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2024-2025學年高二化學上學期期中模擬卷

(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)

注意事項：

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第H卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第一章~第三章第2節(jié)(人教版2019選擇性必修1)。

5.難度系數(shù)：0.68

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

第I卷(選擇題共36分)

一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是

A.需要加熱的反應都是吸熱反應

B.反應物總能量與生成物總能量一定相等

C.斷裂化學鍵要吸收能量

D.燃燒熱指的是lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時所放出的熱量

【答案】C

【解析】A.有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故A錯誤；B.化學

反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故B錯誤；C.形成化學鍵放

出能量，則斷裂化學鍵需要吸收能量，故C正確；D.燃燒熱指的是lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成

穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故D錯誤；答案選C。

2.下列推論正確的是

+

A.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ-mo「，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應，放出的熱量

小于57.4kJ

B.2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221kJmor1,則碳的燃燒熱△H>-110.5kJ-molT

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)阻,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AH1<AH?

D.C(s)+CO2(g)^2CO(g)AH>0,△S>0,則該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

【答案】A

【解析】A.中和熱為稀的強酸和稀的強堿完全反應生成Imol水時放出的熱量為57.4kJ,一水合氨是弱堿，

在溶液中的電離時需要是吸熱過程，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應，放出的熱量小于57.4kJ,故

A正確；B.碳的燃燒熱為Imol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，Imol碳不完全燃燒釋放的能量是

110.5kJ,則碳的燃燒熱△”小于一110.5kmoH,故B錯誤；C.硫燃燒的反應為放熱反應，固態(tài)硫的能量

小于氣態(tài)硫，則固態(tài)硫燃燒的反應熱△%大于氣態(tài)硫燃燒的反應熱AR,故C錯誤；D.該反應是燃增的

吸熱反應，高溫條件下反應△H—S<0,則反應能自發(fā)進行，故D錯誤；故選A。

3.對于反應A(g)+3B(g)U2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A.v(A)=0.2mol-U1-s-1B.v(B)=0.3mol-LT1-s-1

C.v(C)=0.3mol-U1-s-1D.v(C)=6mol-LT1-min1

【答案】A

【解析】比較反應率要求單位統(tǒng)一，按照速率比等于系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進行比較，我們把速率都轉(zhuǎn)化

為A的反應速率進行比較，A中v(A)=0.2mol-LjLsT,B中反應速率v(A)=；v(B)=0.Imol-U1.s-1,C中

v(A)=；v(C)=O.lSmol-U1-s-1,D中v(A)=；v(C)=Smol-U1-min-1=0.05mol-L'-s1,經(jīng)過比較，A選項中反

應速率最大；答案選A。

4.常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHUH++CH3coO-,下列敘述不亞做的是

A.溶液加水稀釋或加熱均可使CH3coO的物質(zhì)的量增多

B.溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大

C.溶液加水稀釋，c(CH3coe)-)/[c(CH3coOH)-c(OH-)]不變

D.溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3coOH)/c(CH3coO)的值減小

【答案】B

【解析】A.CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3coO-的物質(zhì)的量增多，A正確；

B.CH3coOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小，B錯誤;C.CH3COOH溶液加水

稀釋，屋怨意:)一，，為常數(shù)，始終不變，C正確；D.CH3coOH溶液加水稀釋，平衡正向

C^CH3COOHJ?C(OH%

C(CHCOOH)_n(CH3coOH)

移動，醋酸的物質(zhì)的量減小，醋酸根的物質(zhì)的量增加，溶液中3,故比值減小,

c(CH3coO)-n(CH3coe))

D正確；答案選B。

5.實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素，己知：2M11O4+5H2c2CU+6H+=2Mn2++10CC)2T+

