2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展單元評(píng)估含解析新人教版必修2

PAGEPAGE9第八章單元評(píng)估題號(hào)12345678910111213141516答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．某市自2024年11月1日零時(shí)起，將汽車(chē)用油全部更換為“國(guó)V標(biāo)準(zhǔn)”車(chē)用燃料，進(jìn)而改善該市空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)中不會(huì)造成空氣污染的是(C)A．NO B．SO2C．CO2 D．粉塵解析：NO造成光化學(xué)煙霧，A錯(cuò)誤；SO2造成酸雨，B錯(cuò)誤；CO2是空氣的組成成分，不會(huì)引起污染，C正確；粉塵引起霧霾，D錯(cuò)誤。2．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要緣由與排放SO2有關(guān)的是(A)A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)解析：酸雨主要是空氣中SO2含量增大引起的；引起光化學(xué)煙霧的主要因素是空氣中NO2和碳?xì)浠衔餄舛鹊脑龃?；引起臭氧空洞的主要緣由是氟利昂分解產(chǎn)生的氯原子對(duì)臭氧層產(chǎn)生許久的破壞作用；引起溫室效應(yīng)的主要緣由是空氣中CO2濃度的增大。3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．綠色化學(xué)的核心就是在生產(chǎn)過(guò)程中削減污染B．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物(NOx)C．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣D．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水隨意排放造成的解析：A項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是從源頭上消退污染源；B項(xiàng)，SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物質(zhì)；C項(xiàng)，化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中含有CO、NOx、SO2等大氣污染物；D項(xiàng)，含氮、磷的大量污水易造成水體富養(yǎng)分化，從而產(chǎn)生水華、赤潮現(xiàn)象。4．下表中解決相對(duì)應(yīng)的環(huán)境問(wèn)題所實(shí)行的措施不科學(xué)的是(D)環(huán)境問(wèn)題措施A臭氧空洞限制氟氯烴類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨變更能源結(jié)構(gòu)，削減二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開(kāi)發(fā)可降解塑料制品D水體富養(yǎng)分化禁止運(yùn)用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：D項(xiàng)，削減運(yùn)用含磷洗衣粉和合理施用化肥。5．“綠色化學(xué)試驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(C)①試驗(yàn)室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)采納圖2所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中采納圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④解析：①采納圖1所示裝置，用滴有酚酞的水汲取逸出的氨氣防止污染環(huán)境且能防倒吸，故符合綠色化學(xué)的要求；②采納圖2所示裝置，用浸有堿液的棉球可以汲取多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學(xué)的要求；③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求；④采納圖3所示裝置，生成的氮的氧化物收集在氣球中，可移動(dòng)的銅絲可以限制反應(yīng)，可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學(xué)的要求。6．下列關(guān)于常見(jiàn)幾種物質(zhì)對(duì)人類主要“功與過(guò)”分析正確的是(B)A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放導(dǎo)致酸雨B．氟利昂→制冷劑→向空氣中大量排放導(dǎo)致臭氧層空洞C．二氧化硫→工業(yè)制硫酸→大量排放導(dǎo)致光化學(xué)煙霧D．氮的氧化物→工業(yè)制氨氣→大量排放導(dǎo)致溫室效應(yīng)解析：大量向空氣中排放二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要緣由，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟利昂曾作冰箱的制冷劑，大量排放氟利昂導(dǎo)致臭氧層破壞，B項(xiàng)正確；二氧化硫的大量排放，是酸雨產(chǎn)生的主要緣由，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的氧化物向空氣中大量排放可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨。7．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是(C)A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析：SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up12(高溫))CO2↑＋CaSiO3，A項(xiàng)正確；工業(yè)上金屬M(fèi)g、Na都是用電解熔融的氯化物制得的，C錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)化石能源加工及其產(chǎn)品的說(shuō)法不正確的是(D)A．石油的分餾是物理變更B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．煤的干餾可得到甲烷、苯和氨等物質(zhì)D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴解析：直餾汽油的主要成分是液態(tài)烷烴，裂化汽油的主要成分是液態(tài)烷烴和烯烴，裂化汽油可與溴水反應(yīng)，直餾汽油不能與之反應(yīng)，故裂化汽油不能萃取溴水中的溴。9．煤是重要的能源和化工原料，干脆燃燒既奢侈資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫總含量≥90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變更和物理變更②煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變更但沒(méi)有物理變更③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④解析：煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過(guò)程涉及化學(xué)變更和物理變更，削減了污染，提高了煤的利用率。10．“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up12(高溫))CO(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來(lái)供應(yīng)的：C＋O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))CO2，下面關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是(B)A．