【黑吉遼卷】遼寧省大連濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年2025屆高三上學(xué)期期中Ⅱ考試（12月）（12.3-12.4）化學(xué)試卷答案

濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確答案）1．【答案】B【解析】A．“燃煤脫硫”技術(shù)是減少二氧化硫的排放，與“碳達(dá)峰、碳中和”無關(guān)，A錯(cuò)誤B．“神舟十八號”返回艙使用的耐高溫材料包括碳化硅等屬于新型陶瓷，B正確C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤D．光導(dǎo)纖維其主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤2．【答案】D【解析】D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤電子對數(shù)為0，價(jià)層電子對互斥模型和分子結(jié)構(gòu)都為平面三角形，D錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】D．1mol[Co(NH3)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為24NA，配位鍵也是σ鍵，D錯(cuò)4．【答案】D【解析】A．乙醇和水都能和金屬鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤B．氯苯和溴苯均為非電解質(zhì)和硝酸銀不能直接反應(yīng)，B錯(cuò)誤C．酸性高錳酸鉀溶液均能氧化甲苯與環(huán)己烯，C錯(cuò)誤D．BaCl2溶液能與SO3反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，D正確5．【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2物質(zhì)的量為0.1mol，通入1L0.5mol.L—1Ca(ClO)2溶液中，SO2不足，部分ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-和SO—，未反應(yīng)的ClO-會(huì)與生產(chǎn)的氫離子生成HClO，Ca2++3CIO-+SO2+H20=CaS04↓+2HCIO+Cl-，A錯(cuò)誤；通電C.向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色FeCO3沉淀，同時(shí)有硫酸銨和水生成，選項(xiàng)所給離子方程式正確，C正確；D．滴加過量Ba(OH)2溶液能使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，正確的離子方程式為AI3++2S042-+2Ba2++40H-=2BaSO4↓+AI(OH)4-，D錯(cuò)誤。6．【答案】B【解析】A．活化分子間的碰撞不一定發(fā)生有效碰撞，不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤B．加入適宜的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確C．增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率可能減小，C錯(cuò)誤D．該反應(yīng)ΔS>0，ΔG<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)高溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在高溫條件可能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤7．【答案】C【解析】A．異戊二烯與丙烯醛還可以生成，發(fā)生過程②的反應(yīng)生成間二甲苯，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式*，有手性碳原子B錯(cuò)誤；間二甲苯，A錯(cuò)誤；C．過程①為狄爾斯阿爾德反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；D．M中所含元素第一電離能小于N的有O、C、H共3種，D錯(cuò)誤；8．【答案】D【分析】由圖可知，b電極上HCHO被氧化為HCOO-，則b電極為陽極，a電極為陰極；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，則陽極反應(yīng)式為：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，b極為陽極，a極為陰極，電解時(shí)e-由b電極流出回到電源正極，從電源負(fù)極流入a電極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知OH-通過陰離子交換膜向b電極區(qū)域移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陽極反應(yīng)為：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，陽極反應(yīng)式為：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極生成1molH2，陰極生成1molH2，共生成2molH2，而傳統(tǒng)電解水的反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑,轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2，所以相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，D正確。9．【答案】B【解析】A．NO不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2，再將Cl2與石灰乳反應(yīng)可得漂白粉，B正確；C．黃鐵礦在沸騰爐中燃燒產(chǎn)物為SO2，C錯(cuò)誤；D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，蔗糖不是還原性糖不生成Cu2O，D錯(cuò)誤。10．【答案】C【詳解】A．bc段反應(yīng)轉(zhuǎn)化率α(X)低于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α(X)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，不是升高溫度平衡逆向移動(dòng)造成的，可能是溫度升高，催化劑失活，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)B．