2024年秋季新科粵版九年級上冊化學全冊教學設(shè)計

2024年秋季新科粵版九年級上冊化學全冊教案2024年秋季新科粵版九年級上冊化學全冊教案2024年秋季新科粵版九年級上冊化學全冊教案新科粵版九年級上冊化學全冊教案（2024年秋季新教材）

1.1身邊的化學素養(yǎng)目標1．化學觀念：初步了解化學課的學習內(nèi)容，初步了解化學學科的學習內(nèi)容，初步認識到化學與生產(chǎn)生活的關(guān)系。2．科學思維：通過對教材中觀察活動的學習，初步體會化學實驗是獲取化學理論知識的重要途徑。3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結(jié)果。4．科學態(tài)度與責任：初步認識化學學科對促進人類文明和社會可持續(xù)發(fā)展的重要價值，增強為實現(xiàn)中華民族偉大復興和推動社會進步而勤奮學習的責任感。教學重難點1.教學重點：初步了解化學學科的學習內(nèi)容。2.教學難點：初步認識化學與生產(chǎn)生活的關(guān)系。教學過程【情境導入】視頻欣賞《生活中的化學》觀看完了這個視頻，同學們有何感受？你想了解關(guān)于化學的哪些知識？讓我們一起走進本節(jié)課的學習，走進化學世界、領(lǐng)略化學的魅力?！竞献魈骄俊刻骄奎c一生活中的化學知識化學對社會生活的影響化學就在我們身邊，只要同學們多注意觀察就會發(fā)現(xiàn)，在我們的社會生活中有許多與化學有關(guān)的物質(zhì)變化現(xiàn)象。一、化學與家居提出問題為什么要學習化學？閱讀探究教師引導學生閱讀教材2-3頁對應的內(nèi)容，學生自主歸納總結(jié)化學與家居的實例：（展示社會生活中的化學物品圖片）1.家里的塑料。2.做衣服的化學纖維。3.食品中的添加劑。4.制造交通工具的材料。5.藥箱里的藥品。6.生命現(xiàn)象與化學密切相關(guān)?！璠討論］為什么說生活離不開化學？人類生活壞境中的物質(zhì)，有的是天然存在的，比如我們喝的水、呼吸的空氣，有的是由天然物質(zhì)改造而成的，如我們吃的醬油、喝的酒，是由糧食加工和經(jīng)過化學處理得到的。更多的物質(zhì)不是天然生成的，而是用化學方法由人工合成的，如化肥、農(nóng)藥、塑料、合成橡膠、合成纖維等。它們形形色色、無處不在，可見，我們的生活離不開化學。觀察活動用生活用品演示變色實驗——生活中的化學知識【實驗1-1】動手實驗(或觀察老師演示實驗)并觀察實驗現(xiàn)象，分析為什么會變紅？小組討論交流?！究偨Y(jié)并過渡】通過剛剛的圖片展示以及相關(guān)實驗，我們知道化學就在我們身邊，而且化學為人類作出了巨大的貢獻，同時也大大改善了人類的生活水平。那么，到底化學課學什么？化學與我們的生活都有哪些關(guān)系呢？化學與出行投影展示化學與出行歸納總結(jié)車輛的主體是用鋼材和鋁合金做的；開動汽車靠的是汽油或柴油燃燒放出的能量；發(fā)展新能源電動汽車要靠新型化學電池的開發(fā)；高速列車、飛機是用特種合金材料等制造的。三、化學與環(huán)境、健康閱讀探究教師引導學生閱讀教材4-5頁對應的內(nèi)容，學生自主歸納總結(jié)化學與環(huán)境、健康的實例：要保護好我們賴以生存的環(huán)境，就必須減少和處理“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）。我們常在化工材料建造的體育場館里鍛煉身體。我們防治疾病都要用到各種藥物。西藥基本都是化學合成的物質(zhì)，傳統(tǒng)中草藥中的有效成分也可以通過化學方法來提高療效。四、化學與材料、社會發(fā)展閱讀探究教師引導學生閱讀教材5-6頁對應的內(nèi)容，學生自主歸納總結(jié)化學與材料、社會發(fā)展的實例：化學是研究物質(zhì)、創(chuàng)造新物質(zhì)的學科?；瘜W的“昨天”——古代化學的起源化學的“今天”——現(xiàn)代化學技術(shù)化學是新材料的“源泉”探究點二化學研究的對象及學習方法通過前面的我們知道化學對人類社會發(fā)展有著巨大的作用，那么我們就要學好化學。要想學好化學我們要知道化學課學習的內(nèi)容是什么？如何才能學好化學？討論交流小組交流，討論并歸納。歸納總結(jié)化學課學習的內(nèi)容：生活中的化學知識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用化學對社會生活的影響科學探究的思路和方法【板書設(shè)計】1.1身邊的化學一、生活中的化學知識化學對社會生活的影響1.化學與家居2.化學與出行3.化學與環(huán)境、健康4.化學與材料、社會發(fā)展二、化學研究的對象及學習方法化學課學習的內(nèi)容：1.生活中的化學知識2.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用3.化學對社會生活的影響4.科學探究的思路和方法布置作業(yè)請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)【教學反思】成功之處本節(jié)課通過一段視頻把學生帶入了神奇的化學世界，引起了學生強烈的好奇心，激發(fā)出他們的學習欲望；通過豐富的圖片素材讓學生了解到化學與人類進步及社會發(fā)展的關(guān)系，領(lǐng)悟化學的作用，建立了學習化學的興趣和信心不足之處課堂上還可以設(shè)計一些趣味化學小實驗，讓學生對化學實驗現(xiàn)象有更直觀的認識，了解到化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學以及化學實驗的重要性

