2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破2 突破點(diǎn)4

板塊一高考題型突破題型突破二化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合突破點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測(cè)高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向1.(2023·湖北選考)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為

________________________；產(chǎn)生的氣體為________。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H＋的作用是________________________________________。【答案】

Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

O2既不是氧化劑，也不是還原劑【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明H＋的作用是：既不是氧化劑，也不是還原劑。2.(2023·北京選考)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2＋。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－

I(紅棕色)；I2和I氧化性幾乎相同。將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01mol·L－1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1mol·L－1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol·L－1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)或[CuI2]－(無(wú)色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是________________________________________。ⅱ.查閱資料，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，[Cu(NH3)2]＋(無(wú)色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_________________________________________________。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是___________________________________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是

_______________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為＋1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2＋。裝置如右圖所示，a、b分別是

____________________________________________。(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：

__________________________________________________________________________________________________________。[Cu(NH3)4]2＋，方程式為[CuI2]－＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是2Cu＋I(xiàn)2===2CuI或2Cu＋KI3===2CuI＋KI；2Cu＋I(xiàn)2===2CuI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入濃KI溶液，I2濃度減小，CuI轉(zhuǎn)化為Cu和I2，故產(chǎn)生白色沉淀溶解，出現(xiàn)紅色固體的過(guò)程或I濃度小未能氧化全部的銅，或生成的CuI覆蓋在Cu表面。(4)要驗(yàn)證I2能將Cu氧化為Cu2＋，需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu，b為含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液。(5)含nmolI2的4mol?L－1的KI溶液，銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2＋；而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu＋可以進(jìn)一步與I－結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2和2Cu2＋＋6I－===2[CuI2]－＋I(xiàn)2。規(guī)律方法整合建模型

變量控制型實(shí)驗(yàn)1．控制變量法：物質(zhì)變化往往受到多個(gè)因素的影響，在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時(shí)，對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響，有利于在研究過(guò)程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。2．解答流程

物質(zhì)性質(zhì)探究1.探究性實(shí)驗(yàn)以其創(chuàng)新、靈活的特點(diǎn)成為每年高考的熱點(diǎn)題型，試題將元素化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)巧妙地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)往往通過(guò)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、反應(yīng)產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究，揭示反應(yīng)原理、解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等。2.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的主要角度有(1)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2時(shí)，可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng)，通過(guò)溶液是否變藍(lán)色來(lái)說(shuō)明Fe3＋的氧化性大于I2。同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過(guò)設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，如通過(guò)Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來(lái)說(shuō)明Mg的活潑性強(qiáng)于Al。(2)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液，測(cè)pH，若pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。(3)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成來(lái)判斷。(4)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。可以通過(guò)控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律?！舅季S模型】

猜想型實(shí)驗(yàn)題的思維流程強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力1.(2024·廣東湛江市二模)Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，新制的白色Fe(OH)2會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學(xué)生誤認(rèn)為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)配制實(shí)驗(yàn)所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時(shí)所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、

___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過(guò)的蒸餾水配制實(shí)驗(yàn)所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是

_______________________________________________________________。(3)甲同學(xué)按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會(huì)兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請(qǐng)分析固體變色的原因：

________________________________________________________________。(4)乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應(yīng)的原理為

___________________________________(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點(diǎn)分析能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2的原因：

________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下。

c(NaHCO3)/(mol·L－1)c(FeSO4)/(mol·L－1)

1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時(shí)間3.5min9min24min

c(NaHCO3)/(mol·L－1)c(FeSO4)/(mol·L－1)

1.01.52.01.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時(shí)間13min15min22min

c(NaHCO3)/(mol·L－1)c(FeSO4)/(mol·L－1)

1.01.52.02.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無(wú)現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時(shí)間3min8min30min①由以上實(shí)驗(yàn)可得到的規(guī)律是

____________________________________________________________________________。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol·L－1時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol·L－1。(6)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：延長(zhǎng)Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時(shí)間還可以采取的措施為

