2、MgSO4雜質，化學小組的同學將粗鹽樣品溶于水后設計了如圖3所示的實驗方案進行除雜提純。①方框中所加試劑是什么？。②寫出一個加入過量Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式。③設計實驗驗證濾液中含有的雜質。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）（4）為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數(shù)，向盛有10g該鈣片的燒杯中加入100g質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應，計算該品牌鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應）化學方程式進行純凈物質間的計算(1)知道反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。(2)根據(jù)質量守恒定律的化學方程式的計算此內容是本課時的拓展，一類習題可根據(jù)質量守恒定律的定義或實質，利用反應物前后物質或元素質量守恒進行計算。另一類習題還可根據(jù)反應前后物質質量之差，算出氣體或沉淀物的質量，再進行化學方程式的計算。解題步驟：1)設未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；2)正確寫出有關的化學方程式(注意配平)；3)找出相關物質間的質量關系，寫在對應化學式的下面；4)列出比例式，求出未知量；5)簡明寫出答案。含一定雜質的化學方程式的計算1．有關混合物的計算(混合物中雜質不參加反應或混合物中只有一種物質參加反應)。2．原理：將不純物質的質量轉化為純凈物質的質量代入化學方程式進行計算，一般不純物質有：樣品、合金、礦石、溶液等。3．公式(1)純凈物的質量＝混合物的質量×純度(或質量分數(shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質量,混合物的質量（樣品質量等）)×100%(3)純凈物的質量分數(shù)＝1－雜質的質量分數(shù)（2023?南山區(qū)二模）春夏季節(jié)是流感的高發(fā)季，板藍根中主要成分之一靛玉紅（C16H10N2O2）對預防流感有一定的作用。下列說法正確的是（）A．靛玉紅屬于有機小分子物質 B．1個靛玉紅分子中含有1個N2分子和1個O2分子 C．靛玉紅中C、H、N、O三種元素的質量比為16：10：2：2 D．靛玉紅由碳、氫、氮、氧四個元素組成（2023?蘭考縣一模）將24gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的CuO，充分反應后，得到CO2的總質量為36g，則原混合氣體中CO的質量分數(shù)為（）A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%（2023?雙流區(qū)校級模擬）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該流程可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉化 B．制得H2中氫元素最初來源于水 C．反應Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能產(chǎn)生16gO2 D．所有涉及的反應中，化合價升高的元素有4種（2023?淮陽區(qū)三模）現(xiàn)有兩種金屬的混合物2.4g，與100g質量分數(shù)為9.8%的硫酸恰好完全反應。則該混合物的組成可能為（）A．Mg、Cu B．Mg、Al C．Al、Fe D．Fe、Zn（2023?東港區(qū)校級三模）布洛芬（化學式為C13H18O2）具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時，不良反應發(fā)生率低，是國內外包括世界衛(wèi)生組織公認的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥。下列有關布洛芬的說法正確的是（）A．布洛芬是氧化物 B．布洛芬分子中碳元素、氫元素、氧元素的質量之比是13：18：2 C．一個布洛芬分子中含有1個氧分子 D．布洛芬的相對分子質量為206（2023?滑縣校級一模）某鋅的樣品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種，6.5g該樣品與足量的稀硫酸反應，可得到0.2g氫氣，對該樣品中含有金屬雜質的組成有如下猜測：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的個數(shù)為（）A．3個 B．4個 C．5個 D．6個（2023?林州市三模）有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（）A．0.8g B．0.6g C．0.3g D．0.1g（2023?臺江區(qū)校級三模）Alq3是用于制作有機發(fā)光二極管的新材料，其化學式為C27H18AlN3O3，可應用于柔性智能手機顯示屏。下列關于Alq3的說法正確的是（）A．Alq3由五種原子構成 B．碳元素與氫元素質量比為27：18 C．Alq3中含有一個臭氧分子 D．Alq3中碳元素的質量分數(shù)最大（2023?鹽城一模）Cu一Zn合金中加入200gCuSO4溶液，恰好完全反應，得到溶液200.1g和固體19.9g。合金中Cu的質量分數(shù)是（）A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%（2023?遂平縣模擬）往一定質量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應后，測得溶液質量增加了12g，把反應后的溶液完全蒸干，所得固體質量為（）A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g（2023?龍華區(qū)校級二模）硝酸銨與熟石灰混合可發(fā)生2NH4NO3+Ca（OH）2△ˉCa（NO3）2+2NH3↑+2H2O反應。若準確稱取某硝酸銨氮肥樣品8.5g，與足量的熟石灰混合充分反應后，最多生成1.7g氨氣（NH3（2023?合肥三模）AgNO3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNO3的化學性質不穩(wěn)定。在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應：2AgNO3光照ˉ2Ag↓+2NO2↑+O2↑（假設氣體全部逸出）。現(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3（1）AgNO3中N和O的質量比為。（2）濾液中AgNO3的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。（3）若要將濾液的AgNO3恢復到原來的質量分數(shù)，并把溶液質量增加到200g。應在濾液中加入一定量水和AgNO3固體，計算加入AgNO3的質量。（2023?青秀區(qū)校級模擬）為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，生成沉淀的質量如表：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組第Ⅴ組第Ⅵ組氫氧化鈉溶液的質量/g163248648096生成沉淀的質量/g1.96n5.887.849.809.80（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為g；（2）求該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（2023?洪江市三模）學習小組對貝殼（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸的反應進行了研究。I.研究