1.2化學實驗室之旅常用的化學儀器試劑的取用素養(yǎng)目標1．化學觀念：牢記化學實驗室規(guī)則，增強安全意識；認識常見的化學儀器，了解其使用方法與注意事項；知道化學試劑的取用原則，學會固體試劑和液體試劑的取用方法。2．科學思維：通過閱讀教材，知道化學實驗是進行科學探究的重要途徑。3．科學探究與實踐：通過教材實驗操作練習，知道嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法是化學實驗成功的關(guān)鍵。4．科學態(tài)度與責任：結(jié)合實例體會化學試劑的保存、選擇和使用與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，認識合理使用化學試劑對保護環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用化學試劑的意識。教學重難點1．教學重點：常用化學儀器名稱；固體試劑和液體試劑的取用；量筒和膠頭滴管的使用。2．教學難點：量筒讀數(shù)的誤差分析；膠頭滴管的使用。教學過程【情境導入】化學離不開實驗，化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗室是進行實驗的重要場所。化學實驗室是什么樣的？需要掌握哪些實驗基本操作？在實驗室需要注意些什么？合作探究探究點一走進實驗室提出問題在化學實驗室需要注意些什么？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)化學實驗室規(guī)則：①進入實驗室，保持安靜，不得嬉戲打鬧。不得在實驗室內(nèi)飲食。②盡快熟悉化學實驗室安全警示標志，學會正確使用安全防護設(shè)施。③未經(jīng)許可，不得擅自動用儀器、設(shè)備及材料。④實驗前，認真檢查實驗用品是否齊全，發(fā)現(xiàn)問題及時報告。⑤實驗時要嚴格遵守操作規(guī)范，防止意外事故發(fā)生，使用危險試劑時要小心謹慎。⑥細心觀察實驗現(xiàn)象，并如實記錄、處理實驗數(shù)據(jù)，撰寫實驗報告。⑦愛護儀器，節(jié)約試劑。廢棄試劑不得隨意丟棄，應放到指定位置。一切儀器、試劑未經(jīng)許可不得擅自帶出實驗室。⑧實驗后清點、清洗并整理好儀器，做好清潔衛(wèi)生，關(guān)好水源電源，經(jīng)教師允許后方可離開。提問：你認為實驗室最重要的規(guī)則是什么？（小組討論并分享答案）進入化學實驗室，除了要遵守化學實驗室規(guī)則，我們還要認識常用的危險品化學標志。2.常用危險品化學標志。請同學們閱讀教材p8“圖1.2-6”，認識圖中的儀器，根據(jù)p9“表1-1”對常見的儀器的用途，嘗試對常見的儀器進行分類。表1-1初中化學實驗常用儀器介紹儀器主要用途注意事項試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用加熱后不能驟冷，防止炸裂蒸發(fā)皿用于液體蒸發(fā)，可直接加熱不可驟冷，防止爆裂燒杯用于配置溶液，也可用作較多量試劑的反應容器加熱時應放置在陶土網(wǎng)上，使其受熱均勻錐形瓶用作較多量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用加熱時需要墊上陶土網(wǎng)集氣瓶收集或貯存少量氣體不能加熱滴瓶用于盛放液體試劑滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，滴管不能清洗，滴瓶不能加熱膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其他試劑藥匙用于取固體試劑試管夾用于夾持試管防止燒損和腐蝕坩堝鉗用于夾取坩堝或蒸發(fā)皿鐵架臺、鐵圈和鐵夾用于固定和支持各種儀器，一般用于過濾、加熱等實驗操作酒精燈用于加熱見下文“酒精燈的使用”陶土網(wǎng)加熱時作墊物用，使物體均勻受熱不能被水弄濕，不可折疊量筒用于測量液體體積不能加熱，不能用作反應容器玻璃棒用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流、蘸取少量固體或液體玻璃棒要保持潔凈漏斗用于過濾過濾時濾紙配套使用3.儀器的分類（1）反應類容器。試管燒杯錐形瓶圓底燒瓶蒸發(fā)皿（2）貯存類容器。廣口瓶細口瓶集氣瓶滴瓶（3）其他。酒精燈量筒玻璃棒膠頭滴管觀察化學試劑柜，固體和液體試劑的貯存容器有何不同？4.試劑存放。①固體試劑存放于廣口瓶內(nèi)。②液體試劑存放于細口瓶內(nèi)。③少量氣體存放于集氣瓶內(nèi)。探究點二練習實驗基本操作提出問題1.實驗室中的化學試劑在取用時應注意什么？2.取用固體試劑和液體試劑時分別應注意什么？討論交流閱讀教材，討論相關(guān)原因。歸納總結(jié)1.試劑取用的基本原則：(1)“三不”原則：不能用手接觸試劑；不要把鼻孔湊到容器口聞試劑(特別是氣體)的氣味；不得品嘗任何試劑的味道，即“不觸、不聞、不嘗”。(2)節(jié)約原則：應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑；如果沒有說明用量，液體一般按最少量(1～2mL)取用，固體只需鋪滿試管底部。(3)處理原則：實驗用剩的試劑應放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室。2.固體試劑的取用固體狀態(tài)所需儀器操作要點規(guī)范操作的原因塊狀、顆粒狀鑷子“一橫、二放、三慢豎”把密度較大的塊狀試劑放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把塊狀試劑放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀試劑緩緩滑到容器的底部以免打破容器粉末狀藥匙或紙槽“一橫、二送、三豎立”將試管橫放，用藥匙或紙槽將試劑送至試管底部，再把試管豎立起來，讓試劑全部落至試管底部避免試劑沾在管口或管壁上3.液體試劑的取用用量方法及儀器操作要點方法技巧較多量傾倒法1.塞子倒放在桌面上2．試劑瓶口緊挨試管口3．標簽朝向手心4．試管稍稍傾斜5．完畢后蓋好瓶塞，試劑瓶放回原位塞倒放、口挨口、簽向手、要放回一定量量取法——量筒1.量筒的規(guī)格等于或略大于所需液體的體積2．定量量取時，首先向量筒內(nèi)傾倒液體，離刻度還有1～2mL時，改用膠頭滴管滴加3．讀數(shù)時，量筒必須平放在桌面上，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平“一選、二平、三忌”(“一選”即選用合適規(guī)格的量筒，以避免增大誤差或多次量??；“二平”即量筒必須放平穩(wěn)；讀數(shù)時“視線、刻度、凹液面最低處”呈一線，并保持視線水平；“三忌”即忌用量筒加熱或量取熱的液體；忌用量筒溶解、混合物質(zhì)或作反應容器；忌用量筒長期盛放試劑)少量滴加法——膠頭滴管1.先擠壓膠頭，然后吸液，不要“吹泡泡”2．滴加液體時，要豎直懸空滴加3．取液后，應保持橡膠帽在上，不能平放或倒置，防止液體倒流污染試劑或腐蝕橡膠帽4．不要把膠頭滴管放在實驗臺或其他地方，以免污染膠頭滴管5．用過的膠頭滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不用沖洗)，不能用未清洗的膠頭滴管再吸取別的試劑“排氣、吸液、豎直、懸空”【板書設(shè)計】1.2化學實驗室之旅第1課時化學實驗常用儀器試劑的取用一、走進實驗室1.實驗室規(guī)則。2.常用危險品化學標志。3.儀器的分類。4.試劑存放：①固體試劑存放于廣口瓶內(nèi)。②液體試劑存放于細口瓶內(nèi)。③少量氣體存放于集氣瓶內(nèi)。二、練習實驗基本操作1.試劑取用的基本原則：①“三不”原則。②節(jié)約原則。③處理原則。2.固體試劑的取用①塊狀：鑷子。(【巧學妙記】一橫、二放、三慢豎)②粉末狀：藥匙或紙槽。(【巧學妙記】一橫、二送、三豎立)3.液體試劑的取用①較多量：傾倒法——試管。②一定量：量取法——量筒。③少量：滴加法——膠頭滴管。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)【教學反思】成功之處本堂課講練結(jié)合，通過學生演練的操作，培養(yǎng)學生動手操作能力。此課時是初中科學探究和化學實驗的啟蒙，它對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)具有不可替代的重要作用。有效引導全體學生體悟遵守實驗室規(guī)則和實驗規(guī)范不足之處學生對膠頭滴管的使用，量筒的測量等操作較差，可能是時間緊，學生練習的力度還不夠；個別學生操作不細心，不注意細節(jié)，引導學生對待科學要有嚴謹?shù)膽B(tài)度

給物質(zhì)加熱玻璃儀器的洗滌素養(yǎng)目標1．化學觀念：了解酒精燈的使用方法，知道加熱的操作方法；了解如何連接儀器，并檢驗裝置的氣密性；掌握洗滌儀器的方法及注意事項。2．科學思維：初步學會運用觀察、實驗等手段獲取化學事實。3．科學探究與實踐：通過教材實驗操作練習，知道嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法是化學實驗成功的關(guān)鍵。4．科學態(tài)度與責任：通過給物質(zhì)加熱的學習，樹立安全意識和觀念；通過實驗室基本操作的全面學習，養(yǎng)成良好的實驗習慣，避免實驗室發(fā)生危險及實驗浪費的產(chǎn)生，形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。教學重難點1．教學重點：酒精燈的使用；儀器的洗滌。2．教學難點：給一定量的液體加熱。教學過程【情境導入】在家做飯時，有的用液化氣加熱，有的用電飯鍋加熱，有的用電磁爐加熱，還有的用木棒、秸稈等物質(zhì)加熱……在化學實驗室中用什么儀器給物質(zhì)加熱呢？（圖片展示生活中及化學中的加熱方式）合作探究探究點一給物質(zhì)加熱提出問題酒精燈使用時應注意哪些問題？給物質(zhì)加熱時又應注意什么呢？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)酒精燈使用時注意事項。使用前：①檢查燈芯，是否齊平、是否燒焦。②檢查燈內(nèi)酒精量，不少于酒精燈容積的1/4，也不能多于2/3。使用時：①絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈。②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精。③若灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。④火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高，用外焰加熱。使用后：①使用完畢，必須用燈帽蓋滅。②蓋滅燈后輕提一下燈帽，再重新蓋好。（蓋2次）觀看《酒精燈的使用》視頻2.可加熱的儀器提問：可加熱的儀器有哪些？（引導學生根據(jù)上節(jié)的學習，進行討論歸納）①可直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等②不可直接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶等（注意：燒杯、燒瓶、錐形瓶等不可直接加熱的儀器可墊陶土網(wǎng)后加熱）③不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗等④給固體加熱：干燥的試管、坩堝等⑤給液體加熱：試管、燒杯、燒瓶等注意：加熱后的儀器，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。3．給物質(zhì)加熱的方法。（加熱試管內(nèi)的液體）給液體物質(zhì)加熱：給試管里液體加熱，將試管夾從底部往上套，夾在試管中上部；大拇指不要摁在試管夾的短柄上，以防試管脫落；試管口向上傾斜與桌面約成45°角；試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3；管口切勿朝向人。先將試管來回移動，使試管均勻受熱，然后用外焰對準試管內(nèi)的液體進行加熱。知識拓展1．若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干后再加熱，以免容器受熱不均勻而炸裂。2．加熱時試管底部不能接觸酒精燈燈芯，以免受熱不均勻而破裂。3．燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，放置時要墊上陶土網(wǎng)以免燙壞實驗臺。探究點二玻璃儀器的洗滌提出問題玻璃儀器的洗滌方法是怎樣的？洗滌干凈的標準是什么？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)玻璃儀器的洗滌方法：傾倒廢液→加熱后的要等儀器冷卻→用自來水蕩洗→刷洗(轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷)→清水洗→放指定位置晾干。注意：試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，將試管刷輕輕旋入，轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷進行刷洗，切勿用力過猛，刷后再沖洗干凈。試管內(nèi)有油污：先用熱的純堿溶液或洗滌劑洗滌，再用水洗。難溶性的物質(zhì)：先加稀鹽酸，再用水洗。儀器洗凈的標準：洗凈的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗凈的試管可倒置在試管架上或指定的地方，晾干備用。觀看《洗滌玻璃儀器》的視頻?！景鍟O(shè)計】第2課時給物質(zhì)加熱玻璃儀器的洗滌一、物質(zhì)的加熱1.酒精燈的使用注意事項。2.給物質(zhì)加熱的方法。二、玻璃儀器的洗滌1.方法：試管刷刷洗→轉(zhuǎn)動或上下移動。2.標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課講練結(jié)合，學生大膽操作，引導學生進一步認識化學實驗常用儀器及加熱、洗滌等基本實驗操作，同時培養(yǎng)學生動手操作能力不足之處學生對酒精燈的使用操作不熟，由于時間緊，學生練習的力度還不夠；個別學生害怕儀器破損，不敢動手操作，要鼓勵學生膽大心細，動手實驗

