湖北省十堰市2022-2023學年高二上學期期末調研考試化學試題

湖北省十堰市2022-2023學年高二上學期期末調研考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活聯(lián)系密切，下列說法錯誤的是A．推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可將其與直流電源負極相連C．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質能、沼氣是可再生能源D．紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質少，用后不用分類回收，可以隨意處理2．下列說法錯誤的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因為雨水中SOC．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D．醋酸鈉溶液呈堿性的原因是C3．下列措施不是為了改變化學反應速率的是A．糕點包裝袋內放置除氧劑B．將食物存放在冰箱中C．家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋D．高爐煉鐵時，先將鐵礦石粉碎4．在一定溫度下，2L密閉容器中進行的反應為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，SO2A．c(SO2)=2mol?C．c(SO3)=15．下列事實中，能說明MOH是弱堿的是A．MOH溶液的導電能力比NaOH溶液弱B．0.C．常溫下，0.1mol?D．等體積的0.1mol?L6．下列裝置使用符合題意且能達到相應實驗目的的是A．①測量中和反應的反應熱 B．②測定FeC．③探究溫度對化學平衡的影響 D．④測定化學反應速率7．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4固定，能高選擇性吸附NO2下列說法正確的是A．由NO2轉化為B．若反應2NOC．催化劑能加快反應速率，且能提高NOD．每獲得0.4molHNO38．利用如圖所示裝置可以將CO2轉化為HCOOH(選擇性為73%)、CO、CH下列說法正確的是A．活性鉑電極為陰極B．每生成22.4LC．氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應為CD．使用飽和NaHCO3溶液代替離子液體，可提高9．甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，反應中相關物質的相對能量如圖1所示。下列說法錯誤的是A．該條件下CO2比B．加入該催化劑不能改變反應的焓變C．無催化劑時，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小D．無催化劑時，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應速率變化如圖2所示10．設NAA．用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，則陽極質量減輕64gB．1L0.1mol?C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?D．25℃時，1LpH=4的NH4Cl溶液中，水電離出的11．在一定條件下，反應N2+3HA．圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后N2B．圖②改變的條件可能是增大H2的濃度，達到新平衡后HC．圖③改變的條件可能是減小NH3的濃度，達到新平衡后D．圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后N212．合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是A．CH4B．CH4C．CH4D．CH413．工業(yè)上利用CO還原Fe2O3可制備金屬鐵，其反應原理為Fe2O3(s)+3CO(g)?3CO2(g)+2Fe(s)。在不同溫度(T1、TA．由圖分析可知TB．b點時，CO的轉化率為20%C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：KD．反應達到平衡后，保持溫度不變，將Fe從反應體系中移走可提高CO的轉化率14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生KB向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色KC向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成KD在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀KA．A B．B C．C D．D15．室溫下，通過下列實驗探究亞硫酸鹽的性質。已知：Ka1(H實驗實驗操作和現(xiàn)象1向10mL0.10mol?L?1NaOH溶液中通入112向10mL0.10mol?L?13向10mL0.1mol?L?1NaOH溶液中通入224取實驗3所得溶液1mL，加入1mL0.下列說法錯誤的是A．實驗1得到的溶液中：c(SB．實驗2得到的溶液中：2c(SC．實驗3得到的溶液中c(D．實驗4中可知：K二、綜合題16．電化學的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。（1）I、利用電化學方法可以將CO2有效地轉化為HCOO?(其中若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中a極的電極反應式為。（2）裝置工作時，陰極除有HCOO已知：電解效率=一段時間內生成目標產(chǎn)物轉移的電子數(shù)①副產(chǎn)物可能是(寫出一種即可)。②標準狀況下，當陽極生成氧氣的體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內的c(HCOO?)=0（3）II、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時電解乙池和丙池。放電時，Li+向(填“m極”或“n極”)移動；甲池中正極的電極反應式為（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時，m極與電源的極相連，當導線中每通過0.2mole（5）電解一段時間后，乙池中溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應的總方程式為。17．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。（1）NH3可用于消除氮氧化物污染，反應原理為6NO(g)+4N已知：N2(g)+4NH3則ΔH1=（2）汽車尾氣中的氮氧化物可通過活性炭處理，原理為C(s)+2NO(g)?NA．2B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變（3）對比研究活性炭、負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同濃度的NO據(jù)圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C（4）在一定條件下，可用CO還原NO消除氮氧化物造成的污染。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入1molCO和9mol汽車尾氣(主要成分為NO和N2，其中NO的體積分數(shù)為10%)發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO①0～10min內，v(NO)=mol?L②平衡時，體系壓強為9.75MPa，則Kp18．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。（1）I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.②將自己配制的0.③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2試回答下列問題：①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的(填標號，下同)。②若用25.00L滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積。a.=10.00mLB．=15.00mLC．<10.00mLD．>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為。（3）達到滴定終點的現(xiàn)象是。（4）實驗中消耗了Na2S2O3（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是____(填標號)。A．配制NaB．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C．裝NaD．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．裝Na（6）II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO難溶物AgClAgBrAgCNAAgSCN顏色白淺黃白磚紅白K15111A．Na2CrO4 19．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如圖所示。已知：①“濾渣1”中含有S和SiO②相關金屬離子[c0(金屬離子MFFAMZN開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列問題：（1）寫出“溶浸”時生成S的離子方程式：。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是（3）“調pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應調節(jié)為~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni（5）“除雜2”的目的是生成MgF2時沉淀除去Mg2+。該步驟維持溶液pH恒為4.0，若1L溶液中Mg2+的初始濃度為0.1mol?L?1，現(xiàn)欲將Mg2+沉淀完全(即剩余離子濃度小于1×10?5（6）寫出“沉錳”的離子方程式：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．推廣氫燃料電池汽車，該過程中沒有氮元素參與反應，能減少氮氧化物排放，A不符合題意；B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可以利用外接電源的陰極保護法，可將其與直流電源負極相連，B不符合題意；C．風能，生物質能，沼氣是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源；煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，C不符合題意；D．紐扣銀鋅電池含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應回收，不能隨意丟棄，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氫燃料的產(chǎn)物只有水；

