北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設(shè)備中實(shí)現(xiàn)了由電能到化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是A．利用生命生態(tài)實(shí)驗(yàn)柜養(yǎng)殖水稻B．太陽(yáng)能電池翼為空間站提供能量需要C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣D．利用偏二甲肼(N2H4)作為助推劑發(fā)射火箭2．下列能級(jí)符號(hào)中，錯(cuò)誤的是A．3f B．2s C．3d D．2p3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO4．下列說(shuō)法中，正確的是A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．同一原子1s、2s的電子云半徑相同C．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化D．同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子5．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．N2的電子式為：N??NB．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d44s2D．基態(tài)C原子的軌道表示式：6．下列事實(shí)可以證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L氨水溶液pH＜13B．50℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L氯化銨水溶液pH＜7C．25℃時(shí)，測(cè)得氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱D．25℃時(shí)，pH=a的氨水稀釋10倍后，測(cè)得pH=b，a－b＜1，則氨水是弱堿7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．NaHCO3的水解：H2O+HCO3??H2CO3B．醋酸的電離：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-C．電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl電解__2Na+ClD．TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl8．人體內(nèi)血紅蛋白分子(Hb)與O2形成氧合血紅蛋白，人體生命維持取決于血紅蛋白與氧的結(jié)合及其對(duì)氧的釋放。反應(yīng)方程式如下所示，下列敘述錯(cuò)誤的是Hb(aq)(血紅蛋白)+O2(aq)?PbO2(aq)(氧合血紅蛋白)A．人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升平衡逆向移動(dòng)B．人體吸氧越多有利于氧合血紅蛋白形成，對(duì)人體健康越有利C．突然進(jìn)入高海拔的高山上出現(xiàn)高山病時(shí)是由于上述平衡逆移導(dǎo)致D．長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多9．鹽堿地的開發(fā)利用進(jìn)一步提升了糧食單產(chǎn)量。我國(guó)鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，嚴(yán)重影響植物生長(zhǎng)。下列化肥適合施用于鹽堿地的是A．硝酸銨 B．碳酸氫銨 C．生石灰 D．氨水10．下列操作(或裝置)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率比較鹽酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱比較AgCl和Ag2S的溶解度大小實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D11．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實(shí)是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和12molO2總能量大于1molH2B．?dāng)嚅_1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·molD．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ12．一種具有抗痙攣?zhàn)饔玫乃幬镉蒟、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y、Z三種原子序數(shù)依次增大，X元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n，Y元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素。Z元素原子價(jià)層電子的軌道中有兩個(gè)孤電子，且在其原子價(jià)層電子的軌道中s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)不相等。(藥物中Z元素呈最高正化合價(jià))下列判斷正確的是A．X與Y間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．第一電離能：Y＜Z＜XC．X與Z只能形成一種化合物D．該藥物溶于水后的水溶液呈中性13．近年來(lái)鈉離子電池越來(lái)越受到關(guān)注，利用鈉離子在電極問(wèn)“脫嵌”實(shí)現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為C+NaMnO2?放電充電Na1-xMnO2+NaxC，下列說(shuō)法A．充電時(shí)的硬碳電極連接電源的負(fù)極B．放電時(shí)硬質(zhì)碳為負(fù)極，NaMnO2為正極C．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為Na?被還原D．放電時(shí)的正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO214．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H?)相同B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高溫度，b點(diǎn)飽和溶液的組成由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．a(chǎn)點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點(diǎn)溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變二、綜合題15．氨硼烷(NH3BH3)因其高含氫量，且性質(zhì)穩(wěn)定，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。（1）氮原子中有個(gè)未成對(duì)電子。其中具有未成對(duì)電子所處能級(jí)軌道電子云輪廓圖的形狀為(填字母)。a．球形b．啞鈴形（2）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，組成元素的電負(fù)性大小順序是(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))，其中B的化合價(jià)為。（3）依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的化學(xué)性質(zhì)與第三周期(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))性質(zhì)相似，原因是。（4）第一電離能I1(N)I1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。（5）氨硼烷水解制氫可以通過(guò)催化劑進(jìn)行可控放氫，F(xiàn)e-Ni合金作為氨硼烷水解的催化劑，表現(xiàn)出很好的催化活性，寫出基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式，Ni屬于元素周期表的區(qū)。16．將裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列問(wèn)題。（1）一段時(shí)間后a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因。（2）某同學(xué)為驗(yàn)證選擇的鐵釘未被腐蝕，取少量溶液于試管，分別進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，能證明鐵釘未被腐蝕的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。