【MOOC】無機與分析化學(xué)（II）-北京交通大學(xué) 中國大學(xué)慕課MOOC答案

【MOOC】無機與分析化學(xué)（II）-北京交通大學(xué)中國大學(xué)慕課MOOC答案量子數(shù)隨堂測1、【單選題】對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是：本題答案：【自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān)?！?、【單選題】多電子原子的能量決定于量子數(shù)：本題答案：【n和l；】3、【單選題】原子的核外M層可容納的最多電子數(shù)是：本題答案：【18個；】4、【單選題】下列符號表示的原子能級，不可能存在的是：本題答案：【2d；】5、【判斷題】對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。本題答案：【錯誤】核外電子的排布隨堂測1、【單選題】下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是：本題答案：【1s22s22p63s23p64s1】2、【單選題】下列敘述中正確的是：本題答案：【在一個多電子原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高；】3、【判斷題】對多電子原子來說，其原子能級順序為E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。本題答案：【正確】4、【判斷題】電子在原子核外運動的能級越高，它與原子核的距離就越遠(yuǎn)。因為E(1s)E(2s)，所以任何時候1s電子比2s電子靠近原子核。本題答案：【錯誤】5、【判斷題】對氫原子來說，其原子能級順序為1s2s2p3s3p4s3d。本題答案：【錯誤】元素周期表隨堂測1、【單選題】某元素的原子序數(shù)是48，它在周期表中屬于：本題答案：【ds區(qū)】2、【單選題】某一族元素都是金屬，其原子最外層只有一個l=0的電子，且可呈現(xiàn)+1以外的氧化值。根據(jù)以上情況，該族元素屬于：本題答案：【ⅠB；】3、【判斷題】p區(qū)元素的原子最后填充的是np電子，因ns軌道都已充滿，故都是非金屬元素。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】d區(qū)元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亞層中電子數(shù)不同，而最外層多數(shù)具有ns2的構(gòu)型，所以都是金屬元素。本題答案：【正確】5、【判斷題】.f區(qū)元素原子主要在(n-2)f亞層中電子數(shù)目不同，外層及次外層則相差不多，所以同一周期的f區(qū)元素之間表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。本題答案：【正確】元素周期律隨堂測1、【單選題】元素的原子最外層只有1個l=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于：本題答案：【p區(qū)元素。】2、【單選題】原子的價電子構(gòu)型中3d亞層全滿，4s亞層只有一個電子的元素是：本題答案：【銅；】3、【單選題】某一族元素都是金屬，其原子最外層只有一個l=0的電子，且可呈現(xiàn)+1以外的氧化值。根據(jù)以上情況，該族元素屬于：本題答案：【ⅠB；】4、【單選題】價電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中屬于：本題答案：【鑭系元素?！?、【判斷題】通常元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強，金屬性越弱。本題答案：【正確】第1章單元測1、【單選題】核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有：本題答案：【4個;】2、【單選題】下列元素原子半徑的排列順序正確的是：本題答案：【ArMgSiB】3、【單選題】關(guān)于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是：本題答案：【NO】4、【單選題】下列元素中第一電離能最大的是:本題答案：【P；】5、【單選題】下列原子中第一電離能最大的是:本題答案：【C元素；】6、【單選題】能較好地定量描述氣態(tài)原子中失電子過程難易的是：本題答案：【電離能?！?、【單選題】角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m的取值：本題答案：【可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數(shù)值；】8、【單選題】對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是：本題答案：【自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān)?！?、【單選題】n=3、l=2時，m可取的數(shù)值有：本題答案：【5個；】10、【單選題】所謂某原子軌道是指：本題答案：【一定的波函數(shù)；】11、【單選題】與波函數(shù)視為同義語的是：本題答案：【原子軌道；】12、【單選題】為估計原子核外某一電子受到的屏蔽效應(yīng)，需考慮對該電子排斥作用的是：本題答案：【位于該電子的內(nèi)層和同層的電子?！?3、【單選題】一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為：本題答案：【8~18；】14、【單選題】原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的軌道中電子數(shù)為：本題答案：【1；】15、【單選題】某原子軌道用波函數(shù)表示時，下列表示中正確的是:本題答案：【yn,l,m；】16、【單選題】對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是:本題答案：【自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān)。】