高中化學選擇性必修3綜合復習與測試試卷及答案-人教版-2024-2025學年

綜合復習與測試試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.氯化鈉(NaCl)C.聚乙烯(PE)D.二氧化硅(SiO2)2、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.水（H2O）3、下列關于化學鍵類型的描述中，正確的是：A.所有金屬元素形成的化合物都含有離子鍵。B.分子間作用力屬于化學鍵的一種。C.非金屬元素之間形成的化合物中一定含有共價鍵。D.離子鍵和共價鍵都是通過共享電子形成的。4、下列關于有機化合物的說法正確的是：A.所有醇類都可以被氧化成相應的醛或酮。B.酯化反應是不可逆的。C.苯酚在空氣中容易被氧化，顯現(xiàn)出粉紅色。D.羧酸的酸性弱于碳酸。5、下列關于有機化合物分子中碳原子成鍵方式的描述，正確的是：A.碳原子只能形成單鍵B.碳原子只能形成雙鍵C.碳原子既能形成單鍵又能形成雙鍵，還能形成三鍵D.碳原子只能形成碳環(huán)結構6、下列關于物質性質的描述，正確的是：A.所有堿溶液都呈堿性，因此所有堿溶液都能使無色酚酞試液變紅。B.二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，與水反應生成硅酸。C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成的是過氧化鈉（Na2O2），而不是氧化鈉（Na2O）。D.電解質溶液中，若陰離子和陽離子的濃度相等，則溶液一定是中性。7、下列關于化學鍵類型的描述中，正確的是：A.所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B.共價鍵只存在于非金屬原子之間。C.離子鍵是由電子轉移形成的，因此總是伴隨著氧化還原反應。D.金屬與非金屬之間形成的共價鍵比離子鍵更穩(wěn)定。8、在實驗室中，為了從含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體混合物中提純硝酸鉀，下列哪種方法最有效？A.蒸發(fā)結晶B.簡單過濾C.重結晶D.分液9、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.二氧化硅10、下列關于原電池的敘述中，正確的是：A.原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應B.原電池中，氧化劑在正極上發(fā)生氧化反應C.原電池放電過程中，電解質溶液中陽離子濃度不變D.原電池的電動勢等于正極電極電勢減去負極電極電勢11、下列關于化學反應速率的描述，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.溫度越高，所有化學反應的速率都一定增加C.增大壓強，只有有氣體參加的反應速率會增加D.加入催化劑，可以改變反應的活化能，從而改變反應速率12、下列關于溶液中溶質溶解度的說法中，正確的是：A.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量。B.溶解度是指在一定溫度下，溶質溶解在溶劑中達到飽和狀態(tài)時，溶液中溶質的質量分數(shù)。C.溶解度只與溶質的性質有關，與溶劑的性質無關。D.溶解度只與溶劑的性質有關，與溶質的性質無關。13、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率越快，反應的平衡常數(shù)越大B.反應物濃度越大，反應速率一定越快C.溫度升高，所有反應的速率都會加快D.氣體反應中，壓強增大，反應速率一定加快14、下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.乙醇（C2H5OH）15、在下列物質中，不屬于強電解質的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.硫酸（H2SO4）D.氯化鈉（NaCl）16、在一定條件下，將一定量的二氧化硫氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，下列敘述正確的是（）A.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水B.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉和水C.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水D.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸氫鈉和亞硫酸鈉二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：化學反應原理與應用某工廠采用一種催化方法，將一氧化碳（CO）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應生成甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）。已知該反應的化學方程式為：CO+2H2O→CH4+CO2。（1）請寫出該反應的化學方程式。（2）若反應在一定條件下進行，1摩爾CO反應完全，需要多少摩爾H2O？