2024年秋九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試題分類匯編：圖像題（解析版）

題型01圖像題

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

1.（23-24九年級(jí)上?廣西河池?期中）下列圖像分別表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些物理量的變化，其中不正確的是（）

瓶

內(nèi)

溫

A度

-------木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒

/°c

反應(yīng)時(shí)間/s

氧

氣

的加Mi!。？

質(zhì)/不加MnO,等質(zhì)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液分解

量

/g反應(yīng)時(shí)向/s

物

質(zhì)

質(zhì)MgO

量

一定質(zhì)量的鎂在足量氧氣中燃燒

/g

u反應(yīng)時(shí)間

【答案】C

【解析】A、木炭燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后，溫度逐漸恢復(fù)到室溫，選項(xiàng)正確，不符合題意；

B、二氧化鎰在氯酸鉀分解中起催化作用，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦的

混合物加熱后，隨著氯酸鉀的分解，固體的質(zhì)量會(huì)減小，即固體中二氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，直到反應(yīng)

完全后不再變化，選項(xiàng)正確，不符合題意；

C、二氧化鎰是過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，不加二氧化鎰和加二氧化鎰的不同點(diǎn)是反應(yīng)速率快慢，但最終

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D、一定量的鎂在足量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量逐漸增加，由于鎂足量,

最終鎂完全反應(yīng)，質(zhì)量減少至0,此時(shí)反應(yīng)停止，氧化鎂質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)正確，不符合題意；

故選Co

【解析】A、加熱一段時(shí)間后，高鋸酸鉀才能分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣質(zhì)量

增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，故起點(diǎn)不能為原點(diǎn)，錯(cuò)誤；

B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，壓強(qiáng)逐漸減小，溫度逐漸

恢復(fù)至室溫最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，錯(cuò)誤；

C、向一定量的二氧化錦中加入過(guò)氧化氫溶液，二氧化鋅在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,

不斷加入過(guò)氧化氫溶液，始終有氧氣生成，氧氣的質(zhì)量不斷增加，正確；

D、一定量的過(guò)氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量從原點(diǎn)開(kāi)始逐漸增加，至完

全反應(yīng)不再發(fā)生改變，錯(cuò)誤；

故選C。

3.（23-24九年級(jí)上?湖北十堰?期中）下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

管內(nèi)

試

國(guó)

剩

余

鉀

體

中

的

元

素

分

質(zhì)

量

數(shù)

/%

A.向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錦

B.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣

C.用等量等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣

D.加熱高錦酸鉀制取氧氣

【答案】D

【解析】A、過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大,

當(dāng)過(guò)氧化氫分解完全后，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故選項(xiàng)不符合題意；

B、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錦的混合物，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)有氣體放出，則固體的質(zhì)量減少,

反應(yīng)完全，質(zhì)量不再變化，故選項(xiàng)不符合題意；

C、用等量等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣，二氧化銃中是該反應(yīng)的催化劑，有催化劑的反應(yīng)速率較快,

過(guò)氧化氫的量相同，最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，故選項(xiàng)不符合題意；

D、高鎰酸鉀加熱生成銃酸鉀、二氧化銃和氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后鉀元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后

固體的質(zhì)量減少，則試管內(nèi)剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)高鋸酸鉀分解完全后。剩余固體中鉀

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故選項(xiàng)符合題意；

故選：D。

4.（23-24九年級(jí)上?山東泰安?期中）如表圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

物質(zhì)的總質(zhì)量/g氧氣的質(zhì)量/g生成氣體質(zhì)量/g

I1容器內(nèi)壓強(qiáng)/Pa

加入Mi!。？

/不加入MnOa

二__>

(時(shí)曲S

0反應(yīng)時(shí)間/S

(t/s°時(shí)間/S

B.兩份完全相同的過(guò)氧

A.鎂條在密閉容器C.在密閉容器中點(diǎn)燃紅

化氫溶液在有、無(wú)MnO2D.水通電分解

中燃燒磷

的情況下產(chǎn)生。2

【答案】A

【解析】A、鎂條在密閉的容器內(nèi)燃燒，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，A選項(xiàng)正確；

B、兩份完全相同的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)MnCh的情況下產(chǎn)生02,催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生

氧氣的質(zhì)量，生成氧氣質(zhì)量相等，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、紅磷燃燒放熱，容器中壓強(qiáng)增大，隨著氧氣的消耗，容器中的壓強(qiáng)慢慢減小，且最終小于外界壓強(qiáng)，C

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、水的電解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2。?2凡個(gè)+。2個(gè)，根據(jù)化學(xué)方程式生成氫氣和氧氣的質(zhì)

量比為（2?）：（）：,體積比是2：1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.（23-24九年級(jí)上.湖南岳陽(yáng)?期中）如圖所示，圖1是電解水的裝置，圖2是甲、乙試管中收集到的氣體