8H2O,有關(guān)說法不正確的是

實驗編號溫度/℃酸性KMnCU溶液草酸(H2c2O4)溶液

?254mL0.01mol-L-112mL0.01mol-L-1

②a4mL0.01mol-L112mL0.02molL-1

③504mL0.01mol-L-112mL0.01mol-L-1

④bc12mLO.Olmol-L-1

A.a=25,實驗①②探究的是濃度對于化學反應速率的影響

B.實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響

C.實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間

D.若b=25,c=4mL0.02moi心一I則實驗①④也可用于化學反應速率影響因素的探究

【答案】D

【分析】酸性KMnCU溶液與草酸(H2c2。4)溶液反應生成C02和錦離子，通過高鎰酸鉀溶液褪色所需要的時

間研究影響化學反應速率的因素，所以實驗中高錦酸鉀鉀溶液的濃度應該為定值，控制變量法研究影響化

學反應速率的因素時，只能有一個變量，其它量必須相等。

【解析】A.實驗①②研究草酸的濃度對化學反應速率的影響，則溫度應該相同，即a=25,故A正確；B.實

驗①③中溫度不同，c(KMnO4)、c(H2c2O4)均相同，故實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響，故B

正確；C.由于實驗過程中酸性KMnCU溶液的濃度相同，通過高鎰酸鉀鉀溶液褪色所需要的時間反映化學

反應速率，則實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間，故C正確；D.若b=25,c=4mL0.02moi?L-i,則實驗④

中KMnCU過量，溶液無法褪色，則實驗①④不能用于化學反應速率影響因素的探究，故D錯誤。答案選D。

6.下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0的說法不亞確的是

A.合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮氣和氫氣的利用率

B.除原料氣中CO反應：[Cu(NH3)J(aq)+CO(g)+NH3(g)u[Cu(NH3)3CC>TAH<0,適宜低溫高

壓環(huán)境

C.合成塔壓強調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟成本的綜合考慮結(jié)果

D.合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動

【答案】D

【解析】A.合成氨反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物NH3,采取循環(huán)操作能提高氮氣和氫

氣的利用率，A正確；B.該反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度或增大壓強，均能使平衡正向移動，

故除原料氣中CO適宜低溫高壓環(huán)境，B正確；C.增大壓強有利于氨的合成，但是壓強過大會增加設(shè)備成

本，因此合成塔壓強調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟成本的綜合考慮結(jié)果，C正確；

D.合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達到最佳狀態(tài)，D

錯誤；故選D。

7.將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應：3A(g)+B(g)UC(g)+2D(g),5min后反

應達到平衡，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L?min),下列結(jié)論正確的是

A.A的平均反應速率為0.1mol/(L-min)B.平衡時，C的濃度為0.125mol/L

C.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

【答案】C

【分析】5min后反應達到平衡時，D的平均反應速率為0.1mol/(L.min),則D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L-min)

x5minx2L=lmol,由題意可建立如下三段式：

3A(g)+B(g)F-c(g)+2D(g)

起(mol)32.500

變(mol)1.50.50.51

平(mol)1.520.51

3

【解析】A.由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，A的平均反應速率為0.1mol/(L?min)x：

=0.15mol/(L-min),故A錯誤；B.由三段式數(shù)據(jù)可知，C的濃度為一^=0.25mol/L,故B錯誤；C.由三

段式數(shù)據(jù)可知，B的轉(zhuǎn)化率為"粵xl00%=20%,故C正確；D.由平衡時，容器內(nèi)壓強為可知，平衡時，

2.5mol

容器內(nèi)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比上嗎=野，故D錯誤；故選C。

5.5mol11

8.向稀氨水中分別加入①蒸儲水、②NH3、③NH4C1(S),并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是

A.加入①之后，NHS-H2。的電離平衡得到促進，—~工不減小

C(NH3H2O)

B.加入②之后，NHs-H。的電離平衡正向移動，電離程度增大

C.加入③之后,C(NH/H2。)增大，C(：HJ.C(O：)維持不變

C(NH3H2O)

D.升高溫度，NH§-HQ的電離平衡得到促進，c(0H-)減小

【答案】C

［解析1A.加入蒸儲水之后,氨水的電離平衡得到促進,c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，能J、=，

C(NH3-H2O)C(OH)

」(仲4)增大,人錯誤；B.通入氨氣之后，氨水的電離平衡正移，NH3H2O的電離程度減小，B錯誤；

C(NH3-H2O)

C.加入固體氯化鍍之后，鏤根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆移，《NH3-H2。)增大，

1「I、Z"溫度不變，比值維持不變，C正確；D.電離吸熱，升高溫度，NHj-HQ的電離平

B

C(NH3-H2O)

