2024-2025學(xué)年江西省宜春市豐城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測(cè)試題（含解析）

2024-2025學(xué)年江西省宜春市豐城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32K：39Mn：55一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.以為基礎(chǔ)，用、O取代部分、N獲得的陶瓷用于制作LED發(fā)光材料B.冠醚可識(shí)別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵C.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景D.鮮花與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA4.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD證明乙炔使溴水褪色探究CH4和Cl2反應(yīng)除去甲烷中的乙烯分離硝基苯和水A.A B.B C.C D.D5.鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞(圖中白球?yàn)檠?。判斷下列說(shuō)法正確的是A.圖1分子中存在化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵B.圖1中C、N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)D.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞6.下列說(shuō)法正確的是A.上圖中芳香烴分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上B.上圖中芳香烴的二氯代物有5種C.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.烷烴的系統(tǒng)命名是2?甲基?3?丙基戊烷7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物和，它們的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.是非極性分子，與也是非極性分子B.、、分子中碳原子的雜化方式均為C.、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為D.、分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素W與Y同主族，基態(tài)Y、Z、W原子的核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)均為2，Q原子的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W>Q9.已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯<順-2-丁烯C.分子式為的同分異構(gòu)體有6種D.溫度變化對(duì)的影響程度小于對(duì)的影響程度10.常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4<m<6，下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑 B.一元酸HX的Ka=5×10-6C.溶液中水的電離程度：b>a>c D.c點(diǎn)溶液中：二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4題，每題4分，共16分。每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.化合物、的分子式均為C7H8,下列說(shuō)法正確的是A.均為苯的同系物B.互為同分異構(gòu)體C.所有原子可能共平面D.核磁共振氫譜峰面積比均為1∶1∶1∶112.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.隔膜允許K+通過，不允許O2通過B.放電時(shí)，電流由b電極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水13.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說(shuō)法不正確的是A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B.圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞H＞C14.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素X是KB.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:3C.該晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近N3-D.該晶體中與N3-等距離且最近的Xn+形成的空間構(gòu)型為正八面體三、綜合題(本題包括4大題，除標(biāo)注外每空2分，共54分)15.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。16.甲烷具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)于甲烷相關(guān)性質(zhì)的研究成為當(dāng)前科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。（1）利用和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應(yīng)：。在恒容密閉容器中、的分壓分別為、在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知，某時(shí)刻測(cè)得，則該時(shí)刻_______。（2）和反應(yīng)可以生成化工原料和?？刂企w系壓強(qiáng)為，當(dāng)原料初始組成，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖。圖中表示、變化的曲線分別是_______(填字母序號(hào))。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)的_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）在恒容密閉容器中，通入一定量和發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是_______。A.平衡轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率B.b點(diǎn)的v(逆)大于e點(diǎn)的v(逆)C.c點(diǎn)和d點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)D.適當(dāng)升溫或增大可提高C點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率17.鉻、錳、鐵等過渡元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)鉻原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，由鉻原子核形成的下列微粒中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是_______(填序號(hào))。A．B．C．D．（2）已知第三電離能：。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，主要原因是_____。（3）Mn元素形成的一種配合物的化學(xué)式為，中心原子的配位原子為C和______，配體中C原子的雜化方式為______。（4）S和Mn形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則與S等距離且最近的Mn構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____，已知晶體的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則兩個(gè)最近的Mn原子核間的距離為______nm。18.某有機(jī)化合物F的合成路線(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件已略去)如下：已知：①；②D中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；③。