B.鋼管與直流電源的負極相連，成為電解池的陰極，可以得到保護；

C.能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源；煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源。2．【答案】A【解析】【解答】A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，能夠使之形成沉淀而從水中分離出來，因此明礬可用于水的凈化，但其不具有強氧化性，因此不能用于水的消毒，A符合題意；B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，溶液酸性增強，可能是因為雨水中SO2溶于水反應產(chǎn)生的H2SO3被溶解在水中的O2氧化產(chǎn)生了H2SO4，弱酸變?yōu)閺娝幔谷芤旱乃嵝栽鰪?，反應的離子方程式為：H2SO3+O2=H2SO4，使溶液中弱酸H2SO3微弱電離產(chǎn)生的SO32?C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，為抑制其水解，通常將先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，C不符合題意；D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應的離子方程式為：CH故答案為：A。

【分析】B.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸；

C.氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在可抑制氯化鐵水解；

D.醋酸根水解生成醋酸和氫氧根。3．【答案】C【解析】【解答】A．包裝袋內放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，A不符合題意；B．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，B不符合題意；C．因為鋁鍋在炒制食物的時候，加熱時，若遇到有酸堿性的食物會有微量的鋁滲入，長期地使用鋁鍋做的菜會使鋁在人體內堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應速率無關，C符合題意；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應速率，與增大反應速率有關，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.除氧劑可降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率；

B.降低溫度可降低反應速率；

D.增大反應物的接觸面積可增大反應速率。4．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，二氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應達到平衡時不可能為2mol/L，故A符合題意；B．由分析可知，氧氣的濃度介于0-1mol/L之間，反應達到平衡時可能為0.8mol/L，故B不符合題意；C．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應達到平衡時可能為1.6mol/L，故C不符合題意；D．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應達到平衡時可能為1.8mol/L，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】采用極值法，假設反應分別向正、逆反應方向進行徹底，從而能得出二氧化硫、三氧化硫、氧氣的極端值，再根據(jù)可逆反應不能進行徹底分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．溶液的導電能力與離子濃度有關，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．0.C．常溫下，0.1mol?LD．等體積的0.1mol?L故答案為：C。

【分析】說明MOH是弱堿，只需證明其部分電離即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．①圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，使溫度混合不均，影響實驗，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，需要用酸性滴定管盛放，不能堿式滴定管，會加速橡膠的老化，B不符合題意；C．2NO2?N2O4D．長頸漏斗是敞開裝置，產(chǎn)生的氫氣會從長頸漏斗的上口逸出，導致測量的氣體體積不準確，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.測定中和熱時需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