序號(hào)①②③④滴入試劑AgNO3溶液淀粉KI溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)無(wú)紅色出現(xiàn)無(wú)藍(lán)色沉淀（3）某同學(xué)欲將鐵棒鍍銅設(shè)計(jì)電鍍銅實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)依據(jù)提供實(shí)驗(yàn)用品完成如圖所示電鍍裝置，并寫出電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象。供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：FeCl2溶液，CuSO4溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。17．甲醇作為新型清潔可再生燃料，對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。二氧化碳合成甲醇工藝流程如圖所示。（1）光伏發(fā)電裝置中實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是。（2）電解水制H2裝置中，氫氣應(yīng)在極排出，其電極反應(yīng)方程式為。二氧化碳加氫合成甲醇一般通過(guò)如下兩步實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1（3）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：。（4）上述兩步反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率較慢的是(填“①”或“②”)，理由是。催化劑界面催化性能較好的催化劑是。（5）甲醇作為一種高能量密度的能源載體，具有廣闊的發(fā)展前景。已知：燃料的能量密度是單位體積的燃料包含的能量，單位kJ/m3。熱值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，單位kJ/g。在一定溫度和催化劑作用下，車載甲醇可直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?，從而為氫氧燃料電池提供氫源。已知?dú)錃夂图状嫉臒嶂捣謩e為143kJ/g和23kJ/g，與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢(shì)是。18．合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義。（1）人工固氮有如下兩種途徑，工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是：。途徑一：N2(g)+O2(g)?2NO(g)K=5×10-31途徑二：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)K=4.1×106（2）工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為。（3）某探究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨：①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和H2，經(jīng)過(guò)10分鐘后生成1mol氨氣，則v(NH3)=mol/(L·min)。②在恒容不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)與投料比n(HKA、KB、KC間的大小關(guān)系是，C點(diǎn)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列流程：①可以用勒夏特列原理解釋的措施是。a.②④b.②⑤c.④⑥d.③⑤②原料氣是含N2、H2及少量CO、H2O的混合氣，凈化干燥的原因是。A．防止催化劑中毒B．有利于平衡正向移動(dòng)C．提高正反應(yīng)速率③研究發(fā)現(xiàn)Fe－LiH復(fù)合催化劑催化效果明顯高于未復(fù)合LiH的鐵基催化劑，LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個(gè)活性中心，經(jīng)過(guò)以下三步基元反應(yīng)完成(“*”代表活性中心)：第ⅰ步：N2+2*→2N*第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]第ⅲ步：……催化過(guò)程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是。（5）結(jié)合以上所學(xué)知識(shí)，欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的合理措施是(至少答出兩條)。19．某研究小組為探究含氟牙膏對(duì)牙齒表面釉質(zhì)保護(hù)情況，進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。牙齒表面釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3OH。（1）已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10?37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10?61；CaCO3：Ksp=3.4×10?9；CaF2：Ksp=1.46×10?10；H3PO4：K?1=6.9×10?3，K?2=6.2×10?8，K?3=4.8×10?13。牙釉質(zhì)在唾液中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來(lái)模擬牙齒腐蝕過(guò)程選取碎雞蛋殼分兩組浸泡(如表所示)，沖洗晾干后置于錐形瓶中，與20mL1mol/L鹽酸于注射器進(jìn)行如下反應(yīng)。組別浸泡試劑實(shí)驗(yàn)組含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量為1%)浸泡30min對(duì)照組蒸餾水浸泡30min①反應(yīng)開始7—12s時(shí)，實(shí)驗(yàn)組生成CO2速率比對(duì)照組慢，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)寫出NaF對(duì)碎雞蛋殼保護(hù)的原理：。②13—26s時(shí)氣體生成速率實(shí)驗(yàn)組大于對(duì)照組，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期有HF生成，加快了產(chǎn)生CO2速率。據(jù)此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小順序?yàn)?填化學(xué)式)。（3）結(jié)合上述分析：一段時(shí)間內(nèi)NaF對(duì)雞蛋殼有保護(hù)作用，寫出NaF保護(hù)牙釉質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在狀態(tài)。滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲線如圖所示。已知：指示劑變色范圍：甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色①b點(diǎn)為第一滴定終點(diǎn)可選用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。②請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋c點(diǎn)溶液顯堿性的原因。③下列說(shuō)法正確的是。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=3.9的原因是：H3PO4?H2PO4?+HB．b點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO4?)＞c(H+)＞c(HPO42?)＞c(OHC．c點(diǎn)時(shí)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(H2PO4?)+2c(H3PO4)＜c(PO4（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)某同學(xué)吃蘋果(pH=4.9)時(shí)，蘋果中有機(jī)酸產(chǎn)生的H?腐蝕牙釉質(zhì)的離子方程式是。（6）合理保護(hù)牙齒的有效措施有：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．利用生命生態(tài)實(shí)驗(yàn)柜養(yǎng)殖水稻沒有利用電能，故A不選；B．太陽(yáng)能電池翼為空間站提供能量需要是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能量，故B不選；C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C選；D．利用偏二甲肼(N2H4)作為助推劑發(fā)射火箭是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故D不選；故答案為：C。

