2024年北京首師大附中高三（上）9月月考化學(xué)試題及答案

2024北京首都師大附中高三9月月考化學(xué)(考試時(shí)間：70分鐘滿分：分)考生須知1.本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)長70分鐘。2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級(jí)、姓名、考號(hào)。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。一、選擇題本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示的王羲之的“平安貼”)。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是A.墨汁是一種水溶液B.宣紙是合成高分子材料C.硯石的成分與水晶相同2.下列化學(xué)用語或模型正確的是D.制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)A.的電子式：2PB.的空間結(jié)構(gòu)：4C.3+的結(jié)構(gòu)示意圖：CH3CHOD.的空間填充模型：3.下列說法不正確的是A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C.苯酚與甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液N4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA.0.50mol分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO4.00NA中電子的數(shù)目為3pH=2的HSO0.02NAC.溶液中H+的數(shù)目為4N2NA的混合氣體原子數(shù)目為D.常溫常壓下，和25.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。圖所示化合物是“點(diǎn)擊化學(xué)”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物，說法不正確的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能使溴水和酸性B.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)KMnO溶液褪色46.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是2Fe2++2I+CO+HO=HClO+HCO3-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：--22Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO+2HO22C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO+2HO=HS+2HSO-32227.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是．．．A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4電子H2OO，其還原產(chǎn)物為C.②→③過程若藥劑B是22D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象項(xiàng)結(jié)論常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A顯現(xiàn)象Na2SOBaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃2取一定量樣品，溶解后加入3此樣品中含有SO-B，仍有沉淀3Na溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白4Cu的金屬性比將銀和溶液與銅和3CDAg強(qiáng)色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺A.AB.BC.CD.D9.聚酰胺具有良好的力學(xué)性能，一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.可通過水解反應(yīng)重新生成ZC.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用B.①和②的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)D.1mol最多與(n+1)molNaOH反應(yīng)LiMn2OMnCO，含有少量Si、Fe、Ni、Al310.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(4LiMn2O等元素)制備的流程如下：4Fe(OH)3=2.810?Al(OH)3=Ni(OH)2=5.510KK1.310Ksp已知：，，。spsp下列說法正確的是MnO的作用是將Fe2+氧化為Fe+，使用H2OMnOA.加入少量替代效果更好222pH=4pH7，目的是除去Fe+B.反應(yīng)器流出的溶液，此時(shí)用石灰乳調(diào)節(jié)至C.加入少量BaS溶液后濾渣的成分為NiSMnSOD.為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充溶液，排出含酸電解液，電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用4室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，11212xx2?82?82?42?4在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx244下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bxC.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S+2e-S82x8D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能12.化學(xué)小組探究Fe2與SCN是否存在反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。+?下列分析不正確的是+3+=3Fe2+，導(dǎo)致平衡3++?N)逆向移動(dòng)3A.②中溶液無色是因?yàn)?FeB.③中溶液略顯黃色，可能是因?yàn)棰凇圻^程中Fe2+被空氣氧化cSCN?)C.④中溶液顏色比①淺，說明Fe2與SCN反應(yīng)導(dǎo)致+?減小D.將向①中加入的2滴水改為2滴溶液，兩次實(shí)驗(yàn)后的溶液顏色相同4W(g)13.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：v(X)=kc2(X)v(Z)=kc(Z)和，其中33kk、分別為反應(yīng)②和③的速3反應(yīng)②和③的反應(yīng)速率分別滿足222W(g)率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得的濃度隨時(shí)間的變化如下表。