2024年中考化學考前押題密卷（上海卷）（全解全析）

年中考考前押題密卷（上海卷）全解全析一、選擇題（共20分，21~34題只有一個正確選項，每題1分；35~37有1~2個正確選項，每題2分，若有2個正確選項，只選對一個的得1分，有錯不得分。）題號2122232425262728答案BBDABCDD293031323334353637BCDDACDBCAD21【答案】B【詳解】A、銀的元素符號是：Ag，不符合題意；B、汞的元素符號是：Hg，符合題意；C、氦的元素符號是：He，不符合題意；D、鎂的元素符號是：Mg，不符合題意。故選B。22【答案】B【詳解】A、干冰易升華不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故A不符合題意；B、甲烷能燃燒，需要甲烷與空氣中的氧氣發(fā)生化學變化，才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，故B符合題意；C、氫氣的密度小不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故C不符合題意；D、金剛石堅硬不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故D不符合題意。故選B。23【答案】D【詳解】A、空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、海水是由水、氯化鈉等混合而成，屬于混合物，不符合題意；C、粗鹽是由氯化鈉、氯化鎂等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、五水合硫酸銅由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意。故選D。24【答案】A【詳解】A、硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，故A正確；B、氮氣不屬于化肥，故B不正確；C、碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C不正確；D、磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故D不正確。故選A。25【答案】B【詳解】A.石墨有導電性，可用作電極，故A選項正確；B.氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B選項錯誤；C.氧氣能支持燃燒，可用作肋燃劑，故C選項正確；D.氫氣燃燒生成水，無污染，屬于綠色能源，故D選項正確；故選B。26【答案】C【分析】含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；【詳解】A、C60是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于有機化合物，故選項錯誤；B、二氧化碳屬于無機物，故選項錯誤；C、酒精中含有碳元素，屬于有機物，故選項正確；D、碳酸中含有碳酸根，屬于無機物，故選項錯誤；故選：C。27【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，U型管中液面左高右低，不符合題意；B、石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置內(nèi)氣體增多，壓強增大，U型管中液面左低右高，不符合題意；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，U型管中液面左低右高，不符合題意；D、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，裝置內(nèi)壓強變化不大，U型管內(nèi)水面沒有明顯變化，符合題意。故選D。28【答案】D【詳解】A、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O，故A正確；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故B正確；C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故C正確；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，故D錯誤。故選D。29【答案】B【詳解】A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但碳酸不能使無色酚酞溶液變色，因此不能驗證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故選項不能達到實驗?zāi)康模籅、圖中實驗，浸入熱水中的Y型管中的白磷與氧氣接觸，且溫度達到著火點，白磷燃燒，而浸入冷水中的Y型管中的白磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點，白磷不燃燒，對比可知可燃物燃燒需要溫度達到著火點，故選項能達到實驗?zāi)康模籆、圖中實驗，氫氧化鈉溶液和水的體積不同，變量不唯一，不能驗證氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故選項不能達到實驗?zāi)康模籇、圖中實驗，要驗證二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，需要驗證二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，同時還要驗證反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，該實驗只驗證了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，故選項不能達到實驗?zāi)康?。故選B。30【答案】C【詳解】A、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：，反應(yīng)條件錯誤，不符合題意；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：，生成物錯誤，不符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：，符合題意；D、碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：，未配平，不符合題意。故選C。31【答案】D【詳解】向溶液M中滴入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明M中可能含有碳酸根離子或硫酸根離子，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，從而說明溶液M中含有硫酸根離子，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸或硫酸鹽。故選:D。32【答案】D【詳解】A.選用啟普發(fā)生器的目的是及時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，故A錯誤；B.啟普發(fā)生器必須是塊狀固體和液體的反應(yīng)，粉末無法與液體完全分離，故B錯誤；C.導管伸入集氣瓶底部便于把空氣排盡，收集到較純凈的二氧化碳，故C錯誤；D.集氣瓶口放置毛玻璃片是增強容器的氣密性，減少CO2逸散到空氣中，或是混入外部氣體，故D正確。故選：D。33【答案】A【詳解】A、單質(zhì)只含有一種元素，只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故A正確；B、氧化物是只含有兩種元素且秦鐘一種為氧元素的化合物，一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸鈣，故B錯誤；C、酸中一定含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，如水，故C錯誤；D、有機物一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有機物，如碳酸鈣為無機物，故D錯誤；故選A。