17、【判斷題】元素的電負(fù)性是指原子在分子中吸引電子的能力。某元素的電負(fù)性越大，表明其原子在分子中吸引電子的能力越強。本題答案：【正確】18、【判斷題】氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。本題答案：【錯誤】19、【判斷題】在多電子原子中，原子核對核外某一電子的吸引力由于其余電子對該電子的排斥作用而被減弱，猶如減少了核電荷數(shù)，減少后的核電荷數(shù)稱為有效核電荷數(shù)。本題答案：【正確】20、【判斷題】對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。本題答案：【錯誤】21、【判斷題】3d能級對應(yīng)的量子數(shù)為n=3，l=3。本題答案：【錯誤】22、【判斷題】電子云是核外電子分布概率(幾率)密度的空間圖象。本題答案：【正確】23、【判斷題】原子的s軌道角度分布圖是球形對稱的。本題答案：【正確】24、【判斷題】鮑林(Pauling)能級圖表明了原子能級隨原子序數(shù)而發(fā)生的變化。本題答案：【錯誤】25、【判斷題】對多電子原子來說，其原子能級順序為E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。本題答案：【正確】26、【判斷題】若將6C原子的電子排布寫成1s22s22px2，它違背了泡利不相容原理.本題答案：【錯誤】27、【判斷題】證明電子運動具有波動性的著名實驗是光電效應(yīng)實驗.本題答案：【錯誤】28、【判斷題】以電子概率(幾率)密度表示的空間圖象即為原子軌道，波函數(shù)的空間圖象即為電子云。本題答案：【錯誤】29、【判斷題】1869年門捷列夫提出元素周期律，并預(yù)言了鈧、鎵、鍺的存在。本題答案：【正確】30、【判斷題】元素的電離勢和電子親合勢都是只從一個方面反映了某原子得失電子的能力，只從電離勢或電子親合勢的大小來衡量金屬、非金屬的活潑性是有一定局限性的。本題答案：【正確】價鍵理論隨堂測1、【單選題】下列化合物中僅有共價鍵的是：本題答案：【PCl3；】2、【單選題】共價鍵最可能存在于：本題答案：【非金屬原子之間；】3、【單選題】下列關(guān)于氫分子形成的敘述中，正確的是：本題答案：【兩個具有電子自旋方式相反的氫原子互相接近時，原子軌道重疊，核間電子云密度增大而形成氫分子；】4、【單選題】按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在s和p鍵，是因為:本題答案：【自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果；】5、【單選題】按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由:本題答案：【H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成；】雜化軌道理論隨堂測1、【單選題】下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是：本題答案：【分子的空間幾何構(gòu)型；】2、【單選題】下列敘述中錯誤的是：本題答案：【P4分子是由sp3雜化軌道成鍵而形成的。】3、【判斷題】中心原子所形成的雜化軌道數(shù)等于參加雜化的原子軌道數(shù)。本題答案：【正確】4、【判斷題】原子軌道發(fā)生雜化后可以增強成鍵能力。本題答案：【正確】5、【判斷題】能形成共價分子的主族元素，其原子的內(nèi)層d軌道均被電子占滿，所以不可能用內(nèi)層d軌道參與形成雜化軌道。本題答案：【正確】價層電子對互斥理論隨堂測1、【單選題】價層電子對互斥(VSEPR)理論推測分子或離子的空間構(gòu)型，主要依據(jù)是.本題答案：【中心原子的價層電子對相互間存在靜電斥力；】2、【單選題】下列AB2型分子中，具有直線形構(gòu)型的是.本題答案：【CS2；】3、【單選題】用價層電子對互斥理論推測PCl5(g)的幾何形狀為.本題答案：【三角雙錐；】4、【單選題】下列各組分子或離子中，中心原子的價層電子對中孤對電子數(shù)大小關(guān)系正確的是.本題答案：【I3-H2OSnCl2CO2；】5、【單選題】按照價層電子對互斥理論，不同類型價層電子對之間斥力大小的關(guān)系為.本題答案：【孤對電子與孤對電子孤對電子與成鍵電子對成鍵電子對與對成鍵電子對；】分子軌道理論隨堂測1、【判斷題】含有奇數(shù)電子的分子是順磁性分子。本題答案：【正確】2、【判斷題】由分子軌道理論可推知O2-、O22-都比O2穩(wěn)定。本題答案：【錯誤】3、【判斷題】由分子軌道理論可推知O2、O2-、O22-鍵能的大小順序為O2O2-O22-。本題答案：【正確】4、【判斷題】按照分子軌道理論，N2+和N2-的鍵級相等。本題答案：【正確】5、【判斷題】NO+與N2的電子數(shù)相等，二者為等電子體，其鍵級相等。本題答案：【正確】6、【判斷題】由分子軌道理論可知，H2+的鍵級為0.5，并具有順磁性。本題答案：【正確】鍵參數(shù)隨堂測1、【單選題】下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是：本題答案：【鍵矩?！?、【單選題】下列鍵參數(shù)能用來說明分子幾何形狀的是：本題答案：【鍵長和鍵角；】3、【判斷題】相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍，叁鍵鍵能等于單鍵鍵能的三倍。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】乙烯加氫生成乙烷，丙烯加氫生成丙烷。這兩個反應(yīng)的摩爾焓變幾乎相等。本題答案：【正確】5、【判斷題】對于氣相反應(yīng)來說，如果反應(yīng)物的摩爾鍵焓總和小于生成物的摩爾鍵焓總和，則反應(yīng)的摩爾焓變?yōu)樨?fù)值。本題答案：【正確】第2章單元測1、【單選題】下列化合物中，既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的是：本題答案：【NH4F；】2、【單選題】用價層電子對互斥理論推測SF6的幾何形狀為：本題答案：【八面體?！?