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名是_______；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；B分子中最多有_______個(gè)原子共平面。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______；檢驗(yàn)C是否完全轉(zhuǎn)化為D可以選用的試劑是_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為3∶3∶2∶2∶2的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)2024-2025學(xué)年江西省宜春市豐城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32K：39Mn：55一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.以為基礎(chǔ)，用、O取代部分、N獲得的陶瓷用于制作LED發(fā)光材料B.冠醚可識(shí)別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵C.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景D.鮮花與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮【正確答案】B【詳解】A．以為基礎(chǔ)，用、O取代部分、N獲得的陶瓷可以用于制作LED發(fā)光材料，故A正確；B．冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于共價(jià)鍵，不屬于離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景，等離子體技術(shù)在新能源行業(yè)、聚合物薄膜、材料防腐蝕等方面前景可觀，故C正確；D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉鮮花釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：【正確答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA【正確答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)氧乙烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為7，則0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量相同，都為58g/mol，分子中含有的σ鍵數(shù)目都為13，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=13NA，故C正確；D．由配合物的化學(xué)式可知，配合物分子中含有的配位鍵數(shù)目為6，則mol配合物含有的配位鍵數(shù)目為1mol×6×NAmol—1=6NA，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD證明乙炔使溴水褪色探究CH4和Cl2反應(yīng)除去甲烷中的乙烯分離硝基苯和水A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．電石制取乙炔時(shí)含有硫化氫雜質(zhì)，硫化氫也能使溴水褪色，因此不能證明乙炔使溴水褪色，故A不符合題意；B．甲烷和氯氣在強(qiáng)光照射下易發(fā)生爆炸，故B不符合題意；C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故C不符合題意；D．硝基苯和水不互溶，硝基苯的密度比水大，故可用分液漏斗分離硝基苯和水，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5.鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞(圖中白球?yàn)檠?。判斷下列說(shuō)法正確的是A.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵B.圖1中C、N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)D.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞【正確答案】D【分析】【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖2所示晶胞圖可知，晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．圖2中O原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，故一個(gè)晶胞含有的O原子數(shù)為：，而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個(gè)晶胞含有的Ni原子個(gè)數(shù)為：，故Ni和O的個(gè)數(shù)比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；故答案為D。6.下列說(shuō)法正確的是A.上圖中芳香烴分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上B.上圖中芳香烴的二氯代物有5種C.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.烷烴的系統(tǒng)命名是2?甲基?3?丙基戊烷【正確答案】A【詳解】A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)對(duì)角線上的原子共線，單鍵可旋轉(zhuǎn)，分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，A正確；B．圖中芳香烴不僅苯環(huán)上的氫原子可以被取代，甲基上的氫原子也可以被取代，其二氯代物的數(shù)目大于5種，B錯(cuò)誤；C．甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，二者不屬于同一類型的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上含有1個(gè)甲基，3號(hào)碳原子上含有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D錯(cuò)誤；故選A。7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物和，它們的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.是非極性分子，與也是非極性分子B.、、分子中碳原子雜化方式均為C.、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為D.、分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【正確答案】A【詳解】A．CO2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2且無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式均為sp雜化，B正確；C．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，雙鍵中一條鍵為鍵，一條鍵鍵，因此、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為，C正確；D．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選A。8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素W與Y同主族，基態(tài)Y、Z、W原子的核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)均為2，Q原子的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W>Q【正確答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，則元素X為第一周期主族元素，X為H元素；元素Y、Z均為第二周期元素，基態(tài)Y、Z原子的核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)均為2，則Y為C元素，Z為O元素；元素W、Q均為第三周期元素，元素W與Y同主族，基態(tài)W原子的核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)均為2，則W為Si元素；Q原子的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和，則Q為Cl元素。所以X為H元素、Y為C元素，Z為O元素、W為Si元素、Q為Cl元素。