生成多少摩爾CH4？（3）該反應屬于哪種基本反應類型？請簡述理由。（4）根據(jù)該反應，設計一個實驗方案，證明CH4的生成。第二題：化學反應原理與平衡某化學反應在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度不再改變。以下關于該反應的描述，正確的是（）A.正反應速率和逆反應速率相等B.反應物和生成物的濃度相等C.反應物和生成物的物質的量相等D.該反應一定是可逆反應第三題：題目：某有機化合物A，其分子式為C5H10。A可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應。請回答以下問題：（1）根據(jù)A的分子式，推斷A可能的結構簡式。（2）假設A與氫氣發(fā)生加成反應生成化合物B，B的結構簡式為C5H12。請寫出A與氫氣加成反應的化學方程式。（3）若B的沸點為40℃，在實驗室中，采用什么方法可以制備B？第四題：有機合成與推斷已知化合物A（C4H8O）可以發(fā)生消去反應生成化合物B（C4H8），B可以發(fā)生加成反應生成化合物C（C4H10）。請回答以下問題：化合物A的可能結構式有哪些？化合物B的結構簡式是什么？化合物C的分子式是什么？若化合物A的分子式為C4H8O，且能發(fā)生催化氧化反應生成化合物D（C4H8O2），請推斷化合物A、B、C、D的結構簡式。綜合復習與測試試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.氯化鈉(NaCl)C.聚乙烯(PE)D.二氧化硅(SiO2)答案：C解析：有機高分子化合物是指由碳鏈或碳環(huán)構成的高分子化合物，聚乙烯（PE）是一種常見的有機高分子材料，由乙烯單體通過聚合反應形成。而氫氧化鈉、氯化鈉和二氧化硅都不屬于有機高分子化合物。2、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.水（H2O）答案：D解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等通常不被視為有機化合物。水（H2O）不含碳元素，因此不屬于有機化合物。乙醇、葡萄糖和甲烷都含有碳元素，屬于有機化合物。3、下列關于化學鍵類型的描述中，正確的是：A.所有金屬元素形成的化合物都含有離子鍵。B.分子間作用力屬于化學鍵的一種。C.非金屬元素之間形成的化合物中一定含有共價鍵。D.離子鍵和共價鍵都是通過共享電子形成的。答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素形成的化合物都含有離子鍵，例如金屬與氫氣形成的化合物（如NaH）中存在離子鍵，但金屬與鹵素形成的化合物（如AlCl3）中主要是共價鍵；B選項錯誤，因為分子間作用力不屬于化學鍵，它是一種相對較弱的力，作用在分子之間；D選項錯誤，因為離子鍵是通過電子轉移形成的，而共價鍵是通過電子共享形成的。C選項正確，非金屬元素之間形成的化合物中一定含有共價鍵，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。4、下列關于有機化合物的說法正確的是：A.所有醇類都可以被氧化成相應的醛或酮。B.酯化反應是不可逆的。C.苯酚在空氣中容易被氧化，顯現(xiàn)出粉紅色。D.羧酸的酸性弱于碳酸?！敬鸢浮緾【解析】選項A不正確，因為并非所有醇都能被氧化成醛或酮；伯醇（一級醇）可以被氧化為醛，進一步氧化可成為羧酸；仲醇（二級醇）可以被氧化為酮，但叔醇（三級醇）由于沒有連在羥基上的氫原子，則不能被氧化成醛或酮。選項B錯誤，酯化反應實際上是一個可逆反應，在適當?shù)臈l件下，如加入酸催化劑和脫水劑，可以使反應向生成酯的方向移動；而在其他條件下，比如加水分解，則可以使反應逆向進行，即酯可以水解回原來的酸和醇。選項C正確，苯酚（C6H5OH）具有一定的還原性，在空氣中暴露時，它容易被氧氣氧化，形成醌類化合物，這些化合物通常帶有顏色，因此苯酚溶液可能會變色，呈現(xiàn)粉紅色。選項D不正確，羧酸一般比碳酸酸性強，這是因為羧酸中的羧基（-COOH）能夠更有效地釋放氫離子（H+），從而使得其酸性更強。綜上所述，正確答案為C。5、下列關于有機化合物分子中碳原子成鍵方式的描述，正確的是：A.碳原子只能形成單鍵B.碳原子只能形成雙鍵C.碳原子既能形成單鍵又能形成雙鍵，還能形成三鍵D.碳原子只能形成碳環(huán)結構答案：C解析：碳原子具有獨特的成鍵能力，它可以通過形成單鍵、雙鍵和三鍵與其他原子連接，因此選項C正確。選項A和B都是錯誤的，因為碳原子不僅能形成單鍵，也能形成雙鍵和三鍵。選項D錯誤，因為碳原子不僅可以形成碳環(huán)結構，還可以形成鏈狀結構。6、下列關于物質性質的描述，正確的是：A.所有堿溶液都呈堿性，因此所有堿溶液都能使無色酚酞試液變紅。B.二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，與水反應生成硅酸。C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成的是過氧化鈉（Na2O2），而不是氧化鈉（Na2O）。D.電解質溶液中，若陰離子和陽離子的濃度相等，則溶液一定是中性。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有堿溶液都能使無色酚酞試液變紅，例如氫氧化鐵（Fe(OH)3）等難溶性堿的溶液不會使酚酞變色。選項B錯誤，二氧化硅不溶于水，因此不能與水反應生成硅酸。