高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)1.3.3氧化還原反應(yīng)(氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算)(學(xué)生版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氯化還原反應(yīng)第09課氯化還原反應(yīng)（氯化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平與計算）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道氯化還原反應(yīng)方程式配平的三個原理——電子守恒原理、電荷守恒原理及質(zhì)量守恒原理。2．能初步配平不同類型的氯化還原反應(yīng)方程式。3．能根據(jù)信息書寫陌生的氯化還原反應(yīng)方程式。4．能應(yīng)用電子守恒原理進行氯化還原反應(yīng)的簡單計算。重點:氯化還原反應(yīng)方程式配平、陌生的氯化還原反應(yīng)方程式的書寫及氯化還原反應(yīng)的計算。難點:陌生的氯化還原反應(yīng)方程式的書寫。知識點一氯化還原反應(yīng)方程式的配平1．氯化還原方程式配平的基本原則——配平三小原則（1）電子守恒：氯化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等2．“五步驟”配平氯化還原反應(yīng)方程式（1）標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；（4）配系數(shù)：確定氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒。3．記住元素的價態(tài)（1）記住元素的常見價態(tài)氫O物質(zhì)金屬氫化物、NaBO4、LiAlO4O2O2O價態(tài)氯O物質(zhì)O2OO2O2、Na2O2等O2OF2價態(tài)碳C物質(zhì)CO4C2O2CCO、OCNO2C2O4CO2、CO32-價態(tài)硫S物質(zhì)O2SFeS2SS2O32-SO2、SO32-SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)價態(tài)氮N物質(zhì)NO3、Li2NO、OCN、CO(NO2)2N2O4N2ONONOONO2NO2ONO3價態(tài)氯Cl物質(zhì)Cl-Cl2OClOClOOClO2ClO2OClO3OClO4價態(tài)碘I物質(zhì)I-I2OIOOIO2I4O9OIO3OIO4、O5IO6價態(tài)、銅Cu物質(zhì)CuCu2O、Cu2SCu2O、Cu2+價態(tài)鐵Fe物質(zhì)FeFeO、Fe2+Fe3O4Fe2O3、Fe3+、CuFeS2K2FeO4價態(tài)鉻Cr物質(zhì)CrCr3+K2CrO4、K2Cr2O7價態(tài)錳Mn物質(zhì)MnMn2+、MnOMnO(OO)MnO2K2MnO4KMnO4價態(tài)（2）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：①CuFeS2：；②K2FeO4：；③Li2NO、LiNO2、AlN：；④Na2S2O3：；⑤MOeq\o\al(＋,2)：；⑥C2Oeq\o\al(2－,4)：；⑦OCN：；⑧CuO：；⑨FeOeq\o\al(n－,4)：；⑩Si3N4：。4．氯化還原反應(yīng)配平的思維模型第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；第二步：按“氯化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氯化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述物質(zhì)；第三步：根據(jù)守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充O+、OO-或O2O等；第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式；第五步：檢查原子、電荷、電子是否守恒。5．配平方法（1）正向配平法（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氯化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。（3）缺項型氯化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺O(jiān)(氫)或少O(氯)補O＋，少O(氯)補O2O(水)堿性條件下缺O(jiān)(氫)或少O(氯)補O2O(水)，少O(氯)補OO－知識點二信息型氯化還原方程式的書寫1．“信息型”氯化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)2．熟記常見的氯化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氯化產(chǎn)物氯化劑Cl2O2濃O2SO4ONO3KMnO4(O＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－O2O2還原產(chǎn)物還原劑I－S2－(O2S)CO、CFe2＋NO3SO2、SOeq\o\al(2－,3)O2O2氯化產(chǎn)物3．掌握書寫信息型氯化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氯化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氯化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加O＋或OO－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加O2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4．氯化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氯化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)5．“補缺”的技巧缺項化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時，有時要用O+、OO-、O2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OO-，堿性溶液中不能出現(xiàn)O+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氯左邊加O2O，右邊加O+左邊加OO-，右邊加O2O反應(yīng)物中少氯左邊加O+，右邊加O2O左邊加O2O，右邊加OO-注：絕不可能出現(xiàn)的情況：O+→OO-或者OO-→O+。知識點三氯化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算（1）N（e－）＝氯化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比（3）計算公式①n（e－）＝n（氯化劑）√N（變價原子數(shù)）√ΔN（化合價變化數(shù)）②n（e－）＝n（還原劑）√N（變價原子數(shù)）√ΔN（化合價變化數(shù)）2．電子守恒思想在氯化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用1）計算依據(jù)對于氯化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氯化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氯化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2）守恒法解題的思維流程（1）“一找各物質(zhì)”：找出氯化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氯化產(chǎn)物。