吉林省白山市2023-2024學年高二上學期1月期末教學質量監(jiān)測化學試卷（含答案）

吉林省白山市2023-2024學年高二上學期1月期末教學質量監(jiān)測化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題目要求）1．化學與生活、科技密切相關．下列說法正確的是（）A．鹽堿地（含較多NaCl、NaB．鍋爐中的水垢主要成分是CaSOC．醫(yī)療上常用BaCOD．鮑魚的外殼是呈棱柱狀的方解石，內層是珠光層的霰石，兩者成分相同，結構不同2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1molB．澄清透明溶液中：KC．水電離出來的c(H+D．pH=1溶液：F3．下列化學用語正確的是（）A．硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSB．硫酸鋇的溶解平衡：BaSC．NH4Cl溶于D．氫氟酸的電離方程式：HF+4．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示（電極未標出）．下列說法不正確的是（）A．通入空氣的電極為正極B．電解池中產生2molCl時，理論上燃料電池中消耗1molOC．電解池的陰極反應式為2D．a、b、c的大小關系為a>b=c5．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W與Y是相鄰周期的同主族元素，Y的單質可用于制作光感電池．基態(tài)X原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z原子的電子總數(shù)是其3d能級電子數(shù)的5倍．下列說法正確的是（）A．W元素基態(tài)原子具有5種不同能量的電子B．Y元素基態(tài)原子具有價層電子排布式為：3C．Z屬于元素周期表中ds區(qū)元素D．基態(tài)X電子的軌道表示式為6．一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)?2N①②③④C(0.400.200.200.20C(1.000.400.200.50C(N00.400.200A．平衡時NH3的體積分數(shù)：①B．③中：vC．④中反應達到平衡時，N2的轉化率為D．該溫度下，③中反應的平衡常數(shù)K=57．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象與解釋或結論相對應的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A常溫下，分別測量濃度均為0.1mol?L?1NaF溶液的PH值小于NaClO溶液酸性：HF<HClOB相同條件下，分別測量0.1mol?L前者的燈泡更亮醋酸的濃度越大，電離程度越大C向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸D向5mL0.1mol/AgNO先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成KA．A B．B C．C D．D8．下列說法中正確的個數(shù)是（）①從空間的角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s②2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多③s區(qū)全部是金屬元素④電負性的大小可以用作判斷元素非金屬性強弱的依據⑤第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據⑥共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價⑦電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大⑧第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位⑨電負性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬A．3個 B．4個 C．5個 D．6個9．下列有關裝置圖的說法正確的是（）A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a附近變紅色B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合K1>只閉合K3D．裝置③中當鐵制品上析出1.6g10．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學裝置合成．圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+A．KBr在上述電化學合成過程中只起電解質的作用B．陽極上的反應式為：HO?C．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的H+11．某實驗小組利用0.1mol?L實驗編號溫度/℃V(NV(V(出現(xiàn)渾濁時間/s①105.010.00t②105.05.0at③505.010.00t下列說法不正確的是（）A．實驗②中a=5B．tC．研究溫度的影響時，應將溶液混合后置于不同溫度的水浴中D．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響12．已知pAg+=?lgc(AA．a和c兩點的KwB．KC．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點D．AgCl(s)+Br?13．某溫度下，在1L恒溫密閉容器中投入20molX，發(fā)生反應3X(s)?Y(g)+2Z(g)，有關說法正確的是（）時間段/s產物Z的平均生成速率/1～100.40～200.30～300.2A．5s時，Y的濃度為1mol?B．10s時，加入1molZ，此時vC．25s時，X的轉化率為45%D．30s時，加入1molY和2molZ，再次平衡時體系壓強增大14．298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與A．K2(B．等物質的量NaH2PO4C．向Na2HPD．可依次選用甲基橙、酚酞作指示劑，標定反應終點15．某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol?L?1，通過調節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pHA．KB．③為pH與?lgc(HSC．KD．K二、非選擇題（共55分）16．研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據如表所示，回答下列問題：化學式CHHCNN電離平衡常數(shù)KKKKK（1）物質的量濃度均為0.1mol?L?1的下列四種溶液：①CH3COONA．①②③④． B．①④③② C．①④②③ D．④①③②（2）常溫下，0.A．c(H+)C．c(OH?)（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：．（4）標準狀況下將2.24LCO2，通入100mL2mol?L?1NaOH溶液中，所得溶液顯（5）25℃，氨水的濃度為2.0mol?L?1，溶液中的c(OH17．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素基態(tài)原子的價層電子排布為nsnnpn+1；C元素為周期表中電負性最大的非金屬元素；D元素基態(tài)原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16，其單質可以在二氧化碳中燃燒；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其合金是用量最大用途最廣的金屬材料；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，（1）①C元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．②E3+具有③F元素位于元素周期表的區(qū)．（2）G元素可能的性質是____（填標號）．A．其單質可作為半導體材料 B．其電負性大于磷C．其原子半徑大于鍺 D．其第一電離能小于硒（3）根據對角線規(guī)則，Li與D具有相似性．由此可推測Li2（4）金屬活潑性DAl，第一電離能：I1(D)（5）用E的合金制造的輪船，需要在船體安裝若干的鎂合金或鋅塊，這種屬于電化學保護法中的法．18．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一，常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等．Ⅰ．獲取安全的飲用水一直以來是人們關注的重要問題，自來水廠經常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入②將0.③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的（填標號，下同）．a．b．c．d．②若用25.00mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積a．=10.00mLb．=15.00mL（2）達到滴定終點的現(xiàn)象是．（3）實驗消耗了Na2S2O3標準溶液4（4）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能____（填是標號）．A．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣B．裝NaC．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)D．裝Na（5）Ⅱ．沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別．參考表中的數(shù)據，若用AgNO3溶液滴定難溶物AgClAgBrAgCNAAgSCN顏色白淺黃白磚紅白K15111A．Na2CrO4 B．NaBr 19．銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途．某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S金屬離子FFCM開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8常溫下，K（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有（任寫一種）．（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為，若加入A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為（3）寫出“沉鉛”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式：（4）過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是．（5）寫出Al2(SO4