選項C正確，金屬鈉在空氣中燃燒確實生成過氧化鈉。選項D錯誤，電解質溶液中陰離子和陽離子濃度相等并不意味著溶液一定是中性，溶液的酸堿性取決于陰離子和陽離子的水解程度。7、下列關于化學鍵類型的描述中，正確的是：A.所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B.共價鍵只存在于非金屬原子之間。C.離子鍵是由電子轉移形成的，因此總是伴隨著氧化還原反應。D.金屬與非金屬之間形成的共價鍵比離子鍵更穩(wěn)定。答案：B解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵，例如氯化鋁（AlCl3）中存在共價鍵。B選項正確，共價鍵確實只存在于非金屬原子之間，它們通過共享電子對來形成化學鍵。C選項錯誤，雖然離子鍵的形成往往伴隨著電子轉移，但并非總是伴隨著氧化還原反應。D選項錯誤，通常情況下，離子鍵比共價鍵更穩(wěn)定，因為離子鍵是由強烈的靜電引力維持的。8、在實驗室中，為了從含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體混合物中提純硝酸鉀，下列哪種方法最有效？A.蒸發(fā)結晶B.簡單過濾C.重結晶D.分液答案：C解析：提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀時，選擇合適的方法至關重要。選項A蒸發(fā)結晶適用于分離沸點不同的液體混合物或從溶液中析出溶質，但在這個情況下，兩種物質都是固體，且它們的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，所以這種方法不是最佳選擇。選項B簡單過濾不能區(qū)分兩種可溶性固體。選項D分液是用來分離互不相溶的兩種液體，也不適用此情況。選項C重結晶是最佳選擇，因為它利用了硝酸鉀和氯化鈉溶解度對溫度的不同依賴性。硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而顯著增加，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。因此，通過加熱使混合物完全溶解于水中形成濃溶液，然后冷卻溶液，硝酸鉀會因為溶解度大幅下降而大量結晶出來，而氯化鈉則留在溶液中，從而實現(xiàn)兩者的分離。故正確答案為C。9、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.二氧化硅答案：C解析：選項A氯化鈉是離子化合物，不屬于有機高分子化合物；選項B乙醇是有機化合物，但不是高分子化合物；選項C聚乙烯是由許多乙烯分子聚合而成的高分子化合物，屬于有機高分子化合物；選項D二氧化硅是硅的氧化物，屬于無機物。因此，正確答案是C。10、下列關于原電池的敘述中，正確的是：A.原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應B.原電池中，氧化劑在正極上發(fā)生氧化反應C.原電池放電過程中，電解質溶液中陽離子濃度不變D.原電池的電動勢等于正極電極電勢減去負極電極電勢答案：A解析：原電池反應確實是自發(fā)的氧化還原反應，這是原電池工作的基本原理。選項A正確。在原電池中，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，而不是氧化反應，因此選項B錯誤。原電池放電過程中，電解質溶液中的陽離子濃度會發(fā)生變化，所以選項C錯誤。原電池的電動勢等于正極電極電勢減去負極電極電勢，選項D描述錯誤。因此，正確答案是A。11、下列關于化學反應速率的描述，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.溫度越高，所有化學反應的速率都一定增加C.增大壓強，只有有氣體參加的反應速率會增加D.加入催化劑，可以改變反應的活化能，從而改變反應速率答案：D解析：選項A錯誤，因為化學反應速率通常與反應物的濃度有關，濃度越高，反應速率通常越快；選項B錯誤，雖然溫度升高通常會增加反應速率，但不是所有化學反應的速率都一定增加；選項C錯誤，增大壓強會影響有氣體參與的反應速率，但不一定只增加；選項D正確，催化劑通過降低反應的活化能，從而加快反應速率。12、下列關于溶液中溶質溶解度的說法中，正確的是：A.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量。B.溶解度是指在一定溫度下，溶質溶解在溶劑中達到飽和狀態(tài)時，溶液中溶質的質量分數(shù)。C.溶解度只與溶質的性質有關，與溶劑的性質無關。D.溶解度只與溶劑的性質有關，與溶質的性質無關。答案：A解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量。溶解度的單位通常是g/100g溶劑。選項A正確地描述了溶解度的定義。選項B描述的是溶液中溶質的質量分數(shù)，這是飽和溶液的一個性質，但不是溶解度的定義。選項C和D都錯誤地排除了溶解度與溶劑和溶質性質的關系。13、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率越快，反應的平衡常數(shù)越大B.反應物濃度越大，反應速率一定越快C.溫度升高，所有反應的速率都會加快D.