2024-2025學(xué)年陜西省漢中市高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

大市聯(lián)考卷（三）化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1—7C—12O—16Co—59—65—115一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于河北省博物院館藏文物的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.青花龍紋高足杯青花的顏色是因?yàn)楹饘僭谺.透雕雙龍白玉璧的主要成分是硅酸鹽C.銅朱雀銜環(huán)杯的主要結(jié)構(gòu)屬于金屬材料D.鎏金鴛鴦銅戈的鎏金層破損后仍可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕2．下列表示不正確的是（）A.此有機(jī)物命名：2-戊烯B.中共價(jià)鍵的電子云圖：C.N2中的鍵能：946kJmol1D.基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布：3．下列說(shuō)法不正確的是（）A.手性異構(gòu)體是具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子B.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液可用來(lái)苯的磺化C.燃料電池中，石墨棒使用前應(yīng)該經(jīng)過(guò)烘干活化處理D.光降解高分子在陽(yáng)光等的作用下，高分子的化學(xué)鍵被破壞而發(fā)生降解4．中國(guó)科學(xué)院青島生物能源與過(guò)程研究所叢志奇團(tuán)隊(duì)報(bào)道了利用一種人工P450過(guò)加氧酶來(lái)選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙和丙均是有機(jī)高分子B.該方法中HO發(fā)生還原反應(yīng)22C.甲的水解產(chǎn)物之一是芳香族氨基酸D.丙能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)514個(gè)碳原子構(gòu)成的累積烯烴型環(huán)形碳分子CC有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）甲乙A.該合成過(guò)程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂B.蒽（）分子結(jié)構(gòu)中大π鍵可以表示為π1414C.環(huán)形與石墨烯互為同位素，且均為分子晶體D.CCl與環(huán)形C均為非極性分子2H2SO44HClNA為阿6SO還原制備碲Te的反應(yīng)為TeCl2SO24HOTe242伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為NAB.常溫常壓下，3.6gH2O分子中σ鍵數(shù)目為2NAC.反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD.1的HSO溶液中H總數(shù)為N24A7．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求C.C3中C原子的雜化方式有2種B.反應(yīng)①為熵增加的吸熱反應(yīng)D.淀粉屬于天然有機(jī)高分子工業(yè)上，廢氣中和NO常用堿溶液吸收，SO采用干法煙氣脫硫技術(shù)處理（即用霧化的石灰漿液或22CO2333如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂[RSOH,RNCHOH,R為烴基]處理含CuCrO4的鍍3鉻廢水，再生時(shí)，回收銅鹽和鉻酸鹽。閱讀上面材料，完成下列小題。8．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（A.用燒堿溶液吸收體積比為1:1的和NO混合氣體：2OH2NOH2O）222SO2:CO32SO2SO3CO22B.用純堿溶液吸收過(guò)量的C.工業(yè)上用NO2制硝酸：3NO2HO2H2NO32D.Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9．下列關(guān)于上述方法中涉及物質(zhì)的敘述正確的是（）O||R—S—OH||O323A.NO和SO的空間構(gòu)型都是平面三角形B.SO、、CO都是直線形非極性分子222C.RNCH中N提供孤電子對(duì)與質(zhì)子形成配位鍵33D.RSO3H（結(jié)構(gòu)如圖所示）含σ鍵、π鍵10．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價(jià)、價(jià)電子數(shù)和第一電離能的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.氟化物和的VSEPR模型相同4411大學(xué)喬世璋院士團(tuán)隊(duì)提出在2mol/LZnSO4自放電。該電池工作時(shí)的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.電極電勢(shì)：B.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.正極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3I52e5I3D.a極質(zhì)量?jī)魷p13g時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子12．氧化鋰的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加劑、電池材料、光譜純?cè)噭┑?。氧化鋰O晶胞如圖所示。2已知：晶胞為立方晶系，面對(duì)角線上的原子緊鄰，其晶胞參數(shù)為dnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。a、b原子1122的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0)和,,0。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該晶胞中氧離子的配位數(shù)為8333B該品胞中，c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,4441.21022g3C.該晶體密度ρNAd32D.該晶胞中，O2的半徑為dnm413．