（新教材適用）高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)新高考選擇題突破（五）離子反應(yīng)及其應(yīng)用

新高考選擇題突破(五)離子反應(yīng)及其應(yīng)用1.(2023·湖南邵陽二模)下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是(C)A．Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．H2S溶液中通入Cl2，生成黃色沉淀：H2S＋Cl2=S↓＋2HClD．在稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O【解析】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Na2SO4，故A錯誤；明礬與氫氧化鋇反應(yīng)至沉淀質(zhì)量最大，說明SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在，正確的離子方程式為Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故B錯誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將－2價(jià)S氧化為S，其反應(yīng)方程式為Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，故C正確；加入鐵粉過量，過量鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，其離子方程式為3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D錯誤；故選C。2.(2023·浙江寧波二模)下列離子方程式正確的是(C)A．碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑【解析】碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘化亞鐵中滴入少量稀硝酸，與碘離子反應(yīng)，A錯誤；氯化鋁與濃氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，不能生成偏鋁酸根，B錯誤；銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、氯化銨和水，離子方程式正確，C正確；鎂離子與氫氧根離子不共存，會生成氫氧化鎂沉淀，離子反應(yīng)方程式錯誤，D錯誤；故選C。3.(2023·湖南永州二模)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是(B)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加甲苯溶液，紫紅色褪去甲基對苯環(huán)有影響B(tài)向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)待測溶液中有I－存在C將Na粒投入MgCl2溶液，析出銀白色固體固體為MgD在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰呈黃色溶液中含Na元素【解析】向KMnO4溶液中滴加甲苯溶液，紫紅色褪去，苯環(huán)很穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化，甲苯是苯環(huán)上連了一個甲基，容易斷裂，會被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，A項(xiàng)錯誤；碘遇淀粉變藍(lán)色，向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)，說明加入氯水后生成了碘單質(zhì)，表明原待測溶液中有I－存在，B項(xiàng)正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，C項(xiàng)錯誤；玻璃中含有鈉元素，因此灼燒火焰呈黃色，不能證明溶液中含有Na元素，D項(xiàng)錯誤；故選B。4.(2023·廣東廣州市二模)下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式書寫正確的是(D)A．H2O(g)通過灼熱鐵粉：2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋3H2B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O【解析】Fe與H2O(g)高溫反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A錯誤；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把Fe氧化成Fe3＋，過量鐵粉與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，總反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)是Fe2＋而不是Fe3＋，B錯誤；Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分別生成Fe2＋和I2，C錯誤；酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原生成Mn2＋，D正確；故選D。5.(2023·湖南永州二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是(A)A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋B．藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．工人用FeCl3溶液制作電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．消防員用泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，A錯誤；小蘇打可以中和胃酸，藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B正確；三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C正確；泡沫滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正確；故選A。6.(2023·湖南校聯(lián)考二模)下列離子方程式書寫正確的是(C)A．NaHCO3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H＋B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸鉛溶解于濃鹽酸中：PbSO4＋4Cl－=PbCleq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)D．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=3I2＋3H2O【解析】NaHCO3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3)2溶液的離子方程式為Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋CO2↑，A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，B錯誤；硫酸鉛溶解于濃鹽酸中的反應(yīng)離子方程式為PbSO4(s)＋4Cl－=PbCleq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，C正確；CH3COOH為弱電解質(zhì)，離子方程式中書寫時(shí)不能拆，且原離子方程式質(zhì)量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D錯誤；故選C。7.(2023·廣東湛江統(tǒng)考一模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是(B)A．將足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．將硫酸鉻溶液滴入含NaClO的強(qiáng)堿性溶液中：2Cr3＋＋3ClO－＋8OH－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3Cl－＋4H2O【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOeq\o\al(－,3)，離子方程式為CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯誤；“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；生成的CaSO4微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為Ca2＋＋ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋CaSO4↓＋H2O，C錯誤；強(qiáng)堿性溶液不生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，離子反應(yīng)為2Cr3＋＋3ClO－＋10OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D錯誤；故選B。8.(2023·廣東汕頭統(tǒng)考一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是(A)A．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、H＋、I－C．Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－【解析】該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；MnOeq\o\al(－,4)與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；Al3＋與S2－和COeq\o\al(2－,3)均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；Fe3＋與SCN－能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。9.(2023·江蘇省南通市如皋市統(tǒng)考一模)納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：下列說法正確的是(D)A．“酸浸”時(shí)FeO反應(yīng)的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．“還原”的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋C．“沉淀”的離子方程式為Zn2＋＋S2－=ZnS↓D．ZnS晶胞(如圖所示)中每個S2－周圍距離最近的Zn2＋有4個【解析】鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))加入稀硝酸溶解，根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性則所得溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH，先使三價(jià)鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換溶液中銅而過濾除去，再向?yàn)V液中通入硫化氫得到ZnS沉淀，據(jù)此分析解答。稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A錯誤；根據(jù)分析，“還原”的目的是用鋅置換出溶液中的銅過濾除去，B錯誤；根據(jù)分析，“沉淀”過程中，往濾液里通入硫化氫氣體得到ZnS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋H2S=ZnS↓＋2H＋，C錯誤；由ZnS晶胞圖可知，考慮面心的S2－，每個S2－周圍距離最近的Zn2＋有4個，D正確；故選D。10.(2023·濰坊一模)由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在實(shí)驗(yàn)室中制取硒的流程如圖：下列說法錯誤的是(A)A．“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物C．“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D．“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeSOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Se↓＋SO2↑＋H2O【解析】含硒廢料加入煤油除去硫，分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉(zhuǎn)化為鹽溶液除去，分離出固體加入亞硫酸鈉將Se轉(zhuǎn)化為SeSOeq\o\al(2－,3)，加入稀硫酸酸化得到Se；“分離”時(shí)得到含硫煤油為分離固液的操作方法是過濾，A錯誤；金屬氧化物能和酸反應(yīng)，“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；“酸化”時(shí)SeSOeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為Se和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeSOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Se↓＋SO2↑＋H2O，D正確；故選A。11.(2023·北京西城統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)并進(jìn)行定性檢驗(yàn)。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列說法不正確的是(B)A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2＋)＜1×10－5mol/LB．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O、H＋＋OH－=H2OD．若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾，可以避免白色沉淀M的生成【解析】調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，則氫氧根離子濃度大于10－2mol/L，則濾液中c(Mg2＋)＜eq\f(Ksp[MgOH2],c2OH－)＝eq\f(5.6×10－12,10－