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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：常**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：河北 上傳時(shí)間：2024-12-10 格式：PDF 頁數(shù)：13 大?。?.11MB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷

(考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第H卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測(cè)試范圍：第一章~第三章第2節(jié)(人教版2019選擇性必修1)。

5.難度系數(shù)：0.68

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016

第I卷(選擇題共36分)

一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

C.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量

D.燃燒熱指的是lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量

【答案】C

【解析】A.有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)

反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故B錯(cuò)誤；C.形成化學(xué)鍵放

出能量，則斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D.燃燒熱指的是lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成

穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故D錯(cuò)誤；答案選C。

2.下列推論正確的是

+

A.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ-mo「，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量

小于57.4kJ

B.2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221kJmor1,則碳的燃燒熱△H>-110.5kJ-molT

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)阻,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AH1<AH?

D.C(s)+CO2(g)^2CO(g)AH>0,△S>0,則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【解析】A.中和熱為稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量為57.4kJ,一水合氨是弱堿，

在溶液中的電離時(shí)需要是吸熱過程，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.4kJ,故

A正確；B.碳的燃燒熱為Imol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，Imol碳不完全燃燒釋放的能量是

110.5kJ,則碳的燃燒熱△”小于一110.5kmoH,故B錯(cuò)誤；C.硫燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫的能量

小于氣態(tài)硫，則固態(tài)硫燃燒的反應(yīng)熱△%大于氣態(tài)硫燃燒的反應(yīng)熱AR,故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是燃增的

吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)△H—S<0,則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。

3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)=0.2mol-U1-s-1B.v(B)=0.3mol-LT1-s-1

C.v(C)=0.3mol-U1-s-1D.v(C)=6mol-LT1-min1

【答案】A

【解析】比較反應(yīng)率要求單位統(tǒng)一，按照速率比等于系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，我們把速率都轉(zhuǎn)化

為A的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，A中v(A)=0.2mol-LjLsT,B中反應(yīng)速率v(A)=；v(B)=0.Imol-U1.s-1,C中

v(A)=；v(C)=O.lSmol-U1-s-1,D中v(A)=；v(C)=Smol-U1-min-1=0.05mol-L'-s1,經(jīng)過比較，A選項(xiàng)中反

應(yīng)速率最大；答案選A。

4.常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHUH++CH3coO-,下列敘述不亞做的是

A.溶液加水稀釋或加熱均可使CH3coO的物質(zhì)的量增多

B.溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

C.溶液加水稀釋，c(CH3coe)-)/[c(CH3coOH)-c(OH-)]不變

D.溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3coOH)/c(CH3coO)的值減小

【答案】B

【解析】A.CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動(dòng)，均可使CH3coO-的物質(zhì)的量增多，A正確；

B.CH3coOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小，B錯(cuò)誤;C.CH3COOH溶液加水

稀釋，屋怨意:)一，，為常數(shù)，始終不變，C正確；D.CH3coOH溶液加水稀釋，平衡正向

C^CH3COOHJ?C(OH%

C(CHCOOH)_n(CH3coOH)

移動(dòng)，醋酸的物質(zhì)的量減小，醋酸根的物質(zhì)的量增加，溶液中3,故比值減小,

c(CH3coO)-n(CH3coe))

D正確；答案選B。

5.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，己知：2M11O4+5H2c2CU+6H+=2Mn2++10CC)2T+

8H2O,有關(guān)說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KMnCU溶液草酸(H2c2O4)溶液

?254mL0.01mol-L-112mL0.01mol-L-1

②a4mL0.01mol-L112mL0.02molL-1

③504mL0.01mol-L-112mL0.01mol-L-1

④bc12mLO.Olmol-L-1

A.a=25,實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)中需記錄溶液顏色變化所需時(shí)間

D.若b=25,c=4mL0.02moi心一I則實(shí)驗(yàn)①④也可用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究