1.3物質(zhì)的變化素養(yǎng)目標1．化學觀念：知道物質(zhì)是在不斷變化的，能判斷常見的物理變化和化學變化；認識化學變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的過程，認識物質(zhì)的變化過程伴隨著能量變化，知道化學變化伴隨的一些常見現(xiàn)象。2．科學思維：通過對教材觀察活動的實驗現(xiàn)象進行觀察和描述，體會歸納整理的方法。3．科學探究與實踐：通過教材觀察活動的實驗、小組討論和生活經(jīng)驗等總結(jié)歸納出物理變化和化學變化的特征。4．科學態(tài)度與責任：能利用物質(zhì)的變化等相關(guān)知識分析和解釋自然界、生產(chǎn)生活、實驗中的常見現(xiàn)象，認識化學變化在自然界和生產(chǎn)生活中的廣泛存在及重要應用，感受大自然中化學變化的神奇之處。教學重難點1．教學重點：化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別。2．教學難點：判斷物質(zhì)變化過程中是否有新物質(zhì)產(chǎn)生；能正確描述實驗現(xiàn)象。教學過程【情境導入】在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。舉例：水結(jié)成冰、蠟燭燃燒、鋼鐵生銹、紙剪成窗花等。提問：這些變化的本質(zhì)是否相同？合作探究探究點一物理變化提出問題水在一定條件下可以變成水蒸氣或冰，鋼鐵制品在潮濕的地方會生銹，煤、木材和柴草可以在空氣中燃燒而發(fā)光、發(fā)熱等。從化學的角度看，物質(zhì)的這些變化有什么本質(zhì)區(qū)別呢？探究實驗實驗實驗圖示實驗現(xiàn)象變化后有無新物質(zhì)生成【實驗1-6】火柴梗被折斷一根火柴梗被折成兩半，折斷時聽到清脆的斷裂聲；火柴梗的形狀發(fā)生變化沒有【實驗1-7】石蠟融化成液態(tài)蠟油固體的石蠟逐漸融化成蠟油；石蠟的形狀和狀態(tài)發(fā)生變化沒有【實驗1-8】水的三態(tài)變化冰加熱后逐漸融化為水，水繼續(xù)加熱蒸發(fā)，有水蒸氣產(chǎn)生；水蒸氣遇到冷的玻璃片變?yōu)橐后w的水珠，液態(tài)的水冷卻凝固后變成冰；水的狀態(tài)發(fā)生變化。沒有【實驗1-9】食鹽和食鹽水互變食鹽中加水，食鹽逐漸消失；食鹽水加熱蒸發(fā)后水逐漸減少，最后只剩下食鹽固體；食鹽和食鹽水的狀態(tài)發(fā)生變化沒有上述變化中，有的物質(zhì)只發(fā)生形狀的改變，有的物質(zhì)的形狀和狀態(tài)都發(fā)生了變化，但它們的本質(zhì)都沒有變化，即沒有新物質(zhì)生成。物質(zhì)在發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫做物理變化。探究點二化學變化實驗探究實驗實驗圖示實驗現(xiàn)象變化后有無新物質(zhì)生成【實驗1-10】火柴梗燃燒火柴梗燃燒時有明亮的火焰和發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象；燃燒后火柴梗余下黑色固體有【實驗1-11】鎂條燃燒燃燒前：鎂條是白色固體；燃燒時：發(fā)出白光，并且放熱；燃燒后：生成白色粉末狀物質(zhì)有觀看《鎂條燃燒》實驗視頻火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸氣和二氧化碳（后兩者散發(fā)到空氣中），它們是不同于火柴梗的新物質(zhì)。鎂條燃燒時，發(fā)生耀眼的白光，釋放大量熱，并生成白色粉末氧化鎂，它是一種不同于鎂的新物質(zhì)。物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫作化學變化，又叫化學反應。思路與方法導引提出問題：通過上述活動，你覺得應該如何觀察化學實驗？反應前觀察反應物：如顏色、狀態(tài)、氣味等；反應過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象：如有無發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。反應后觀察生成物：如顏色、狀態(tài)、氣味等；反應前的現(xiàn)象→反應中的現(xiàn)象→反應后的現(xiàn)象實驗探究觀看《氣體生成》、《顏色變化》的實驗視頻，教師操作引導學生觀察《沉淀生成》，引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，判斷這三個實驗是否發(fā)生了化學變化。完成下表。實驗實驗裝置實驗現(xiàn)象判斷及理由變化前變化中變化后【實驗1-12】氣體生成固體與無色液體固體不斷減少，有氣泡放出得到澄清溶液（若石灰石未反應完則還有固體）產(chǎn)生氣體，有新物質(zhì)生成，是化學變化【實驗1-13】顏色變化黑色粉末與無色液體黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色得到藍色溶液溶液顏色改變，有新物質(zhì)生成，是化學變化【實驗1-14】沉淀生成褐色液體與無色液體搖動可樂瓶有氣泡放出；澄清石水變渾濁試管中產(chǎn)生不溶于水的白色固體生成沉淀，有新物質(zhì)生成，是化學變化物理變化和化學變化的比較物理變化化學變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別變化時是否有新物質(zhì)生成伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的外形、狀態(tài)改變發(fā)光、吸熱、放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等實例礦石粉碎、水蒸發(fā)、碘升華等木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛等說明化學變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學變化交流討論只要有發(fā)光放熱現(xiàn)象，就一定發(fā)生化學變化嗎？爆炸一定是化學變化嗎？歸納總結(jié)物理變化常見的三種形式：(1)狀態(tài)(固、液、氣)的改變，如液態(tài)水、固態(tài)冰和水蒸氣；(2)形狀的改變，如礦石粉碎等；(3)某些能量形式的改變，如白熾燈通電發(fā)光、放熱，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等。凡是狀態(tài)、形狀、某些能量形式改變而沒有新物質(zhì)生成的變化都屬于物理變化。2.在化學變化中，常常伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。但并不是所有的化學變化都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，且具有上述現(xiàn)象的變化也不一定是化學變化。如燈泡通電后發(fā)光放熱；無色氧氣加壓降溫變成淡藍色液態(tài)氧；給水加熱，溶解在水中的氧氣以小氣泡放出這三個變化都是物理變化。故我們不能被表面現(xiàn)象所迷惑，應學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，即看是否生成了新物質(zhì)?！景鍟O(shè)計】1.3物質(zhì)的變化物理變化——沒有新物質(zhì)生成的變化物質(zhì)的變化化學變化——有新物質(zhì)生成的變化物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課實驗較多，有別于以往課堂的教學模式，課堂氣氛活躍，師生互動效果顯著，增強了學生學習化學的濃厚興趣不足之處應大膽放手讓學生自己去想、去說，開發(fā)學生的想象力和創(chuàng)造力