體積與時(shí)間的關(guān)系圖。若甲試管中生成氣體N,下列說(shuō)法不正確的是（）

ab

02468時(shí)間/s

圖1圖2

A.a應(yīng)接電源正極

B.氣體M能使帶火星的木條復(fù)燃

C.實(shí)驗(yàn)前向水中加入少量硫酸可以增加水的導(dǎo)電性

D.0?3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時(shí)的體積比不同，原因是氧氣比氫氣在水中溶解得多

【答案】B

【解析】A、水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1,結(jié)合圖2可知，氣體M的體積大

約是氣體N的兩倍，若甲試管中生成氣體N,則N為氧氣，a應(yīng)接電源正極，說(shuō)法正確；

B、氣體M體積較大，為氫氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、純水導(dǎo)電性很差，實(shí)驗(yàn)時(shí)水中少量硫酸的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性，說(shuō)法正確；

D、0?3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時(shí)的體積比不同，可能的原因是氧氣比氫氣在水中溶解得多，

導(dǎo)致氧氣體積較小，說(shuō)法正確。

故選B?

6.（23-24九年級(jí)上.四川樂(lè)山?期中）實(shí)驗(yàn)室常利用高銃酸鉀制取氧氣。下列各物理量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)

系圖中，正確的是（）

試管內(nèi)剩余

“固體種類

3■■

C.2

0加熱時(shí)間

【答案】C

【解析】A.高鋅酸鉀需要加熱一段時(shí)間達(dá)到分解的溫度時(shí)才開(kāi)始分解產(chǎn)生氧氣，并不是開(kāi)始加熱就產(chǎn)生氧

氣，故A圖像錯(cuò)誤；

B.加熱一段時(shí)間后，高銃酸鉀開(kāi)始分解，固體質(zhì)量開(kāi)始減少，一直到高銹酸鉀完全分解，反應(yīng)結(jié)束后固體

不再改變，最后有剩余固體，固體的質(zhì)量不為零，故B圖像錯(cuò)誤；

C.剛開(kāi)始加熱高錦酸鉀未分解時(shí)，固體只有高鋸酸鉀這一種物質(zhì)，當(dāng)高鋸酸鉀開(kāi)始分解后，固體為高鎰酸

鉀、銹酸鉀和二氧化銃三種固體物質(zhì)，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解會(huì)，固體為錦酸鉀和二氧化鎰兩種固體物質(zhì)，

故C圖像正確；

D.高銃酸鉀在加熱的條件下分解為錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體的質(zhì)量不斷減少直到高錦酸

鉀完全分解為止，才不再改變，故不符合題意。

故選Co

7.（24-25九年級(jí)上?湖北孝感?期中）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.圖①：用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氧溶液分別制取氧氣

B.圖②：向一定量的二氧化銃固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液

C.圖③：利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量

D.圖④：加熱高銃酸鉀制氧氣

【答案】D

【解析】A、等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氧溶液分別制取氧氣，根據(jù)催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變生成

物的質(zhì)量，因此無(wú)論是否加入催化劑最終生成的氧氣質(zhì)量相等，如圖所示，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錦作催化劑的條件下反應(yīng)生成氧氣和水，因此催化劑二氧化鋅的質(zhì)量隨著反應(yīng)的

發(fā)生不會(huì)改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的五分之一，紅磷燃燒消耗氧氣，因此最終裝置內(nèi)氣體體積減少約五

分之一，如圖所示，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、加熱高銹酸鉀，加熱后很短時(shí)間內(nèi)高鎰酸鉀分解出鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，最終高鋸酸鉀完全反應(yīng)后

不再產(chǎn)生氧氣，如圖所示，選項(xiàng)正確；故選：D。

8.（23-24九年級(jí)上.貴州貴陽(yáng)?期中）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對(duì)一定量的氯酸鉀和二氧化銃混

合物進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中涉及到的相關(guān)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像錯(cuò)誤的是（）

固

體

的

質(zhì)

量

/g

反應(yīng)時(shí)間/t

氯

化

鉀

C的

質(zhì)

量

/g

反應(yīng)時(shí)間/t

【答案】A

【解析】A、由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，又由于二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前

后質(zhì)量不變，則二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、結(jié)合前面分析可知，反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量減小，但不會(huì)減為零，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，該選項(xiàng)

正確；

C、反應(yīng)過(guò)程中，氯化鉀質(zhì)量由0開(kāi)始不斷增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，該選項(xiàng)正確；

D、反應(yīng)過(guò)程中，氧氣質(zhì)量由。開(kāi)始不斷增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，該選項(xiàng)正確。

故選Ao

9.（23-24九年級(jí)上?河南南陽(yáng)?期中）現(xiàn)有a、b兩種質(zhì)量相等的固體，其中a為純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀

和少量二氧化錦的混合物（氯酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式：氯酸鉀一常產(chǎn)>氯化鉀+氧氣）。將a、b分別放

入試管中，并在兩個(gè)酒精燈上同時(shí)加熱制取氧氣。當(dāng)a、b均完全反應(yīng)后，如圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量m