【答案】D

【分析】酸性KMnCU溶液與草酸(H2c2。4)溶液反應(yīng)生成C02和錦離子，通過高鎰酸鉀溶液褪色所需要的時(shí)

間研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，所以實(shí)驗(yàn)中高錦酸鉀鉀溶液的濃度應(yīng)該為定值，控制變量法研究影響化

學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，只能有一個(gè)變量，其它量必須相等。

【解析】A.實(shí)驗(yàn)①②研究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溫度應(yīng)該相同，即a=25,故A正確；B.實(shí)

驗(yàn)①③中溫度不同，c(KMnO4)、c(H2c2O4)均相同，故實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B

正確；C.由于實(shí)驗(yàn)過程中酸性KMnCU溶液的濃度相同，通過高鎰酸鉀鉀溶液褪色所需要的時(shí)間反映化學(xué)

反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)中需記錄溶液顏色變化所需時(shí)間，故C正確；D.若b=25,c=4mL0.02moi?L-i,則實(shí)驗(yàn)④

中KMnCU過量，溶液無法褪色，則實(shí)驗(yàn)①④不能用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，故D錯(cuò)誤。答案選D。

6.下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0的說法不亞確的是

A.合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

B.除原料氣中CO反應(yīng)：[Cu(NH3)J(aq)+CO(g)+NH3(g)u[Cu(NH3)3CC>TAH<0,適宜低溫高

壓環(huán)境

C.合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果

D.合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為產(chǎn)物NH3,采取循環(huán)操作能提高氮?dú)夂蜌?/p>

氣的利用率，A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)，均能使平衡正向移動(dòng)，

故除原料氣中CO適宜低溫高壓環(huán)境，B正確；C.增大壓強(qiáng)有利于氨的合成，但是壓強(qiáng)過大會(huì)增加設(shè)備成

本，因此合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果，C正確；

D.合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達(dá)到最佳狀態(tài)，D

錯(cuò)誤；故選D。

7.將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)+B(g)UC(g)+2D(g),5min后反

應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),下列結(jié)論正確的是

A.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min)B.平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L

C.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

【答案】C

【分析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),則D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L-min)

x5minx2L=lmol,由題意可建立如下三段式：

3A(g)+B(g)F-c(g)+2D(g)

起(mol)32.500

變(mol)1.50.50.51

平(mol)1.520.51

3

【解析】A.由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)x：

=0.15mol/(L-min),故A錯(cuò)誤；B.由三段式數(shù)據(jù)可知，C的濃度為一^=0.25mol/L,故B錯(cuò)誤；C.由三

段式數(shù)據(jù)可知，B的轉(zhuǎn)化率為"粵xl00%=20%,故C正確；D.由平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為可知，平衡時(shí)，

2.5mol

容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比上嗎=野，故D錯(cuò)誤；故選C。

5.5mol11

8.向稀氨水中分別加入①蒸儲(chǔ)水、②NH3、③NH4C1(S),并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是

A.加入①之后，NHS-H2。的電離平衡得到促進(jìn)，—~工不減小

C(NH3H2O)

B.加入②之后，NHs-H。的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大

C.加入③之后,C(NH/H2。)增大，C(：HJ.C(O：)維持不變

C(NH3H2O)

D.升高溫度，NH§-HQ的電離平衡得到促進(jìn)，c(0H-)減小

【答案】C

［解析1A.加入蒸儲(chǔ)水之后,氨水的電離平衡得到促進(jìn),c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，能J、=，

C(NH3-H2O)C(OH)

」(仲4)增大,人錯(cuò)誤；B.通入氨氣之后，氨水的電離平衡正移，NH3H2O的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C(NH3-H2O)

C.加入固體氯化鍍之后，鏤根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆移，《NH3-H2。)增大，

1「I、Z"溫度不變，比值維持不變，C正確；D.電離吸熱，升高溫度，NHj-HQ的電離平

B

C(NH3-H2O)