1.4物質(zhì)性質(zhì)的探究素養(yǎng)目標1．化學觀念：通過閱讀課本、查閱資料以及生活經(jīng)驗總結(jié)，知道化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的概念，知道二者的區(qū)別，并能正確加以區(qū)分。2．科學思維：通過金屬銅化學性質(zhì)的探究，知道化學實驗室中心環(huán)節(jié)，假設(shè)需要用實驗去證實，結(jié)論來自實驗事實。3．科學探究與實踐：通過對教材探究活動的實驗現(xiàn)象進行觀察和描述，初步學會科學探究的方法。4．科學態(tài)度與責任：通過銅片加熱變黑的主題探究，讓學生初步感受到科學探究既是我們的學習方法，同時也是我們的學習內(nèi)容教學重難點1．教學重點：金屬銅化學性質(zhì)的探究。2．教學難點：金屬銅化學性質(zhì)的探究。教學過程【情境導入】當你進入加油站，你首先會注意到的是入口處和油泵周圍顯眼位置上掛著的警告標志，這些標志上通常有“禁止吸煙”和“請勿使用手機”的圖像，有的還附有文字說明。這是為什么呢？思考：汽油的揮發(fā)和汽油的燃燒有何不同？【合作探究】探究點一物質(zhì)的性質(zhì)提出問題物質(zhì)本身有許多固有的屬性，哪些是通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，哪些是不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的固有性質(zhì)呢？討論交流學生閱讀教材，討論相關(guān)問題，了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。歸納總結(jié)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系類型物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或儀器測知通過化學變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、溶解性、揮發(fā)性、密度、導電性、導熱性等可燃性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性、酸性、堿性等區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)是否需要在化學變化中表現(xiàn)出來[總結(jié)并過渡]科學探究是收集證據(jù)和作出解釋，進行發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造與應用的科學實踐活動，也是獲取科學知識、理解科學本質(zhì)、認識客觀世界的重要途徑。下面我們就通過銅受熱變黑的化學實驗來學習科學探究的方法。探究點二銅受熱變黑原因的探究提出問題回顧[實驗1-4]，將一小段光亮的銅片在酒精燈火焰上加熱片刻，銅片的顏色有什么變化？為什么？（引導觀看《加熱銅片》實驗視頻，通過觀察到的實驗現(xiàn)象引導學生思考：為什么會變黑？引導學生作出假設(shè)）形成假設(shè)假設(shè)1：（1）如果銅片上附著的黑色物質(zhì)是煙灰，則很容易抹去；如果把銅片加熱，而火焰沒有與銅片接觸，則金屬將不會變黑。假設(shè)2：可能是銅與氧氣反應生成的黑色物質(zhì)。設(shè)計實驗并實施實驗【實驗1-15】實驗操作現(xiàn)象結(jié)論用潔凈的白色抹布輕輕擦一擦已冷卻的銅片黑色部分仍然是黑色黑色物質(zhì)，不是煙灰，猜想1錯誤將銅片裝在敞口的試管中加熱銅片逐漸由紅色變?yōu)楹谏皇菬熁遥赡苁倾~與氧氣反應生成的新物質(zhì)【實驗1-16】實驗操作現(xiàn)象結(jié)論將銅片用鋁箔嚴密包裹，隔絕空氣加熱，冷卻后打開包裹的鋁箔銅片不變色是銅與氧氣反應生成的黑色物質(zhì)獲取證據(jù)、分析解釋現(xiàn)象銅片在隔絕空氣加熱后不變色判斷假設(shè)1錯誤，假設(shè)2正確。解釋[實驗1-15]說明：銅片在空氣中經(jīng)酒精燈加熱后變黑，黑色物質(zhì)不是煙灰。[實驗1-16]說明：銅片在隔絕空氣的條件下加熱，不變色。據(jù)此可知：銅片在敞口的試管中加熱后變黑，是因為銅片在空氣中發(fā)生了化學反應，生成了黑色的新物質(zhì)。形成結(jié)論從銅片在空氣中受熱變黑的現(xiàn)象出發(fā)，提出探究問題，結(jié)合已學知識和生活經(jīng)驗作出假設(shè)，依據(jù)假設(shè)分別設(shè)計和實施實驗，根據(jù)實驗過程中獲取的證據(jù)進行分析和解釋，進而形成結(jié)論。銅片在加熱的條件下，在空氣中發(fā)生了化學反應，生成黑色物質(zhì)。[思考]1.生成的黑色物質(zhì)是什么？2.銅片與空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生了反應？反思評價實驗操作【實驗1-17】將銅片直接在酒精燈上多加熱幾分鐘，冷卻，用小刀將銅片表面生成的黑色物質(zhì)刮落到干凈的紙上，反復數(shù)次，使得到的黑色物質(zhì)足夠多，再移入試管中，滴加少量稀硫酸。對照在【實驗1-13】中觀察到的現(xiàn)象，說明銅在空氣中受熱生成了什么？現(xiàn)象黑色物質(zhì)逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。反思評價銅在空氣或氧氣中受熱生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，所以上述結(jié)論正確表達與交流以上銅片發(fā)生的化學反應可用文字表達：銅+氧氣氧化銅(Cu)(O2)(CuO)2.同學們就以上現(xiàn)象、解釋和結(jié)論發(fā)表自己的意見，互相討論交流，可提出其他預測和實驗證實的思路。信息技術(shù)與化學實驗實驗裝置概念：是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套軟件組成的能與計算機連接，用于采集定量數(shù)據(jù)的數(shù)字化智能實驗技術(shù)系統(tǒng)，可采集實驗過程中的氣體含量、溫度等數(shù)據(jù)。提出問題：銅片和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生了反應？實驗驗證：使用氧氣傳感器定量測定反應過程中氧氣含量的變化。得出結(jié)論：銅受熱一段時間后，裝置中的氧氣含量不斷減少，證明銅與氧氣發(fā)生了反應。思路與方法導引科學探究的一般過程：提出問題→形成假設(shè)→設(shè)計并實施實驗→獲取證據(jù)→分析解釋→分析結(jié)論→建構(gòu)模型→反思評價→表達交流（環(huán)節(jié)3也可以是“設(shè)計并實施調(diào)查方案”）化學實驗是中心環(huán)節(jié)，假設(shè)需要用實驗區(qū)證實，結(jié)論來自實驗事實。實踐活動探究人體吸入和呼出氣體成分含量的差異提出問題我們一生中不斷吸入空氣和呼出氣體，吸入和呼出的氣體成分含量有沒有差別呢?提示信息1.木條燃燒要有氧氣參與，氧氣含量越多，燃燒越旺。2.二氧化碳與澄清石灰水作用，使石灰水變渾濁。當參與作用的二氧化碳含量較多時，渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)得較快，且較明顯。形成假設(shè)吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量。預測：可用燃著的木條檢驗氧氣含量呼出氣體中二氧化碳的含量大于吸入空氣中二氧化碳的含量。預測：可用澄清石灰水檢驗二氧化碳含量設(shè)計并實施實驗步驟1：取兩個空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好作為空氣樣品；步驟2：再用排水法(如圖)收集兩瓶呼出氣體。（觀看《排水法收集呼出氣體》實驗視頻）借助圖示設(shè)計實驗，驗證假設(shè)1和假設(shè)2。圖示實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論將燃著的木條分別伸入盛有空氣、呼出氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中燃著的木條很快熄滅。結(jié)論：呼出氣體中氧氣的含量比空氣中的少。向一瓶空氣樣品和一瓶呼出氣體的樣品中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄現(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶中澄清石灰水無明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁結(jié)論：呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣中的多。解釋與結(jié)論氣體二氧化碳氧氣吸入氣體含量較少含量較多呼出氣體含量較多含量較少除了以上實驗方法，我們還可以運用手持技術(shù)數(shù)字化實驗，通過氧氣傳感器和二氧化碳傳感器定量測量吸入和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳的含量。歸納總結(jié)物質(zhì)在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫作化學性質(zhì)，不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫作物理性質(zhì)。通過學習，我們知道銅的化學性質(zhì)的探究是按以下過程進行的：提出問題→形成假設(shè)→設(shè)計并實施實驗→獲取證據(jù)→分析解釋→分析結(jié)論→建構(gòu)模型→反思評價→表達交流【板書設(shè)計】1.4物質(zhì)性質(zhì)的探究一、物理性質(zhì)不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。二、化學性質(zhì)不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。三、科學探究的過程：提出問題→形成假設(shè)→設(shè)計并實施實驗→獲取證據(jù)→分析解釋→分析結(jié)論→建構(gòu)模型→反思評價→表達交流除了使用實驗方法，我們還可以運用手持技術(shù)數(shù)字化實驗。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)。【教學反思】成功之處本堂課實驗較多，有別于以往課堂的教學模式，課堂氣氛活躍，師生互動效果顯著，增強了學生學習化學的濃厚興趣不足之處設(shè)計問題有些理論化，應從學生生活中的實例提出問題