煤的氣化可以削減煤干脆燃燒對(duì)環(huán)境造成的粉塵污染B．第一反應(yīng)須要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來(lái)看，得不償失C．煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D．上述兩個(gè)反應(yīng)后的混合氣體中除去CO、CO2后主要就是合成氨的兩種原料氣解析：雖然在煤的氣化過(guò)程中，會(huì)有一部分煤的潛在能量受到損失，但由于加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高，且較清潔，故從總體來(lái)看煤氣化或液化后運(yùn)用是合理的，B項(xiàng)錯(cuò)誤，A、C項(xiàng)正確；因反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))CO2中的氧氣用空氣代替，故反應(yīng)后混合氣體成分為N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D項(xiàng)正確。11．下列敘述正確的是(C)①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)②正常雨水的pH約為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A．①②③④⑤ B．②③⑤C．①③⑤ D．①②④⑤解析：正常雨水的pH約為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薈O2，若溶解了SO2，會(huì)使雨水的pH小于5.6，而成為酸雨，②錯(cuò)誤；含磷合成洗滌劑不易被分解，而造成水體“養(yǎng)分”過(guò)剩，進(jìn)而形成水華或赤潮，導(dǎo)致水體污染，④錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C符合題意。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。12．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(CD)A．煤和水煤氣均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物C．①是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%解析：煤屬于一次能源，A錯(cuò)誤；煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯，是由煤的干餾得到的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，C正確；水煤氣的成分是H2和CO，甲醇CH4O可以寫(xiě)成(H2)2·CO，乙酸C2H4O2可以寫(xiě)成(H2)2·(CO)2，原子利用率均達(dá)到100%，D正確。13．欲測(cè)定煙霧中的SO2含量，可做下列試驗(yàn)：取100L該煙霧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)盛放100mL過(guò)氧化氫(H2O2)水溶液的汲取瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在汲取后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為11.65g，則該煙霧中SO2的體積分?jǐn)?shù)是(A)A．1.12% B．2.24%C．3.36% D．無(wú)法計(jì)算解析：含有SO2的煙霧通過(guò)H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，依據(jù)硫元素守恒可得關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2體積為x。SO2～H2SO4～BaSO422．4L1mol233gx11.65gx＝eq\f(11.65g×22.4L,233g)＝1.12L故SO2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1.12L,100L)×100%＝1.12%。14．下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法不正確的是(BD)A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)運(yùn)用不影響人體健康B．食品添加劑必需用自然物質(zhì)制造C．檸檬黃常用來(lái)作著色劑，改善食品色澤D．醋可用作調(diào)味品，不能用作防腐劑解析：食品添加劑可以用自然物質(zhì)制造，也可以用人工合成的物質(zhì)制造，醋可用作防腐劑。15．服用阿司匹林類藥物，可能會(huì)出現(xiàn)副作用。若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)實(shí)行的措施是(D)A．飲用大量清水B．洗胃C．削減用藥量D．停藥，靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液解析：阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸鈉，在胃內(nèi)分解成乙酰水楊酸，對(duì)胃有較強(qiáng)的刺激作用，乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)而削減對(duì)胃的刺激作用，所以選D。16．海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖表示以海水為基本原料的相關(guān)工業(yè)，其中不符合實(shí)際狀況的是(D)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題：共58分。17．(16分)海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：試回答下列問(wèn)題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，最終加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。精制后的食鹽可用于制取金屬鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑。(2)試驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種狀況下運(yùn)用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：__攪拌，加速溶解__。過(guò)濾時(shí)：__引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺__。蒸發(fā)時(shí)：__攪拌，防止因局部過(guò)熱造成液滴或晶體飛濺__。(3)海水提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳所起的作用為將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀析出。(4)電解無(wú)水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))Mg＋Cl2↑。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？A(填序號(hào))。A．Ar B．Cl2C．O2 D．空氣解析：(1)加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；制取金屬鈉應(yīng)電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑。(3)加入石灰乳的作用是將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2析出。(4)電解熔融的MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))Mg＋Cl2↑，Mg為活潑金屬，應(yīng)在Ar氣氛中冷卻。