與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系圖像中，正確的是（）

0加熱時(shí)間/s加熱時(shí)間/s

5

的

02的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

/g/g

°加熱時(shí)間/s0加熱時(shí)間/s

【答案】B

二氧化錦

【解析】根據(jù)題目信息，氯酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為：氯酸鉀一加熱氯化鉀+氧氣，a、b兩種質(zhì)量

相等的固體，其中a為純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀和少量二氧化鋅的混合物，則a中氯酸鉀的質(zhì)量大于b中

氯酸鉀的質(zhì)量，因而反應(yīng)結(jié)束后a產(chǎn)生的氧氣比b多；二氧化鎰可以加速氯酸鉀分解，b中有二氧化鎬，可

以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速地放出氧氣，而a要在較高的溫度下較慢地放出氧氣，則加熱過(guò)程中b產(chǎn)

生氧氣的時(shí)間更早，產(chǎn)生氧氣的速率也更快，對(duì)比圖像可知，B選項(xiàng)正確。

故選：Bo

10.（23-24九年級(jí)上?江蘇蘇州?期中）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在研究幾種化學(xué)變化時(shí)繪制了如下圖像，其

中能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

生成

氧氣

有催化劑

的質(zhì)

A.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液制氧氣量依

無(wú)催化劑

0時(shí)間/s

B.鐵絲在充足的氧氣中燃燒

試管內(nèi)

剩余固

C.加熱一定量的高錦酸鉀固體體的質(zhì)

量/g

反應(yīng)時(shí)間/s

氣

體

體

積

D.紅磷在密閉的空氣中燃燒

/L

U時(shí)間/S

【答案】D

【解析】A、催化劑能改變反應(yīng)的速率，不改變生成物的質(zhì)量，用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，

最終生成氧氣質(zhì)量相等，故A錯(cuò)誤；

B、鐵絲是固體，鐵絲在氧氣中燃燒，固體質(zhì)量不能從0開(kāi)始，故B錯(cuò)誤；

C、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，最終固體質(zhì)量不是0,故C錯(cuò)誤；

D、紅磷在密閉的空氣中燃燒，磷與氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣，生成五氧化二磷固體，故氣體體積減少，約減

小g,故D正確。

故選D。

11.（23-24九年級(jí)上?江蘇南京?期中）某同學(xué)誤將少量KMnO,當(dāng)成MnO?加入KCIO3中進(jìn)行加熱制取氧氣,

部質(zhì)分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（）

A.§時(shí)刻，02開(kāi)始產(chǎn)生B.c可代表生成的氯化鉀

C.t?時(shí)刻，KCIO3開(kāi)始分解D.KMnO,是KOO3分解反應(yīng)的催化劑

【答案】D

【解析】A、高銃酸鉀在加熱到一定溫度首先分解產(chǎn)生鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，氯酸鉀在二氧化鎰的催化

作用下，加熱到一定溫度下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣。根據(jù)題干所給信息可知，a是氯酸鉀，b是高鎰酸鉀，

在ti時(shí)刻高鋅酸鉀就開(kāi)始分解，因此在此時(shí)就有氧氣產(chǎn)生，故A正確；

B、t2時(shí)刻氯酸鉀開(kāi)始分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，由圖示可知，c可代表生成的氯化鉀，故B正確；

C、由圖示可知，在ti時(shí)刻高銃酸鉀開(kāi)始分解，從t2時(shí)刻氯酸鉀開(kāi)始分解，故C正確；

D、高鋅酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化鎰可以作氯酸鉀分解的催化劑，故D錯(cuò)誤。

故選D。

12.（23-24九年級(jí)上.廣東中山.期中）某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)

證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）

【答案】D

【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮?dú)獾炔粎⑴c反應(yīng)，故氣體

的總質(zhì)量不會(huì)減少至零，不符合題意；

B、該實(shí)驗(yàn)中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，不符合題意；

C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不

變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。

故選D。

13.（23-24九年級(jí)上?山東濟(jì)寧?期中）如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中不正確的是（

固體物質(zhì)的質(zhì)量/g氣體的質(zhì)量/g二氧化鋅的質(zhì)量/g集氣瓶?jī)?nèi)氮?dú)?/p>

的質(zhì)量/g

有催化劑--------------

“無(wú)催化劑---------------

反應(yīng)時(shí)間1°反應(yīng)時(shí)間/S°時(shí)間/S

反應(yīng)時(shí)間/s

ABCD

A.在試管中加熱一定質(zhì)量氯酸鉀固體

B.等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

C.過(guò)氧化氫在二氧化錦作用下分解

D.利用過(guò)量紅磷燃燒，進(jìn)行空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A、氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反

應(yīng)后，不再變化，故A不符合題意；

B、等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，故

B符合題意；

C、過(guò)氧化氫在二氧化鎰作用下分解，二氧化鎰為催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故C不符合題

思；

D、利用過(guò)量紅磷燃燒，進(jìn)行空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，紅磷燃燒消耗氧氣，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故集氣瓶

中氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，故D不符合題意。

故選Bo

14.（23-24九年級(jí)上.云南大理?期中）實(shí)驗(yàn)室常用加熱一定質(zhì)量的高鋅酸鉀固體制取氧氣。下列圖像中正

確的是（）

【解析】A、高鋅酸鉀在加熱的條件下分解為錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體的質(zhì)量不斷減少直

到高鎬酸鉀完全分解為止，才不再改變，錯(cuò)誤；

B、在高銃酸鉀沒(méi)有分解時(shí)，氧氣的質(zhì)量為零，錯(cuò)誤；

C、高鎰酸鉀在加熱的條件下分解為鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，應(yīng)該是加熱到一定的溫度后才能產(chǎn)生氧氣,

當(dāng)高銃酸鉀完全分解后氧氣的質(zhì)量不再改變，錯(cuò)誤；

D、高銹酸鉀在加熱的條件下分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體的質(zhì)量不斷減少直到高鎰酸

鉀完全分解為止，才不再改變，正確。

故選D。

15.（23-24九年級(jí)上?四川德陽(yáng)?期中）已知氯酸鉀和高錦酸鉀都可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：氯酸鉀在二氧化

錦催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，高鎰酸鉀受熱分解為鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣。某同學(xué)誤將少量高鎰

酸鉀當(dāng)成二氧化錦加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A.a代表氯酸鉀，c代表氧氣B.ti時(shí)刻，加熱的固體中開(kāi)始產(chǎn)生二氧化鎬

C.t2時(shí)刻，氯酸鉀開(kāi)始分解D.t3時(shí)刻，高鋸酸鉀和氯酸鉀均分解完全

【答案】A

【解析】某同學(xué)誤將少量高鎰酸鉀當(dāng)成二氧化鎬加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，則氯酸鉀質(zhì)量大，高鎰

酸鉀質(zhì)量小，且高鋸酸鉀分解的溫度低，先分解生成氧氣，故a表示氯酸鉀，b表示高鎰酸鉀，高鋅酸鉀受

熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，c在氯酸

鉀分解時(shí)才生成，故c表示氯化鉀。

A、由分析可知，c表示氯化鉀，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、ti時(shí)刻是高鋅酸鉀分解的過(guò)程，加熱的固體中開(kāi)始產(chǎn)生二氧化銃，說(shuō)法正確；

C、t2時(shí)刻，氯酸鉀開(kāi)始分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，說(shuō)法正確；

D、t3時(shí)刻，高鐳酸鉀和氯酸鉀的質(zhì)量均為零，即均分解完全，說(shuō)法正確；

故選：A?

16.（23-24九年級(jí)上?湖北孝感?期中）把一定量的過(guò)氧化氫分成等量a、b兩份，在b份中加入少量二氧化

車(chē)孟，放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象正確的是（）

o2(m)02(m)

【答案】C

【解析】把一定量的過(guò)氧化氫分成等量a、b兩份，b中加入二氧化鎰，過(guò)氧化氫在常溫下能分解產(chǎn)生氧氣,

能在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錦作催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變生成氧

氣的質(zhì)量，故b反應(yīng)速率快，至反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間少；a反應(yīng)速率慢；觀察圖象，C符合變化過(guò)程；

故選：Co

17.（23-24九年級(jí)上?重慶?期中）下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合的是（）

氣

裝

置

體

內(nèi)

的

的.催化劑

氣

壓

a質(zhì)

/P量/無(wú)催化劑

值

時(shí)劃

S0反應(yīng)時(shí)間/min

②

A.①表示足量紅磷在密閉容器中燃燒

B.②表示等質(zhì)量的氯酸鉀在有無(wú)催化劑情況下的加熱反應(yīng)

C.③表示加熱一定質(zhì)量的高銃酸鉀

D.④表示在少量二氧化錦中加入雙氧水

【答案】C

【解析】A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)后氧氣消耗，溫度降低，壓強(qiáng)減小至

小于原來(lái)壓強(qiáng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

B、等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快,

至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，但是最終生成氣體的質(zhì)量是相等的，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

C、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，鎰元素質(zhì)量不變，因

此固體中錦元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，完全反應(yīng)后鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

D、雙氧水會(huì)在二氧化銃的催化下生成氧氣和水，氧氣的質(zhì)量一開(kāi)始應(yīng)為0g,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。

故選Co

18.（23-24九年級(jí)上.陜西榆林?期中）在分解一定量過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，下列圖像正確的是（）

氣氣的［

隨?qI/

0反應(yīng)時(shí)間“

二復(fù)化S

…內(nèi)g

D.