B.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中；

D.產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗的上口逸出。7．【答案】B【解析】【解答】A．NO2轉化為N2B．反應2NO2(g)=C．催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，所以不能提高NOD．NO故答案為：B?！痉治觥緼.2NO2?N28．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，活性鉑電極為陽極，A不符合題意；B．由于沒有說明是標準狀況，故22.C．根據(jù)已知，氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應是將CO2轉化為HCOOH，結合電子轉移守恒、電荷守恒、原子守恒，可得電極反應式為：D．若用飽和NaHCO3溶液代替離子液體，則陰極上HCO3?會放電生成HCOOH、CO、CH4故答案為：C?！痉治觥坑蓤D可知，活性鉑電極上，水發(fā)生氧化反應生成氧氣，則活性鉑電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，石墨烯電極為陰極，電極反應式為CO9．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，該條件下CO2的相對能量比CO的相對能量小，物質所具有的能量越低，物質越穩(wěn)定，則該條件下B．加催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能，B不符合題意；C．由圖可知，無催化劑時，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C不符合題意；D．由圖1可知，甲醇生成甲醛的反應為放熱反應，故溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率應大于正反應速率，則生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大程度小，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.物質的能量越低越穩(wěn)定；

B.催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變；

C.催化劑能降低反應的活化能。10．【答案】D【解析】【解答】A．電解精煉銅，用粗銅作陽極，陽極的電極反應有：比Cu活潑的金屬發(fā)生失電子的氧化反應和Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中的雜質及其含量未知，電路中轉移2mol電子，陽極減輕的質量不一定為64g，A項不符合題意；B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3物質的量為0.1mol，由于CO32-發(fā)生水解，故CC.25℃時pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積未知，無法計算OH-物質的量，C項不符合題意；D.25℃時pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，1L溶液中H+物質的量為10-4mol，該溶液中H+全部來自水的電離，水電離的H+的數(shù)目為10-4NA，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.電解精煉銅時，陽極有比銅活潑的金屬失電子；

B.碳酸根再溶液中發(fā)生水解；

C.溶液的體積未知。11．【答案】A【解析】【解答】A．該反應的正反應方向是放熱反應，圖①改變的條件是升溫，升溫v正′、v逆′均增大，且B．圖②改變條件的瞬間，v正′瞬時增大，但v逆′瞬時不變，平衡正向移動，故改變的條件可能是增大C．圖③改變的條件不可能是減小NH3的濃度，因為減小NH3的濃度的瞬間，D．圖④改變的條件不可能是加壓，因為加壓后v正′、v逆故答案為：A。

【分析】B.增大氫氣濃度，v正′瞬時增大，但v逆′瞬時不變，平衡正向移動；

C.減小NH3的濃度，v逆′瞬時減小，v正12．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質燃燒熱的熱化學方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式④+③-②-①×3，整理可得CH故答案為：A。

【分析】蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖像可知，溫度T2先達到平衡，因為圖像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A不符合題意；B．恒溫恒壓下體積比等于物質的量之比，b點時，CO的轉化了xmol，平衡時CO、CO2的物質的量分別為(2-x)mol、xmol，則x(2?x)+x=0.8，解得x=1.6mol，b點時，CO的轉化率為：C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動，故K值越小，化學平衡常數(shù)：KbD．由于Fe為固體，將Fe從反應體系中移走，平衡不發(fā)生移動，不能提高CO的轉化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短；

B.根據(jù)轉化率=反應量起始量14．【答案】B【解析】【解答】A．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO4)時生成BaCO3加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A不符合題意；B．由于溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向其中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明發(fā)生了離子反應：Ag++I-=AgI↓，因此可證明物質的溶度積常數(shù)KspC．Mg2+與OH-會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液過量，過量的OH-會與加入的FeCl3電離產(chǎn)生的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明物質的溶度積常數(shù)KspD．在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，發(fā)生離子反應：S2-+Zn2+=ZnS↓，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，但由于S2-過量，當再向其中滴入0.01mol/LCuSO4溶液，過量S2-會發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，故又出現(xiàn)CuS黑色沉淀，表面證明物質的溶度積常數(shù)Ksp故答案為：B。