34【答案】C【解答】解：C+O2CO2，110.1mol0.1mol2C+O22CO210.1mol0.05mol由化學方程式可知，將0.1mol的碳在含有0.06mol純氧的容器中完全反應(yīng)，最終容器內(nèi)殘留的氣體是二氧化碳和一氧化碳，故選：C。35【答案】D【詳解】A、含有碳元素的化合物叫有機化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽的性質(zhì)和無機化合物類似，歸為無機化合物進行研究，CH4屬于有機物，故A對；B、CuO屬于化合物，CuO中銅元素以化合態(tài)形式存在，故B對；C、根據(jù)化學式，1個H2O分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故C對；D、CO2中碳元素與氧元素的是質(zhì)量比為，故D錯；故選D。36【答案】BC【詳解】A、M點時，固體的質(zhì)量還未減少，故M點時，氯酸鉀還未開始發(fā)生反應(yīng)，該選項說法不正確；B、N點時，氯酸鉀部分分解，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，故此時固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)，該選項說法正確；C、N→P過程中固體中的氧元素不斷轉(zhuǎn)變成氧氣，導致固體中的氧元素的質(zhì)量不斷減少，該選項說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為(a-b)g，不是二氧化錳的質(zhì)量，該選項說法不正確；故選BC。37【答案】AD【詳解】A、由分析可知，固體粉末中含有氧化鐵和木炭粉，氧化鐵與木炭粉高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)各步均完全反應(yīng)，固體X一定含有鐵，但是原固體粉末否含有碳酸鈣無法確定，若含有碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則固體X是氧化鈣和鐵的混合物，故選項說法正確；B、由分析可知，固體X中（一定含有鐵，可能含有氧化鈣）加入過量稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液Z一定含有氯化亞鐵和鹽酸，因此不止一種溶質(zhì)，故選項說法錯誤；C、氣體M使澄清石灰水變渾濁，故M為二氧化碳，氣體Y則是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，故選項說法錯誤；D、由于固體X沒有殘留，說明原固體粉末種不含有氧化銅，故選項說法正確；故選：AD。二、非選擇題（本題包括4小題，共30分）38.（7分）【答案】每空1分(1)催化作用化合(2)吸附(3)1.806×1024(4)在100g鹽酸中含氯化氫37g20【詳解】（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用，其中錳元素以化合態(tài)存在，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，制取氧氣的化學方程式是：；（2）活性炭具有吸附性，故自來水廠凈水過程中除去色素和異味用到活性炭，主要利用其吸附性；（3）1molHSiCl3中約含6.02×1023HSiCl3分子，1個HSiCl3分子中含有3個氯原子，故1molHSiCl3中約含6.02×1023×3=1.806×1024個氯原子；（4）某工業(yè)品鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，“37%”的含義是在100g鹽酸中含氯化氫37g；設(shè)需要37%的鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有100g×7.4%=37%x，則x=20g，即要配制100g7.4%的稀鹽酸，需要37%的鹽酸20g。39.（9分）【答案】每空1分(1)紫(2)分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比較大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存時需防止被雨淋(3)ab(4)9.6(5）34.2未達到6過濾成分是氯化鉀，質(zhì)量為22.87g【詳解】（1）取氯化鉀溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃片，火焰呈紫色，因為鉀離子的顏色反應(yīng)是紫色；（2）分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比較大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存時需防止被雨淋；（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選ab；（4）解：設(shè)生成氧氣物質(zhì)的量為x。解得x=0.3mol，氧氣質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g；即產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為9.6g；（5）Ⅰ、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，20℃時，KCl的溶解度是34.2g/100g水；Ⅱ、氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液A冷卻至0℃，析出固體中沒有氯化鉀，說明溶液A中，KCl未達到飽和狀態(tài)；Ⅲ、溶液A冷卻至0℃，析出2.7g氯酸鉀，則所得濾液B為氯酸鉀的飽和溶液，0℃時氯酸鉀的溶解度為3.3g，則濾液B中含氯酸鉀3.3g，故樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為3.3g+2.7g=6.0g；Ⅳ、步驟一、二、三都是將固體和液體分離，是過濾操作；Ⅴ、樣品中氯化鉀的質(zhì)量為36g-6.0g-2.0g=28g，80℃時，氯酸鉀的溶解度為37.6g，氯化鉀的溶解度為51.3g，濾液C是80℃的含10g水的溶液，溶液中氯酸鉀的質(zhì)量為：=3.76g>3.3g，說明D中沒有氯酸鉀；溶液中氯化鉀的質(zhì)量為：5.13g，析出氯化鉀的質(zhì)量為：28g-5.13g=22.87g，故成分是氯化鉀，質(zhì)量為22.87g。40（6分）【答案】每空1分(1)CaO(2)、x=y，因為反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變(3)氧化鈣、碳酸鈣(4)食品干燥劑（合理即可）【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)放熱，有較多熱量放出，說明樣品A中含有CaO。（2）由于氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則說明樣品中含有碳酸鈣，且氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為：、；根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由于加入的試劑中不含鈣元素，則樣品A中鈣元素的質(zhì)量和固體E中鈣元素質(zhì)量相同，即x=y。（3）結(jié)合前面分析可知，原樣品A中一定含有氧化鈣和碳酸鈣。（4）氧化鈣能和水反應(yīng)，則可用于作食品干燥劑。41（8分）【答案】每空1分(1)堿pH試紙(2)對比與觀察探究純堿與小蘇打的熱穩(wěn)定性(3)0.1mol水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大96.4%?！驹斀狻浚?）酚酞遇堿性溶液變紅色，兩者都變紅，則說明純堿和小蘇打都顯堿性比較溶液的酸堿性強弱時，可用pH試紙測定。（2）二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式為；該實驗通過對比加熱小蘇打和純堿，可通過甲、乙的現(xiàn)