【詳解】A．H元素能與C元素、S元素、N元素等多種元素形成共價(jià)鍵，A正確；B．H2O中存在分子間氫鍵，其沸點(diǎn)大于HCl，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：O>C，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：Si<Cl，D錯(cuò)誤；故選A。9.已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯<順-2-丁烯C.分子式為的同分異構(gòu)體有6種D.溫度變化對(duì)的影響程度小于對(duì)的影響程度【正確答案】C【詳解】A．反-2-丁烯和順-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，反-2-丁烯總能量更小，能量越低越穩(wěn)定，因此反-2-丁烯>順-2-丁，B錯(cuò)誤；C．分子式為的同分異構(gòu)體有6種，分別是1-丁烯、反-2-丁烯、順-2-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，C正確；D．由圖可知，的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對(duì)的影響程度大于對(duì)的影響程度，D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4<m<6，下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑 B.一元酸HX的Ka=5×10-6C.溶液中水的電離程度：b>a>c D.c點(diǎn)溶液中：【正確答案】A【分析】由圖示a點(diǎn)的pH=13可知，0.1mol/L一元堿MOH溶液的pH=13，則MOH是強(qiáng)堿，由b點(diǎn)可知，當(dāng)MOH和HX等體積混合時(shí)，則二者恰好完全反應(yīng)生成MX鹽溶液，此時(shí)溶液pH=8.5，即顯堿性，說(shuō)明HX為弱酸，c點(diǎn)為等濃度的MX和HX的混合溶液；【詳解】A．由分析可知，滴定終點(diǎn)的溶液顯堿性，而甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，則該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．由b點(diǎn)可知，此時(shí)溶液中pH=8.5，c(X-)≈0.05mol/L、c(OH-)=mol/L，，根據(jù)水解平衡可知，X-+H2OHX+OH-，，Kh===2×10-10，故Ka==，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a點(diǎn)為MOH強(qiáng)堿溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，b點(diǎn)為MX強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，c點(diǎn)為等濃度混合的MX和HX溶液，MX對(duì)水電離起促進(jìn)作用，HX對(duì)水的電離起抑制作用，故溶液中水的電離程度：b>c>a，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)為等濃度混合的MX和HX溶液，溶液顯酸性，即HX的電離程度大于X-的水解程度，則c點(diǎn)溶液中：，D錯(cuò)誤；故選A。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4題，每題4分，共16分。每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.化合物、的分子式均為C7H8,下列說(shuō)法正確的是A.均為苯的同系物B.互為同分異構(gòu)體C.所有原子可能共平面D.核磁共振氫譜峰面積比均為1∶1∶1∶1【正確答案】B【詳解】A．苯的同系物是指分子里含有一個(gè)苯環(huán)，組成符合CnH2n-6（n>=6）的環(huán)烴，三種化合物均不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；B．分子式均為C7H8,，化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．都含有飽和碳原子，具有甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則三種化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C錯(cuò)誤；D．的磁共振氫譜峰面積比均為2∶1∶1，D錯(cuò)誤；故選B。12.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.隔膜允許K+通過，不允許O2通過B.放電時(shí)，電流由b電極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【正確答案】BD【分析】從圖中可以看出，在b電極，O2得電子最終轉(zhuǎn)化為KO2，則a電極K失電子轉(zhuǎn)化為K+，所以a電極為負(fù)極，b電極為正極?！驹斀狻緼．負(fù)極生成的K+應(yīng)轉(zhuǎn)移入b電極，則隔膜允許K+通過，不允許O2通過，防止K與O2發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．放電時(shí)，b為正極，則充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極，放電時(shí)，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極，則電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，但不能經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：KO2——O2，則生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為(39+32):32≈2.22，C正確；D．鉛蓄電池的總電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，用此電池為鉛蓄電池充電，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：H2O——e-——K，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為=1.8g，D錯(cuò)誤；故選BD。13.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說(shuō)法不正確的是A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B.圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞H＞C【正確答案】AD【詳解】A．該化合物中，[AlCl4]-中含有4個(gè)Al-Cl鍵，其中3個(gè)是共價(jià)鍵，1個(gè)是配位鍵，但分子中不存在氫鍵，A不正確；B．[AlCl4]-中，中心Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，則圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C．圖中正離子中，環(huán)上碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，烴基-C2H5中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，C正確；D．H的電負(fù)性最小，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，D不正確；故選AD。14.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素X是KB.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:3C.該晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-D.該晶體中與N3-等距離且最近的Xn+形成的空間構(gòu)型為正八面體【正確答案】AB【分析】在晶胞中，含N3-的數(shù)目為=1，含Xn+的數(shù)目為=3，則N3-與Xn+的個(gè)數(shù)比為1:3，n=1，Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則其核外電子數(shù)為2、8、18，X原子的核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，X為Cu元素?！驹斀狻緼．