0～10min，X的轉(zhuǎn)化量a、c點(diǎn)相同，由v=，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)為400℃,反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，若使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，可能使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)，C正確；D．d點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，體系中，只有X是氣體，溫度不變，故K值不變，即11．【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣應(yīng)該是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，A錯(cuò)誤；B．防止氯化鎂水解在氯化氫氣流中加熱，B正確；C．硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；D．探究濃度對反應(yīng)速率的影響高錳酸鉀的量相同，草酸濃度不同來做實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤【解析】A．根據(jù)圖示，中間體2→過渡態(tài)2能量差值較大，中間體2→中間體3的反應(yīng)，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步，A正確；B．反應(yīng)過程中涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，Ni參與反應(yīng)并生成NiCH2，是反應(yīng)物不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式需標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，熱化學(xué)方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.513．【答案】D【解析】A．As屬于p區(qū)元素，A正確；B．圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確；C．圖甲中，若Ga-As的鍵長為apm等于晶胞體對角線的四分之一，則晶胞邊長D．稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5:32，故D錯(cuò)誤14．【答案】A【解析】A根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，水的狀態(tài)為氣態(tài)，因此不能求N2H4(l)的燃燒熱，A正確B．在相同狀況下，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)N2H4(l)比NH3(g)生成焓大不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤C．1molN2(g)與3molH2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出熱量小于91.8kJ，C錯(cuò)誤D．生成H2O(l)放熱多摩爾生成焓小于-241.8kJ/mol，D錯(cuò)誤15．【答案】C【分析】根據(jù)充電時(shí)總反應(yīng)為：(x2+1)C+xLi++xPF6-=LixC+xCx(PF6)結(jié)合圖可知充電時(shí)陽極：xC+PF6--e-=Cx(PF6)，b電極附近聚集大量陰離子，b為陽極，a為陰極，發(fā)生反應(yīng)C+xLi++xe-=LixC；放電時(shí)，a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)LixC-xe-=C+xLi+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cx(PF6)+e-=xC+PF6-?！窘馕觥緼．充電時(shí)，a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C+xLi++xe-=LixC，A正確；B．放電時(shí)為原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：LixC-xe-=xLi++C，B正確；C．充電時(shí)，電解池中陽離子移向陰極，Li+向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．雙離子電池在充放電過程中，縮短離子運(yùn)動(dòng)路程，有利于提高電池的能量密度，D正確；二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16.（每空2分，共14分）（1）4（2）30℃、5min（3）PbSO4、SiO2（4）1:1（5）ab（6）As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O（7）85.8%【解析】【分析】高銦煙灰渣（主要含PbO、SiO2、FeAsO4.2H2O、In2O3）在高銦煙灰中加入硫酸進(jìn)行酸浸，PbO、FeAsO4.2H2O、In2O3分別與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀和硫酸鐵，硫酸銦，同時(shí)生成As2O3，濾渣為硫酸鉛和As2O3、SiO2；過濾，向?yàn)V液中加Na2S2O3將鐵還原為FeS4O6；然后加萃取劑H2A2使In3+進(jìn)入有機(jī)相，鐵進(jìn)入水相從而除去鐵；分離后在萃取液中加硫酸反萃取In3+進(jìn)入水相，然后在水溶液中加Zn置換出銦，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則未成對電子數(shù)有4個(gè)；【小問2詳解】由圖可知5min時(shí)銦、鐵的萃取率基本達(dá)到最高值，萃取溫度30℃時(shí)銦、鐵的萃取率基本達(dá)到最高值，再延長萃取時(shí)間或升高萃取溫度對萃取率提高不大，因此最佳條【小問3詳解】由分析可知，水浸時(shí)酸溶過程中反應(yīng)生成的PbSO4，以及不溶于酸的SiO2也進(jìn)入浸渣中；【小問4詳解】“還原鐵”時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為亞鐵離子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：2Fe3++2S2O-=2Fe2++S4O-，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；【小問5詳解】反萃取過程In3++3H2A2≈In(HA2)3+3H+要使平衡逆向移動(dòng)；a．適當(dāng)提高酸的濃度，可使平衡逆向移動(dòng)，a選；b．多次萃取有利于提高In3+的萃取率，b選；c．