0反攻時(shí)間占

【答案】D

【解析】A、過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)加入催化劑不會(huì)增加氧氣的產(chǎn)量，只會(huì)加快反應(yīng)的速度，故A選項(xiàng)圖

像不正確；

B、分解一定量過(guò)氧化氫制氧氣，當(dāng)過(guò)氧化氫完全反應(yīng)后，不再生成氧氣，最終氧氣的質(zhì)量保持不變，故B

選項(xiàng)圖像不正確；

C、過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故C選項(xiàng)圖像不正確；

D、過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D選項(xiàng)圖像正確。

故選D。

19.（23-24九年級(jí)上?四川內(nèi)江?期中）質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錦，同時(shí)放

在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧氣質(zhì)量（g）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系圖象（圖中是a純氯酸鉀曲線，b是混有二

氧化錦的曲線）其中正確的是（）

【答案】C

【解析】催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

不變的物質(zhì)；催化劑能改變反應(yīng)速率，但是催化劑不能使生成物的質(zhì)量增加。兩份氯酸鉀的質(zhì)量相等，催

化劑不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故最終產(chǎn)生的氧氣相等，同時(shí)放在兩只試管內(nèi)加熱，加熱到一定溫度后才能

產(chǎn)生氧氣，所以加熱一段時(shí)間才能產(chǎn)生氧氣，a是純氯酸鉀曲線，b是混有二氧化鎬，則b的反應(yīng)速率比a

快，至反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間少，觀察圖像，C符合變化過(guò)程；

故選：Co

20.（23-24九年級(jí)上?湖南衡陽(yáng)?期中）有a、b兩份質(zhì)量相等、濃度相同的過(guò)氧化氫溶液，向其中的b中加入

少量二氧化銃固體，則a、b放出氧氣的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）和反應(yīng)時(shí)間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖正確的是（）

【答案】C

【解析】這一反應(yīng)中二氧化缽是過(guò)氧化氫分解的催化劑，根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑只是加快了反應(yīng)

的速率并不能改變生成物的質(zhì)量，所以沒(méi)有加催化劑的過(guò)氧化氫，即a分解的速率慢，而加入二氧化鎰的

過(guò)氧化氫分解速率快，即b分解速率快，所需時(shí)間較短，生成氧氣的質(zhì)量相等，故C項(xiàng)正確；

答案：C?

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級(jí)上?安徽合肥?期中）向一定量的氯酸鉀中加入少量二氧化銃，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。

如圖為各物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中不正確的是（）

【解析】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鋅制備氧氣，原理是氯酸鉀在二氧化銹作催化劑的條件下加熱生成氯化

鉀和氧氣。

A、根據(jù)題意可知，氯酸鉀的質(zhì)量是一定的，因此最終氯酸鉀完全反應(yīng)后不會(huì)再生成氧氣，因此氧氣的質(zhì)量

不會(huì)一直變大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)中的催化劑二氧化鎰反應(yīng)前后質(zhì)量是不變的，因此曲線是一條不為0的平行于橫坐標(biāo)的直線，選

項(xiàng)正確；

C、根據(jù)分析可知隨之反應(yīng)的發(fā)生，氯化鉀由0開(kāi)始不斷增多，最終完全反應(yīng)后不再增加，選項(xiàng)正確；

D、氯酸鉀是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終完全反應(yīng)后會(huì)減少的0,如圖所示，選項(xiàng)正確；

故選：A?

2.（23-24九年級(jí)?湖南郴州?期中）曉佳為探究不同電壓對(duì)電解水速率的影響，用如圖裝置進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，

并記錄不同電壓下生成20mL氫氣所需時(shí)間。下列分析正確的是（）

A.a管與電源正極相連B.b管中氣體可以燃燒

C.a管與b管中氣體質(zhì)量比為2:1D.該實(shí)驗(yàn)中，電壓越高電解水的速率越快

【答案】D

【解析】A、電解水實(shí)驗(yàn)中“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，a管收集到的氣體較多，是氫氣，與電源負(fù)極相連，故

A錯(cuò)誤；

B、b管收集到的氣體較少，是氧氣，氧氣具有助燃性，不能燃燒，故B錯(cuò)誤；

C、電解水實(shí)驗(yàn)中“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，a管與b管中氣體體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8,故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，收集相同體積的氫氣時(shí)，電壓越高，所需時(shí)間越短，則相同條件下電壓越大電解水的速率越

快，故D正確。

故選D。

3.（23-24九年級(jí)上?廣西柳州?期中）下列四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

生

成

氧

氣有催化劑

的

質(zhì)

A.最c用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別在有無(wú)催化劑的條件下制氧氣

/g無(wú)催化劑

0時(shí)間/s

水的質(zhì)量/g

B.1向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錦，水的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

0時(shí)間/s

容器［

中的卜一八

壓用I/V

C./一一用紅磷測(cè)定密閉容器中空氣中氧氣的含量，容器中的壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系

0時(shí)間/s

氣

體

的

體

°X/H2將水通電電解一段時(shí)間，生成氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

D.積

0反應(yīng)時(shí)間

【答案】B

【解析】A、用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別在有無(wú)催化劑的條件下制氧氣，催化劑能加快過(guò)氧化氫

溶液的分解速率，但不能改變生成氧氣的質(zhì)量，所以有催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率比沒(méi)有催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣

的速率快，由于是等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，所以最終生成氧氣的質(zhì)量相同，故該圖像不能正確反