由分析可知，元素X是Cu，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該晶體中N3-與Cu+的個(gè)數(shù)比為1:3，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1，B錯(cuò)誤；C．該晶體中每個(gè)N3-周圍有6個(gè)Cu+，則每個(gè)Cu+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-，C正確；D．該晶體中與N3-等距離且最近的Cu+有6個(gè)，形成的空間構(gòu)型為正八面體，D正確；故選AB。三、綜合題(本題包括4大題，除標(biāo)注外每空2分，共54分)15.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。【正確答案】①.②.啞鈴（紡錘）③.H2S④.S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)⑤.平面三角⑥.2⑦.sp3⑧.⑨.【分析】（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算?！驹斀狻浚?）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是，因此不同其他分子的是H2S。（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12×1/4+1＝4，硫原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半，則為nm。本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點(diǎn)比較以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意：價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致；價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。16.甲烷具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)于甲烷相關(guān)性質(zhì)的研究成為當(dāng)前科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。（1）利用和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應(yīng)：。在恒容密閉容器中、的分壓分別為、在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知，某時(shí)刻測(cè)得，則該時(shí)刻_______。（2）和反應(yīng)可以生成化工原料和?？刂企w系壓強(qiáng)為，當(dāng)原料初始組成，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖。圖中表示、變化的曲線分別是_______(填字母序號(hào))。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)的_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）在恒容密閉容器中，通入一定量和發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是_______。A.的平衡轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率B.b點(diǎn)的v(逆)大于e點(diǎn)的v(逆)C.c點(diǎn)和d點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)D.適當(dāng)升溫或增大可提高C點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率【正確答案】（1）3.2（2）①.bc②.33.3%③.（3）AD【小問1詳解】，=25×20=6.4，=3.2；【小問2詳解】CH4(g)和H2S(g)反應(yīng)生成CS2(g)和H2(g)的化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2、CS2、H2S、CH4；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下到達(dá)平衡時(shí)H2與CH4的物質(zhì)的量相等，原料初始組成，設(shè)初始時(shí)n(CH4)=1moln(H2S)=2mol甲烷消耗了nmol，三段式為：，2-2n=4n，n=，的轉(zhuǎn)化率是÷1×100%=33.3%；H2、H2S、CS2、CH4，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為：、、、，分壓分別是：、、、，；【小問3詳解】A．由題圖可知，當(dāng)溫度升高到一定程度之后NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)下降說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越低所以200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．b點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，e點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，且e點(diǎn)溫度高，故b點(diǎn)v(逆)小于e點(diǎn)的v(逆)，B錯(cuò)誤；C．由題圖分析知d點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率下降，c點(diǎn)后溫度升高轉(zhuǎn)化率還會(huì)增大說(shuō)明c點(diǎn)不處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，所以適當(dāng)升溫可以加快反應(yīng)速率，從而提高該段時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大c(CH)反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，同時(shí)提高了NO2轉(zhuǎn)化的量，即可提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，D正確；答案選AD。17.鉻、錳、鐵等過渡元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)鉻原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，由鉻原子核形成的下列微粒中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是_______(填序號(hào))。A．B．C．D．（2）已知第三電離能：。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，主要原因是_____。（3）Mn元素形成的一種配合物的化學(xué)式為，中心原子的配位原子為C和______，配體中C原子的雜化方式為______。（4）S和Mn形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則與S等距離且最近的Mn構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____，已知晶體的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則兩個(gè)最近的Mn原子核間的距離為______nm?！菊_答案】（1）①15②.BD（2）Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，Mn2+價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，更穩(wěn)定（3）①.N②.sp3、sp（4）①.正四面體②.【小問1詳解】已知Cr是24號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，核外電子占據(jù)15個(gè)原子軌道，故基態(tài)Cr原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種；A．是基態(tài)的鉻原子，B．是激發(fā)態(tài)的鉻離子，C．是基態(tài)的鉻離子，D．是激發(fā)態(tài)的鉻原子，因此能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是BD；【小問2詳解】錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是Mn2+價(jià)層電子排布式為3d5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3