______________________________________________________________(任寫一條)?！窘馕觥?/p>

Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，新制的白色Fe(OH)2會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，為能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，需隔絕空氣或通過(guò)調(diào)節(jié)NaHCO3溶液和FeSO4溶液的濃度來(lái)延長(zhǎng)Fe(OH)2存在的時(shí)間。(1)配制實(shí)驗(yàn)所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時(shí)所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過(guò)的蒸餾水配制實(shí)驗(yàn)所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，這是由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有強(qiáng)的還原性，容易被進(jìn)入到溶液中的氧氣氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，用化學(xué)方程式表示為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)Fe(OH)2固體變色的原因是Fe(OH)2逐漸被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，物質(zhì)的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。(4)①該反應(yīng)過(guò)程中NaHCO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO===Fe(OH)2↓＋2CO2↑；②結(jié)合原理和裝置特點(diǎn)分析能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2的原因是：在液面上覆蓋了一層苯，苯在液面上可以隔絕空氣，避免空氣進(jìn)入到溶液中，從而防止Fe(OH)2氧化變質(zhì)。(5)①由以上實(shí)驗(yàn)可得到的規(guī)律是：NaHCO3的濃度越大，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時(shí)間越長(zhǎng)；②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol·L－1時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液的濃度為1.5mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時(shí)間最長(zhǎng)，故FeSO4溶液的最佳濃度為1.5mol·L－1。(6)延長(zhǎng)Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時(shí)間還可以采取的措施為：向配制好的FeSO4溶液中加入鐵屑，進(jìn)一步防止FeSO4被氧化。2.(2024·福建莆田二模)久置的硝酸銀溶液，試劑瓶底部有黑色固體A，瓶口和瓶壁上有黑色固體B。已知：①硝酸銀見光或受熱會(huì)分解，分解產(chǎn)物相同。②氧化銀為棕黑色粉末，難溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，見光或200℃左右分解生成氧氣。③AgOH不穩(wěn)定，極易分解生成Ag2O和H2O。某興趣小組開展以下探究活動(dòng)。Ⅰ.探究硝酸銀固體受熱分解的產(chǎn)物利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a中有銀白色金屬光澤的固體生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導(dǎo)管口d處逸出的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)儀器e名稱為

___________，試管b的主要作用是

___________。(2)試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________。Ⅱ.探究A、B的成分【提出猜想】甲、乙同學(xué)猜想固體中含有Ag、Ag2O中的一種或兩種。(3)從化學(xué)變化角度，甲、乙同學(xué)猜想固體中可能含有Ag2O的依據(jù)是

_________________________________________________________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙分別對(duì)固體A、B按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ⅰ.取少量固體于試管中；ⅱ.加入過(guò)量氨水，振蕩；ⅲ.……【形成結(jié)論】甲得出固體A為Ag和Ag2O的混合物，乙得出固體B為Ag。(4)①甲同學(xué)步驟ⅱ觀察到的現(xiàn)象為

______________________，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________。②乙同學(xué)步驟ⅲ加入的試劑為________________(填名稱)?！痉此寂c應(yīng)用】(5)固體A與固體B成分不同的可能原因是

___________________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液采取的措施為

_____________________________________________________________________(寫出兩條)。(3)溶液中AgNO3水解生成AgOH，AgOH分解生成Ag2O(4)固體部分溶解Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]OH＋3H2O稀硝酸(5)硝酸銀溶液中，硝酸銀轉(zhuǎn)化為銀和氧化銀的過(guò)程同時(shí)存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較少，同時(shí)有銀和氧化銀生成(6)加入適量稀硝酸、棕色的細(xì)口瓶、低溫避光處成Ag2O，所以甲、乙同學(xué)猜想固體中可能含有Ag2O。(4)①氧化銀難溶于水，可溶于氨水。甲同學(xué)步驟ⅱ加入過(guò)量氨水，得出固體A為Ag和Ag2O的混合物，可知步驟ⅱ的現(xiàn)象為固體部分溶解；Ag2O溶于氨水生成氫氧化二氨合銀，相應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]OH＋3H2O；②銀可溶于稀硝酸，不溶于氨水，乙得出固體B為Ag的結(jié)論，可知，乙同學(xué)步驟ⅲ加入的試劑為稀硝酸。(5)硝酸銀溶液中，硝酸銀轉(zhuǎn)化為銀和氧化銀的過(guò)程同時(shí)存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較少，同時(shí)有銀和氧化銀生成，所以固體A與固體B成分不同。(6)硝酸銀可以水解，加稀硝酸可以抑制硝酸銀水解，硝酸銀見光易分解，所以實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液采取的措施為加入適量稀硝酸、棕色的細(xì)口瓶、低溫避光處。考前名校押題練預(yù)測(cè)(河北保定市名校協(xié)作體三模)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，________后，裝入藥品，關(guān)閉K2、K3，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，加入足量的濃HNO3。實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)待裝置B中反應(yīng)完全后……回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是________________；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是____________。(2)實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉K2、K3，打開K1”的目的是

___________________________________________________________。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)二的后續(xù)操作順序?yàn)開_______________(填標(biāo)號(hào))，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為

______________________________。a．打開止水夾

b．打開K1c．打開K3，加入蒸餾水

d．關(guān)閉K1