高二-人教版-化學(xué)-選擇性必修2-第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第二課時）》課件

高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修2—第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第二課時）——四類典型晶體學(xué)習(xí)目標1.知道分子晶體、共價晶體、金屬晶體、離子晶體的結(jié)構(gòu)特點，能借助具體晶體模型說明四類典型晶體中的粒子及粒子間的相互作用2.能結(jié)合具體實例，說出四類典型晶體的粒子間相互作用與其性質(zhì)（熔點、硬度等）的關(guān)系3.知道介于典型晶體之間的過渡晶體及混合型晶體的普遍存在一、分子晶體（一）概念：只含分子的晶體稱為分子晶體（二）構(gòu)成微粒：分子（三）微粒間作用力：分子間作用力（范德華力和氫鍵）（四）物理性質(zhì)：熔點低、硬度小（分子間作用力較弱）【思考】結(jié)合下列數(shù)據(jù)，總結(jié)分子間作用力是如何影響分子晶體的熔點的。一、分子晶體【思考】結(jié)合下列數(shù)據(jù)，總結(jié)分子間作用力是如何影響分子晶體的熔點的。對比O2和P4：只含范德華力，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高對比H2O和其他物質(zhì)：含范德華力和氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力，所以H2O的熔點較高對比O2和H2S：只含范德華力，H2S為極性分子，O2為非極性分子，相對分子質(zhì)量相當(dāng)，極性越大，熔點越高一、分子晶體（五）結(jié)構(gòu)特點：1.若分子間作用力只是范德華力，結(jié)構(gòu)為分子密堆積2.若分子間作用力主要是氫鍵，結(jié)構(gòu)由氫鍵的方向性決定干冰結(jié)構(gòu)，密堆積，每個CO2分子有12個緊鄰的CO2分子冰的結(jié)構(gòu)，每個H2O分子周圍有4個H2O分子二、共價晶體（一）概念：相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成的晶體（二）構(gòu)成微粒：原子（三）微粒間作用力：共價鍵（四）物理性質(zhì)：熔點高、硬度大（共價鍵鍵能大）【思考】結(jié)合下列數(shù)據(jù)，總結(jié)共價鍵是如何影響共價晶體的熔點和硬度的。二、共價晶體【思考】結(jié)合下列數(shù)據(jù)，總結(jié)共價鍵是如何影響共價晶體的熔點和硬度的。碳、硅、鍺為同主族元素，原子半徑依次增大，金剛石、晶體硅、晶體鍺熔點高，硬度大，但都依次降低組成共價晶體的原子的半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，硬度越大二、共價晶體【思考】碳和硅為同族元素，為什么干冰晶體的熔點很低，而SiO2的熔點

卻很高？干冰是分子晶體，分子間作用力是范德華力，作用力遠小于共價鍵，所以干冰晶體的熔點很低SiO2是共價晶體，微粒間作用力是共價鍵，共價鍵鍵能一般較大，所以SiO2的熔點遠高于CO2干冰的晶胞結(jié)構(gòu)共價晶體的三維骨架結(jié)構(gòu)三、金屬晶體（一）概念：金屬（除汞外）在常溫下都是晶體（二）構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子（三）微粒間作用力：金屬鍵（四）物理性質(zhì)：

1.熔點、硬度差別大（金屬鍵鍵能有差別）2.具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性【資料卡片】金屬鈉的熔點較低、硬度較小；鎢是熔點最高的金屬（3410℃）；鉻是硬度最大的金屬（摩氏硬度約為9）三、金屬晶體（五）電子氣理論

1.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論2.金屬原子脫落下來的價電子形成“電子氣”，被所有

原子共用，從而把所有金屬原子維系在一起3.對物理性質(zhì)的解釋：延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性四、離子晶體（一）概念：由陽離子和陰離子相互作用而形成的晶體（二）構(gòu)成微粒：陽離子和陰離子（三）微粒間作用力：離子鍵（四）物理性質(zhì)：一般硬度較大、熔點較高，但差異較大四、離子晶體【思考】結(jié)合下列數(shù)據(jù)，總結(jié)影響離子晶體熔點的因素。陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高陰、陽離子所帶電荷數(shù)不同時，電荷數(shù)越大，熔點越高【思考】“離子晶體僅由陰、陽離子組成，作用力只有離子鍵”這種說法對嗎？還存在電中性分子還存在配位鍵、共價鍵、氫鍵五、四類典型晶體的判斷【思考】Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，

自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是？TiF4是離子晶體，其他三種鹵化物是分子晶體組成離子晶體的微粒間的作用力是離子鍵，組成分子晶體的微粒間的作用力是分子間作用力，離子鍵的作用力比分子間作用力大，因此TiF4的熔點高于其他三種鹵化物TiCl4、TiBr4、TiI4的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，因此自TiCl4至TiI4熔點依次升高六、過渡晶體（一）事實：純粹的典型晶體并不多，大多是過渡晶體（二）用離子鍵的百分數(shù)來確定晶體類型氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7離子鍵的百分數(shù)/%62504133＜33粒子間主要作用力離子鍵共價鍵范德華力晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體七、混合型晶體（一）同層內(nèi)以共價鍵相連，熔點高（共價晶體的特點）（二）層間范德華力結(jié)合，易滑動，質(zhì)軟（分子晶體的特點）（三）未雜化的p軌道的電子可在平面內(nèi)運動，可導(dǎo)電（金屬晶體的特點）小結(jié)1.知道四類典型晶體的特點2.知道介于典型晶體之間的過渡晶體及混合型晶體的普

遍存在。晶體類型分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體實例構(gòu)成晶體的粒子粒子間主要作用力基本物理性質(zhì)謝謝觀看高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修2—第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第二課時）——四類典型晶體答疑1．【課后練習(xí)-課本102頁第8題】下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華D2．【課后練習(xí)-課本103頁第13題】下表列出了幾種HX晶體的熔點：在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl高，這是由于？

都是分子晶體，但HF的分子間作用力主要是氫鍵，而HCl的分子間作用力是范德華力，氫鍵一般比范德華力強，因此HF的熔點反常高，比HCl高3．參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與哪些因素有關(guān)？規(guī)律是什么？（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與哪些因素有關(guān)？規(guī)律是什么？（3）鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，原因是什么？3．參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與哪些因素有關(guān)？規(guī)律是什么？鈉的鹵化物和堿金屬的氯化物都是離子晶體鈉的鹵化物按照NaF、NaCl、NaBr、NaI的順序，陰離子半徑逐漸增大，熔點降低堿金屬的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的順序，陽離子半徑逐漸增大，熔點降低3．參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與哪些因素有關(guān)？規(guī)律是什么？硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物都是分子晶體，熔點與范德華力大小有關(guān)硅的鹵化物按照SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的順序，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力增大，熔點升高硅、鍺、錫、鉛的氯化物按照SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4的順序，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力增大，熔點升高3．參考表中物質(zhì)的熔點，回