、【單選題】用價層電子對互斥理論推測SnCl2的幾何形狀為：本題答案：【“V”字形；】4、【單選題】用價層電子對互斥理論推測SO2的幾何形狀為：本題答案：【“V”字形；】5、【單選題】用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為：本題答案：【三角錐；】6、【單選題】對于一個成鍵分子軌道，下列敘述中正確的是：本題答案：【它的能量低于相應(yīng)的原子軌道；】7、【單選題】對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是：本題答案：【它的能級比相應(yīng)的原子軌道能級高；】8、【單選題】下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構(gòu)型不同的是：本題答案：【H2O、NH3?！?、【單選題】在PH3分子中含有：本題答案：【三個sp3-ss鍵；】10、【單選題】HgCl2是直線形分子，Hg原子的成鍵雜化軌道是：本題答案：【sp；】11、【單選題】在下列分子中，其中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是：本題答案：【C2H4，分子中各原子均在同一平面；】12、【單選題】下列各組原子軌道的組合中，按給定方向能有效地組成s鍵的是.（）。本題答案：【s-py沿y軸方向；】13、【單選題】下列分子中，碳氧鍵長最短的是.（）本題答案：【CO；】14、【單選題】下列關(guān)于氫分子形成的敘述中，正確的是：本題答案：【兩個具有電子自旋方式相反的氫原子互相接近時，原子軌道重疊，核間電子云密度增大而形成氫分子；】15、【單選題】按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在s和p鍵，是因為：本題答案：【自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果；】16、【單選題】下列化學(xué)鍵中鍵能最大者是：本題答案：【F-H；】17、【單選題】下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是：本題答案：【鍵矩?！?8、【判斷題】PCl5(g)的空間構(gòu)型為三角雙錐，P原子以sp3d雜化軌道與Cl成鍵。本題答案：【正確】19、【判斷題】BeCl2分子與XeF2分子的空間構(gòu)型均為直線形，表明Be原子和Xe原子均采用sp雜化軌道成鍵。本題答案：【錯誤】20、【判斷題】凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。本題答案：【錯誤】21、【判斷題】氟的電負(fù)性大，原子半徑小，所以F2分子的鍵能比Cl2、Br2、I2分子的鍵能大。本題答案：【錯誤】22、【判斷題】共價鍵的鍵長等于成鍵原子共價半徑之和。本題答案：【錯誤】23、【判斷題】烷烴分子中C-C鍵的鍵能大于炔烴分子中碳碳三鍵鍵能的三分之一。本題答案：【正確】24、【判斷題】CO分子含有配位鍵。本題答案：【正確】25、【判斷題】AB2型分子為V形時，A原子必定是sp3雜化。本題答案：【錯誤】26、【判斷題】OF2是直線形分子。本題答案：【錯誤】27、【判斷題】σ鍵比π鍵的鍵能大。本題答案：【錯誤】28、【判斷題】共價型分子的鍵能等于其鍵離解能。（）本題答案：【錯誤】29、【判斷題】相同原子間的叁鍵中必有一個s鍵，兩個p鍵，p鍵不如s鍵穩(wěn)定。所以叁鍵鍵能一定小于三倍的單鍵鍵能。本題答案：【錯誤】30、【判斷題】非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。本題答案：【錯誤】配合物的組成及命名隨堂測1、【單選題】Al3+可與edta(EDTA)形成()。本題答案：【螯合物；】2、【單選題】(NH4)3[SbCl6]的中心離子氧化值和配離子電荷分別是（）。本題答案：【+3和-3；】3、【單選題】化合物[Co(en)3]Cl3的正確命名是（）。本題答案：【三氯化三(乙二胺)合鈷(Ⅲ)；】4、【判斷題】配合物H2[PtCl6]應(yīng)命名為六氯合鉑(Ⅳ)酸。本題答案：【正確】5、【判斷題】配合物[Fe(CO)5]應(yīng)命名為五(一氧化碳)合鐵。本題答案：【錯誤】配合物的價鍵理論隨堂測1、【判斷題】所有八面體構(gòu)型的配合物比平面四方形的穩(wěn)定性強。本題答案：【錯誤】2、【判斷題】價鍵理論認(rèn)為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物，又能形成外軌型配合物。本題答案：【錯誤】3、【判斷題】所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。.本題答案：【錯誤】4、【判斷題】內(nèi)軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內(nèi)軌型配合物。本題答案：【錯誤】5、【判斷題】不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體形。本題答案：【正確】配合物的晶體場理論隨堂測1、【判斷題】晶體場理論認(rèn)為配合物的中心離子與配體之間的作用力是靜電引力。本題答案：【正確】2、【判斷題】按照晶體場理論，中心離子的電荷數(shù)越高，半徑越大，分裂能就越小。本題答案：【錯誤】3、【判斷題】高自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定小于低自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】晶體場理論認(rèn)為，在八面體配合物中，中心離子五重簡并的d軌道受配體的排斥作用，將分裂成能量不同的兩組，一組為能量較高的eg軌道，一組為能量較低的t2g軌道。本題答案：【正確】5、【判斷題】照晶體場理論，在不同空間構(gòu)型的配合物中，分裂能△值不同。