衡得到促進，｛OH1增大，D錯誤；故選C。

14

9.水的電離過程為H2OUH++OH"在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0xl(yi4,Kw(35℃)=2.1xlQ-,則

下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

【答案】D

【解析】A.水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯誤；B.純水為中性

物質(zhì)，說明c(H+)=c(OH)B錯誤；C.根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)<Kw(35℃),C錯誤;

D.隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說明升高溫度促進水的電離，則水的電離為吸熱過程，D正

確；答案選D。

10.在Fe+作用下，CO與N?。發(fā)生如下兩步基元反應，能量變化及反應歷程如圖所示。

+

①N2O+Fe

下列說法正確的是

A.Fe+改變反應歷程，降低總反應的活化能，也改變了反應的AH

B.Fe(T是中間產(chǎn)物，也作催化劑

C.總反應的化學反應速率由反應②決定

D.總反應中每轉(zhuǎn)移2molel在標準狀況下生成22.4LN2

【答案】D

【解析】A.Fe+作催化劑，使反應的活化能減小，但是不改變AH,故A錯誤；B.Fe+作催化劑，F(xiàn)eO+

是反應過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C.已知兩步反應分別為①N2O+Fe+=Nz+FeO+

(慢)；②FeCT+CO=CC)2+Fe+(快)，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定，故C錯誤；D.由

N2O+Fe+=Nz+FeO+可知，若轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成的N2為Imol,在標準狀況下為22.4LN2,故D正

確；故答案選D。

11.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(g)+2N(g)^P(g)+Q(g)A//。

反應過程中測得Q的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.AW>0B.溫度：心

C.溫度為十時，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K]、K2,則K/<K2

【答案】C

【分析】先拐先平數(shù)值大，5,溫度升高，Q的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明AH<0,據(jù)此作答。

【解析】A.溫度升高，Q的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明△”<(),A錯誤；B.先拐先平數(shù)值大,

5,B錯誤；C.溫度為1時，設(shè)M的變化量為xmol,列三段式為：

M(g)+2N(g)二P(g)+Q(g)

起始量(mol)1200x

，溫度為不平衡時Q的體積分數(shù)=丁x100%=20%,

反應量(mol)X2xXx3-x

平衡量(mol)1-x2-2xXX

解得x=0.5,M的平衡轉(zhuǎn)化率為"粵x100%=50%,C正確；D.T2>Tt,對于放熱反應，溫度越低平衡

Imol

常數(shù)越大，則用>(,D錯誤；故答案選C。

12.疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mLO.lmol-L1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol.L'NaOH溶液。

測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是

4

PH1

2

8縱

7

葉--：

2.85：①：

05101520K(NaOH)/mL

+

A.點①溶液中：C(HN3)+C(H)>C(N-)+c(OH)

+

B.點②溶液中：c(Na)=c(N；)+c(HN3)

C.常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10"

D.點③溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HN3)

【答案】D

【解析】A.點①溶液為HN3與NaN3等濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(N])+c(OH)

+

溶液pH<7,說明HN3的電離作用大于N的水解作用，所以c(HN3)<c(Na+),所以c(HN3)+c(H)<

c(N；)+c(OH-),故A項錯誤；

B.點②溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(NJ+c(OH)該點溶液pH=7,則c(H+尸c(OH)所以

c(Na+)=c(N；),則c(Na+)Vc(Nj+c(HN3),故B項錯誤；

C.在常溫下，0.1mol/LHN3的pH=2.85,則c(H+)=l()285moi/L,Ka(HN3)=

―——=10-47=10°3X10-5=2X10-5,故Ka(HN3)的數(shù)量級為IO%故c項錯誤；

D.點③溶液為NaN3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(H+)+C(HN3),故D項正確；

故本題選D。

第n卷(非選擇題共64分)

二、非選擇題：本題共4個小題，共64分。

13.(14分)回答下列問題。

(1)已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則穩(wěn)定性：金剛石石墨(填，“y”)。

(2)甲醇(CH3OH)的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。

在催化劑的作用下，200~300℃時，可用CO2和H2合成CH3OH,該反應一般認為可通過如下兩個步驟來實

現(xiàn)：

1

①CO2(g)+H2(g)uHq(g)+CO(g)AH1=+41kJ-mor

1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJmor

合成甲醇的熱化學方程式為;若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量

體

體

體

系

系

系

能

能

能

量

量

顯

/CO+H2O+2H?^-

CO2+3H2CH3OH+H2O

反應進程反應進程反應進程反應進程

ABCD

(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H?和CO?合成甲醇，經(jīng)相同反應時間測得CO?的