【分析】A、沒有涉及電能；

B、電能轉(zhuǎn)化為其他能量；

C、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D、沒有涉及電能。2．【答案】A【解析】【解答】A．第三能層只有s、p、d三種能級(jí)，不存在f能級(jí)，因此不存在能級(jí)符號(hào)3f，A符合題意；B．第二能層有s、p兩種能級(jí)，因此存在能級(jí)符號(hào)2s，B不符合題意；C．第三能層有s、p、d三種能級(jí)，因此存在能級(jí)符號(hào)3d，C不符合題意；D．第二能層有s、p兩種能級(jí)，因此存在能級(jí)符號(hào)2p，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】第一能層有s能級(jí)，第二能層有s、p能級(jí)，第三能層有s、p、d能級(jí)，第四能層有s、p、d、f能級(jí)。3．【答案】B【解析】【解答】A．CH3COOH溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，A不符合；B．NaHCO3溶于水全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B符合；C．NH3·H2O溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，C不符合；D．HClO溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，D不符合；故答案為：B。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：常見的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物；

弱電解質(zhì)：常見的有弱酸、弱堿、水。4．【答案】D【解析】【解答】A．活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，必須有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，故活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，電子云半徑越大，故2s的半徑大于1s，故B不符合題意；C．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；D．從能層、能級(jí)、原子軌道的伸展方向、自旋狀態(tài)四個(gè)方面描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、有效碰撞需要活化分子和合適取向；

B、電子層數(shù)越多，電子云半徑越大；

C、化學(xué)變化的特點(diǎn)是產(chǎn)生新物種；

D、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。5．【答案】D【解析】【解答】A．N2分子中N原子周圍應(yīng)為8個(gè)電子，其電子式為：：N??NB．Cl-最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B不符合題意；C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，同一能級(jí)處于半充滿狀態(tài)時(shí)，更穩(wěn)定，故基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s1，故C不符合題意；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子處于同一能級(jí)時(shí)，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，則基態(tài)C原子的軌道表示式：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氮?dú)獾碾娮邮揭獫M足氮原子周圍8個(gè)電子；

B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層8電子；

C、當(dāng)電子處于半充滿和全充滿時(shí)更穩(wěn)定；

D、碳原子有6個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p2，2p優(yōu)先填充空軌道。6．【答案】A【解析】【解答】A．如果NH3·H2O強(qiáng)電解質(zhì)，則25℃時(shí)，0.1mol/L氨水溶液pH=13，此時(shí)pH＜13，說(shuō)明NH3·H2O沒有完全電離，是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．溫度升高，促進(jìn)水的電離，50℃時(shí)，純水的pH＜7，故50℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L氯化銨水溶液pH＜7，不能說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，溶液導(dǎo)電性受離子濃度和離子所帶電荷數(shù)影響，不能單獨(dú)通過(guò)導(dǎo)電性說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．如果a接近于7，則即使NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則25℃時(shí)，pH=a的氨水稀釋10倍后，a－b＜1，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、0.1mol/L的一元強(qiáng)堿，常溫下pH為13，一元弱堿則小于13；