衡得到促進(jìn)，｛OH1增大，D錯(cuò)誤；故選C。

14

9.水的電離過程為H2OUH++OH"在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0xl(yi4,Kw(35℃)=2.1xlQ-,則

下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃的純水中時(shí)，c(H+)>c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)

D.水的電離是一個(gè)吸熱過程

【答案】D

【解析】A.水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.純水為中性

物質(zhì)，說明c(H+)=c(OH)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)<Kw(35℃),C錯(cuò)誤;

D.隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的電離為吸熱過程，D正

確；答案選D。

10.在Fe+作用下，CO與N?。發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。

+

①N2O+Fe

下列說法正確的是

A.Fe+改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的AH

B.Fe(T是中間產(chǎn)物，也作催化劑

C.總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

D.總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2molel在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LN2

【答案】D

【解析】A.Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，但是不改變AH,故A錯(cuò)誤；B.Fe+作催化劑，F(xiàn)eO+

是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.已知兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=Nz+FeO+

(慢)；②FeCT+CO=CC)2+Fe+(快)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，故C錯(cuò)誤；D.由

N2O+Fe+=Nz+FeO+可知，若轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成的N2為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LN2,故D正

確；故答案選D。

11.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)^P(g)+Q(g)A//。

反應(yīng)過程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.AW>0B.溫度：心

C.溫度為十時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K]、K2,則K/<K2

【答案】C

【分析】先拐先平數(shù)值大，5,溫度升高，Q的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明AH<0,據(jù)此作答。

【解析】A.溫度升高，Q的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明△”<(),A錯(cuò)誤；B.先拐先平數(shù)值大,

5,B錯(cuò)誤；C.溫度為1時(shí)，設(shè)M的變化量為xmol,列三段式為：

M(g)+2N(g)二P(g)+Q(g)

起始量(mol)1200x

，溫度為不平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)=丁x100%=20%,

反應(yīng)量(mol)X2xXx3-x

平衡量(mol)1-x2-2xXX

解得x=0.5,M的平衡轉(zhuǎn)化率為"粵x100%=50%,C正確；D.T2>Tt,對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越低平衡

Imol

常數(shù)越大，則用>(,D錯(cuò)誤；故答案選C。

12.疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mLO.lmol-L1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol.L'NaOH溶液。

測(cè)得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是

4

PH1

2

8縱

7

葉--：

2.85：①：

05101520K(NaOH)/mL

+

A.點(diǎn)①溶液中：C(HN3)+C(H)>C(N-)+c(OH)

+

B.點(diǎn)②溶液中：c(Na)=c(N；)+c(HN3)

C.常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為10"

D.點(diǎn)③溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HN3)

【答案】D

【解析】A.點(diǎn)①溶液為HN3與NaN3等濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(N])+c(OH)

+

溶液pH<7,說明HN3的電離作用大于N的水解作用，所以c(HN3)<c(Na+),所以c(HN3)+c(H)<

c(N；)+c(OH-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(NJ+c(OH)該點(diǎn)溶液pH=7,則c(H+尸c(OH)所以

c(Na+)=c(N；),則c(Na+)Vc(Nj+c(HN3),故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在常溫下，0.1mol/LHN3的pH=2.85,則c(H+)=l()285moi/L,Ka(HN3)=

―——=10-47=10°3X10-5=2X10-5,故Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為IO%故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)③溶液為NaN3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(H+)+C(HN3),故D項(xiàng)正確；

故本題選D。

第n卷(非選擇題共64分)

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共64分。

13.(14分)回答下列問題。

(1)已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則穩(wěn)定性：金剛石石墨(填，“y”)。

(2)甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。

在催化劑的作用下，200~300℃時(shí)，可用CO2和H2合成CH3OH,該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)

現(xiàn)：

1

①CO2(g)+H2(g)uHq(g)+CO(g)AH1=+41kJ-mor

1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJmor

合成甲醇的熱化學(xué)方程式為;若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量

體

體

體

系

系

系

能

能

能

量

量

顯

/CO+H2O+2H?^-

CO2+3H2CH3OH+H2O

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

ABCD

(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H?和CO?合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得CO?的