CaO能大大提高C與水蒸氣制H2的產(chǎn)率，涉及主要反應(yīng)如下：C(s)HO(g)CO(g)H(g)H0221CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H02222CaO(s)CO(g)CaCO(s)H0233壓力p下，CHOCaOC(s)已完全反應(yīng)，CaCO(s)在T溫度時(shí)完全分231解。氣相中CO、CO和H物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）22A.C(s)CaO(s)2HO(g)CaCO(s)2H(g)的焓變HHH323212B.b線對(duì)應(yīng)物種為COC.當(dāng)溫度高于1時(shí)，隨溫度升高c線對(duì)應(yīng)物種物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)D.無(wú)法計(jì)算T溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的K（K為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)）0xx14．常溫下，向CHCOOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg(OH)，混合液中32cHCOOcCHCOO3X,XcMg2或或]與的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，[pXc(HCOOH)cCH3。K(HCOOH)KCHCOOHaa3下列敘述正確的是（）cA.1代表p與的關(guān)系c(HCOOH)10B.C.D.KMg(OH)20.2mol1溶液和1溶液等體積混合液的72CH3COOMg22H2O的平衡常數(shù)KMg(OH)22CH3COOH二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）銦錫氧化物（以下簡(jiǎn)稱）是一種氧化物O,SnO半導(dǎo)體，廢舊液晶顯示器是xy2再生銦的一種重要來(lái)源。濕法回收工藝流程如下：H2S107,Ka2H2S1027已知：Ka1；KSnS2210?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銦為第五周期A族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________，金屬銦晶胞如下，假設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為，推測(cè)其原子半徑為___________。（2）預(yù)處理階段[CHCH]2n|①表面有一層有機(jī)物薄膜，該薄膜主要成分為（聚乙烯醇、（三醋酸纖維可利用聚乙酸乙烯醇酯通過(guò)___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備聚乙烯醇。②灼燒后得到的玻璃需粉碎，目的是___________。（3）浸出階段利用酸的氧化性或酸性可使金屬元素浸出得到Sn和In，分別寫出加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，和SnO2發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______________________，___________________。（4）沉錫階段此階段常采用硫化鈉溶液，為了使沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，能否用氫硫酸代替？___________（填“能”或“否_______________________________________。1615分）CoNHCl常用于制備高效催化劑。已知CoNHCl3易溶于熱水，在冷水中微溶。36633某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CoNHCl3并探究其氧化性。63【制備產(chǎn)品】制備CoNHCl3簡(jiǎn)易流程如下：63（1）步驟i中，加入NH4Cl的目的是___________（2）步驟ii中離子方程式為___________________________________________；步驟iv“趁熱過(guò)濾”的目的是________________________?！緶y(cè)定組成】測(cè)定CoNH36Cl3產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品，用去離子水完全溶解，配制溶液；步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴KCrO溶液，用L13溶液滴定227至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗溶液VmL。已知：常溫下，K(AgCl)2.010,KCrO2.010,2CrO44為磚紅色沉淀。2（3）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（4）該樣品含鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%，若滴定前滴加指示劑過(guò)少，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響3、Co3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱?！咎骄啃再|(zhì)】探究CoNH63已知：提出假設(shè)Co6NH3CoNH363（配離子）K穩(wěn)1.581035。3假設(shè)1CoNHCl3氧化性強(qiáng)于Co3+36；。CoNHCl3氧化性弱于Co3+36假設(shè)2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①操作現(xiàn)象溶液變藍(lán)色在在1CoCl3溶液中滴加淀粉溶液CoCl3溶液中滴加淀粉溶液②③④溶液變藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象逐漸變藍(lán)色11Cl3Cl3溶液中滴加淀粉溶液在LCo631溶液中加入足量淀粉溶液在LCo63（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，假設(shè)___________（填“1”或“2）成立，從化學(xué)平衡角度分析，實(shí)驗(yàn)③、④現(xiàn)象差異的原因是_________________________________________1715分）化學(xué)工業(yè)在碳中和領(lǐng)域起著重要作用，目前對(duì)二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：CH(g)2HO(g)1164.9kJ1反應(yīng)iCO(g)4H(g)2242途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H249.4kJmol1反應(yīng)ii反應(yīng)iii2232CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H341.2kJmol1222請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1圖2（1）反應(yīng)i的S___________0（選填“>”“<”或“=___________（選填“較高”“較低”或“任意2）結(jié)合以下信息，可知CH4的燃燒熱H___________kJHO(g)HO(l)44kJmolH1222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJmolH1222（3）恒溫恒容條件下，研究反應(yīng)i，下列說(shuō)法正確的是___________。