映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；

B、向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰，由于過(guò)氧化氫溶液中含有水，所以一開(kāi)始水的質(zhì)量不為零，

過(guò)氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以水的質(zhì)量逐漸增加直至過(guò)氧化氫完全分解不再

變化，故該圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；

C、用紅磷測(cè)定密閉容器中空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放熱使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至室溫，

由于紅磷燃燒消耗了密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，所以裝置內(nèi)最終壓強(qiáng)小于初始?jí)簭?qiáng)，故該圖像不能正確反

映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；

D、在電解水實(shí)驗(yàn)中，生成氫氣與氧氣的體積比約為2:1,故該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題

忌、O

故選：Bo

4.（23-24九年級(jí)上?內(nèi)蒙古呼和浩特?期中）利用CH,和CO?在催化劑的作用下反應(yīng)可得到合成氣（CO和

H2）,是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。催化劑表面同時(shí)發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖1。當(dāng)催

化劑表面的積碳量變大，會(huì)影響催化劑與反應(yīng)物接觸而使反應(yīng)減慢。其他條件相同時(shí)，積碳量與溫度的關(guān)

系如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

12

01------1-----------------1--------------1---------1

500550600650700

溫度/℃

圖2

一定條件

A.積碳反應(yīng)的方程式為CH4八2Hz+C

B.消碳反應(yīng)的產(chǎn)物是CO

C.500℃—600°。積碳量增加的原因是積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量

D.在催化劑作用下，CH,和CO?得到合成氣的反應(yīng)適宜在600℃時(shí)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A、由圖可知，積碳反應(yīng)中，甲烷分解為氫氣和碳，方程式書(shū)寫(xiě)正確，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由圖可知，消碳反應(yīng)中，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、根據(jù)碳元素守恒，當(dāng)積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量時(shí)，積碳量增加，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由圖可知，600℃時(shí)，積碳量最高，此時(shí)不利于合成氣的反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選D。

5.（23-24九年級(jí)上.廣東韶關(guān)?期中）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及小t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.丙可能是催化劑

C.生成丁的質(zhì)量8gD.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3:2

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了

8g-lg=7g,是生成物；反應(yīng)后乙質(zhì)量減少了4g-2g=2g,是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反

應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了6g-lg=5g,是反應(yīng)物；故反應(yīng)物是甲和

乙，生成物是丁，符合"多變一''的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)。

A、由分析可知，反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，符合"多變一''的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說(shuō)法正確;

C、生成丁的質(zhì)量8g-lg=7g,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（6g-lg）：（4g-2g）=5：2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.（23-24九年級(jí)上?福建三明?期中）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮

生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（）

PtRh

L

NO

OHHO一

—2—>

NNH,NO>

二-HNO雪匚?

NO

B

HNH―±,-OA

圖①圖②

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

B.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH,制NO,適宜的溫度為800℃

D.化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400℃時(shí)，用Pt-Rh合金催化下，

氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和NO,還有水生成，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800℃,此時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率較高,

正確；

D、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變,

正確；

故選：Bo

7.（23-24九年級(jí)上?江蘇淮安?期中）草酸亞鐵（Fee2。J常用于生產(chǎn)鋰電池，它在不同溫度下分解能得到不

同的鐵的尊化物，同時(shí)放出氣體，43.2gFeCzO4受熱分解所得固體質(zhì)量隨溫度變化如圖示，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.FeC2O4由鐵原子、碳原子、氧原子直接構(gòu)成

B.根據(jù)數(shù)據(jù)可推出固體M的化學(xué)式為FeQd

C.TJC時(shí)，固體M開(kāi)始分解

A.

D.固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時(shí)的化學(xué)方程式為FeCz。,=FeCC>3+COT

【答案】B

【解析】A、根據(jù)FeC2O4化學(xué)式可知，F(xiàn)eC2O4由亞鐵離子和草酸根離子構(gòu)成，錯(cuò)誤；

B、草酸亞鐵（FeCzCU）在不同溫度下分解能得到不同的鐵的氧化物，同時(shí)放出氣體，由圖可知，生成M

的質(zhì)量為23.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則M中鐵元素的質(zhì)量與草酸

亞鐵中鐵元素的質(zhì)量相同，則鐵元素的質(zhì)量為：43.2gxx100%=16.8g,則M中氧元素的

質(zhì)量=23.2g-16.8g=6.4g,設(shè)M的化學(xué)式為：FeaOb,則56a：16b=16.8g：6.4g,a：b=3:4,故M的化學(xué)式為：

FesO4,正確；

C、根據(jù)圖示可知，T5P時(shí)，固體M開(kāi)始分解，錯(cuò)誤；

A小

D、固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時(shí)，若按FeCq=FeCO3+CO?方式進(jìn)行，設(shè)：反應(yīng)過(guò)程中生成的FeCCh

質(zhì)量為X。

A

FeC2O4FeCO3+COT

144116

43.2gx

144_43.2g

116x

產(chǎn)34.8g

A小

根據(jù)圖示可知，固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時(shí)，若按FeC2O4=FeCC）3+CO個(gè)方式進(jìn)行，產(chǎn)生FeCCh質(zhì)量