轉(zhuǎn)化率［a(CO2)］與反應溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①溫度為工?時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是

②溫度為T?~T3℃時，CC?2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是。

(4)已知拆開ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與

員反應生成NH3的熱化學方程式是o

【答案】(除標明外，每空2分)

(1)<

1

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-mol(3分)C

(3)反應未達平衡，由1到T2溫度升高，反應速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高反應已達平衡，該可逆

反應正反應放熱，由T?到T3溫度升高，化學平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低

1

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mol(3分)

【解析】(1)焰變?yōu)檎?，為吸熱反應，可知石墨能量低，則穩(wěn)定性：金剛石〈石墨，故答案為：<；

(2)根據(jù)蓋斯定律，合成甲醇的熱化學方程=反應①+反應②，即CC)2(g)+3H2(g)UCH30H伍)+凡0僅)，

而AH=AH|+AH2=(MW/7//)+(-901/mol)=-49U/mol；間接法制備甲醇的反應①吸熱，反應②放熱,

總體放熱，反應①活化能較大，C符合題意；

(3)①溫度升高反應速率變快所以原因為：反應未達平衡，由Ti到T2溫度升高，反應速率加快，C02的

轉(zhuǎn)化率升高；

②反應在T2時達到平衡，且反應為放熱反應所以反應已達平衡，該可逆反應正反應放熱，由T2到T3溫度

升高，化學平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；

(4)在反應N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)中，斷裂3moiH-H鍵，ImolN^N鍵共吸收的能量為：

3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H鍵，放出的能量為：6x391kJ=2346kJ,吸收的

熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ,故答案為：

N2(g)+3H2(g)^2AW3(g)AH=-92kJ/molo

14.(16分)某課外興趣小組用O.lOOOmollT的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下：

①向溶液中加入1?2滴指示劑；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④

重復以上操作；⑤配制250mLNaOH標準溶液；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗過程中正確的操作順序是(填序號)，該滴定實驗所選指示劑為。

(2)判斷達到滴定終點方法是0

(3)用上述O.lOOOmoLL-的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標準液時，滴定前仰視讀數(shù)，

滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測液的濃度(填“偏大”或“偏小”)。

(4)該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的NaOH溶液的體積為

mLo

（5）該小組學生某4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表:

O.lOOOmolL-1NaOH的體積/mL

滴定次數(shù)待測HC1溶液

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.002.1028.01

第二次25.001.6630.50

第三次25.000.2526.34

第四次25.00026.00

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積

V（NaOH）=———―—}——^—mL=26.71mLo他的計算（填“合理’或"不合理’），理由

是。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該HC1溶液的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】（除標明外，每空2分）

（1）⑤②①③④⑥酚酰試液

（2）滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色

（3）偏小

（4）26

（5）不合理（1分）第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應舍去0.1040mol/L（3分）

【分析】通過設(shè)計酸堿中和滴定實驗進行滴定測定，并分析滴定誤差，計算待測液濃度，據(jù)此作答。

【解析】（1）實驗操作順序為：⑤配制250mL標準溶液；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；①向溶液

中加入1?2滴指示劑；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④重復以上操作；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)

的量濃度；該滴定實驗為強酸強堿的滴定，所選指示劑為酚獻試液（或甲基橙溶液），答案：⑤②①③④⑥、

酚醐試液；

（2）滴定終點方法為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色；

（3）讀取標準液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，則標準液的體積讀數(shù)偏小，測得

待測液的濃度偏?。?/p>

（4）根據(jù)圖中讀數(shù)進行計算，本次滴入的鹽酸體積為26.00mL-0.00mL=26.00mL；

（5）根據(jù)4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)可知消耗NaOH溶液的體積分別為28.01mL-2.10mL=25.91mL,30.50mL-1.66

mL=28.84mL、26.34mL-0.25mL=26.09mL,26.00mL-0.00mL=26.00mL,第二次滴定時消耗溶液的體積明顯

0.1OOOmol-L-1x26mL

偏大，該值應舍去，平均體積為26.00mL,計算該HC1溶液的物質(zhì)的量濃度為

25mL

0.1040mol/L,答案：不合理；第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應舍去；0.1040mol/Lo