t/012345()(1)0.1600.0800.0560.0400.028cW/L下列說法正確的是min?1A.0~2minW的平均反應(yīng)速率為0.080molL1B.若增大容器容積，平衡時(shí)Z的產(chǎn)率增大k=k2c(X)=c(Z)，平衡時(shí)C.若3c(Z)D.若升高溫度，平衡時(shí)減?、蛩萌芤簆H在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加K1=1.3102，Ka2=6.3108。下H2SOCu2ONaOH以14.一種制備pH=5保持反應(yīng)在列說法正確的是條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)3A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)NaHSOB.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化3C.溶液YⅡ所在操作單元吸收氣體Ⅰ()nXn(CuSO4)Cu2OCuSO增大時(shí)，需補(bǔ)加的量NaOHD.若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比4增多二、本部分共5題，共58分。15.晶態(tài)SiO的晶胞如圖。2（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為___________。②晶態(tài)SiO中1個(gè)Si原子周圍有___________個(gè)緊鄰的O原子。2（2）碳與硅屬同族元素，其氧化物二氧化碳固態(tài)下又稱干冰，熔點(diǎn)為?78.5℃，遠(yuǎn)低于二氧化硅，其原因?yàn)開__________。（3）某種硅玻璃可近似看做SiO晶體。在硅玻璃中常常出現(xiàn)晶體缺陷：在應(yīng)該有O的位置上少了一些2O，旁邊的Si原子只能形成SiSi的個(gè)數(shù)比為___________。（4）無機(jī)硅膠(化學(xué)式用?鍵保持穩(wěn)定。當(dāng)硅玻璃的組成為1.9時(shí)，其中Si?Si鍵與Si?O鍵mSiOnHO表示)是一種高活性吸附材料，可由硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水22化物原硅酸()發(fā)生分子間脫水獲得。Na4SiO4)溶液可吸收空氣中的H，結(jié)合元素周期律解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因：4①原硅酸鈉(生成2___________。H②從結(jié)構(gòu)的角度分析脫水后溶解度降低的原因：___________。4H③脫水過程中能量變化很小，結(jié)合化學(xué)鍵變化分析其原因可能是___________。416.谷氨酸()是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，家用調(diào)味料味精中)，谷氨酸一鈉與食鹽共存時(shí)可增強(qiáng)食品鮮含有其一鈉鹽(味。（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，谷氨酸一鈉可溶于水，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。其中能與H+反應(yīng)的基團(tuán)是___________。（2）谷氨酸分子中，與氨基相鄰位置上的羧基酸性強(qiáng)于另一個(gè)羧基，原因是___________。（3）甲醛法可測定谷氨酸一鈉含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入過量36%甲醛溶液，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。R?NH+2HCHO→R?N(CHOH)。2已知：22①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②若不加入甲醛，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，可能的原因是___________。（4）銀量法可測定NaCl含量。K2CrOcmol/L的溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉3取m克味精溶于水，加入少量溶液做指示劑，用4淀時(shí)達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗溶液。(味精中其它成分不干擾NaCl測定)3K=21010Ag2CrOK=21012資料：，；為磚紅色固體，4。cCl?=110?()K2CrO5①滴定終點(diǎn)時(shí)，，為保證能恰好指示滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中的4(?)cCrO42=___________mol/L。②該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。(相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23Cl-35.5)PbClAgCl、CuCl等物質(zhì)，分步回收其中金屬元素的工藝如下：217.某氯化鉛渣中含和少量2已知：PbCl2PbSO4CuSAg2SO4物質(zhì)K?1.710???1.6105?1.610581.810（1）過程中，加入硫酸的目的是___________。（2Ⅱ用濃氨水分離濾渣1中成分。①用化學(xué)方程式表示氨水的作用___________。②相同時(shí)間內(nèi)，濾渣2中銀含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示，分析銀含量隨溫度升高先減小后增大的原因：___________。（3）濾渣2中的主要成分是鉛蓄電池的電極材料，充電時(shí)可轉(zhuǎn)化成Pb單質(zhì)，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為___________。NHHO（4）向?yàn)V液2中加入可實(shí)現(xiàn)Ⅲ中轉(zhuǎn)化，將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：___________。242□___________NHHON+=+HO□___________+□___________+□NH3+24222HS2可將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCuS的原因：（5）向?yàn)V液1通入過量，通過計(jì)算說明反應(yīng)能生成()=8，H2S910()=13Ka2H2S110K___________。(已知：)a118.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)有白霧產(chǎn)生。某化學(xué)小組對(duì)其成分進(jìn)行探究。查閱資料：i．白霧中可能含有SO2、CO2、、水蒸氣。ii．