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.熟石灰會與H2O反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2顯堿性，不會降低土壤的堿性，A選項是錯誤的；

B.CaSO4不溶于稀鹽酸，B選項是錯誤的；

C.BaCO3會溶于胃酸中的HCl，會因此重金屬離子中毒，因此不能用BaCO3作X射線透視腸胃的內服藥劑，C選項是錯誤的；

D.方解石和霰石的主要成分都是CaCO3，但是結構不同，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.應該選擇酸性無機肥來降低土壤的堿性；

B.應該先將CaSO4轉化為CaCO3，再加入稀鹽酸除去；

C.“鋇餐”的主要成分是BaSO4；

D.方解石和霰石的主要成分都是CaCO2．【答案】B【解析】【解答】A.NH4+與HCO3-、AlO2-會發(fā)生互促水解反應，因而不能大量共存，A選項是錯誤的；

B.幾種離子之間不會發(fā)生反應，所以可以大量共存，B選項是正確的；

C.由水電離出來的c(H+)=10?13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+不能在堿性環(huán)境下存在，S2O32-在酸性環(huán)境下不能存在，C選項是錯誤的；

3．【答案】D【解析】【解答】A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，應該完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，A選項是錯誤的；

B.應該使用可逆號，B選項是錯誤的；

C.水解產生的陽離子應該是D+，C選項是錯誤的；

D.HF酸的電離方程式：HF+H2O?H3O++F?，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.該電離方程式應該是：NaHSO4=Na++H++SO42-；

B.該離子方程式應該是：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）；

C.該離子方程式為：NH4++D2O?NH4．【答案】D【解析】【解答】A.空氣中的氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，所以通入空氣的一極為正極，A不符合題意；

B.2molCl2對應的電子數(shù)是4mole-，對應的消耗的O2的物質的量是1mol，B不符合題意；

C.電解質溶液是堿性，所以陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e?????__H5．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，W為C元素、X為O元素、Y為Si元素、Z為Mn元素；