2.1空氣的成分第1課時空氣的成分和用途素養(yǎng)目標1．化學觀念：通過教材學習，了解空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體，知道氧氣、氮氣以及稀有氣體的性質(zhì)和用途；辨識純凈物和混合物的相關(guān)概念。2．科學思維：初步認識物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系，初步體會研究混合物組成的思路和方法。3．科學探究與實踐：通過空氣中氧氣含量的測定實驗，進一步學習觀察與描述實驗現(xiàn)象的方法，體驗科學探究的過程。4．科學態(tài)度與責任：體會實驗成功的樂趣，激發(fā)學習和探究的興趣；贊賞科學家嚴肅認真的科學態(tài)度。教學重難點1．教學重點：空氣中氧氣含量的測定；純凈物和混合物。2．教學難點：空氣中氧氣含量的測定實驗誤差分析。教學過程【情境導入】請大家猜一個謎語：一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。[思考]1.空氣中有哪些成分呢？2.科學家是怎樣發(fā)現(xiàn)空氣的成分的？3.如何保護空氣？【合作探究】探究點一空氣有哪些成分一、科學家是怎樣發(fā)現(xiàn)空氣成分的提出問題拉瓦錫測定空氣成分的實驗，存在哪些優(yōu)點？哪些缺點？(可引導學生從實驗時間的長短，操作是否簡單，對環(huán)境的污染等方面考慮)討論交流閱讀拉瓦錫測定空氣成分的實驗的材料，討論歸納。歸納總結(jié)拉瓦錫測定空氣成分的實驗。優(yōu)點：科學家用嚴肅認真的科學態(tài)度進行反復的實驗。缺點：實驗時間較長，操作裝置比較復雜，且實驗過程中的物質(zhì)對環(huán)境有污染。知識拓展拉瓦錫不是最早發(fā)現(xiàn)氧氣的科學家，發(fā)現(xiàn)氧氣的科學家是舍勒和普里斯特利。二、測定空氣中氧氣的含量提出問題模擬拉瓦錫測定空氣成分的實驗，探究空氣的成分，我們?nèi)绾芜x擇試劑、儀器，設(shè)計裝置進行實驗呢？討論交流分析上述實驗，討論設(shè)計裝置并進行實驗。請同學帶著以下問題進行實驗探究觀察思考1.實驗前集氣瓶里裝的是什么？2.“點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把橡膠塞塞緊”瓶內(nèi)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的什么物質(zhì)？3.反應停止，冷卻至室溫，松開止水夾，觀察到什么現(xiàn)象？如何解釋？4.若集氣瓶內(nèi)的水未上升至1/5處，可能的原因有哪些？探究實驗實驗原理利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入容器，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積，反應的文字表達式：紅磷＋氧氣五氧化二磷實驗裝置①儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導氣管、乳膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴(點燃紅磷時使用)；②試劑：紅磷、水；③實驗裝置如圖所示實驗步驟①連接裝置并檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并做上記號；③用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把橡膠塞塞緊；④燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5誤差分析（1）導致測得的氧氣的體積分數(shù)偏小的原因可能有①紅磷的量不足；②裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾；③裝置漏氣等(2)導致測得的氧氣的體積分數(shù)偏大的原因可能有①點燃紅磷后燃燒匙插入集氣瓶過慢，導致瓶中氣體受熱膨脹逸出；②彈簧夾沒有夾緊等實驗結(jié)論空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5注意事項①紅磷要過量；②裝置必須密閉；③完全冷卻后打開彈簧夾；④插入燃燒匙的速度要快；⑤彈簧夾要夾緊；⑥實驗所用試劑一般為紅磷，不能用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替(因為硫或木炭燃燒后生成的是二氧化硫或二氧化碳氣體，而生成的氣體的體積會彌補反應所消耗的氧氣的體積，導致測量結(jié)果誤差加大；鐵絲在空氣中不能燃燒)；⑦集氣瓶內(nèi)加入少量水課堂討論能否用蠟燭、木炭代替紅磷進行實驗？（不能，因為蠟燭、木炭與氧氣反應產(chǎn)生了二氧化碳，影響測量結(jié)果。）剩余氣體的主要成分是什么？（剩余氣體主要是氮氣。）歸納總結(jié)空氣的成分(按體積分數(shù)計算)：成分氮氣(N2)氧氣(O2)稀有氣體二氧化碳(CO2)其他體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%注意：1.水蒸氣在空氣中的含量不固定，受地區(qū)和天氣的影響。如陰雨天空氣濕度大，水蒸氣含量也會略大。2.二氧化碳的含量也會因人類活動而有所變化。探究點二氮氣和稀有氣體有用嗎物質(zhì)都有各自的用途，要認識它們的用途，要先了解它們有什么性質(zhì)，因為物質(zhì)的用途是由它們的性質(zhì)決定的。一、氮氣提出問題通過前面的學習我們知道氮氣中空氣總體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，氮氣有什么性質(zhì)？氮氣有哪些用途？討論交流閱讀教材p35“氮氣”的相關(guān)內(nèi)容，討論歸納。歸納總結(jié)1.物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，在標準狀況下密度比空氣略小，難溶于水。2.化學性質(zhì)：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼吸。3.用途：①用氮氣作燈泡(經(jīng)久耐用)或食品包裝(延長食品的保質(zhì)期)的填充氣；②液態(tài)氮氣用于醫(yī)療手術(shù)(冷凍細胞)；③用氮氣制氮肥(人工固氮，工業(yè)制氨氣)：氮氣＋氫氣氨氣；④制造低溫環(huán)境。二、稀有氣體提出問題空氣中除了含有氮氣和氧氣，還含有0.94%的稀有氣體，稀有氣體有什么性質(zhì)？有什么用途？討論交流閱讀教材p36“稀有氣體相關(guān)內(nèi)容”，討論歸納。歸納總結(jié)1.物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。2.化學性質(zhì)：很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學反應。3.用途：①作為保護氣：焊接金屬時用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用；②制成多種電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；③用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉；④用氦氣代替氫氣填充氣球，不會發(fā)生爆炸。探究點三怎樣區(qū)分混合物和純凈物提出問題物質(zhì)按種類如何劃分？討論交流閱讀教材p36-37“怎樣區(qū)分混合物和純凈物”討論歸納。歸納總結(jié)類型純凈物混合物概念只由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成特性有固定的組成和性質(zhì)，如熔點、沸點等沒有固定的組成和性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)表示方法可用化學符號表示，如氮氣(N2)、二氧化碳(CO2)等不能用固定的化學符號來表示舉例氣(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)等稀有氣體、海水、糖水等聯(lián)系【板書設(shè)計】2.1空氣的成分第1課時空氣的組成一、空氣有哪些成分1.測定空氣中氧氣的含量：實驗目的、實驗裝置、實驗原理、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論2.空氣的成分（按體積分數(shù)）：氮氣：78%氧氣：21%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%其他氣體和雜質(zhì)：0.03%二、氮氣和稀有氣體的用途三、怎樣區(qū)分混合物和純凈物1.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，叫作混合物；2.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的，叫作純凈物。例：空氣是混合物，組成空氣的氧氣、氮氣是純凈物作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課通過對科學家探究空氣成分的實驗分析，引導學生進行模擬實驗，體驗科學家嚴肅認真的科學態(tài)度，初步學會科學實驗的方法不足之處在探究空氣成分的實驗時要注意引導學生模仿設(shè)計，此實驗是模擬科學家的實驗，有部分學生進入誤區(qū)