本題答案：【正確】第3章單元測1、【單選題】具有d5電子構(gòu)型的過渡金屬離子形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應(yīng)：本題答案：【分別為0Dq和-20Dq+2P；】2、【單選題】已知在配離子[Cr(H2O)6]2+中，中心離子d軌道上有4個成單電子，則下列敘述中正確的是：本題答案：【[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；】3、【單選題】根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是：本題答案：【強場配體造成的分裂能較?。弧?、【單選題】下列配體與相同中心離子形成八面體配合物，其中造成分裂能最小的是：本題答案：【I-；】5、【單選題】具有d7電子構(gòu)型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應(yīng)：本題答案：【分別為-8Dq和-18Dq+P；】6、【單選題】配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相對大小應(yīng)是：本題答案：【[Fe(H2O)6]3+的較大；】7、【單選題】配合物的磁矩主要取決于形成體的：本題答案：【成單電子數(shù)；】8、【單選題】價鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是：本題答案：【中心離子（或原子）的原子軌道雜化；】9、【單選題】配位化合物形成時中心離子（或原子）軌道雜化成鍵，與簡單二元化合物形成時中心原子軌道雜化成鍵的主要不同之處是：配位化合物形成時中心原子的軌道雜化本題答案：【一定要有空軌道參與雜化；】10、【單選題】下列各種離子中，在通常情況下形成配離子時不采用sp雜化軌道成鍵的是.本題答案：【Cu2+；】11、【單選題】在[Al(OH)4]-中Al3+的雜化軌道類型是本題答案：【sp3；】12、【單選題】下列配合物中，屬于內(nèi)軌形型的有：本題答案：【[Ni(CN)4]2-】13、【判斷題】Ni2+的平面四方形構(gòu)型的配合物，必定是反磁性的。本題答案：【正確】14、【判斷題】磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。本題答案：【錯誤】15、【判斷題】所有Fe3+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。本題答案：【錯誤】16、【判斷題】所有Ni2+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。本題答案：【正確】17、【判斷題】與價鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。本題答案：【正確】18、【判斷題】晶體場理論在說明配合物結(jié)構(gòu)時，考慮中心離子與配體之間的靜電作用的同時，還考慮了中心離子與配體之間的共價鍵成分。本題答案：【錯誤】19、【判斷題】具有d5電子構(gòu)型的中心離子，在形成八面體配合物時，其晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)必定為零。本題答案：【錯誤】20、【判斷題】由于F-離子的半徑小，電場強，所以由F-作配體形成的過渡金屬離子八面體配合物都是低自旋配合物。本題答案：【錯誤】21、【判斷題】在強場配體形成的配合物中，分裂能大于電子成對能，形成低自旋配合物。本題答案：【正確】22、【判斷題】配合物Na3[Ag(S2O3)2]應(yīng)命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。本題答案：【正確】23、【判斷題】對于電對Cu2+/Cu來說，當(dāng)Cu(Ⅱ)生成配離子時，Cu(Ⅱ)的氧化性將增強。本題答案：【錯誤】24、【判斷題】許多配位體是弱酸根離子，相關(guān)配合物在溶液中的穩(wěn)定性與溶液pH值有關(guān)。一般pH值越小，配合物越不易解離。本題答案：【錯誤】25、【判斷題】[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空間構(gòu)型都為八面體形，但中心離子的軌道雜化方式不同。本題答案：【正確】s區(qū)元素的通性隨堂測1、【判斷題】通常，s區(qū)元素只有一種穩(wěn)定的氧化態(tài)。（）本題答案：【正確】2、【判斷題】金屬鈣保存在煤油中。（）本題答案：【正確】3、【判斷題】所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。（）本題答案：【錯誤】4、【判斷題】堿金屬熔點的高低次序為LiNaKRbCs。（）本題答案：【正確】5、【判斷題】由于(Li+/Li)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最小，所以鋰是金屬性最強的元素。（）本題答案：【錯誤】單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)隨堂測1、【判斷題】s區(qū)元素在自然界不以單質(zhì)形式存在。本題答案：【正確】2、【判斷題】金屬鈣可以保存在煤油中。.本題答案：【正確】3、【判斷題】由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】堿金屬熔點的高低次序為LiNaKRbCs。本題答案：【正確】5、【判斷題】銫的熔點比人體溫度還低。本題答案：【正確】s區(qū)元素的化合物（1）隨堂測1、【單選題】自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是：本題答案：【鹽；】2、【單選題】下列物質(zhì)中，不屬于過氧化物的是：本題答案：【KO2；】3、【單選題】下列物質(zhì)不是離子型化合物的是：本題答案：【BeCl2；】4、【單選題】鉀、銣、銫在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是：本題答案：【超氧化物；】5、【判斷題】所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。