15.(17分)回答下列問題：

(1)已知室溫時，O.lmoLL-1某一元酸CH3coOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

①該溶液中c(H+)=mol-L-1o

②CH3coOH的電離平衡常數(shù)K=o

③由水電離出來的c(H+)=mol-L-'o

④某溫度，純水中c(H+)=3.0xl(F7moi此時在水加入稀硫酸至c(H+)為LOxlO^moLLj則此時溶液

中的c(OH-)=mol-L-1o

(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77x10-4Ki=4.4xl(r7,及=4.7義10—11K=3.Oxl()-8

①在相同濃度的HCOOH和HC1O的溶液中，溶液導電能力：HCOOHHC1O(填“或“="，下

同)；在相同濃度的CO歹和CKT的溶液中，結(jié)合H+的能力CO歹CIOo

②HCO9的電離平衡常數(shù)表達式為o

③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應離子方程式-

【答案】(除標明外，每空2分)

(1)1.0x10—4i.0xl(r7l.oxioro9.0x10-9

c(COD?c(H+)

(2)>>K=_c(HCOf)-CCh+ClO+H2O=HCO1+HC1O(3分)

【解析】(1)①0.1moLL-1某一元酸CH3coOH在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液中c(H+)=0.1molL-1x0.1%

+

c(CH3COO)xc(H)

4

=1.0xl0-molL^；②CH3coOH=H++CH3co0一的電離平衡常數(shù)K=-c(CH3COOH)一

LOxlOFLOxl。］

H6?1=1.0x10-7；③該溶液中H+由CH3coOH電離和水電離之和，由水電離出來的c(H+b

l.OxlO-14

+

=c(OIT)榕i0xio-4=LOxl(rio；④某溫度，純水中c(H+)=3.0xl(F7mol.L-i,^w=c(H)xc(OH3=3,OxlO

-7x3.0x10-7=9.0x10-14；在水加入稀硫酸至c(H+)為1.0x10-5moLLF,則此時溶液中的。(011一)=而5=

9.0x10"

1.0x10-5=9.0義10—9；(2)①已知K(HCOOH)=1.77X10F,K(HC10)=3.0xl(p8,所以在相同濃度的HCOOH

和HC1O的溶液中，HCOOH溶液中離子濃度更大，溶液導電能力更強；酸性越強相應的結(jié)合氫離子的能力

越弱，及用2co3)=4.7xlOF,在相同濃度的COr和C1CT的溶液中，結(jié)合H+的能力co，—>cicr；故答案

c(COD*c(H+)

為〉；>；②HCO30H++CO/，HCCK的電離平衡常數(shù)表達式為K=c(HCO；r)；③已知K1(H2co3)

>K（HC1O）>K2（HCO3）,將少量C02氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應離子方程式CO2+CIO+H2O

=HCOf+HClO?

16.（17分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I,以CO?和NH3為原料合成尿素2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=-87kJ/mol。

（1）有利于提高CO,平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號）。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓

（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）^NH2COONH4（S）

第二步：NH2CCX）NH4（s）^CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH2

①圖中AE=kJ/molo

②反應速率較快的是反應（填“第一步”或“第二步”）。

II.以CO?和CH4催化重整制備合成氣：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）AH=+247kJ/molo

（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH」和CO?,在一定條件下發(fā)生反應

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

C.反應速率：2vE（CO2）=viE（H2）

D.同時斷裂2moic—H鍵和ImolH-H鍵

②由圖乙可知，壓強片P2（填“>”“<”或“="，下同）；Y點速率v正取。

③已知氣體分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)則X

點對應溫度下的5=（用含外的代數(shù)式表示）。

（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應物，控制反應條件使其

僅發(fā)生CH4-CO?重整反應，獲得如下效據(jù)：

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

容器CH4平衡轉(zhuǎn)達到平衡時體系達到平衡時體系能量的

編號的壓強/MPa變化

CHC0CO化率

42H2

i1200p吸收熱量：123.5kJ

ii2400a

①容器i中反應達到平衡時，生成CO的物質(zhì)的量