A.混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.充入H，可提高CO的轉(zhuǎn)化率22C.加入催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.充入，對(duì)CH4的產(chǎn)率無(wú)影響（4）一定條件下研究途徑一，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度變化關(guān)系如圖1所示。則反應(yīng)i最適宜的催化劑和反應(yīng)溫度是___________。A.NiO,400℃B.20%NiO/CeO2,300℃C.50%NiO/CeO2,350℃D.80%NiO/CeO2,350℃（5）研究途徑二時(shí)，在的密閉容器中，充入g和g發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率222和甲醇選擇性隨著溫度變化如圖2所示（該過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)ii和反應(yīng)iii轉(zhuǎn)化為甲醇的nCO已知：甲醇的選擇性=2100%反應(yīng)消耗的nCO2總①結(jié)合圖像分析，在255~℃間，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因_________________________________________________________。②℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡。則0~10min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率vCO=___________；該溫度下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)___________1814分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。已知：①；（R、R、R為H②回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A與足量H2反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為___________；M中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）BC的反應(yīng)類型為___________。（3）DE的化學(xué)方程式為________________________。（4）F中含有___________個(gè)手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為1014O，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個(gè)甲基④水溶液呈中性和（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯ClCHCOOCH為主要原料合成的路線。23___________參考答案1．D[命題立意]本題考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化。[解題思路]青花龍紋高足杯青花的顏色是因?yàn)楹珻O或等金屬元素，A正確；透雕雙龍白玉壁的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，BC鴛鴦銅戈的鎏金層破損后，Cu和構(gòu)成原電池加速Cu的腐蝕，D錯(cuò)誤。2．C[命題立意]本題考查化學(xué)用語(yǔ)。[解題思路]命名為：2-戊烯，A正確；中共價(jià)鍵為s軌道與p軌道形成的電子云圖為，B正確；N2中形成NN的鍵能：946kJ1，C錯(cuò)誤；基態(tài)Mn的價(jià)電子為3d54s2，價(jià)層電子排布：，D正確。3．B[命題立意]本題考查基本概念及化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。[解題思路]手性異構(gòu)體是一對(duì)分子，它們具有完全相同的組成和原子排列，但如同左手與右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，A和濃硝酸的混合，B附較多的燃料和氧氣，形成燃料電池時(shí)實(shí)驗(yàn)效果會(huì)更明顯，CD正確。4．A[命題立意]本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]乙、丙分子的n值小，它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，屬于小分子，A錯(cuò)誤；HO變?yōu)樗?，發(fā)222生還原反應(yīng)，BCHCHCHCOOH，C652醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。5．C[命題立意]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]該合成過(guò)程中C—Cl鍵發(fā)生斷裂，該合成過(guò)程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂，A正確；蒽（π鍵是由14個(gè)共面的碳原子的未雜化p1414電子的大π鍵，可以表示為π14，B正確；環(huán)形C與石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C14錯(cuò)誤；根據(jù)所給結(jié)構(gòu)，兩種分子都有很好的對(duì)稱性，正負(fù)電荷中心重合，都是非極性分子，D正確。6．C[命題立意]本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。