B、沒有處于25℃，無(wú)法判斷；

C、導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，應(yīng)該比較相同濃度的氨水和氫氧化鈉溶液；

D、前提條件是pH比較大的時(shí)候測(cè)定。7．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3的水解時(shí)生成碳酸，水解的離子方程式為：H2O+HCO3??H2CO3+OHB．醋酸電離生成水合氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-，B不符合題意；C．電解飽和NaCl溶液生成氫氣，氯氣，氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2HD．利用TiCl4水解來(lái)制備TiO2，相應(yīng)的方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、碳酸氫根水解為碳酸和氫氧根；

B、醋酸電離為氫離子和醋酸根離子；

C、氯化鈉溶液電解時(shí)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

D、四氯化鈦和水反應(yīng)生成二氧化碳晶體和氯化氫。8．【答案】B【解析】【解答】A．人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升，氧氣消耗增加，平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．氧氣具有氧化性，人體吸氧過(guò)多反而對(duì)人體健康不利，B符合題意；C．突然進(jìn)入高海拔的高山上，空氣中氧氣含量減小，上述平衡逆移導(dǎo)致，導(dǎo)致輸氧能力下降，出現(xiàn)高山病，C不符合題意；D．長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多，更利于氧氣的輸送，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、減少氧氣濃度，平衡朝逆向移動(dòng)；

B、增大氧氣濃度，平衡朝正向移動(dòng)，但是氧氣吸入過(guò)多會(huì)對(duì)人體不利；

C、減少氧氣濃度，平衡朝正向移動(dòng)；

D、高山區(qū)生活人群會(huì)消耗更多氧氣，使平衡朝逆向移動(dòng)。9．【答案】A【解析】【解答】A．硝酸銨水解顯酸性，適合施用于鹽堿地，A符合題意；B．鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，碳酸氫銨中含有碳酸根離子，B不符合題意；C．生石灰不是化肥，C不符合題意；D．氨水顯堿性，不適合施用于鹽堿地，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】酸性化肥適用于鹽堿地；

A、銨根離子水解為酸性；

B、碳酸氫銨可以分解出碳酸根，碳酸根會(huì)導(dǎo)致鹽堿地情況加重；

C、生石灰不是化肥；

D、氨水為堿性。10．【答案】B【解析】【解答】A．測(cè)定中和熱的裝置少了燒杯外的隔熱層以及杯蓋等多個(gè)保溫隔熱措施的裝置，實(shí)驗(yàn)誤差大，A不符合題意；B．針筒可測(cè)定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，B符合題意；C．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，故該實(shí)驗(yàn)不能證明鹽酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，C不符合題意；D．硝酸銀過(guò)量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、中和熱的測(cè)定需要防止熱量損耗；

B、利用測(cè)定體積測(cè)定反應(yīng)速率；

C、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；

D、硝酸銀過(guò)量，無(wú)法測(cè)定兩者的溶解度大小。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A不符合題意；B.1分子氫氣中含有1個(gè)H-H鍵，斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B不符合題意；C．由分析可知，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1D.1分子水中含有2個(gè)O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、結(jié)合表格數(shù)據(jù)可以知道斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ；

C、△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

D、1分子水中含有2個(gè)O-H鍵。12．【答案】B【解析】【解答】A．X與Y形成離子化合物氧化鎂，化學(xué)鍵為離子鍵，A不符合題意；B．第一電離能O>S>Mg，即Y<Z<X，B符合題意；C．X與Z可以形成SO2、SO3，C不符合題意；D．該藥物應(yīng)為硫酸鎂，溶于水后鎂離子水解使溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