本題答案：【錯誤】s區(qū)元素的化合物（2）隨堂測1、【單選題】有關(guān)堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化，下列敘述中正確的是：本題答案：【隨著堿土金屬的原子序數(shù)的增加，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性增加；】2、【單選題】下列難溶鋇鹽中不溶于鹽酸的是：本題答案：【BaSO4；】3、【判斷題】堿金屬的鹽類都是可溶性的。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。本題答案：【錯誤】5、【判斷題】堿金屬的所有鹽類都是無色的。本題答案：【錯誤】第4章單元測1、【單選題】Li和Mg及其它們的化合物彼此間性質(zhì)相似，可以用來解釋此現(xiàn)象的是：本題答案：【對角線規(guī)則；】2、【單選題】堿金屬與堿土金屬元素中性質(zhì)相似的是：本題答案：【Li和Mg；】3、【單選題】堿金屬氫化物可作為：本題答案：【還原劑；】4、【單選題】鈉在干燥空氣中燃燒時，主要產(chǎn)物是：本題答案：【Na2O2；】5、【單選題】下列金屬在空氣中燃燒時，主要生成正常氧化物的是：本題答案：【鋰；】6、【單選題】灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰為無色的是：本題答案：【Mg；】7、【單選題】灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰呈黃色的是：本題答案：【Na；】8、【單選題】下列各單質(zhì)中密度最小的是：本題答案：【Li；】9、【單選題】在水中，Li的還原性比Na強，是因為：本題答案：【Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大?！?0、【單選題】下列鋰和鎂的鹽類中，易溶于水的是：本題答案：【氯化物；】11、【單選題】下列氫氧化物中，具有兩性的是：本題答案：【Be(OH)2；】12、【單選題】下列氧化物中，為耐火材料主要成分的是：本題答案：【MgO；】13、【單選題】下列物質(zhì)無毒的是：本題答案：【CaCl2；】14、【單選題】下列物質(zhì)中堿性最強的是：本題答案：【Ba(OH)2；】15、【單選題】下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H2O2的是：本題答案：【Li2O；】16、【單選題】下列物質(zhì)不是離子型化合物的是:本題答案：【BeCl2；】17、【單選題】在下列各對元素中，最難分離的是:本題答案：【Zr，Hf；】18、【單選題】銣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是:本題答案：【RbOH和H2?！?9、【判斷題】由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。本題答案：【錯誤】20、【判斷題】在周期表中，處于對角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。.本題答案：【錯誤】21、【判斷題】s區(qū)元素形成的化合物大多是離子型化合物。本題答案：【正確】22、【判斷題】鈉的所有鹽全部可溶于水。本題答案：【錯誤】23、【判斷題】所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。本題答案：【錯誤】24、【判斷題】所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。本題答案：【錯誤】25、【判斷題】由于E(Li+/Li)最小，所以鋰是金屬性最強的元素。本題答案：【錯誤】硼的化合物隨堂測1、【單選題】下列物質(zhì)中水解并能放出H2的是()本題答案：【B2H6】2、【單選題】下列含氧酸中屬于一元酸的是()本題答案：【H3BO3】3、【單選題】下列物質(zhì)中，酸性最弱的是()本題答案：【H3BO3】4、【單選題】下列分子中，偶極矩最小的是()本題答案：【B2H6】5、【單選題】列物質(zhì)熔點最高的是（）本題答案：【單質(zhì)硼】鋁的化合物隨堂測1、【單選題】鋁在空氣中燃燒時，生成：本題答案：【Al2O3和AlN?！?、【單選題】鋁和鈹?shù)幕瘜W(xué)有許多相似之處,但并不是所有性質(zhì)都是一樣的,下列指出的各相似性中何者是不恰當(dāng)?shù)?本題答案：【能生成六配位的絡(luò)(配)合物；】3、【單選題】鋁熱法冶金的主要根據(jù)是：本題答案：【鋁的親氧能力很強；】4、【單選題】工業(yè)上制備無水AlCl3常用的方法是：本題答案：【熔融的鋁與氯氣反應(yīng)；】5、【單選題】在下列a—Al2O3的制備方法中，不妥的是：本題答案：【高溫電解Al2(SO4)3；】第5章單元測1、【單選題】鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為：本題答案：【硫化鈉(過量)?！?、【單選題】將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是：本題答案：【Na2SiO3，Na2SiF6；】3、【單選題】錫單質(zhì)有多種形態(tài)，如白錫，灰錫，脆錫等。