[解題思路]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO的物質(zhì)的量為，1個(gè)SO分子中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為2212(622)1，則11.2LSO中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為0.5N，A錯(cuò)誤；O的物質(zhì)的量為2A2，水分子結(jié)構(gòu)式為HOH，故O分子中σ鍵數(shù)目為0.4N，BTe由4價(jià)變2A為0價(jià)，故反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N，C正確；1的HSO溶液中A24HcHL1，則nH0.05mol，即溶液中總數(shù)為0.05NA，D錯(cuò)誤。7．A[命題立意]本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。[解題思路]100%，A錯(cuò)誤；水的分解反應(yīng)后氣體體積數(shù)增加，是吸熱、熵增的反應(yīng)，B正確；C3中飽和碳原子雜化方式為sp3，碳氧雙鍵中碳原子雜化方式為sp2C原子的雜化方式有sp、sp32種，CD2正確。8．B[命題立意]本題考查離子方程式的正誤判斷。[解題思路]用燒堿溶液吸收體積比為1:1的和NO2混合氣體，剛好生成亞硝酸鈉，離子方程式為NO22OHH2O，A正確；用純堿溶液吸收過(guò)量的SO2生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離CO322SO2HO2HSOCO2，B3NO2與水反應(yīng)生成硝酸和，離子方程式為2NO，C正確；Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，離子方程式為子方程式為23NO2HO2H23Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O，D正確。9．D[命題立意]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。513232[解題思路]NO中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為33，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，SO326232中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為34S采用sp3A6222SO2中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為23V2NO2中的氨原子采用sp2雜化的方式，其中一個(gè)sp2雜化軌道被氨原子占據(jù)，另外兩個(gè)sp2雜化軌道分別與氧原子的p軌道形成σ鍵，未參與雜化的p軌道與另一個(gè)氧原子的p軌道形成π鍵，其空間構(gòu)型為V形，屬于33CO是直線形非極性分子，BRNCH中N形成4個(gè)單鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，不能2Cσσ鍵一個(gè)πRSO3H含σ鍵和πD正確。10．D[命題立意]本題考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]根據(jù)圖像可知，X最低價(jià)為1，第一電離能最大，為Cl，Y價(jià)電子數(shù)為4，為Si,Z價(jià)電子數(shù)為5，為P，W價(jià)電子數(shù)為6，為S。同周期從左至右元素電負(fù)性依次增大，硅、磷、疏、氯的電負(fù)性依次增大，A正確；SiH、PH、HS的中心原子均采用sp3雜化，中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，鍵角依次減小，B432正確；、P、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故HSiO、HPO、酸性依次增強(qiáng)，C正確；SiF中心原233444子有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，SiF4中心原子有5個(gè)價(jià)層電子對(duì)，它們VSEPR模型不同．D錯(cuò)誤。11．D[命題立意]本題考查原電池原理及應(yīng)用。[解題思路]由原電池裝置圖可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電池中正極電勢(shì)高于負(fù)極，電極電勢(shì)：，A正確；放電時(shí)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，B正確；正極上發(fā)生反應(yīng)將I還原為I，電極反應(yīng)為532e5I，C正確；電極a反應(yīng)為2e532，則a極質(zhì)量?jī)魷p13g時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移20.4mol電子，D錯(cuò)誤。/12．C[命題立意]本題考查晶體結(jié)構(gòu)。[解題思路]取面心O2為參照點(diǎn)，1個(gè)O2與8個(gè)Li最近且等距離，即O2配位數(shù)為8，A正確；由a、b原333子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，推知c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,，B正確；1個(gè)O晶胞含4個(gè)“O”224444(7216)g1.210ρg3，C3個(gè)O2相切，O2半徑d10N33dNA7A212rO2dnmdnm，D正確。22413．D[命題立意]本題考查化學(xué)平衡的圖像。[解題思路]根據(jù)蓋斯定律可知HHH，AC(s)已完全反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ已1231H2COa曲線代表H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則c曲線代表CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則b曲線對(duì)應(yīng)物種22CO，B正確；c曲線代表CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，開始到T,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說(shuō)明在212T時(shí)，CO的物質(zhì)的132量分?jǐn)?shù)減小，CCO、CO、H物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出HO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入表222達(dá)式即可求出Kx，D錯(cuò)誤。