=24g#34.8g,錯(cuò)誤。

故選Bo

8.（23-24九年級(jí)上?江蘇揚(yáng)州?期中）我國(guó)開(kāi)采的天然氣除含CH4外，還含有少量的H2S。為減少對(duì)環(huán)境的

污染，可通過(guò)熱分解法進(jìn)行脫硫處理。將H2s和CH4的混合氣體通入反應(yīng)容器中，先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

高溫高溫

=

反應(yīng)1：2H2s2H2+S2反應(yīng)2：CH4+S2^CS2+2H2

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五種氣體分子的百分含量隨溫度

的變化關(guān)系如圖所示。

氣體中某分子的數(shù)目

已知：氣體分子百分含量=xlOO%

氣體分子總數(shù)目

下列說(shuō)法正確的是（）

A.隨著溫度的升高，S2氣體的含量逐漸增大

B.虛線X、丫分別表示H2S、CH4

C.反應(yīng)2所需的溫度高于反應(yīng)1

D.理論上，處理34gH2s最多產(chǎn)生2gH2

【答案】C

【解析】A、由圖可知，隨著溫度的升高，S2氣體的含量先增大后減小，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意;

B、由題干信息可知，將H2s和CH4的混合氣體通入反應(yīng)容器中，先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2H?S-2H2+S?、

高溫

CH4+S2^=CS2+2H2,硫化氫在高溫條件下分解生成氫氣和S2氣體，此時(shí)甲烷還沒(méi)有反應(yīng)，隨著硫化氫

反應(yīng)結(jié)束，甲烷才與S2在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和CS2,因此虛線X、丫分別表示CH4、H2S,說(shuō)法錯(cuò)誤,

不符合題意；

C、由B選項(xiàng)分析可知，虛線X、丫分別表示CH4、H2S,由圖可知，1100℃之前H2s的含量逐漸減少、CH4

的含量基本不變，1100℃之后CH4的含量逐漸減少、CS2的含量逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)2所需的溫度高于反應(yīng)

1,說(shuō)法正確，符合題意；

D、設(shè)處理34gH2s生成氫氣、S2的質(zhì)量分別為小y,

高溫

2H2S-2H2+S2

68464

34gxy

6834g

—=—x=2g

4x

6834g

—=一y=32g

64y

設(shè)32gs2與甲烷反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z,

高溫

CH4+S2-CS2+2H2

644

32gz

6432g.

—=一z=2g

4z

因此理論上處理34gH2s最多產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g+2g=4g,說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。

故選：Co

9.（23-24九年級(jí)上?四川廣安?期中）某課題組通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)白磷燃燒的溫度變化及影響因素進(jìn)行探究。

將5g白磷放試管中并將試管放入60℃熱水中，t3時(shí)打開(kāi)彈簧夾，并推入過(guò)氧化氫溶液。實(shí)驗(yàn)裝置及數(shù)據(jù)曲

線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球逐漸變癟

B.ti—12時(shí)間段時(shí)兩支試管中壓強(qiáng)相等

C.t3后，溫度再次升高是因?yàn)檫^(guò)氧化氫分解放熱

D.t4對(duì)應(yīng)溫度高于t2說(shuō)明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

【答案】D

【解析】A、該實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)后，

逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故氣球變癟，故氣球先變大后變癟，不符合題意；

B、由圖可知，h-t2時(shí)間段時(shí)，溫度升高，白磷不斷燃燒放熱，左邊試管壓強(qiáng)不斷增加，此時(shí)還未打開(kāi)彈簧

夾，右側(cè)試管壓強(qiáng)不變，兩支試管中壓強(qiáng)不相等，不符合題意；

C、t3后，溫度再次升高是因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化鎬的催化下分解生成氧氣，白磷在氧氣中燃燒更劇烈，放

出的熱量更多，不符合題意；

D、t3前，白磷在空氣中燃燒，t3后，通入氧氣，白磷在氧氣中燃燒，t4對(duì)應(yīng)溫度高于t2,氧氣中氧氣濃度比

空氣中氧氣濃度大，說(shuō)明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，符合題意。

故選D。

10.（23-24九年級(jí)上.甘肅蘭州.期中）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)?；瘜W(xué)興趣小組利用圖1

裝置對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并基于證據(jù)進(jìn)行推理分析。

I?氧氣是參與“氧循環(huán)”的重要物質(zhì)。

壓其他成分1%

溫

（1）圖3為空氣成分示意圖，物質(zhì)A為。

（2）用圖1裝置測(cè)出空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于g,可能的原因是o（答一點(diǎn)）

（3）利用圖1裝置測(cè)定空氣中氧氣含量并結(jié)合傳感器技術(shù)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、溫度的變化

趨勢(shì)如圖2所示。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，解釋引起DE段氣體壓強(qiáng)變化的操作是：。