A.由分析可知，W是C元素，原子核外電子排布式為1s22s22p2，有3種不同能量的電子，A選項是錯誤的；

B.Y是Si元素，基態(tài)原子具有價層電子排布式為3s23p2，B選項是正確的；

C.Z是Mn元素，處于周期表中第四周期第VIB族，處于d區(qū)元素，C選項是錯誤的；

D.X是O，核外有8個電子，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.電子所在的能級不同，所含有的能量就不同；

B.主族元素的價層電子指的是其最外層電子；

C.Z是Mn元素，處于周期表中第四周期第VIB族，處于d區(qū)元素；

D.X是O，核外有8個電子。6．【答案】D【解析】【解答】A.根據投料關系可知，將②“一邊倒”之后，可以得到c(N2)=0.40mol/L、c(H2)=1.00mol/L、c(NH3)=0mol/L，與①投料完全相等，所以二者屬于等效平衡，達到平衡時各組分的體積分數(shù)是相等的，A不符合題意；

B.根據平衡時各組分的濃度，可以計算出化學平衡常數(shù)：K=0.220.1×0.23=507．【答案】C【解析】【解答】A.根據“越弱越水解”可知，NaF水解的程度弱于NaClO，證明HF的酸性更強，A選項錯誤的；

B.前者燈泡亮，是因為醋酸的濃度大，其電離出的離子的濃度也大，不能說明醋酸的濃度越大，電離程度越大，B選項是錯誤的；

C.向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末，證明不符合“強酸制弱酸”的原理，因此證明碳酸的酸性強于硼酸，C選項是正確的；

D.因為Ag+是過量的，所以無法證明該過程進行了沉淀的轉化，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.根據“越弱越水解”可知，酸根陰離子結合H+的能力越弱，即水解能力越弱，那么該酸酸性就越強；

B.弱電解質的濃度越小，電離能力越強；

C.向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末，證明不符合“強酸制弱酸”的原理，因此證明碳酸的酸性強于硼酸；8．【答案】B【解析】【解答】①2s包含1s，①是正確的；

②H也屬于s區(qū)，但是屬于非金屬元素，②是錯誤的；

③2p、3p、4p能級的軌道數(shù)四相等的，都是3個軌道，③是錯誤的；

④電負性越大，非金屬性就越強，④是正確的；

⑤第一電離能的大小不可以作為判斷金屬性強弱的依據，⑤是錯誤的；

⑥第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據，⑥是正確的；

⑦電負性越大，元素的非金屬性越強，但是第一電離能不一定越大，如O的電負性比N大，但是第一電離能確實N的更大，⑦是錯誤的；

⑧第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位，即Cr，⑧是正確的；

⑨電負性大于1.8的不一定為非金屬，小于1.8的不一定為金屬，如位于金屬和非金屬分界線處的元素，⑨是錯誤的。

故正確的數(shù)目是4個，B選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】Mg的第一電離能大于Na，但是Na的金屬性更強，所以第一電離能不能判斷元素的金屬性。9．【答案】A【解析】【解答】A.裝置①中k鍵閉合時，Zn為負極，Cu為正極，則a為陰極，b為陽極，陰極上是水放電生成氫氣與堿，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色，A選項是正確的

B.裝置①中k鍵閉合時，氯離子向硫酸鋅溶液中移動，鉀離子向硫酸銅溶液中移動，B選項是錯誤的；

C.只閉合K，F(xiàn)e為陽極，被腐蝕，只閉合K2，F(xiàn)e陰極，被保護，只閉合K3，為吸氧腐蝕，都斷開為化學腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕快，電解腐蝕比原電池腐蝕的速率更快，故鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，C選項是錯誤的；

D.1.69Cu的物質的量為1.6g64g/mol==0.025mol，根據電子轉移守恒，電源負極輸出的電子數(shù)為

0.025molx2=0.05mol，電源負極輸出的電子數(shù)為0.05NA，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.原電池的負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以金屬性強的金屬作負極，金屬性弱的金屬作正極；