氣體反應中，壓強增大，反應速率一定加快答案：C解析：A選項，反應速率與平衡常數(shù)無直接關系；B選項，反應速率受多種因素影響，如溫度、催化劑等，不僅僅與反應物濃度有關；C選項，根據(jù)阿倫尼烏斯公式，溫度升高，反應速率加快；D選項，壓強增大對反應速率的影響取決于反應的具體情況。因此，正確答案是C。14、下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。氯化鈉、硫酸和氫氧化鈉在水溶液中都能電離出自由移動的離子，因此它們是電解質。乙醇在水中不能電離出離子，因此不屬于電解質。所以答案是D。15、在下列物質中，不屬于強電解質的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.硫酸（H2SO4）D.氯化鈉（NaCl）答案：B解析：強電解質指的是在水溶液中可以完全電離的化合物。氫氧化鈉（NaOH）、硫酸（H2SO4）和氯化鈉（NaCl）都能在水中完全電離，屬于強電解質。而鹽酸（HCl）雖然在水中也完全電離，但它是混合物，不屬于純凈的化合物，所以不屬于強電解質。16、在一定條件下，將一定量的二氧化硫氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，下列敘述正確的是（）A.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水B.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉和水C.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水D.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸氫鈉和亞硫酸鈉答案：A解析：二氧化硫是一種酸性氧化物，可以與堿反應生成鹽和水。當二氧化硫氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中時，會發(fā)生以下反應：SO?+2NaOH→Na?SO?+H?O因此，正確答案是A，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。選項B、C、D中的產(chǎn)物均不符合該反應的實際情況。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：化學反應原理與應用某工廠采用一種催化方法，將一氧化碳（CO）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應生成甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）。已知該反應的化學方程式為：CO+2H2O→CH4+CO2。（1）請寫出該反應的化學方程式。（2）若反應在一定條件下進行，1摩爾CO反應完全，需要多少摩爾H2O？生成多少摩爾CH4？（3）該反應屬于哪種基本反應類型？請簡述理由。（4）根據(jù)該反應，設計一個實驗方案，證明CH4的生成。答案：（1）CO+2H2O→CH4+CO2（2）1摩爾CO反應完全，需要2摩爾H2O；生成1摩爾CH4。（3）該反應屬于置換反應。理由：反應中CO作為單質與化合物H2O反應，生成了另一種單質CH4和化合物CO2。（4）實驗方案：取一定量的CO氣體和H2O蒸氣混合氣體，通入反應裝置中。將反應后的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁。如果澄清石灰水變渾濁，證明生成了CO2，從而間接證明CH4的生成。解析：（1）根據(jù)題目給出的反應條件，直接寫出化學方程式。（2）根據(jù)化學方程式，1摩爾CO需要2摩爾H2O來反應，生成1摩爾CH4。（3）該反應中，CO作為單質與化合物H2O反應，生成了另一種單質CH4和化合物CO2，符合置換反應的定義。（4）實驗方案中，通過觀察澄清石灰水的變化來證明CO2的生成，進而間接證明CH4的生成。這是因為CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，使溶液變渾濁。第二題：化學反應原理與平衡某化學反應在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度不再改變。以下關于該反應的描述，正確的是（）A.正反應速率和逆反應速率相等B.反應物和生成物的濃度相等C.反應物和生成物的物質的量相等D.該反應一定是可逆反應答案：A解析：A.正反應速率和逆反應速率相等。這是化學平衡的基本特征，即動態(tài)平衡。B.反應物和生成物的濃度相等。這是不一定的，化學平衡時反應物和生成物的濃度取決于平衡常數(shù)和初始濃度。C.反應物和生成物的物質的量相等。這是不一定的，化學平衡時反應物和生成物的物質的量取決于化學計量數(shù)和初始物質的量。D.該反應一定是可逆反應。這是不一定的，化學平衡也可以出現(xiàn)在不可逆反應中，但這種情況較為少見。綜上所述，選項A正確。第三題：題目：某有機化合物A，其分子式為C5H10。A可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應。請回答以下問題：（1）根據(jù)A的分子式，推斷A可能的結構簡式。（2）假設A與氫氣發(fā)生加成反應生成化合物B，B的結構簡式為C5H12。請寫出A與氫氣加成反應的化學方程式。（3）若B的沸點為40℃，在實驗室中，采用什么方法可以制備B？答案：（1）A可能的結構簡式有：CH3CH2CH=CHC