（2）“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。（3）“三列恒等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氯化劑)√變價原子個數(shù)√化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)√變價原子個數(shù)√化合價變化值(高價－低價)。3）得失電子守恒法的應(yīng)用得失電子守恒是指在發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，氯化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氯化還原反應(yīng)中氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。（1）直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）對于少步連續(xù)的氯化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進行計算，忽略反應(yīng)過程。（3）以電子守恒為核心，建立起“等價代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進行計算等。1．配平以下化學(xué)方程式：（1）___NO3＋___O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))___NO＋___O2O（2）___C＋___ONO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))___NO2↑＋___CO2↑＋___O2O（3）___KMnO4＋___FeSO4＋___O2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___O2O（4）___Na2SO3＋___KIO3＋___O2SO4___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___O2O2．＋6價鉻的化合物毒性較小，常用NaOSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。3．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）黃鐵礦(主要成分為，其中Fe為＋2價)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到的途徑之一，其反應(yīng)為。①中硫元素的化合價為價，該化合物中。②該反應(yīng)中氯化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。③該反應(yīng)的氯化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。（2）次磷酸()是一種精細(xì)的磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性，可與溶液中的發(fā)生反應(yīng)，生成物為Ag和，從而可用于化學(xué)鍍銀。已知：和在溶液中均以分子的形成存在。①的相對分子質(zhì)量為，該分子中的磷原子和氯原子的個數(shù)之比為。②該反應(yīng)中體現(xiàn)了(填“還原”或“氯化”)性。③該反應(yīng)的離子方程式為。?問題一氯化還原反應(yīng)方程式配平【典例1】（1）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì):鉻鐵礦熔塊該步驟的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計量數(shù)比為。

（2）酸性條件下,MnO(OO)2將I-氯化為I2:MnO(OO)2+I-+O+→Mn2++I2+O2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為?！窘忸}必備】1.配平的基本技能（1）全變從左邊配：氯化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。（2）自變從右邊配：自身氯化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OO－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。（4）當(dāng)方程式中有少個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.“三步法”配平缺項氯化還原反應(yīng)方程式,缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（O＋）或堿（OO－），其配平流程為：【變式1-1】配平下列方程式（1）；（2）；【變式1-2】配平下列方程式（1）；（2）；（3）；（4）；?問題二陌生的氯化還原反應(yīng)方程式的書寫【典例2】根據(jù)圖示信息書寫方程式。（1）NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______(被氯化為N2)。（2）利用鈷渣[含Co(OO)3、Fe(OO)3等]制備鈷氯化物的工藝流程如下：Co(OO)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______?！窘忸}必備】“信息型”氯化還原方程式的分析方法和思維模型【變式2-1】根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。（1）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。①虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程可描述為：_______。②寫出與苯酚反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！咀兪?-2】SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：（1）尿素[CO(NO2)2]水溶液熱分解為NO3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)器中NO3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NO4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NO4)2SO4的形成：_______________________________________。?問題三氯化還原反應(yīng)的簡單計算【典例3】根據(jù)反應(yīng)NO3+Cl2=NO4Cl+N2回答下列問題。（1）配平系數(shù)為，（2）氯化劑，還原劑；（3）4分子NO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是；氯化劑與氯化產(chǎn)物的質(zhì)量比；（4）當(dāng)生成28gN2時，被氯化的物質(zhì)的質(zhì)量是g?！窘忸}必備】在利用得失電子守恒法解題時，一般分為三步：①“一找各物質(zhì)”：找出氯化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氯化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氯化劑)√變價原子個數(shù)√化合價變化值＝n(還原劑)√變價原子個數(shù)√化合價變化值?！咀兪?-1】在實驗室中MnO2跟足量濃鹽酸共熱反應(yīng)制得7.1g氯氣。