空氣的污染保護大氣環(huán)境素養(yǎng)目標1．化學觀念：認同“空氣是一種寶貴的資源”的化學學科物質(zhì)觀。2．科學思維：進一步認識物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。3．科學探究與實踐：通過跨學科實踐活動，體會科學、技術(shù)、社會的相互聯(lián)系。4．科學態(tài)度與責任：結(jié)合空氣污染物的類別，分析空氣質(zhì)量報告，初步嘗試對空氣保護等社會性科學議題主動展開討論，初步形成保護和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展意識與社會責任。教學重難點1．教學重點：空氣污染的原因、危害及防治。2．教學難點：意識到“空氣是一種寶貴的資源”，樹立環(huán)境保護意識。教學過程【情境導入】地球只有一個，失去它，我們到哪里去尋找家園？一滴雨露，挽救一個生命；一片藍天，拯救一個地球。我們現(xiàn)在還能時時看到美麗的藍天嗎？請同學們看看外面的天空，我們?nèi)绾稳圩o它？【合作探究】探究點一空氣污染危害大提出問題1.在我們的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的情況？2.大氣污染會造成哪些危害？3.為了保護人們賴以生存的空氣，我們能做些什么？討論交流學生閱讀教材結(jié)合生活實際討論歸納。歸納總結(jié)一、空氣污染物的主要來源1.污染物：①煙塵：可吸入顆粒物(PM10)、可入肺顆粒物(PM2.5)；②有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等易錯警示：二氧化碳含量過高會導致溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物。2.污染源：①工廠廢氣：含多種有害氣體②汽車尾氣：含一氧化碳、二氧化氮等③煤、石油、天然氣的燃燒：產(chǎn)生煙塵、二氧化氮、二氧化硫等（引起“酸雨”）危害1.嚴重損害人體的健康；2.影響作物的生長；3.破壞生態(tài)平衡；4.導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。探究點二保護大氣環(huán)境提出問題隨著科學技術(shù)的發(fā)展，空氣受到嚴重的污染，我們?nèi)绾畏乐慰諝獾奈廴灸?？討論交流學生結(jié)合社會實踐討論歸納。歸納總結(jié)1.防治措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；②減少化石燃料的使用，使用清潔能源；③工廠廢氣經(jīng)處理后排放，汽車安裝尾氣凈化處理裝置；④積極植樹、造林、種草等?？諝赓|(zhì)量日報空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：①首要污染物；②空氣質(zhì)量指數(shù)；③空氣質(zhì)量指數(shù)級別。目前列入空氣質(zhì)量監(jiān)測標準的基本項目有：顆粒物（粒徑小于等于10μm，稱PM10）、顆粒物（粒徑小于等于2.5μm，稱PM2.5）二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、和臭氧?！景鍟O(shè)計】第2課時空氣的污染保護大氣環(huán)境一、空氣是怎樣被污染的1.污染物2.污染源二、空氣污染的危害1.嚴重損害人體的健康；2.影響作物的生長；3.破壞生態(tài)平衡；4.導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。三、保護大氣環(huán)境防治措施：1.加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；（空氣質(zhì)量日報）2.減少化石燃料的使用，使用清潔能源；3.工廠廢氣經(jīng)處理后排放，汽車安裝尾氣凈化處理裝置；4.積極植樹、造林、種草等。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課創(chuàng)設(shè)真實的問題情境，讓學生產(chǎn)生了濃厚的學習興趣。學生能積極主動參與課堂討論交流，從而增強學生的環(huán)保意識不足之處教材中對保護空氣的資料偏少，缺少學生自主查閱資料的環(huán)節(jié)

2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第1課時分子素養(yǎng)目標1．化學觀念：知道由分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微觀粒子，建立認識物質(zhì)的微觀視角。2．科學思維：通過課本實驗、生活經(jīng)驗及小組討論，總結(jié)歸納出分子的性質(zhì)，能基于真實情境，從分子的視角分析有關(guān)物質(zhì)及其變化的簡單問題，并作出合理的解釋和判斷。3．科學探究與實踐：進一步認識實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑。4．科學態(tài)度與責任：體會實驗成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。教學重難點1．教學重點：認識分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子；分子的基本性質(zhì)。2．教學難點：從微觀角度認識物質(zhì)。教學過程【情境導入】《莊子》中記載：“一尺之棰，日取其半，萬世不竭。”物質(zhì)能無限地分嗎？對于物質(zhì)構(gòu)成的問題，許多科學家進行過長期的探索。現(xiàn)代科學家已經(jīng)證實：物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。接下來我們先來認識分子?！竞献魈骄俊刻骄奎c分子是什么探究實驗實驗【實驗2-2】把香水灑在小毛巾上，抖開毛巾，繞教室一周。【實驗2-3】在玻璃管的兩端分別放置蘸有濃鹽酸和濃氨水的棉花團，塞緊膠塞?，F(xiàn)象能聞到香味玻璃管內(nèi)產(chǎn)生大量的白煙解釋許多物質(zhì)由叫作分子的微觀粒子構(gòu)成。在本實驗中，所用的香水是由酒精分子和多種香精分子混合在一起構(gòu)成的。所以，當香水的這些分子通過運動擴散到空氣中后，我們就能聞到香水的氣味。鹽酸中揮發(fā)出來的的氯化氫分子和氨水中揮發(fā)出來的氨分子運動到空中相遇，并發(fā)生化學變化，生成氯化銨小顆粒，擴散到空中，形成白煙。課堂討論以上兩個實驗中所發(fā)生的變化有什么不同？與同學討論并填寫下表。問題[實驗2-2][實驗2-3]變化中有無新物質(zhì)生成？無有是物理變化還是化學變化？物理變化化學變化變化中分子本身有無改變？無有討論交流1.用分子的觀點重新認識物理變化和化學變化。物理變化化學變化宏觀沒有生成新物質(zhì)有生成新物質(zhì)微觀分子沒有改變分子改變用分子的觀點認識混合物和純凈物。宏觀角度：純凈物是由一種物質(zhì)組成；而混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。微觀角度：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的，就是純凈物，如果是由不同種分子構(gòu)成的就是混合物。歸納總結(jié)1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成化學性質(zhì)跟原物質(zhì)不同的新物質(zhì)。所以，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微觀粒子。3.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。不同的分子一定會構(gòu)成各不相同的物質(zhì)。提出問題此外，分子有沒有共同的一些性質(zhì)呢？討論交流根據(jù)生活經(jīng)驗和一些客觀事實進行歸納總結(jié)。事實1：水分子和乒乓球相比，相當于乒乓球和地球相比。事實2：1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，1滴水中大約有1.67×1021個水分子。如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。結(jié)論1：分子體積和質(zhì)量很小。觀看《氨分子擴散》的視頻燒杯A燒杯B實驗裝置現(xiàn)象溶液變成紅色溶液不變色解釋燒杯B中濃氨水揮發(fā)出來，氨分子進入燒杯A中，形成的氨水使酚酞變紅色。結(jié)論2：分子總是在不斷地運動事實3：氣體可壓縮儲存于鋼瓶。——這是因為分子之間有間隔，在受壓的情況下氣體液化，分子間的間隔減小。結(jié)論3：分子間存在間隔課堂討論你能解釋熱脹冷縮現(xiàn)象嗎？物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，只是分子間間隔發(fā)生變化，分子大小沒有變化。一般情況下，對于同種物質(zhì)：氣態(tài)分子間的間隔＞液態(tài)分子間的間隔＞固態(tài)分子間的間隔歸納總結(jié)分子體積和質(zhì)量很小。分子總是在不斷地運動。（溫度越高，分子運動越劇烈）分子間存在間隔。（分子間的間隔受熱時增大；遇冷時縮?。▋尚∫粍右婚g隔）【板書設(shè)計】2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子分子分子是什么分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微觀粒子。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子分子的性質(zhì)——兩小一動一間隔1.分子體積和質(zhì)量很小。2.分子總是在不斷地運動。（溫度越高，分子運動越劇烈）3.分子間存在間隔。（分子間的間隔受熱時增大；遇冷時縮?。┳鳂I(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)。【教學反思】成功之處本節(jié)課從學生熟悉的生活實驗開始，引導學生從宏觀和微觀兩個角度去認識物質(zhì)世界，較好地建立了學生的微粒觀不足之處后面講解分子的性質(zhì)可以輔以更多身邊的生活實例，讓學生能更真切、直觀地感受化學來源于生活，服務于生活