【分析】A.該實驗中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，碳酸鋇能溶于鹽酸；

C.NaOH溶液過量，能與氯化鐵直接反應生成氫氧化鐵沉淀；

D.Ksp小的先沉淀。15．【答案】C【解析】【解答】A.11.2mL(標準狀況)SO2的物質的量為0.0112L22.4L/mol=0.0005mol，故實驗1得到Na2SO3溶液中，根據(jù)質子守恒可得2c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)<c(SO32-)，所以c(SO32-B．實驗2得到的溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒有：2c(SO32-C.22.4mL(標準狀況)SO2的物質的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，與10mL0.1mol?L?1NaOH溶液反應，故實驗3得到NaHSO3溶液，其濃度為0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由Kh(HSO3-)=KwKa1(H2SO3)=10-121.54D．實驗4中亞硫酸氫鈉濃度為0.1mol/L，BaCl2溶液0.01mol/L，各1mL等體積混合，混合液c(Ba2+)=0.012=0.005(mol/L)，c(SO32-)=Ka2(H2SO3)·c(HSO3-故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)質子守恒分析；

B.中性溶液中c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒分析；

D.實驗4中發(fā)生的反應為亞硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀、亞硫酸鈉和水。16．【答案】（1）Pb（2）CO(或H2（3）n極；L（4）負；1（5）減?。?）2【解析】【解答】（1）右池為CO2生成HCOO（2）①電解過程中，陰極發(fā)生還原反應，可能發(fā)生CO2→CO，H2O→②根據(jù)O2～4e?，生成標況下224mLO2，轉移0.04mol電子，CO（3）放電時為原電池原理，陽離子向正極移動，所以Li+向n極移動，根據(jù)電極材料，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：（4）充電時，原電池的負極接電源的負極，正極接電源的正極，M為放電時的負極，接電源的負極形成陰極；充電時，甲池中左側發(fā)生反應：Mg2++2e-=Mg，當導線中每通過0.（5）乙池為電解CuSO4在Ag電極上鍍Cu，發(fā)生反應為：2CuSO（6）丙池為用惰性電極電解MgCl2溶液，生成的Mg(OH)

【分析】Ⅰ.右邊電極上，二氧化碳發(fā)生還原反應生成HCOO?，則右池為陰極，左側為陽極，a為電源正極，b為電源負極；17．【答案】（1）?1807（2）C；D（3）CaO/C；不是；該反應為放熱反應，若A點為平衡點，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO去除率將減?。?）0.025；52.2【解析】【解答】（1）已知：②N2(g)+③4NH3由蓋斯定律可知，③-5×②得反應6NO(g)+4NH（2）A．反應的速率比等于物質的系數(shù)比，2vB．反應為氣體分子數(shù)不變的反應，在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，B不正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應中存在固體氣體之間的轉化，在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：CD；（3）過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越大則反應速率越小，活化能越小則反應速率越大；據(jù)圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是CaO/C，使用CaO/C的一氧化氮去除率最高。該反應焓變小于零，為放熱反應，若A點為平衡點，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO去除率將減小，而A點后NO的去除率繼續(xù)增大，故A點不是平衡點；（4）①2L體積恒定的密閉容器中充入1molCO和9mol汽車尾氣(主要成分為NO和N2，其中NO的體積分數(shù)為10%)發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，10min②平衡時，由三段式可知：起始(mol)反應總的物質的量為9.75mol，體系壓強為9.75MPa，則

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）活化能越大反應速率越??；該反應為放熱反應，若A點為平衡點，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO去除率將減??；

（4）①根據(jù)v=ΔcΔt計算；

18．【答案】（1）c；D（2）C（3）滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色（4）2.84（5）A；C；E（6）A【解析】【解答】（1）①標準溶液顯堿性，所以應該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故答案為：c；②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時是從上往下讀，所以當用25.00L滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應>25-10=15mL，選D；（2）飲用水中溶解的Cl2會與加入的KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）當?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復顏色，則說明到達滴定終點；（4）滴定過程中消耗標準液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質的量n(Cl2)=12n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是2×1（5）A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，不影響溶質的物質的量，因此不影響標準溶液的消耗，故對測定結果無影響，故B不正確；C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會使標準溶液的濃度減小，在滴定時，消耗的標準溶液的