它們的結(jié)構(gòu)：本題答案：【有的是金屬鍵,有的是共價鍵的結(jié)構(gòu)】4、【單選題】在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-離子中,中心離子價層軌道雜化采用：本題答案：【sp3d2;】5、【單選題】把碳酸鈉溶液加到鋁鹽溶液中,產(chǎn)生的沉淀是：本題答案：【Al(OH)3；】6、【單選題】下列有關(guān)硼、鋁性質(zhì)的敘述，錯誤的是：本題答案：【其三鹵化物分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)；】7、【單選題】下列鋁的化合物不能用濕法制得的是：本題答案：【Al2(CO3)3；】8、【單選題】以下礦物中含有鋁的是：本題答案：【冰晶石；】9、【單選題】水解性最強的是：本題答案：【AlCl3；】10、【單選題】用電解法制備金屬鋁時，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是：本題答案：【使Al2O3的熔化溫度降低；】11、【單選題】下列化合物屬于缺電子化合物的是：本題答案：【BCl3；】12、【單選題】在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因為：本題答案：【硼原子無價層d軌道?！?3、【單選題】下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是：本題答案：【BF3為路易斯酸；】14、【單選題】列關(guān)于乙硼烷的敘述中，不正確的是：本題答案：【圍繞B—B鍵可自由旋轉(zhuǎn)；】15、【單選題】硼酸與多元醇反應(yīng)，生成配位酸，使其酸性：本題答案：【增強；】16、【單選題】磷的單質(zhì)中，熱力學(xué)上最穩(wěn)定的是：本題答案：【黑磷】17、【單選題】將NO2氣體通入NaOH溶液，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是：本題答案：【NaNO3、NaNO2、H2O】18、【單選題】下列無機酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:本題答案：【HF】19、【判斷題】在N2分子軌道能級順序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2參加反應(yīng)時，應(yīng)首先打開σ鍵，而不是π鍵。本題答案：【錯誤】20、【判斷題】白磷分子式為P4，幾何構(gòu)型為四面體，每個磷原子的3s、3p軌道都發(fā)生了sp3雜化。本題答案：【錯誤】氮族元素概述及單質(zhì)隨堂測1、【單選題】磷的單質(zhì)中，熱力學(xué)上最穩(wěn)定的是：本題答案：【黑磷；】2、【判斷題】在N2分子軌道能級順序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2參加反應(yīng)時，應(yīng)首先打開σ鍵，而不是π鍵。本題答案：【錯誤】3、【判斷題】白磷分子式為P4，幾何構(gòu)型為四面體，每個磷原子的3s、3p軌道都發(fā)生了sp3雜化。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】白磷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。本題答案：【正確】5、【判斷題】磷很容易被氧化，因此自然界不存在單質(zhì)磷。本題答案：【正確】氮的化合物隨堂測1、【單選題】將NO2氣體通入NaOH溶液，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是：本題答案：【NaNO3、NaNO2、H2O】2、【單選題】HNO2是不穩(wěn)定的化合物，它在水溶液中：本題答案：【不能全部電離;】3、【判斷題】亞硝酸根和臭氧互為等電子體；硝酸根和碳酸根互為等電子體。本題答案：【正確】4、【判斷題】用棕色環(huán)反應(yīng)鑒定硝酸根及亞硝酸根時，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。本題答案：【錯誤】5、【判斷題】濃硝酸的酸性比稀硝酸強，濃硝酸的氧化性也比稀硝酸強；硝酸的酸性比亞硝酸強，二氧化氮的氧化性(標(biāo)態(tài))比硝酸要強.本題答案：【正確】第6章單元測1、【單選題】以下含氧酸中，二元酸是：本題答案：【亞磷酸；】2、【單選題】P4O6稱為三氧化二磷，它可以：本題答案：【溶解于冷水中，生成H3PO3；】3、【單選題】下列分子或離子中，不存在三中心四電子大π鍵的是：本題答案：【硝酸根?！?、【單選題】下列氧化物中單獨加熱到溫度不太高時能放出氧氣的是：本題答案：【所有過氧化物。】5、【單選題】下列四類化合物中氧化能力最強的是：本題答案：【過硫酸鹽；】6、【單選題】下列有關(guān)硫酸性質(zhì)的描述正確的是：本題答案：【能氧化一些非金屬單質(zhì)；】7、【單選題】下列有關(guān)硫代硫酸鈉性質(zhì)的描述正確的是：本題答案：【可以作為絡(luò)合劑(即配體)。】8、【單選題】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，沒有考慮的因素是：本題答案：【三氧化硫具有很強的氧化性。】9、【單選題】水具有特別好的溶解性能是基于:本題答案：【一是水具有高的配位能力，即對電子對接受體及電子對給予體具有強配位能力；二是水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.】10、【單選題】下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是：本題答案：【SnS2】11、【判斷題】固體的五氯化磷，實際上是離子化合物[PCl4]+[PCl6]-。本題答案：【正確】12、【判斷題】雙氧水具有四種反應(yīng)類型：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用。本題答案：【正確】13、【判斷題】臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結(jié)構(gòu)。中心原子都以sp2雜化，原子間除以σ鍵相連外，還存在三中心四電子的離域π鍵。結(jié)構(gòu)的主要不同點在于鍵長、鍵能和鍵角不同。本題答案：【正確】14、【判斷題】過氧化氫的分解就是它的歧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快。本題答案：【正確】15、【判斷題】二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的。本題答案：【錯誤】16、【判斷題】氧族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強。本題答案：【正確】17、【判斷題】氧族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱。本題答案：【正確】鹵素概述及鹵素單質(zhì)隨堂測1、【單選題】制備F2實際所采用的方法是（）本題答案：【電解KHF2；】2、【單選題】下列有關(guān)鹵素的論述不正確的是（）本題答案：【I2是最強的還原劑?！?、【判斷題】實驗室中用MnO2和任何濃度HCl作用都可以制取氯氣（）本題答案：【錯誤】4、【判斷題】鹵素單質(zhì)的聚集狀態(tài)、熔點、沸點都隨原子序數(shù)增加而呈有規(guī)律變化，這是因為各鹵素單質(zhì)的分子間力有規(guī)律地增加的緣故（）本題答案：【正確】5、【判斷題】鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，因此分別將F2和Cl2通入水中都能將水氧化。（）本題答案：【錯誤】稀有氣體隨堂測1、【單選題】下列分子構(gòu)型為平面四方形的是：本題答案：【XeF4；】2、【判斷題】最難液化的氣體是氦氣。本題答案：【正確】3、【判斷題】稀有氣體原子的最外層電子構(gòu)型均為ns2np6。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】目前合成的稀有氣體化合物主要是含氟、氧的化合物。本題答案：【正確】5、【判斷題】氙的氟化物的水解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。本題答案：【錯誤】第7章單元測1、【單選題】下列物質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的是：本題答案：【Br2；】2、【單選題】下列物質(zhì)中，不具氧化性的是：本題答案：【氯離子；】3、【單選題】下列哪一鹵素離子能被O2氧化而生成鹵素單質(zhì)：本題答案：【溴離子；】4、【單選題】在任何溫度下，X2與堿性溶液作用能得到鹵酸根離子及鹵素負(fù)離子的是：本題答案：【I2?！?、【單選題】不是由于HF分子間形成氫鍵而產(chǎn)生的現(xiàn)象是：本題答案：【HF具有腐蝕性?！?、【單選題】下列各組溶液按pH值增大順序排列的是：本題答案：【HIHBrHClHF】7、【單選題】在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的？本題答案：【分子間作用力】8、【單選題】實驗室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣欲通過二個洗氣瓶凈化，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是：本題答案：【飽和NaCl溶液，濃H2SO4】9、【判斷題】所有鹵素都有可變的氧化數(shù).本題答案：【錯誤】10、【判斷題】實驗室中用MnO2和任何濃度HCl作用都可以制取氯氣.本題答案：【錯誤】11、【判斷題】鹵素中F2的氧化能力最強,故它的電子親合能最大。本題答案：【錯誤】12、【判斷題】鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，因此分別將F2和Cl2通入水中都能將水氧化。本題答案：【錯誤】13、【判斷題】HF能腐蝕玻璃，實驗室中必須用塑料瓶盛放。本題答案：【正確】14、【判斷題】相同氧化數(shù)的不同鹵素形成的含氧酸，其酸性隨元素電負(fù)性增加而增強。本題答案：【正確】15、【判斷題】歧化反應(yīng)就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應(yīng)。本題答案：【正確】16、【判斷題】各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了IO65-離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原子均為sp3雜化.本題答案：【正確】無機及分析化學(xué)II期末考試1、【單選題】下列符號表示的原子能級，不可能存在的是：本題答案：【2d；】2、【單選題】若將6C原子的電子排布寫成1s22s22px2，它違背了：本題答案：【Hund(洪德)規(guī)則。】3、【單選題】某元素的原子序數(shù)是48，它在周期表中屬于：本題答案：【ds區(qū)。】4、【單選題】下列各元素原子性質(zhì)的周期變化規(guī)律最不明顯的是：本題答案：【電子親和能；】5、【單選題】共價鍵最可能存在于：本題答案：【非金屬原子之間；】6、【單選題】下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是：本題答案：【鍵矩。】7、【單選題】下列分子中幾何構(gòu)型為三角形的是：本題答案：【BF3；】8、【單選題】同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的p分子軌道總數(shù)是：本題答案：【4；】9、【單選題】下列同核雙原子分子具有順磁性的是：本題答案：【B2；】10、【單選題】價層電子對互斥(VSEPR)理論能較好地推測：本題答案：【分子的空間構(gòu)型；】11、【單選題】用價層電子對互斥理論推測SO2的幾何形狀為：本題答案：【“V”字形；】12、【單選題】在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是：本題答案：【sp3d2；】13、【單選題】下列配體中與相同中心離子形成八面體配合物時，分裂能最大的是：本題答案：【CN-】14、【單選題】下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，錯誤的是：本題答案：【八面體場中，中心離子的分裂能△0=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等；】15、【單選題】下列對八面體配合物的有關(guān)敘述中，正確的是：本題答案：【P△o時形成低自旋配合物，磁矩??