原子素養(yǎng)目標1．化學觀念：知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2．科學思維：能總結(jié)歸納出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，會簡單辨析分子、原子的基本概念。3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結(jié)果。4．科學態(tài)度與責任：熱愛科學，逐步形成崇尚科學、嚴謹求實等科學精神及勇于克服困難的堅毅品質(zhì)。教學重難點1．教學重點：分子和原子的概念；化學變化中分子和原子的變化情況。2．教學難點：理解化學變化的微觀實質(zhì)；分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。教學過程【情境導入】在上節(jié)課的學習中，我們知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。那么分子本身怎樣構(gòu)成？分子能不能再進行分割呢？如果能分，分子又是由什么構(gòu)成的呢？（分子還可以分成更小的微觀粒子，就是原子。）【合作探究】探究點一原子是什么一、原子概念的提出提出問題前面我們學過分子，那么原子是什么？討論交流閱讀教材p43-44“原子是什么”，討論交流。歸納總結(jié)原子的概念最初是由古代哲學家提出來的，他們設(shè)想的原子是構(gòu)成萬物的不可分割的微粒。→到了近代，科學家在實驗探究的基礎(chǔ)上，發(fā)展出近代原子學說，并逐漸認清了原子與分子之間的關(guān)系?，F(xiàn)在，讓我們通過化學變化的實際例子來說明這種關(guān)系。二、氧化汞受熱分解觀察實驗氧化汞受熱分解——觀看《氧化汞受熱分解》的實驗視頻現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變化，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液體，并能收集到能使帶火星木條復燃的氣體。文字表達式：氧化汞汞+氧氣討論交流1.在化學變化中，反應物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？2.反應生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別是由什么微觀粒子構(gòu)成的？觀察實驗觀看《氧化汞的分解》動畫嘗試從微觀角度來解釋這個變化是如何發(fā)生的。歸納總結(jié)1.在化學變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見：分子由原子構(gòu)成。2.有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。如金屬汞是由汞原子直接構(gòu)成的。3.汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。所以，原子是化學變化中的最小微粒。小組討論氫氣與氯氣的反應中，發(fā)生變化的是分子還是原子？歸納總結(jié)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，當發(fā)生物理變化時分子本身不變，當發(fā)生化學變化時分子改變。而原子的種類不會發(fā)生變化，因此，原子是化學變化中的最小粒子。討論：1.分子和原子你們已經(jīng)有了哪些了解?分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子基本性質(zhì)體積小、質(zhì)量小、不停地運動、微粒之間有間隔定義保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的檢查站學過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請?zhí)顚懴卤怼？諝庵械奈镔|(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮氣（N2）N2N氧氣（O2）O2O二氧化碳（CO2）CO2CO水蒸氣（H2O）H2OHO稀有氣體[氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等]它們由相應的原子直接構(gòu)成物質(zhì)【板書設(shè)計】第2課時原子一、原子是什么原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子2.原子是化學變化中的最小粒子3.在化學變化中，分子可分，原子不可分相同點：體積小、質(zhì)量小、不停地運動、微粒之間有間隔。本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課的知識比較抽象、枯燥，通過與實驗和生活實例緊密聯(lián)系，使學生展開聯(lián)想，從而對分子、原子等微觀粒子形成表象的認識，使深奧的知識變得淺顯而易于理解不足之處學生缺乏抽象思維理解的能力，后面教學中應增加多媒體輔助教學，使抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識

原子的結(jié)構(gòu)素養(yǎng)目標1．化學觀念：認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。2．科學思維：知道可以通過實驗、想象、推理、假說、模型等方法探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結(jié)果。4．科學態(tài)度與責任：通過科學史實體會科學家探索物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的智慧，了解人類對物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的探索是不斷發(fā)展的。教學重難點教學重點：原子的構(gòu)成；構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；2．教學難點：原子的構(gòu)成。教學過程【情境導入】原子非常非常小，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微觀粒子呢？原子內(nèi)部有什么奧秘呢？為了揭示原子內(nèi)部的秘密，科學家進行了長期的科學探索。1808年，道爾頓認為原子是一個不可再分的實心球體；1904年，湯姆孫提出了原子的“棗糕模型”；1911年，盧瑟福提出了原子的“行星模型”；1913年，玻爾改進了盧瑟福的模型—“玻爾模型”；現(xiàn)在的原子模型——“電子云模型”?！竞献魈骄俊刻骄奎c原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成提出問題分子是由原子構(gòu)成的，原子是怎么構(gòu)成的呢？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)討論交流觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？（組織學生相互討論）粒子種類電性質(zhì)子1個單位正電荷中子不帶電電子1個單位負電荷歸納總結(jié)1.一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。2.中子不帶電3.一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。討論交流觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？原子原子核核外電子數(shù)原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧888氦222鈉111211碳666氯171817氮777鐵263026歸納總結(jié)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不是所有的原子都含中子二、原子核外電子排布提出問題電子在原子核外是怎么排布的？有何規(guī)律？討論交流閱讀教材，討論歸納歸納總結(jié)原子核外第一層最多排2個電子，第2層最多排8個電子。離核最遠的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過8個，達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一層2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。金屬原子最外層的電子一般少于4個。提出問題如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)1.原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子8個(He為2個)穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不易得電子，也不易失電子金屬原子一般少于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子非金屬原子一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子2.原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)【板書設(shè)計】第3課時原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子排布作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學史料，提高學生想象力，激發(fā)學生學習的興趣。多媒體輔助教學幫助學生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，從而突破難點不足之處講得太多，學生的探究活動偏少。提出問題后，沒有留給學生足夠的獨立思考的時間，有些問題也沒能徹底地放手給學生去解決

相對原子質(zhì)量離子的形成素養(yǎng)目標1．化學觀念：知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子；認識相對原子質(zhì)量的含義及其應用。2．科學思維：通過分子、原子、離子的學習，能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系；知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，能直觀建立符號和微觀世界的聯(lián)系。3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結(jié)果。4．科學態(tài)度與責任：初步樹立“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。教學重難點1．教學重點：離子的概念。2．教學難點：原子中核外電子運動的特點以及最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)之間的關(guān)系。教學過程【導入新課】原子很小，原子核更小。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。那么，原子的質(zhì)量又有多大呢？討論交流從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836歸納總結(jié)原子的質(zhì)量很??；不同粒子的質(zhì)量不同；如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。（這該怎么辦？有沒有簡單的方法來表示呢？）【合作探究】探究點一原子的質(zhì)量有多大提出問題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？討論交流閱讀教材討論歸納，了解相對原子質(zhì)量。歸納總結(jié)1．定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。2．表達式：相對原子質(zhì)量＝3．相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系：①相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。②原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對原子質(zhì)量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質(zhì)量的單位是：千克。課堂討論從表中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（在此也可以引導學生回顧上節(jié)課所學得到：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）探究點二離子怎樣形成提出問題通過上節(jié)課的學習我們知道原子的最外層為8個電子時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為了使最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子要失去或者是得到一些電子才能處于穩(wěn)定狀態(tài)，那么原子在得到或失去電子后還是原子嗎？新得到的這些粒子是否帶電呢？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)在化學變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。觀察活動鈉在氯氣中燃燒歸納總結(jié)（觀看《鈉在氯氣中燃燒》實驗視頻）實驗步驟及裝置現(xiàn)象把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰并生成白煙注意：這里生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒氯化鈉（NaCl），是食鹽的主要成分。觀看《氯化鈉的形成過程》的視頻歸納總結(jié)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。提出問題原子得到或失去核外電子后所得到的離子都相同嗎？如何分類呢？討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1.陽離子：帶正電荷的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）；如：Na+、Mg2+、Al3+等。2.陰離子：帶負電荷的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）；如：Cl-、O2-、SO42-等。3.離子符號及其意義(1)離子用離子符號表示：在原子團或原子符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。如Xn＋(陽離子符號)或Xn－(陰離子符號)，當n＝1時，n不寫，如H＋、OH－等。（2）氯離子氯離子Cl-Cl-1個氯離子11個氯離子帶1個單位負電荷課堂討論原子與離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？歸納總結(jié)粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號如氧原子表示為O如鈉離子表示為Na＋如氧離子表示為O2－聯(lián)系原子得電子得電子陰離子陽離子原子得電子得電子陰離子陽離子失電子失電子失電子失電子課堂討論通過今天的學習，請嘗試歸納出分子、原子、離子與物質(zhì)之間的關(guān)系。【板書設(shè)計】第4課時相對原子質(zhì)量離子的形成一、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量＝離子1.定義：帶電的原子(或原子團)。2.分類：陽離子、陰離子。3.離子符號及其意義。4.離子與原子的關(guān)系。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)。【教學反思】成功之處本堂課借助直觀的掛圖和模型，通過分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學生的微觀想象力，從而加強學生對知識的理解，激發(fā)學生學習化學的興趣不足之處本節(jié)課知識抽象，部分學生缺乏對微觀世界的想象力，學起來枯燥無味，有部分同學在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動，需教師不斷反思并探討