常溫下，可與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH)=+(NH)CO+2NH。324233iii．文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：a處注入濃硫酸后，混合物逐漸變?yōu)楹谏?，黑色物質(zhì)體積膨脹，生成白霧：c、d處顏色褪去；e處固體白色變?yōu)樗{(lán)色；f處產(chǎn)生少量白色渾濁；g處生成黑色渾濁。．小組同學(xué)對(duì)文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。（1）a處變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸___________（2）針對(duì)、d、e處現(xiàn)象，分析不正確的是___________。A．c處品紅褪色，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．d處可能是SO2使高錳酸鉀溶液褪色CuSOC．將e移至a、c之間，可證明產(chǎn)物有水4（3）f處沉淀較少，可能是因?yàn)橥ㄈ霘怏w過量導(dǎo)致。寫出SO___________。過量時(shí)，沉淀變少的化學(xué)方程式2（4）經(jīng)檢驗(yàn)，g處黑色固體是Ag，但不能確認(rèn)白霧含。從氧化還原角度說明理由___________。Ⅱ．綜合上述分析，小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。（5）證明有生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。?（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后k處溶液中含有期現(xiàn)象與結(jié)論)23。取反應(yīng)后k處溶液，___________。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)參考答案一、選擇題本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【詳解】A．墨汁中分散質(zhì)粒子直徑在1至100納米之間，屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．宣紙的主要成分是天然纖維素，不是合成高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．水晶的主要成分是二氧化硅，而硯石的成分為無機(jī)鹽，故C錯(cuò)誤；D．狼毫為動(dòng)物的毛，主要成分為蛋白質(zhì)，故D正確；綜上所述答案為D。2.【答案】B【詳解】A．二氧化碳是含有共價(jià)雙鍵的直線型非極性分子，電子式為，故A錯(cuò)誤；，故B正確；PB．的空間構(gòu)型是正四面體，并且鍵角為60o，其空間充填模型為4C．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層為8個(gè)電子，則的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．是CH3CHO的球棍模型為，空間填充模型為：故D錯(cuò)誤；故答案為。3.【答案】C【詳解】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B．蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，故B正確；C．苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，故C錯(cuò)誤；D．新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應(yīng)條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正確。綜上所述，答案為C。4.【答案】D【詳解】A．1個(gè)分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，則0.50mol分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為5N，A錯(cuò)誤；AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；pH=2的HSOC．溶液無體積，無法計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；4D．常溫常壓下，和N均為含有2個(gè)原子的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量均為28，則該混合氣體的物質(zhì)的量22N為1mol，原子數(shù)目為，D正確；A故選D。5.【答案】B【詳解】A．該化合物含有苯環(huán)，含有碳碳叁鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基和1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；KMnOC．該物質(zhì)含有碳碳叁鍵，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正確；4D．該物質(zhì)含有羧基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為B。6.【答案】B2I?+Cl2I+2Cl?=【詳解】A，故2A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：?=?3+CO+HOHClO+HCO，故B正確；22C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO?2++2NO+4HO=，故C錯(cuò)32誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2?+5SO+2HO+4HSO=?3，故D錯(cuò)誤；22答案為B。7.【答案】C【詳解】A．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．①→②過程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4電子，故B正確；H2OH2O，故CC．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為2錯(cuò)誤；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。8.【答案】C【詳解】A．常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C．銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9.【答案】C【分析】Z和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，結(jié)合Z的分子式知，Z為，根據(jù)YZ的分子式知，Y和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，則Y為X發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)生成Y。