II.用鎂條測(cè)定空氣中氧氣的含量

某同學(xué)進(jìn)行圖4所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中有少許黃色固體。

【提出問(wèn)題】

黃色固體是什么呢？

【查閱資料】

①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂固體；

③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣。

④氨氣易揮發(fā)，溶于水，使無(wú)色酚酷變紅。

【做出猜想】

黃色固體為氮化鎂

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

進(jìn)行圖5所示實(shí)驗(yàn)：取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住燒杯A和B。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(4)觀察到的現(xiàn)象是,據(jù)此可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂。

【反思交流】

(5)進(jìn)行圖4所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，在確保規(guī)范操作的前提下，該同學(xué)所測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(填“大

于,,、“小于,，或“等于，，)lo

【拓展延伸1]

已知白磷燃燒所需要的最低溫度為40℃。錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,按圖6

所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃。

(6)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球的變化是；待白磷熄滅后冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，還可觀察到注射器中

的水自動(dòng)噴射出來(lái)，原因是o

(7)若瓶?jī)?nèi)白磷和細(xì)沙的體積忽略不計(jì)，當(dāng)注射器中的水還剩8.0mL時(shí)停止流下，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出空氣

中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果保留一位小數(shù))

【拓展延伸2】

“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術(shù)。它們通過(guò)降低溫度和改變氣體成分，達(dá)到抑制儲(chǔ)藏物細(xì)胞呼

吸的目的。如圖7所示是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實(shí)現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。

富氧空氣

氮空氣”)。

(9)富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是(填字母)。

A.1:3B.1:4C.1:5D.1:6

【答案】(1)氮?dú)?/p>

(2)紅磷的量不足(合理即可)

(3)打開(kāi)彈簧夾

(4)B燒杯中產(chǎn)生氣泡，A燒杯中滴有酚醐的蒸儲(chǔ)水變紅

(5)大于

(6)先變大后變小白磷燃燒消耗了氧氣，使瓶中氣壓降低

(7)18.3%

(8)富氮空氣

(9)A

【解析】(1)由于空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約是78%,據(jù)圖可知物質(zhì)A為氮?dú)?，故填：氮?dú)猓?/p>

(2)造成測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有：紅磷的量不足、裝置漏氣、未等冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧

夾等，故填：紅磷的量不足(合理即可)；

(3)裝置中紅磷燃燒，放出大量的熱，消耗氧氣，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，打開(kāi)彈簧夾，由于內(nèi)外的壓強(qiáng)

差，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，故引起DE段氣體壓強(qiáng)變大的操作是打開(kāi)彈簧夾，故填：打開(kāi)彈簧夾；

(4)由于氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣易揮發(fā)，溶于水，使無(wú)色酚酰變紅，所以觀察到的現(xiàn)象是B燒

杯中產(chǎn)生氣泡，A燒杯中滴有酚酬的蒸儲(chǔ)水變紅，可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂，故填：B燒杯中產(chǎn)生氣泡，

A燒杯中滴有酚醐的蒸儲(chǔ)水變紅；

(5)鎂燃燒不僅消耗集氣瓶?jī)?nèi)氧氣，鎂還和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，使得集氣瓶?jī)?nèi)氣體減少的體積大于

故填：大于；

(6)白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球膨脹；待反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫后，紅磷燃燒消耗了氧氣，

裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小，故整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球先變大后變小，故填：先變大后變小；

待白磷熄滅后冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，還可觀察到注射器中的水自動(dòng)噴射出來(lái)，原因是白磷燃燒消耗了

氧氣，使瓶中氣壓降低，在外界大氣壓的作用下，注射器中的水自動(dòng)噴射出來(lái)，故填：白磷燃燒消耗了氧

氣，使瓶中氣壓降低；

(7)進(jìn)入的水的體積即為消耗的氧氣的體積，為：50mL-8.0mL=42mL；則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：

42mLxl00%~18.3%,故填：18.3%；

230mL

(8)在空氣分離后，進(jìn)入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是富氮空氣，是因?yàn)楦坏諝庵械獨(dú)夂枯^高，氮?dú)饣瘜W(xué)性

質(zhì)不活潑，故填：富氮空氣；

(9)空氣中氧氣約占空氣體積的21%,則富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)大于21%,即氧氣和其他氣體的體

積比大于1:4,故選A。

11.(23-24九年級(jí)上?河南洛陽(yáng)?期中)小明同學(xué)跑步時(shí)腿部擦傷，校醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液給他清洗傷口時(shí)，

他發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫溶液接觸傷口產(chǎn)生氣泡的速度會(huì)變快，醫(yī)生解釋是人體有過(guò)氧化氫酶，可催化過(guò)氧化氫分

解。他對(duì)過(guò)氧化氫酶產(chǎn)生了興趣，并和同學(xué)們進(jìn)行了探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

同學(xué)們用圖1的密閉裝置分別用1.5mg、3.1mg、5.6mg過(guò)氧化氫酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化錦作催

化劑，其他實(shí)驗(yàn)條件相同，用