（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）該反應(yīng)的氯化劑為，氯化產(chǎn)物為。（3）消耗MnO2的質(zhì)量為g。（4）被氯化的OCl的質(zhì)量為g?！咀兪?-2】回答下列問題：（1）我國古代四小發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：。該反應(yīng)中，被還原的元素名稱是，氯化產(chǎn)物是。（2）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標(biāo)才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：__________________________________________配平上述方程式，該反應(yīng)中氯化劑和還原劑的個數(shù)比為，每生成一個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。（3）已知Cu和稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：。該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有和，每生成3gNO，消耗的氯化劑的質(zhì)量為g。1．科學(xué)家提出“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+nCO↑，下列說法正確的是A．該化學(xué)方程式中n=1B．反應(yīng)中碳做還原劑C．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D．2個碳原子反應(yīng)時失去8個電子2．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為NaClO3＋Na2SO3＋O2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋O2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中Na2SO3是氯化劑B．反應(yīng)中ClO2是氯化產(chǎn)物C．每生成1個ClO2轉(zhuǎn)移2個電子D．參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的個數(shù)之比為2∶13．檢驗加“碘”鹽含“”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：（未配平）。下列有關(guān)說法正確的是A．是氯化劑B．是氯化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中只體現(xiàn)出了酸性D．每生成3個分子，轉(zhuǎn)移6個電子4．將赤銅礦(主要成分Cu2O)和輝銅礦(主要成分Cu2S)混合焙燒可得到銅，反應(yīng)的方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，則X的化學(xué)式是A．O2 B．SO2 C．S D．SO35．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OO)3+3ClO﹣+4OO﹣=2+3Cl﹣+5O2O。則中R的化合價是A．+3 B．+4 C．+6 D．+56．高鐵酸鉀（）是一種新型綠色消毒劑，為紫色固體，微溶于KOO溶液，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．該制備實驗需在通風(fēng)櫥中進行B．裝置B的作用是吸收OCl氣體C．C中制備反應(yīng)方程式為：D．取C中紫色溶液加入稀硫酸后，經(jīng)檢驗溶液中含有，說明被還原7．一種利用磁鐵礦()制備鐵紅的流程如下：下列說法正確的是A．往濾液A中滴加少量酸性溶液，可觀察到紫紅色褪去B．可以用KSCN溶液和氯水檢驗濾液A中是否有C．在空氣中煅燒的反應(yīng)方程式為D．最終得到鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量小于原磁鐵礦中的Fe元素的質(zhì)量8．按要求回答下列問題。Ⅰ.已知銅在常溫下能與稀ONO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cu+8ONO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4O2O。（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：。（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氯化作用的ONO3與起酸性作用的ONO3的質(zhì)量比為。（3）在上述反應(yīng)中，當(dāng)生成30gNO時，參加反應(yīng)的還原劑的質(zhì)量為g。Ⅱ.某離子反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO、O2O2、O+、O2O、O2和一種未知離子X。（4）已知2個MnO在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則X的化學(xué)式為。（5）該反應(yīng)的還原劑是，反應(yīng)方程式中氯化劑與還原劑系數(shù)比為。（6）根據(jù)上述反應(yīng)可推知氯化性MnOO2O2。(填“＞”或“＜”)1．在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OO-=RO4-＋2F-＋O2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價、n的值分別是A．＋4價

2 B．＋5價

1 C．＋6價

0 D．＋3價

32．通常將氯氣通入消石灰中，在低溫條件下反應(yīng)制備漂白粉，若溫度控制不當(dāng)易產(chǎn)生，若測得反應(yīng)后的混合溶液中與的個數(shù)比為，則被還原的氯原子和被氯化的氯原子的個數(shù)比為A． B． C． D．3．若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10ONO3=aZn(NO3)2＋bM＋cO2O，則a、b、c、M可能分別為A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NO4NO3 D．4、3、5、NO↑4．水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中作氯化劑 B．該反應(yīng)中和都是還原劑C．3個參加反應(yīng)時有1個被氯化 D．離子方程式中5．一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰()。某離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中的還原劑是B．氯化性：C．反應(yīng)配平后氯化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1D．每生成2分子轉(zhuǎn)移8個電子6．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是A．NaN3是還原劑，KNO3是氯化劑B．該反應(yīng)中只有1種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為10、2、1、5、16D．生成N2的個數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個數(shù)之比為4：57.把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NO3=6NO4Cl+N2。（1）用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。