，【詳解】A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式知，水解生成，和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到Z，所以不能直接得到Z，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)生成Y，Y和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，故BC．Y生成Z消耗甲醇，Z生成生成甲醇，所以甲醇能循環(huán)利用，故C正確；D．中含有(2n-1)個(gè)肽鍵和1個(gè)酯基，1mol最多與2nmolNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】D【分析】菱錳礦主要含有MnCO，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶礦MnCO和稀硫酸反應(yīng)生33成硫酸錳，同時(shí)得到硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMnO，據(jù)此分析解題。224【詳解】A．MnO具有氧化性，加入少量MnO的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋可以催化HO分解，2222所以不宜使用HO替代MnO，A222用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵過程中Fe元素被氧化，電解硫酸錳溶液得2.8?101?103c(Fe3＋＝2.8?10-9B．pH=4c(OH?)＝1×10?10mol/L；pH=7，?)＝1.3103＋＝3=1.310-12，所以目的是為了使Fe3+和3+都沉淀完全，故B1×10?7mol/L，110)錯(cuò)誤；C．由分析可知，加入少量BaS溶液除去Ni2＋，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，此外，二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，所以濾渣”的成分至少有四種，故C錯(cuò)誤；MnSOD．為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充溶液，排出含酸電解液，電解廢液中含有硫酸，可在反4應(yīng)器中循環(huán)利用，故D正確；故答案選D?！敬鸢浮緼【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極。【詳解】A．充電時(shí)為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到NaS，電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B正確；2xxC．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na+S+2e-→NaS，C正確；82x8D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；故答案選A。12.【答案】C+3+=3Fe2+，溶液中Fe3+濃度減小，導(dǎo)致【詳解】A．②中溶液加入足量鐵粉，2FeFe3++3SCN-平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液顏色變淺甚至無色，A正確；3B．③中溶液略顯黃色，可能是因?yàn)镕e2被空氣氧化，生成Fe，B正確；+3+(SO)Fe(SCN)濃度比①3C．④中加入2滴小，C錯(cuò)誤；溶液，溶液又顯紅色，但是顏色比①淺，是因?yàn)槿芤褐?43D．①中溶液2mL，②中溶液4mL，然后分成兩等份，一份是2mL，所以①溶液體積和②溶液分成兩等份后溶液體積是相同的，所以向①中加入的2滴水改為2滴溶液，兩次實(shí)驗(yàn)后的溶液顏色4相同，D正確；故選C。13.【答案】D【詳解】A．由表知0~2min內(nèi)?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/Lv(W)<=0.040molmin，故A錯(cuò)誤；B．過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Z的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；平C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)(X)=v(Z)，即2v=v，2kkc=2k2=k，若，平衡時(shí)3逆正3232()2()，故錯(cuò)誤；2cZ=cXC4XH<0，該反應(yīng)D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)()減小，故D正確；cZ故選D。14.【答案】C【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液pH在～4之間，溶液顯酸性，根據(jù)HSO的電離平衡常數(shù)K=1.3×10-2，K=6.3×10-8，23a1可知NaHSO溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)Ⅱ所得溶液成分是NaHSO，調(diào)節(jié)溶液pH值至，使33NaHSO轉(zhuǎn)化為NaSO，低溫真空蒸發(fā)(防止NaSO被氧化)，故固液分離得到NaSO晶體和Na溶液，323232323SO+2Cu2++2HO=SO+CuO+4H+，反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使NaSO和CuSO反應(yīng)的離子方程式是2342234NaSOSO氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO+3NaSO=CuO+2SO↑+3NaSO，需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以2324232224保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答。【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成NaHSO、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na和CuSO反應(yīng)生成CuO，是氧32342化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaSO被氧化，而不是NaHSO，B233C．經(jīng)分析溶液Y的成分是NaSO溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO氣體(氣體Ⅰ)，C正確；232D．制取CuO總反應(yīng)方程式是2CuSO+3NaSO=CuO+2SO↑+3NaSO，化合物X是指NaSOCuO24232224232()nX產(chǎn)量不變，增大比，多的NaSO會(huì)消耗氫離子，用于控制值，可減少NaOH的量，D錯(cuò)23()nCuSO4誤；故答案為：C。