B.裝置①中k鍵閉合時，形成原電池，陰離子移向負極，陽離子移向正極；

C.電化學腐蝕的速率遠遠大于化學腐蝕；10．【答案】D【解析】【解答】A.由題圖可知，在鉛電極乙二酸變成乙醛酸是去氧的過程，發(fā)生還原反應，則鉛電極是電解裝置的陰極，石墨電極發(fā)生氧化反應，反應為2Br--2e-=Br2，是電解裝置的陽極。由上述分析可知，Br-起到還原劑的作用，A選項是錯誤的；

B.根據A知，陽極上發(fā)生的反應是：2Br--2e-=Br2，B選項是錯誤的；

C.制得2mol乙醛酸，實際上是左、右兩側各制得1mol乙醛酸，共轉移2mol電子，故理論上外電路中遷移的電子為2mol，C選項是錯誤的；

D.電解裝置中，陽離子移向陰極(即鉛電極)，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極與外加電源的負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，陰陽離子遵循“正負相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。11．【答案】C【解析】【解答】A.①和②實驗探究的是H2SO4的濃度對反應速率的影響，所以應該保證反應溶液總體積相等，所以a=5.0，A不符合題意；

B.③中的溫度最高，且反應物的濃度最大，因此反應速率最快，所用時間最短，②中反應物的濃度小于①，所以②的反應速率比①慢，時間比①長，因此存在：t2>t1>t3，B不符合題意；

C.研究溫度的影響時，應將溶液混合后置于不同溫度的水浴中，然后控制反應液的溫度不同，C符合題意；

D.①和②探究的是反應物濃度對反應速率的影響，①12．【答案】A【解析】【解答】A.溫度確定，Kw就是確定的，所以a點和c點的Kw值是相同的，A符合題意；

B.b點在AgBr的沉淀溶解平衡曲線上，Ksp（AgBr）=c（Ag+）×c（Br-）=10-7×10-7=10-14，B不符合題意；

C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使c（Ag+）減小，C不符合題意；

D.AgCl(s)+Br?(aq)?AgBr(s)+Cl?(aq)的平衡常數(shù)為13．【答案】C【解析】【解答】A.該表格中只有1-10s的反應速率，所以無法計算5s時刻的速率，因此無法計算5s時Y的濃度，A選項是錯誤的；

B.10s時，加入10molz反應還是正移，所以v正>v逆，B選項是錯誤的；

C.根據數(shù)值顯示，20s的時候反應已經達到平衡了，所以25s時反應產生了的n（Z）=0.3×20=6mol，則消耗的n（X）=9mol，則X的轉化率=920×100%=45%，C選項是正確的；

D.根據表格的數(shù)值可知K=3×6=18，加入1molZ和2molY時，Q=5×7=35，Q>K，所以平衡會逆移，所以達到新的平衡時，壓強會減小，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.化學反應速率指的是一段時間內的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；

B.10s時化學反應未達平衡狀態(tài)，平衡在建立的過程中；

C.根據數(shù)值顯示，20s的時候反應已經達到平衡了，所以25s時反應產生了的n（Z）=0.3×20=6mol，則消耗的n（X）=9mol，則X的轉化率=92014．【答案】B【解析】【解答】A.Ka2=c（H+）×c（HPO42-）c（H2PO4-），圖中B點處c（HPO42-）=c（H2PO4-），則此時Ka2=c（H+）≈1.0×10-7.2，數(shù)量級為10-8，A不符合題意；

B.根據圖示知：c（HPO42-）=c（H2PO4-）時，pH=7.2，則物質的量濃度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液呈弱堿性，H2PO4-的電離程度小于水解程度，導致混合溶液中，c（H2PO4-）>c（HPO42-），圖中（H2PO4-）>c（HPO42-）時pH<7.2，B符合題意；

C.Na2HPO4溶液的pH在9-10.5之間，呈弱堿性，向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，反應為：2HPO42-+3Ca2+=Ca3（PO4）2+2H+，則溶液的堿性減弱，C不符合題意；

D.第一次滴定終點出現(xiàn)時，溶液顯酸性，應該選用甲基橙，第二次滴定終點出現(xiàn)時，溶液顯堿性，應該選用酚酞作指示劑，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.根據Ka2的表達式以及c（HPO42-）=c（H2PO4-），可以計算出Ka2值；