18．(10分)(1)寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)方程式。①濕法煉銅：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；②電解法冶煉鋁：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解),\s\do12(冰晶石))4Al＋3O2↑；③生產(chǎn)聚乙烯塑料：nCH2=CH2eq\o(→,\s\up12(催化劑))CH2—CH2。(2)海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②干脆往海水中加石灰乳，過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說(shuō)法不正確的是d。a．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂c．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬d．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟②不夠合理，理由是海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。解析：(2)海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽(yáng)能蒸發(fā)濃縮后，再加入石灰乳。19．(10分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵儲(chǔ)量居世界首位。含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：(1)步驟①加Fe的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋；步驟②冷卻的目的是析出綠礬(FeSO4·7H2O)。(2)上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是綠礬(FeSO4·7H2O)；考慮成本和廢物綜合利用因素，水浸后廢液中應(yīng)加入生石灰(或碳酸鈣、廢堿)處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及的步驟為eq\x(TiO2)→TiCl4eq\o(→,\s\up12(Mg),\s\do12(800℃，Ar))eq\x(Ti)反應(yīng)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up12(800℃))2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應(yīng)。解析：(1)分析框圖知，鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將＋3價(jià)Fe轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)Fe，降溫減小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于綠礬結(jié)晶。(2)水浸后發(fā)生的離子反應(yīng)為T(mén)iO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，廢液主要呈酸性，所以應(yīng)加入CaO、CaCO3或堿。(3)Ti和Mg易與空氣中O2、N2等反應(yīng)，故應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行。20．(10分)工業(yè)測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI。(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2、O2的體積(填氣體分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消逝后，沒(méi)有剛好停止通氣，則測(cè)得的SO2含量偏低(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)代替(填寫(xiě)物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol/L。N2與O2的體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為eq\f(22.4cVa,22.4cVa＋Vb)×100%。(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易試驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為bceg(或beg或ceg)(填下列儀器的編號(hào))。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞解析：(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，混合氣體中的SO2被I2汲取，剩余的氣體為N2和O2。量氣管內(nèi)增加的水的體積即為N2和O2的總體積。(2)當(dāng)反應(yīng)管內(nèi)藍(lán)色消逝，說(shuō)明I2與SO2恰好反應(yīng)，若接著通入氣體，則未反應(yīng)的SO2也會(huì)排入后續(xù)裝置中，使N2、O2的體積增大，測(cè)得SO2的含量偏低。(3)反應(yīng)管中I2的淀粉溶液作用是汲取SO2，且恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液由藍(lán)色變無(wú)色來(lái)指示反應(yīng)的終點(diǎn)。其他一些能氧化SO2且溶液有顏色變更的物質(zhì)可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。(4)因SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，n(SO2)＝n(I2)＝Va×10－3L×cmol·L－1＝Vac×10－3mol，V(SO2)＝Vac×10－3mol×22400mL·mol－1＝22.4cVamL，即SO2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(22.4cVa,22.4cVa＋Vb)×100%。(5)由所給裝置可知，反應(yīng)管起密封容器的作用，因此，可用試管或廣口瓶代替，而量取氣體還可用測(cè)量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替量氣管。其裝置可以為bceg或beg或ceg。21．(12分)二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，又是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬瑥目隙ǔ潭壬现v，可以說(shuō)與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系。(1)目前，食品德業(yè)存在采納二氧化硫漂白食品。為測(cè)定食品中殘留二氧化硫的含量，通常采納的試驗(yàn)方法主要是樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，再加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)掉二氧化硫。①寫(xiě)出SO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。②碘與SO2反應(yīng)時(shí)，為使現(xiàn)象明顯，通常在碘水中加入淀粉作指示劑。(2)火力發(fā)電是重要的電力來(lái)源，但是煤燃燒排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境問(wèn)題。有關(guān)資料顯示利用海水除硫是一種有效的方法。其工藝流程如圖所示：已知海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、C