轉(zhuǎn)化率［a(CO2)］與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①溫度為工?時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是

②溫度為T?~T3℃時(shí)，CC?2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是。

(4)已知拆開ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與

員反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是o

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

(1)<

1

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-mol(3分)C

(3)反應(yīng)未達(dá)平衡，由1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆

反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T?到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低

1

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mol(3分)

【解析】(1)焰變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，可知石墨能量低，則穩(wěn)定性：金剛石〈石墨，故答案為：<；

(2)根據(jù)蓋斯定律，合成甲醇的熱化學(xué)方程=反應(yīng)①+反應(yīng)②，即CC)2(g)+3H2(g)UCH30H伍)+凡0僅)，

而AH=AH|+AH2=(MW/7//)+(-901/mol)=-49U/mol；間接法制備甲醇的反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱,

總體放熱，反應(yīng)①活化能較大，C符合題意；

(3)①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因?yàn)椋悍磻?yīng)未達(dá)平衡，由Ti到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，C02的

轉(zhuǎn)化率升高；

②反應(yīng)在T2時(shí)達(dá)到平衡，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度

升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；

(4)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)中，斷裂3moiH-H鍵，ImolN^N鍵共吸收的能量為：

3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H鍵，放出的能量為：6x391kJ=2346kJ,吸收的

熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ,故答案為：

N2(g)+3H2(g)^2AW3(g)AH=-92kJ/molo

14.(16分)某課外興趣小組用O.lOOOmollT的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

①向溶液中加入1?2滴指示劑；②取25.00mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；④

重復(fù)以上操作；⑤配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是(填序號(hào))，該滴定實(shí)驗(yàn)所選指示劑為。

(2)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)方法是0

(3)用上述O.lOOOmoLL-的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，

滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測(cè)液的濃度(填“偏大”或“偏小”)。

(4)該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的NaOH溶液的體積為

mLo

（5）該小組學(xué)生某4次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表:

O.lOOOmolL-1NaOH的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)HC1溶液

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.002.1028.01

第二次25.001.6630.50

第三次25.000.2526.34

第四次25.00026.00

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積

V（NaOH）=———―—}——^—mL=26.71mLo他的計(jì)算（填“合理’或"不合理’），理由

是。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HC1溶液的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）

（1）⑤②①③④⑥酚酰試液

（2）滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色

（3）偏小

（4）26

（5）不合理（1分）第二次滴定時(shí)消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去0.1040mol/L（3分）

【分析】通過設(shè)計(jì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行滴定測(cè)定，并分析滴定誤差，計(jì)算待測(cè)液濃度，據(jù)此作答。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋孩菖渲?50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；②取25.00mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；①向溶液

中加入1?2滴指示劑；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)

的量濃度；該滴定實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，所選指示劑為酚獻(xiàn)試液（或甲基橙溶液），答案：⑤②①③④⑥、

酚醐試液；

（2）滴定終點(diǎn)方法為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色；

（3）讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)得

待測(cè)液的濃度偏?。?/p>

（4）根據(jù)圖中讀數(shù)進(jìn)行計(jì)算，本次滴入的鹽酸體積為26.00mL-0.00mL=26.00mL；

（5）根據(jù)4次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)可知消耗NaOH溶液的體積分別為28.01mL-2.10mL=25.91mL,30.50mL-1.66

mL=28.84mL、26.34mL-0.25mL=26.09mL,26.00mL-0.00mL=26.00mL,第二次滴定時(shí)消耗溶液的體積明顯

0.1OOOmol-L-1x26mL

偏大，該值應(yīng)舍去，平均體積為26.00mL,計(jì)算該HC1溶液的物質(zhì)的量濃度為

25mL

0.1040mol/L,答案：不合理；第二次滴定時(shí)消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；0.1040mol/Lo