B、同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期元素從左到右第一電離能增大；

C、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫；

D、鎂離子水解為酸性。13．【答案】C【解析】【解答】A．由放電過(guò)程反應(yīng)知放電時(shí)硬碳失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，所以充電時(shí)硬碳電極連接電源負(fù)極，A不符合題意；B．由放電過(guò)程反應(yīng)知放電時(shí)硬碳失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，Na1-xMnO2錳元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，則NaMnO2作正極，B不符合題意；C．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)錳元素化合價(jià)升高，電極式為NaMnOD．放電時(shí)發(fā)生總反應(yīng)為Na1-xMnO2+NaxC=放電故答案為：C。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．溫度升高，水的電離平衡程度增大，c(H?)增大，故圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H?)不相同，故A不符合題意；B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，溫度相同，Ksp相同，a、b在同一曲線上，所處溫度相同，c點(diǎn)c(Ag+)、c(Cl-)均較大，則圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B不符合題意；C．升高溫度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，則b點(diǎn)飽和溶液的組成由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C符合題意；D．a(chǎn)點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點(diǎn)溶液加入NaCl固體，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，故c(Ag+)減小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫離子來(lái)自于水，升高溫度促進(jìn)水的電離；

B、溫度越高則Ksp越大，同一曲線，溫度不變則Ksp不變；

C、升高溫度，Ksp增大，銀離子和氯離子的濃度同等增大，由b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)；

D、增大氯離子的濃度，使氯化銀的溶解平衡朝逆向移動(dòng)，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小。15．【答案】（1）3；b（2）N＞H＞B；+3（3）Si；二者都處于元素周期表金屬與非金屬交界處（4）＞；一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大。B、N是同一周期元素，原子序數(shù)：N＞B，且N元素的核外電子處于第ⅤA的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B元素即I1(N)＞I1(B)（5）3d84s2；d【解析】【解答】（1）N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，p軌道有3個(gè)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，可知N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子；3p軌道電子是啞鈴形，故答案為：b；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成共用電子對(duì)時(shí)，對(duì)共用電子吸引能力就強(qiáng)，該元素就帶部分負(fù)電荷，反之就帶部分正電荷。由于NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，說(shuō)明組成元素的電負(fù)性大小順序是：N＞H＞B；由于在NH3BH3分子中，B原子與N原子通過(guò)配位鍵結(jié)合，B與3個(gè)H原子形成3個(gè)B-H共價(jià)鍵，由于電負(fù)性：H＞B，所以吸引電子能力H＞B，所以B為+3價(jià)；（3）B是第二周期第ⅢA元素，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B元素的化學(xué)性質(zhì)與第三周期第ⅣA的Si元素性質(zhì)相似；這是由于二者都處于元素周期表金屬與非金屬交界處，同時(shí)具有金屬與非金屬元素的性質(zhì)，因此二者性質(zhì)相似；（4）一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大；當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時(shí)，電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。B、N是同一周期元素，N元素的核外電子處于第ⅤA的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B元素；即I1(N)＞I1(B)；（5）Ni是28號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，則基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式是3d84s2；Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。

【分析】（1）結(jié)合氮原子的電子式判斷，可以知道有3個(gè)未成對(duì)電子；未成對(duì)電子位于p軌道，為啞鈴形；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；

（3）B的對(duì)角線元素為Si，特點(diǎn)都是介于金屬和非金屬之間；

（4）一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，但是氮原子的電子排布為半充滿，出現(xiàn)反常；

（5）Ni的電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2。16．【答案】（1）溶液變紅色；鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子O2（2）④（3）；鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解【解析】【解答】（1）鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子O2（2）若鐵被腐蝕，則會(huì)生成亞鐵離子；①溶液中含有氯化鈉，氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明鐵未被腐蝕，不正確；②亞鐵離子和碘離子不反應(yīng)，無(wú)藍(lán)色沉淀不能說(shuō)明鐵未被腐蝕，不正確；③亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，無(wú)紅色出現(xiàn)不能說(shuō)明鐵未被腐蝕，不正確；④K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，物藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵未被腐蝕，正確；故答案為：④；（3）將鐵棒鍍銅設(shè)計(jì)電鍍銅實(shí)驗(yàn)，則鍍件鐵棒做陰極，銅離子發(fā)生還原在鐵表面生成銅，硫酸銅溶液做電解液，銅棒做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，圖示為；現(xiàn)象為：鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解。

【分析】（1）吸氧腐蝕的過(guò)程中，氫氧根的濃度增大，使酚酞變紅；

（2）鐵定未被腐蝕，即鐵未轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，而亞鐵離子可以利用鐵氰酸鉀鑒別；

