2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版）練案20化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

練案[20]第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第20講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素A組基礎(chǔ)必做題1．(2018·湖北武漢模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813601)(D)A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成H2的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．對于反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢[解析]A項，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對鹽酸稀釋，反應(yīng)速率減慢；B項，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)，常溫時發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；C項，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項，對于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。2．(2017·貴州貴陽檢測)將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋4B(g)=2C(g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則用反應(yīng)物B濃度的減少表示該反應(yīng)的速率為eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813177)(C)A．0.025mol·L－1·s－1 B．0.0125mol·L－1·s－1C．0.05mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1[解析]4s末C為0.2mol，則v(C)＝eq\f(0.2mol,2L×4s)＝0.025mol·L－1·s－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，有v(B)＝2v(C)＝0.025mol·L－1·s－1×2＝0.05mol·L－1·s－1，本題選C。3．(2017·河北滄州一中月考)對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL，四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813178)(A)A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④[解析]對于溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物A、B的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1，溶液②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1.0mol·L－1，溶液③中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，溶液④中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.5mol·L－1＝0.25mol·L－1，據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②>①>④>③。4．(2017·湖南醴陵二中月考)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813179)(B)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大[解析]反應(yīng)物A為固體，不能用其濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤。2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1，則有v(B)＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，B正確。由B項分析可知，2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1，而不是2min末的瞬時速率，C錯誤。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物的濃度變化逐漸減小，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率均逐漸減小，D錯誤。5．(2017·河北八所重點中學(xué)聯(lián)考)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813180)(C)A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－1[解析]由圖可知，該反應(yīng)在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對應(yīng)的c、d點都是2mol，因此v(H2)＝eq\f(2mol－2mol,2L×2min)＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，v(CO2)＝eq\f(1,3)×v(H2)＝0mol·L－1·min－1，C項正確。6．(2017·浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813181)(C)A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y＋ZB．tmin時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡C．若t＝4，則0～4min的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大[解析]由圖可知，達到平衡時，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比為0.8mol1.2mol0.4mol＝231，由于tmin后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)沒有進行到底，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，A錯誤；tmin時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，但二者的速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義可得：v(X)＝eq\f(2.4mol－1.6mol,2L×4min)＝0.1mol·L－1·min－1，C正確；溫度、體積不變，t時刻充入1molHe，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤。7．在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813182)(C)A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度 D．增大容器的體積[解析]由圖像知，t1時刻，v正、v逆瞬間降低，平衡右移，則可推斷t1時刻突然變化的條件可能是降低體系溫度；若催化劑失效，平衡不移動；若減小生成物濃度，則速率不會突然變化；若增大容器體積，由反應(yīng)的特點知，反應(yīng)應(yīng)向左移動，故只有C符合題意。8．(2018·試題調(diào)研)Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813183)2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2(水溶液)(1)在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1，則用Fe3＋表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為__0.02_mol·L－1·min－1__。(2)假設(shè)c(I－)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需15s，那么c(I－)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所需反應(yīng)的時間__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)10s。(3)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為v＝k·cm(I－)·cn(Fe3＋)(k為常數(shù))c(I－)/(mol·L－1)c(Fe3＋)/(mol·L－1)v/[mol·(L·s)－1]①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知：v＝k·cm(I－)·cn(Fe3＋)中，m、n的值分別為__C__(填字母)。A．m＝1，n＝1 B．m＝1，n＝2C．m＝2，n＝1 D．m＝2，n＝2(4)I－的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響__大于__(填“大小”“小于”或“等于”)Fe3＋的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響。B組能力提升題9．(2017·河南鄭州一模)一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813184)(C)A．若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)＝0．004mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)C．t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D．B的起始物質(zhì)的量為0.04mol[解析]由題圖1知，前15s內(nèi)Δc(C)＝0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，則v(C)＝eq\f(0.06mol·L－1,15s)＝0.004mol·L－1·s－1，A項正確；由題圖1知，A為反應(yīng)物，C為生成物，根據(jù)各物質(zhì)變化量之比等于系數(shù)之比，知A與C的系數(shù)之比為(0.15－0.06)(0.11－0.05)＝32，由題圖2知，t4時刻改變壓強，平衡不移動，故該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，從而推出B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)，B項正確；由題圖2知，t2時刻，一個速率瞬時不變，另一個速率瞬時增大，則改變的條件應(yīng)為增大反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，t5時刻，正、逆反應(yīng)速率同時但不同倍數(shù)增大，則改變的條件應(yīng)為升高溫度，C項錯誤；由題圖1知，平衡時c(B)＝0.05mol·L－1，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式知，前15s內(nèi)，Δc(B)＝0.03mol·L－1，故B的起始濃度為0.05mol·L－1－0.03mol·L－1＝0.02mol·L－1，結(jié)合題圖1知，容器的體積為2L，故B的起始物質(zhì)的量為0.02mol·L－1×2L＝0.04mol，D項正確。10．(2017·湖南長沙聯(lián)考，13)一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH>0，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813185)(C)A．60s內(nèi)反應(yīng)速率v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隱解析]60s內(nèi)在2L的容器中消耗0.6molX，故v(X)＝0.005mol/(L·s)，A錯誤；升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯誤；其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，相當(dāng)于對原容器減壓，平衡逆向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；其他條件不變，將容器體積變?yōu)?1．(2017·山東德州重點中學(xué)第二次聯(lián)考)一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813186)(C)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%[解析]H2O2溶液發(fā)生催化分解反應(yīng)的原理為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑，由表中數(shù)據(jù)可知，0～6min時間內(nèi)生成O2的體積為22.4mL(即1×10－3mol)，則有v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正確。6～10min內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量為eq\f(29.9－22.4×10－3L,22.4L·mol－1)≈3.35×10－4mol，則有v(H2O2)＝eq\f(3.35×10－4mol×2,0.01L×4min)≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B正確。反應(yīng)至6min時，消耗2×10－3molH2O2，則剩余H2O2的物質(zhì)的量為2×10－3mol，溶液中c(H2O2)＝0.20mol·L－1，C錯誤。反應(yīng)至6min時，H2O2由4×10－3mol變?yōu)?×10－3mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確。12．(2016·北京理綜，6分)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813187)(A)A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑[解析]相對于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。13．(2017·江蘇，2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813188)(D)A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大[解析]由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項錯誤；OH－的濃度越大，pH越大，即0.1mol·L－1NaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，0.1mol·L－1NaOH條件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2＋對H2O2分解速率影響較大，D項正確。14．(2018·試題調(diào)研)一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)ΔH>0，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813189)反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375(1)0～3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝__0.26_mol·L－1·min－1__。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是__每間隔2_min，X的濃度減少為原來的一半__。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為__0.075__mol·L－1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t2時改變的條件可能是__加入Z__、__增大體系的壓強__。[解析](1)3min時Δc(X)＝0.39mol·L－1，v(X)＝eq\f(0.39mol·L－1,3min)＝0.13mol·L－1，而v(Z)＝2v(X)＝0.26mol·L－1·min－1。(2)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，可知每間隔2min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為0.075mol·L－1。(3)t2時刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強。15．(2017·山東臨沂期中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813190)實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是__濃度__因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__②__>__①__(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnOeq\o\al(－,4))＝__0.005_2_