14．C[命題立意]本題考查溶液中的離子反應(yīng)與平衡。2KwMg(OH)2OHcMg可推知：[解題思路]KcMg2c22cH+cHcHCOOlgcMg2pK282pH,K(HCOOH)a得出：c(HCOOH)cHCOOcCHCOOcCHCOOH3pKa(HCOOH)pH3pKCHCOOHpH,L13c(HCOOH)和L斜率相等，可知：L代表pMg與的關(guān)系，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，以及HCOOH的酸性比CHCOOH的233101011.28,K(HCOOH)103.75,KCHCOOH,L1代表的是強(qiáng)，計(jì)算：KMg(OH)2aa3cHCOOcCHCOO3p與值的關(guān)系，L2代表的是p與值關(guān)系，A錯(cuò)誤；由L3可知，cCHCOOHc(HCOOH)30pH8.36時(shí)，lgcMg2，得出cMg2/L,c10，根據(jù)計(jì)算得出10，B錯(cuò)誤；含等濃度的和HCOOH混合液中，水解常數(shù)KMg(OH)210Kw1010，即HCOOH電離程度大于水解程度，KHCOOhKa(HCOOH)10故溶液呈酸性，C正確；根據(jù)電離常數(shù)、水的離子積計(jì)算Mg(OH)22CH3COOH2CH3COOMg22H2O平衡常數(shù)2Mg(OH)2KCH3COOH1010KK10，D錯(cuò)誤。K2102w15．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）2110104（21分）②增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率32HOH22SnO24HSn42H2O（3）2InO6H2In②反應(yīng)Sn42H2SSnS24H的化學(xué)平衡常數(shù)（4）①否（1分）c4Hc4Hc2S2c2KK2K2a2SnS2510，遠(yuǎn)小于105，Kc2c2H2Sc2c4H2ScSn4S22cSn故不能用氫硫酸代替[命題立意]本題考查化學(xué)工藝流程。[解題思路]（1）主族元素的外圍電子即價(jià)電子，等于其最外層電子數(shù)，故其電子排布式為1；據(jù)圖觀察，221pm，則其原子半徑為4間的距離為1010；22（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制備；②經(jīng)過(guò)粉碎后可增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率；（3）加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，和SnO2和酸反應(yīng)分別得到Sn和In，反應(yīng)的離子方程式：32HOH、2SnO24HSn42H2O；2InO6H2（4）反應(yīng)Sn42H2SSnS24H的化學(xué)平衡常數(shù)c4Hc4Hc2S2c2K2K2a510，遠(yuǎn)小于105，Kc2c2H2Sc2SnS24H2ScSn4S2c2KcSn說(shuō)明反應(yīng)不完全，故不能用氫硫酸代替。16．[參考答案]（除注明外每空2分）Co2水解，避免生成Co(OH)，并提供（1）調(diào)節(jié)，抑制222（2）CoHOCl6NHHOCo364Cl7H2O產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減2432小，趁熱過(guò)濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進(jìn)入濾渣中，同時(shí)可以除去活性炭（3）容量瓶和膠頭滴管（4）%偏高（1分）（5）2用替代，鉀離子不參與反應(yīng)，而質(zhì)子能與NH3形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)致Co6NH33I2CoNH336[命題立意]本題考查無(wú)機(jī)物的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Co2水解，避免生成Co(OH)，并提供；[解題思路]（1）調(diào)節(jié)，抑制222（2）步驟ii中離子方程式為CoHOCl6NHHOCo364Cl7H2O，產(chǎn)品溶解2432度隨著溫度降低而減小，趁熱過(guò)濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進(jìn)入濾渣中，同時(shí)可以除去活性炭；（3容量瓶和膠頭滴管；10025100253103591023.6cV3m（4）n(Co)ω(Co)100%%，若滴加指示劑過(guò)少，3則須滴定更多的AgNO3溶液才會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故結(jié)果偏高；（5）根據(jù)控制變量原理，由①、③實(shí)驗(yàn)可得出形成穩(wěn)定的配合物會(huì)降低溶液中鈷離子濃度，使鈷離子氧化能3氧化性弱于Co32替代Co633，平衡逆向移動(dòng)，鉆離子濃度增大，氧CoNH3與NH3形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)致Co36NH36化性增強(qiáng)，故④能氧化碘離子生成I2。17．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）<較低（1分）（2）（3）BD（4）D0.20.14.60.8Lmin11（5）①溫度升高對(duì)反應(yīng)ii的抑制效果強(qiáng)于對(duì)反應(yīng)的促進(jìn)效果[命題立意]本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。②3[解題思路]（1）CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)1164.9kJ1是氣體體積減小的放熱2242反應(yīng)，S<0、H<0,HTS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行；（2）已知：反應(yīng)iCO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)1164.9kJmol1；反應(yīng)iv2242HO(g)HO(l)44kJmol1v2H(g)O(g)2HO(l)H571.6kJmol1H22222蓋斯定律可知：2反應(yīng)v-反應(yīng)i2反應(yīng)iv可得571.6kJH12164.9kJ1244kJ1CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)4222890.3kJ1；（3）該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總體積都是定值