大劑量溶液一次性萃取，不利于提高In3+的萃取率，c不選；故選ab；【小問6詳解】“置換銦”時(shí)，Zn與As2O3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成會(huì)有少量的AsH3和鋅離子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒可得反應(yīng)離子方程式【小問7詳解】煙灰渣中含銦量為1.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），以1t該煙灰渣為原料，理論上能夠制取1000kg×1.5%=15kg銦，實(shí)際得到13kg×99%=12.87kg銦，則則該工藝中銦回收率為17（14分每空2分）【答案】(1)直形冷凝管A(2)受熱均勻；防止溫度過高過氧化氫分解（或控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)，受熱均勻）(3)NaOH溶液(4)溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色38(c1V1-5c2V2)CH3COOOH+2Fe2++2H+——→CH3COOH+2Fe3++H2OV0【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥^氧乙酸，制備過程為先將稀過氧化氫溶液濃縮濃過氧化氫溶液，再用濃過氧化氫溶液與乙酸酐反應(yīng)制得過氧乙酸，并用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品中過氧乙酸含量?！窘馕觥浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為直形冷凝管；由75%過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為150.2℃可知，裝置A中得到濃過氧化氫溶液、裝置C中為蒸餾出來的水，故答案為：直形冷凝管；A；（2）75%過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為150.2℃,且過氧化氫溶液高溫易分解，所以制備過氧乙酸時(shí)應(yīng)選擇水浴加熱的方法控制反應(yīng)溫度，故答案為：受熱均勻；防止溫度過高過氧化氫分解（3）由方程式可知，濃硫酸作用下，過氧化氫濃溶液與乙酸酐反應(yīng)生成過氧乙酸和乙酸，所以實(shí)驗(yàn)生成的尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，故答案：NaOH溶液；（4）①由題給流程可知，第2步發(fā)生的反應(yīng)為酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，完全反應(yīng)時(shí)，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②由題給流程可知，第3步發(fā)生的反應(yīng)為過氧乙酸溶液與稀硫酸、硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和乙酸，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOOH+2Fe2++2H+——→CH3COOH+2Fe3++H2O，故答案為：CH3COOOH+2Fe2++2H+——→CH3COOH+2Fe3++H2O；③由題意可知，滴定溶液中過量亞鐵離子消耗V2mLc2mol/L酸性高錳酸鉀溶液，由得失 1 電子數(shù)目守恒可知，過氧乙酸的物質(zhì)的量為(10—3c1V1—5×10—3c2V2)mol×2，則過氧乙酸含量為g/L，故答案為：18、（14分每空2分）【答案】(1)CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+73.5kJ/mol(2)ac(3)減小>K(E)=K(F)>K(N)1.25(4)m1【解析】（1）根據(jù)燃燒熱分別寫出熱化學(xué)方程式，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol根據(jù)蓋斯定律計(jì)算③-①-2×②得CH4(g)≈C(s)+2H2(g)ΔH=(-890+393.5+2×285)kJ/mol=+73.5kJ/mol，故答案為+73.5kJ/mol；（2）向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的CH4(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)≈2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1155kJ/mol；a．反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，溫度變化，故壓強(qiáng)也是變量，根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a正確；b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，根據(jù)物質(zhì)計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)后體系中保持v(N2):v(CO2)=2:1，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度發(fā)生變化，當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)c正確；d．反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；e．反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量、總體積不變，混合氣體的密度始終不變，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；答案選ac；（3）①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則P1時(shí)降低溫度，n(CH4)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減小，則p1＞p2；②升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，相同溫度平衡常數(shù)相同，則有③根據(jù)數(shù)據(jù)列三段式：變化量(mol)平衡量(mol)2CH4(g)+211O2(g)≈12CH3OH(g)011此時(shí)總壓強(qiáng)為4MPa，則P(CH4)=×4MPa=1.6MPa，P(O2)=0.8MPa，P(CH3OH)=1.6MPa，（4）根據(jù)圖中信息可知，保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故其中投料比最大的是m1。19