（3）鐵棒鍍銅，則鐵為陰極，銅為正極。17．【答案】（1）光能轉(zhuǎn)化為電能（2）陰；2（3）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1（4）①；反應(yīng)①活化能較大；b（5）常溫下甲醇為液體、氫氣為氣體，相同質(zhì)量下甲醇的體積遠(yuǎn)小于氫氣，故甲醇的能量密度大于氫氣【解析】【解答】（1）光伏發(fā)電裝置中實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為電能；（2）電解水制H2裝置中，水在陰極放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，2H（3）①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1由蓋斯定律可知，①+②得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=-49kJ·mol-1；（4）過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；如圖所示，兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率較慢的是①，理由是反應(yīng)①活化能較大，反應(yīng)速率較慢；由圖可知，催化劑界面催化性能較好的催化劑是b；（5）與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢(shì)是常溫下甲醇為液體、氫氣為氣體，相同質(zhì)量下甲醇的體積遠(yuǎn)小于氫氣，故甲醇的能量密度大于氫氣。

【分析】（1）光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

（2）氫離子為陽(yáng)離子，在陰極放電，其電極反應(yīng)式為水得到電子生成氫氧根離子和氫氣；

（3）二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水；

（4）活化能越大，則反應(yīng)速率越慢；

（5）常溫下甲醇為液體、氫氣為氣體，相同質(zhì)量下甲醇的體積遠(yuǎn)小于氫氣，故甲醇的能量密度大于氫氣。18．【答案】（1）途徑二反應(yīng)的K值大，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)大（2）K=（3）0.2；KA=KC>KB；40%（4）b；A；2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3（5）選用高效催化劑、及時(shí)分離出產(chǎn)物氨氣【解析】【解答】（1）K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)越大，故工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是：途徑二反應(yīng)的K值大，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)大；（2）由化學(xué)方程式可知，工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（3）①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和H2，經(jīng)過(guò)10分鐘后生成1mol氨氣，則v(NH3)=10②平衡常數(shù)只受溫度的影響，AC對(duì)應(yīng)溫度相同的則平衡常數(shù)相同，B點(diǎn)的氨氣含量較低，則反應(yīng)正向進(jìn)行程度小于C，平衡常數(shù)小于C，故KA、KB、KC間的大小關(guān)系是KA=KC>KB；在恒容下，投料比n(H起始(mol)C點(diǎn)平衡時(shí)氨氣的含量為25%，2a4-2a×100%=25%（4）①：①是除去雜質(zhì)，不可用勒夏特列原理解釋；②增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋；③催化劑加快反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；④反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱的目的是加快反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；⑤分離出氨氣利于平衡正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋；⑥循環(huán)氮?dú)?、氫氣是提高原理利用率，不可用勒夏特列原理解釋；故答案為：b；②原料氣是含N2、H2及少量CO、H2O的混合氣，凈化干燥的原因是A.防止催化劑中毒，故答案為：A；③LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個(gè)活性中心，總反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，則根據(jù)前2步反應(yīng)可知，催化過(guò)程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3。（5）欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的合理措施是選用高效催化劑、及時(shí)分離出產(chǎn)物氨氣等。

【分析】（1）K值越大，則反應(yīng)進(jìn)行越徹底；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積；

（3）①化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時(shí)間；

②合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；

（4）①增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之；

②催化劑含有雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；

③結(jié)合總反應(yīng)以及第i步和第ii步判斷；

（5）及時(shí)分離氨氣可以提高合成產(chǎn)率。19．【答案】（1）Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-（2）2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3；HCl＞HF＞H2CO3（3）Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO4，由于H2PO4-既能發(fā)生電離：H2PO4-+H（5）2Ca5(PO4)3OH+2H+=3Ca3(PO4)2+2H2O+Ca2+（6）合理使用含氟牙膏或少食用酸性的食物【解析】【解答】（1）已知牙釉質(zhì)的主要成分為Ca5(PO4)3OH，其在唾液中的沉淀溶解平衡的離子方程式為：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，故答案為：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3P（2）①含氟牙膏（含氟成分為NaF）與雞蛋殼中碳酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成更難溶的氟化鈣保護(hù)層，覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，從而導(dǎo)致放出CO2的速率減慢，該原理的化學(xué)方程式為：2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3，故答案為：2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3；②根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H