B.根據圖示可知則物質的量濃度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液呈弱堿性，H2PO4-的電離程度小于水解程度，導致混合溶液中，c（H215．【答案】D【解析】【解答】HS-和S2-的濃度隨著c（OH-）的增大而減小，而在pH較小的時候HS-的濃度更大，所以③是S2-，④是HS-，根據Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，可知在飽和CdS和NiS溶液中，c（Ni2+）濃度更大，所以②是Ni2+，①是Cd2+。

A.Ksp(CdS)=10-13×10-13=10-26，A選項是錯誤的；

B.根據分析知：③是pH與-lgc（S2-）的關系曲線，B選項是錯誤的；

C.Ka1的表達式為：Ka1=c（H+）×c（HS-）c（H2S），?。?.6，6.5）帶入表達式，可得：10-1.6×10-6.50.1=10-7.1，C選項是錯誤的；

D.Ka2的表達式為：Ka2=c（H+）×c（S2-）c（HS-），當pH=4.9時，c（Cd2+）=c（S2-）=10-13mol/L，c（H+）=10-4.9mol/L，c（H2S）=0.1mol/L，帶入Ka1的表達式c（H+）×c（HS-）16．【答案】（1）B（2）A；C（3）C（4）堿性；CO3（5）6.0×10【解析】【解答】（1）根據“越弱越水解”的水解原理，可知：四種溶液的pH值大小順序是：①④③②；（2）對醋酸溶液加水稀釋，會使平衡體系中的各組分的濃度都減小，A.c(H+)c(CH3COOH)=Kac（CH3COO-），溫度不變，c（CH3COO-）減小，所以c(H+)c(CH3COOH)增大，A選項是正確的；

B.溫度不變，水的離子積不變，B選項是錯誤的；

C.加水稀釋CH3COOH?CH3COO-+H+，平衡會正向移動，但是各組分的濃度是減小的，又因為Kw不變，所以c（OH-）增大，C選項是正確的；

D.Ka=c(H+)?c(CH3COO?)c(CH3COOH)，溫度不變Ka值不變，D選項是錯誤的。

故答案為：AC。

（3）向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：CN?+H2O+CO2=HCO3?+HCN；

（4）NaOH是過量的，溶液顯堿性；發(fā)生的反應得到的溶質是NaHCO3，發(fā)生的離子方程式為：CO32+H2O?HCO3?+H+；根據電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；

（5）NH17．【答案】（1）；23；ds（2）A（3）難（4）>；>（5）犧牲陽極法【解析】【解答】（1）①C元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為：；

②E3+是Fe3+，有23種不同狀態(tài)的電子；

③F是Cu，在元素周期表中位于ds區(qū)；

（2）A是N，G位于第四周期，并于N處于同一主族，所以G是As，其單質可以作半導體材料，A是正確的；

As的電負性小于P，B選項是錯誤的；CAs的原子半徑小于Ge，C選項是錯誤的；As的第一電離能大于Se，D選項是錯誤的；

答案為：A

（3）D是Mg，MgCO3是難溶物，所以Li2CO3也難溶；

（4）Mg的金屬性強于Al，Mg的第一電離能大于Al的第一電離能；

（5）用Fe的合金制造的輪船，需要在船體安裝若干的鎂合金或鋅塊，這種屬于電化學保護法中的犧牲陽極法。

【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大；A元素基態(tài)原子的價層電子排布為nsnnpn+1，s能級上最多排列2個電子，則n=2，所以A為N元素；C元素為周期表中電負性最大的非金屬元素，為F元素，則B為O元素；D元素基態(tài)原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16，其單質可以在二氧化碳中燃燒，D為Mg元素；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其合金是用量最大用途最廣的金屬材料，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物是砒霜（主要成分是As2O3），有劇毒，G為As元素。18．【答案】（1）C；D（2）滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色（3）2.84（4）B；D（5）A【解析】【解答】（1）堿式滴定管在排空氣時的操作是將滴定管斜向上擠壓玻璃珠，c選項符合題意；

②若用25.00mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積>15.00mL，因為滴定管的