15.(17分)回答下列問題：

(1)已知室溫時(shí)，O.lmoLL-1某一元酸CH3coOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

①該溶液中c(H+)=mol-L-1o

②CH3coOH的電離平衡常數(shù)K=o

③由水電離出來的c(H+)=mol-L-'o

④某溫度，純水中c(H+)=3.0xl(F7moi此時(shí)在水加入稀硫酸至c(H+)為LOxlO^moLLj則此時(shí)溶液

中的c(OH-)=mol-L-1o

(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77x10-4Ki=4.4xl(r7,及=4.7義10—11K=3.Oxl()-8

①在相同濃度的HCOOH和HC1O的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOHHC1O(填“或“="，下

同)；在相同濃度的CO歹和CKT的溶液中，結(jié)合H+的能力CO歹CIOo

②HCO9的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為o

③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式-

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

(1)1.0x10—4i.0xl(r7l.oxioro9.0x10-9

c(COD?c(H+)

(2)>>K=_c(HCOf)-CCh+ClO+H2O=HCO1+HC1O(3分)

【解析】(1)①0.1moLL-1某一元酸CH3coOH在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液中c(H+)=0.1molL-1x0.1%

+

c(CH3COO)xc(H)

4

=1.0xl0-molL^；②CH3coOH=H++CH3co0一的電離平衡常數(shù)K=-c(CH3COOH)一

LOxlOFLOxl。］

H6?1=1.0x10-7；③該溶液中H+由CH3coOH電離和水電離之和，由水電離出來的c(H+b

l.OxlO-14

+

=c(OIT)榕i0xio-4=LOxl(rio；④某溫度，純水中c(H+)=3.0xl(F7mol.L-i,^w=c(H)xc(OH3=3,OxlO

-7x3.0x10-7=9.0x10-14；在水加入稀硫酸至c(H+)為1.0x10-5moLLF,則此時(shí)溶液中的。(011一)=而5=

9.0x10"

1.0x10-5=9.0義10—9；(2)①已知K(HCOOH)=1.77X10F,K(HC10)=3.0xl(p8,所以在相同濃度的HCOOH

和HC1O的溶液中，HCOOH溶液中離子濃度更大，溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)；酸性越強(qiáng)相應(yīng)的結(jié)合氫離子的能力

越弱，及用2co3)=4.7xlOF,在相同濃度的COr和C1CT的溶液中，結(jié)合H+的能力co，—>cicr；故答案

c(COD*c(H+)

為〉；>；②HCO30H++CO/，HCCK的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(HCO；r)；③已知K1(H2co3)

>K（HC1O）>K2（HCO3）,將少量C02氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式CO2+CIO+H2O

=HCOf+HClO?

16.（17分）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I,以CO?和NH3為原料合成尿素2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=-87kJ/mol。

（1）有利于提高CO,平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號(hào)）。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓

（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）^NH2COONH4（S）

第二步：NH2CCX）NH4（s）^CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH2

①圖中AE=kJ/molo

②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。

II.以CO?和CH4催化重整制備合成氣：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）AH=+247kJ/molo

（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH」和CO?,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.反應(yīng)速率：2vE（CO2）=viE（H2）

D.同時(shí)斷裂2moic—H鍵和ImolH-H鍵

②由圖乙可知，壓強(qiáng)片P2（填“>”“<”或“="，下同）；Y點(diǎn)速率v正取。

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)則X

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的5=（用含外的代數(shù)式表示）。

（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其

僅發(fā)生CH4-CO?重整反應(yīng)，獲得如下效據(jù)：

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

容器CH4平衡轉(zhuǎn)達(dá)到平衡時(shí)體系達(dá)到平衡時(shí)體系能量的

編號(hào)的壓強(qiáng)/MPa變化

CHC0CO化率

42H2

i1200p吸收熱量：123.5kJ

ii2400a

①容器i中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CO的物質(zhì)的量