2.3辨別物質(zhì)的組成第1課時元素及其符號素養(yǎng)目標1．化學觀念：認識物質(zhì)是由元素組成的；知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素。2．科學思維：了解在化學反應中元素的種類是不變的，建立認識物質(zhì)的宏觀視角。3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結(jié)果。4．科學態(tài)度與責任：發(fā)展勤于思考、勇于實踐的科學精神。教學重難點1．教學重點：元素的概念；正確書寫常見的元素。2．教學難點：認識物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。教學過程【情境導入】同學們是否注意到礦泉水瓶包裝上的成分表，請同學們觀察圖中的表格。提出問題什么是元素？2.如何依據(jù)元素將物質(zhì)進行分類呢？【合作探究】探究點一什么是元素課堂討論下列幾種分子分別由什么原子構(gòu)成？有相同的原子嗎？（氧氣分子含有氧原子；二氧化碳分子含有碳原子和氧原子；水分子含有氫原子和氧原子）物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）O2O8CO2O8H2OO8歸納總結(jié)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。同理可知：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。提出問題一種元素是不是只有一種原子？元素和原子是什么關(guān)系呢？在化學變化中分子改變，原子不變，元素是否發(fā)生變化？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)1．概念：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2．對元素含義的理解。(1)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素種類。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。如H2O與NH3，H2與He質(zhì)子數(shù)相同，卻不是同種元素。(2)定義中的“一類原子”不能說成“同種原子”?！耙活愒印笔侵纲|(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同的原子。(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和離子，如Cl(原子)和Cl－(離子)都屬于氯元素。3．化學反應前后，原子種類不變，故反應前后元素種類肯定不變。4．元素的種類及分布。(1)種類：①金屬元素；②非金屬元素；③稀有氣體元素。(2)地殼中各種元素按含量由多到少依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他元素。提出問題前面我們學習了分子、原子、離子等微粒，今天又學習了元素，它們與物質(zhì)有著怎樣的關(guān)系呢？歸納總結(jié)元素與分子、原子、離子間的關(guān)系：知識拓展元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系元素原子區(qū)別①只講種類，不講個數(shù)②是宏觀的概念③只能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成物質(zhì)①既講種類，又講個數(shù)②是微觀的概念③可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系原子與元素是個體與總體的關(guān)系，元素是同一類原子的總稱，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。探究點二怎樣表示元素的名稱和符號提出問題元素符號如何寫？又表示什么含義？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)1．表示方法：(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，如H、C、K、S等；(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。2．元素符號的含義：(1)宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個原子。(2)對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示一種物質(zhì)。(3)元素符號前面添加上數(shù)字時，只能表示多個原子，不能再表示該元素。注意：元素符號前面有數(shù)字時，只表示微粒個數(shù)，不能表示該元素?！景鍟O(shè)計】2.3辨別物質(zhì)的組成第1課時元素及其符號一、元素的概念及其分類1.概念：核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。2.分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。3.元素與分子、原子、離子之間的關(guān)系元素符號1．書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。(【巧學妙記】“一大二小”)2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個原子。3．元素符號前面數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)。【教學反思】成功之處為了加深學生對于抽象元素概念的理解，教學中充分運用學生已有的知識基礎(chǔ)，加強教材的前后聯(lián)系及與生活的聯(lián)系，設(shè)置較多的課堂討論環(huán)節(jié)，學生參與度比較高不足之處由于沒有同位素的知識儲備，學生對于元素的概念理解有一定的困難，大部分學生只能靠死記硬背來記憶概念

元素周期表物質(zhì)的分類素養(yǎng)目標1．化學觀念：初步認識元素周期表；知道單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。2．科學思維：能依據(jù)物質(zhì)的元素組成對常見物質(zhì)進行分類，體會分類在化學學習中的作用。3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結(jié)果。4．科學態(tài)度與責任：通過科學史實體會科學家探索物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的智慧。教學重難點1．教學重點：元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。2．教學難點：物質(zhì)分類的初步知識。教學過程【情境導入】超市里有成百上千種商品，卻分門別類、有序地擺放。那么組成物質(zhì)的一百多種元素，是按怎樣的規(guī)律排列的呢？【合作探究】探究點一元素周期表提出問題元素周期表是按什么編排的呢？有沒有規(guī)律？討論交流閱讀教材和元素周期表討論歸納。歸納總結(jié)元素周期表的編排結(jié)構(gòu)：1.周期：每一橫行叫作一個周期，共7個周期。2.族：每一縱行叫作一個族（其中8、9、10三個縱行共同組成一個族）3.元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)5.元素周期表中元素所在單元格信息：探究點二單質(zhì)和化合物有何不同提出問題物質(zhì)按組成元素如何分類？它們之間有怎樣的聯(lián)系呢？討論交流閱讀教材，討論歸納。歸納總結(jié)1．單質(zhì)與化合物的比較：單質(zhì)化合物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成由不同種元素組成微觀組成由同種元素組成；(2)不能發(fā)生分解反應(1)由兩種或兩種以上元素組成；(2)在一定條件下能發(fā)生分解反應判斷依據(jù)前提是純凈物，且只含一種元素前提是純凈物，至少含有兩種元素實例鐵(Fe)、硫(S)；氧氣(O2)、氮氣(N2)氯化銨(NH4Cl)、二氧化硅(SiO2)；水(H2O)聯(lián)系都是純凈物，屬于并列關(guān)系；二者可通過化學反應相互轉(zhuǎn)化2.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，這種化合物叫作氧化物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。3．物質(zhì)的簡單分類：【板書設(shè)計】第2課時元素周期表物質(zhì)的分類一、元素周期表簡介1．結(jié)構(gòu)：共有7個橫行(7個周期)，18個縱列(16個族)。2．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。二、單質(zhì)、化合物與氧化物作業(yè)布置請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)?！窘虒W反思】成功之處本堂課利用教材上的資料和生活實例做成課件，減輕學生學習知識的壓力，激發(fā)學生學習的興趣，促進學生自主學習和探究，使理性知識變得淺顯易懂。充分體現(xiàn)了新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念不足之處時間有限，元素符號又較多，學生一時難以全部記住

3.1氧氣的性質(zhì)和用途素養(yǎng)目標1．化學觀念：通過實驗探究，說明氧氣的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及其主要用途，初步形成“物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途”的化學觀念；依據(jù)化學變化的特征對常見化學反應進行分類，辨別常見的化合反應、氧化反應。2．科學思維：通過對氧氣性質(zhì)的探究和認識，初步體會通過化學實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。3．科學探究與實踐：通過物質(zhì)與氧氣反應的實驗探究，進一步體驗科學探究的過程。4．科學態(tài)度與責任：通過探究氧氣的性質(zhì)，激發(fā)學生對物質(zhì)世界及其變化的好奇心和探究欲。教學重難點1．教學重點：氧氣的化學性質(zhì)；化合反應、氧化反應。2．教學難點：化合反應和氧化反應的區(qū)別與聯(lián)系。教學過程【情境導入】潛水、登山時，為什么通常要帶上氧氣瓶？氧氣有哪些性質(zhì)？合作探究探究點一氧氣有哪些物理性質(zhì)提出問題氧氣不易溶于水，魚兒為什么能在水中生存呢？登山運動員在攀登高山時攜帶的氧氣袋是怎么貯存呢？討論交流閱讀教材p72，討論相關(guān)原因，了解氧氣的物理性質(zhì)。歸納總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)氧氣色、味、態(tài)（通常狀況下）（101kPa，20℃左右）無色、無氣味、氣體密度（標準狀況下）（0℃，101kPa）比空氣略大溶解性（常溫時）（25℃）不易溶于水2.在一定條件下氧氣有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)。3.工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。（藍底黑字）思考：氧氣為什么可以貯存在鋼瓶中？（分子之間有間隔）探究點二氧氣有哪些化學性質(zhì)提出問題兩個集氣瓶中分別盛有氧氣和氮氣，我們怎么確定哪一瓶氣體是氧氣呢？通過氧氣的物理性質(zhì)我們是無法確定哪一瓶是氧氣的，接下來我們看一下能不能通過氧氣的化學性質(zhì)來找到哪一瓶是氧氣。探究實驗物質(zhì)（顏色、狀態(tài)）反應現(xiàn)象反應表達式注意事項在空氣中在氧氣中木炭(黑色固體)持續(xù)紅熱，無煙無焰，放出熱量，生成無色氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成無色氣體碳＋氧氣二氧化碳為使木炭充分燃燒，應使木炭由上而下慢慢伸入瓶中硫(淡黃色固體)微弱的淡藍色火焰，放出熱量，放出有刺激性氣味的氣體明亮的藍紫色火焰，放出熱量，放出有刺激性氣味的氣體硫＋氧氣二氧化硫瓶底預先放置少量水，硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，可在通風櫥中進行鐵絲(銀白色固體)持續(xù)紅熱，放出熱量劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，有黑色固體產(chǎn)生鐵＋氧氣四氧化三鐵(1)光亮的鐵絲盤成螺旋狀；(2)鐵絲的下端系一根火柴；(3)集氣瓶底部預先裝少量水或鋪一層薄細沙課堂討論同一物質(zhì)在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒的劇烈程度不同，是由什么原因引起的？同一物質(zhì)在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。反應的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。你認為氧氣的化學性質(zhì)活潑嗎？氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。從反應物和生成物種類的角度，歸納上面三個實驗的共同特點。都是物質(zhì)與氧氣的反應，且反應物有兩種，而生成物只有一種。歸納總結(jié)氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，同時放出大量的熱，在化學反應提供氧，它具有氧化性。知識拓展物質(zhì)在空氣