二、本部分共5題，共58分。3s3p②.42215.1）①.（2）二氧化硅為共價(jià)晶體，二氧化碳為分子晶體①.C和Si同主族，非金屬性C>S，空氣中的H2CO溶于水形成，最高價(jià)氧化3（3）13:30（4）2HCOSiOH2CONa4SiO反應(yīng)制4H4SiO4物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故可與②.原硅酸脫水后，羥23443基相對(duì)數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時(shí)可能發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)③.成鍵(O-H)放出與斷鍵(Si-O鍵和O-H鍵)吸收的能量接近【小問1①硅的原子序數(shù)為14，基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為3s3p2；2②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶態(tài)SiO中1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)緊鄰的O原子；2【小問2晶態(tài)SiO由硅氧原子和氧原子通過共價(jià)鍵直接構(gòu)成，晶體類型為共價(jià)晶體，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)2成，晶體類型為分子晶體，所以二氧化碳的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅；【小問3118+6+4=8OSi-O根據(jù)二氧化硅晶胞的結(jié)構(gòu)：Si原子個(gè)數(shù)為個(gè)，的個(gè)數(shù)為16個(gè)，鍵的數(shù)目為3282個(gè)，Si-Si鍵的數(shù)目為12個(gè)：根據(jù)已知信息，當(dāng)硅玻璃的組成為1.9時(shí)，說明硅玻璃中Si的個(gè)數(shù)為8個(gè)，O的個(gè)數(shù)為1.9×8≈15個(gè)，說明晶胞中缺了一個(gè)O原子，則比二氧化硅晶胞少了2個(gè)Si-O鍵，即30個(gè)，多了1個(gè)Si-Si鍵，即13個(gè)，所以Si?Si鍵與Si?O鍵的個(gè)數(shù)比為13:30；【小問4Na4SiO4)溶液吸收空氣中的H4SiO，則該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)了碳酸的酸4①原硅酸鈉(會(huì)生成2性大于原硅酸，結(jié)合元素周期律解釋原因?yàn)椋篊和Si同主族，非金屬性C＞S，空氣中的溶于水形成2H2COHCOSiOH2CONa4SiOH4SiO；4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故可與反應(yīng)制3234434H4SiO②原硅酸分子內(nèi)有4個(gè)羥基，能與水形成氫鍵，導(dǎo)致原硅酸可溶于水，則從結(jié)構(gòu)的角度解釋脫水4后溶解度降低的原因是：原硅酸脫水后，羥基相對(duì)數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時(shí)可能發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；H③原硅酸分子內(nèi)有4個(gè)羥基，脫水過程中需要斷開Si-O鍵和O-H鍵，以及形成O-H鍵，該過程中4H可能成鍵放出與斷鍵吸收的能量接近，所以導(dǎo)致脫水過程中能量變化很小。416.1）-NH2或氨基（2）氨基中N原子電負(fù)性較大，導(dǎo)致與氨基相鄰位置上的羧基中的0-H鍵極性增大，更容易斷裂，酸性更強(qiáng)（3）①.+2HCHO→②.氨基顯堿性，會(huì)干擾羧基和NaOH的中和反應(yīng)（4）①.510②.%m【小問1根據(jù)谷氨酸一鈉結(jié)構(gòu)，谷氨酸一鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，其中能與酸反應(yīng)的基團(tuán)是-NH2，能與堿反應(yīng)的基團(tuán)是-COOH；【小問2谷氨酸分子中，與氨基相鄰位置上的羧基酸性強(qiáng)于另一個(gè)羧基，原因是氨基中N原子電負(fù)性較大，導(dǎo)致與氨基相鄰位置上的羧基中的O-H鍵極性增大，更容易斷裂，所以酸性更強(qiáng)；【小問3甲醛法可測定谷氨酸一鈉含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入過量36%甲醛溶液，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。R?NH+2HCHO→R?N(CHOH)。2已知：22①根據(jù)提示信息，滴定時(shí)谷氨酸一鈉與甲醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2HCHO→；②由于氨基顯堿性，所以為了防止氨基干擾羧基和NaOH的中和反應(yīng)，可用甲醛掩蔽氨基；【小問4cCl?=110?，此時(shí)溶液中的()5①滴定終點(diǎn)時(shí)，Ksp2?10()=c+=mol/L=2?10-5，c(Cl-)1?10(Ag2CrO沉淀生成，此時(shí)溶液中的4?)K2CrOcCrO42=為保證能恰好指示滴定終點(diǎn)，即有4KCrO)2?1024mol/L=5?10-3；2==c2+)(2?10)+Cl，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是+-②該反應(yīng)的原理：10-3?58.5g5.85cVm×100%=%。17.1）將PbCl2轉(zhuǎn)化為PbSO4O=)Cl+2HO（2）①.②.溫度低于50℃，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率32322加快，銀含量降低；溫度高于50℃，隨著溫度的升高，浸出液中濃氨水受熱分解，導(dǎo)致氨氣溢出，降低氨浸銀效果，導(dǎo)致銀含量升高。2PbSO+2HO=Pb+PbO+2HSO（3）42224+NH+（4）4)；4Ag↓；4；4432（5）Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H++)2KS)9?10-8?1?106.0?10K=2==1.5?10，平衡常數(shù)K比較大，故反應(yīng)能c(H2S)Ksp(CuS)生成CuS。PbClAgCl、CuCl等物質(zhì)，向廢渣中加入HSO和NaSO，得到濾渣1：2【分析】氯化鉛渣中含和少量24242AgClHS2可將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS；向?yàn)V渣1中加過量濃、PbSO4，濾液1中含有Cu2+，向?yàn)V液1通入過量)+氨水分離、PbSO4，因?yàn)锳gCl與濃氨水反應(yīng)生成，PbSO4不溶于氨水，過濾，得到濾32+NHHO液2含有)，向?yàn)V液2可實(shí)現(xiàn)Ⅲ中轉(zhuǎn)化，生成Ag,2中的主要成分24232是Pb