；】16、【單選題】自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是：本題答案：【鹽；】17、【單選題】鈉在干燥空氣中燃燒時，主要產(chǎn)物是：本題答案：【Na2O2；】18、【單選題】下列金屬在空氣中燃燒時，主要生成正常氧化物的是：本題答案：【鋰；】19、【單選題】灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰為無色的是：本題答案：【Mg；】20、【單選題】有關(guān)堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化，下列敘述中正確的是：本題答案：【隨著堿土金屬的原子序數(shù)的增加，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性增加；】21、【單選題】硼酸與多元醇反應(yīng)，生成配位酸，使其酸性：本題答案：【增強；】22、【單選題】下列物質(zhì)熔點最高的是：本題答案：【單質(zhì)硼；】23、【單選題】下列化合物中不水解的是：本題答案：【CCl4】24、【單選題】下列各組配離子中，都是外軌型配合物的是本題答案：【[FeF6]3-、[CoF6]3-；】25、【單選題】某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為m=4.9B.M.或0B.M.，則該金屬最可能是下列中的本題答案：【Fe2+；】26、【單選題】下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是本題答案：【BF3為路易斯酸;】27、【單選題】下列含氧酸中屬于一元酸的是本題答案：【H3BO3】28、【單選題】PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是本題答案：【H3PO3和HCl】29、【單選題】下列各對物質(zhì)中，屬于等電子體的是：本題答案：【CO和CN-】30、【單選題】下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減少一半，而電極電勢值增加的電極反應(yīng)是：本題答案：【I2+2e=2I-】31、【單選題】保險粉的分子式為：本題答案：【Na2S2O4·2H2O】32、【單選題】在配制SbCl3溶液時,為了防止溶液變渾濁,應(yīng)該采取的措施是：本題答案：【加酸】33、【單選題】[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中，Py代表吡啶，這個配合物的名稱是：本題答案：【三氯·一水·二吡啶和鉻（Ⅲ）】34、【單選題】下列配合物價鍵結(jié)構(gòu)中，中心離子的雜化軌道屬于內(nèi)軌型的是：本題答案：【Fe(CN)64-】35、【單選題】下列各分子或離子中最穩(wěn)定的是：本題答案：【O2+】36、【單選題】自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是：本題答案：【鹽；】37、【單選題】有關(guān)堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化，下列敘述中正確的是：本題答案：【隨著堿土金屬的原子序數(shù)的增加，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性增加；】38、【單選題】鈣在空氣中燃燒所得到的產(chǎn)物之一用水潤濕后，所放出的氣體是：本題答案：【NH3；】39、【單選題】二氧化鉛具有強氧化性的原因是：本題答案：【Pb原子含有惰性電子對】40、【單選題】下列分子型氫化物中沸點最高的是：本題答案：【H2O】41、【單選題】碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定性差,這主要是因為：本題答案：【碳酸氫鈉中H+的反極化作用很強；】42、【單選題】下列無機酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:本題答案：【HF；】43、【單選題】CO與金屬形成配合物的能力比N2強的原因是:本題答案：【在CO中由于C-←O+配鍵的形成,使C原子負(fù)電荷偏多,加強了CO與金屬的配位能力?！?4、【單選題】以下含氧酸中，二元酸是：本題答案：【亞磷酸；】45、【單選題】下列物質(zhì)中酸性最強的是：本題答案：【B(OH)3】46、【單選題】下列物質(zhì)水解并能放出氫氣的是：本題答案：【B2H6】47、【單選題】在任何溫度下，X2與堿性溶液作用能得到XO3-和X-的鹵素是：本題答案：【I2】48、【單選題】下列碳酸鹽，溶解度最小的是：本題答案：【Li2CO3】49、【單選題】下列最穩(wěn)定的過氧化物是：本題答案：【Rb2O2】50、【單選題】下列化合物中,在水中溶解度最小的是：本題答案：【CaF2；】51、【單選題】下列含氧酸中酸性最弱的是：本題答案：【HIO；】52、【單選題】下列有關(guān)鹵素的論述不正確的是：本題答案：【I2是最強的還原劑；】53、【單選題】在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因為本題答案：【硼原子無價層d軌道】54、【單選題】下列金屬單質(zhì)中，熔點最低的是本題答案：【Ga】55、【單選題】下列物質(zhì)中還原性最強的是：本題答案：【GeH4】56、【單選題】下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是()本題答案：【Na2SO3NaHSO3】57、【單選題】三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解產(chǎn)物分別是()本題答案：【NH3和HOCl;H3PO3和HCl】58、【單選題】有關(guān)H3PO4、H3PO3及H3PO2的論述錯誤的是()本題答案：【它們的相對酸性H3PO4H3PO3H3PO2】59、【單選題】使已變暗的古油畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法為()本題答案：【用稀H2O2水溶液擦洗】60、【單選題】用煤氣燈火焰加熱硝酸鹽時，可分解為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣的是()本題答案：【硝酸鋰;】61、【判斷題】在同一周期的主族元素中，從左到右具有