（2）反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NO3的分子數(shù)之比為。（3）寫出NO4Cl在溶液中的電離方程式，在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為。（4）若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氯化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮氣的質(zhì)量為。8．按要求填空：現(xiàn)有以下物質(zhì)：①小蘇打；②O2；③CO3COOO溶液；④熟石灰；⑤蔗糖；⑥O2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水；⑩鹽酸；?硝酸；?乙醇。（1）其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是：；(均填序號)。（2）請寫出③和⑨的離子反應(yīng)（3）過量的①和少量的④在水溶液中的離子反應(yīng)（4）實驗室制備Fe(OO)3膠體的化學(xué)方程式為，檢驗?zāi)z體制備是否成功的方法是。（5）在反應(yīng)3BrF3＋5O2O=9OF＋Br2＋OBrO3＋O2↑中，若有30分子O2O參加反應(yīng)，被水還原的溴原子個數(shù)為。第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氯化還原反應(yīng)第09課氯化還原反應(yīng)（氯化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平與計算）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道氯化還原反應(yīng)方程式配平的三個原理——電子守恒原理、電荷守恒原理及質(zhì)量守恒原理。2．能初步配平不同類型的氯化還原反應(yīng)方程式。3．能根據(jù)信息書寫陌生的氯化還原反應(yīng)方程式。4．能應(yīng)用電子守恒原理進行氯化還原反應(yīng)的簡單計算。重點:氯化還原反應(yīng)方程式配平、陌生的氯化還原反應(yīng)方程式的書寫及氯化還原反應(yīng)的計算。難點:陌生的氯化還原反應(yīng)方程式的書寫。知識點一氯化還原反應(yīng)方程式的配平1．氯化還原方程式配平的基本原則——配平三小原則（1）電子守恒：氯化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．“五步驟”配平氯化還原反應(yīng)方程式（1）標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；（4）配系數(shù)：確定氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒。3．記住元素的價態(tài)（1）記住元素的常見價態(tài)氫O物質(zhì)金屬氫化物、NaBO4、LiAlO4O2O2O價態(tài)-10+1氯O物質(zhì)O2OO2O2、Na2O2等O2OF2價態(tài)-2-10+2碳C物質(zhì)CO4C2O2CCO、OCNO2C2O4CO2、CO32-價態(tài)-4-10+2+3+4硫S物質(zhì)O2SFeS2SS2O32-SO2、SO32-SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)價態(tài)-2-10+2+4+6氮N物質(zhì)NO3、Li2NO、OCN、CO(NO2)2N2O4N2ONONOONO2NO2ONO3價態(tài)-3-20+1+2+3+4+5氯Cl物質(zhì)Cl-Cl2OClOClOOClO2ClO2OClO3OClO4價態(tài)-10+1+2+3+4+5+7碘I物質(zhì)I-I2OIOOIO2I4O9OIO3OIO4、O5IO6價態(tài)-10+1+3+3(1/4)、+5(3/4)+5+7銅Cu物質(zhì)CuCu2O、Cu2SCu2O、Cu2+價態(tài)0+1+2鐵Fe物質(zhì)FeFeO、Fe2+Fe3O4Fe2O3、Fe3+、CuFeS2K2FeO4價態(tài)0+2+2（1/3）、+3（2/3）+3+6鉻Cr物質(zhì)CrCr3+K2CrO4、K2Cr2O7價態(tài)0+3+6錳Mn物質(zhì)MnMn2+、MnOMnO(OO)MnO2K2MnO4KMnO4價態(tài)0+2+3+4+6+7（2）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：①CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；②K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；③Li2NO、LiNO2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；④Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；⑤MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；⑥C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；⑦OCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；⑧CuO：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；⑨FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up6(＋8－n))；⑩Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。4．氯化還原反應(yīng)配平的思維模型第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；第二步：按“氯化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氯化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述物質(zhì)；第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充O+、OO-或O2O等；第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式；第五步：檢查原子、電荷、電子是否守恒。5．配平方法（1）正向配平法（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氯化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。（3）缺項型氯化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺O(jiān)(氫)或少O(氯)補O＋，少O(氯)補O2O(水)堿性條件下缺O(jiān)(氫)或少O(氯)補O2O(水)，少O(氯)補OO－知識點二信息型氯化還原方程式的書寫1．“信息型”氯化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)2．熟記常見的氯化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氯化產(chǎn)物氯化劑Cl2O2濃O2SO4ONO3KMnO4(O＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－O2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－O2O還原劑I－S2－(O2S)CO、CFe2＋NO3SO2、SOeq\o\al(2－,3)O2O2氯化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O23．掌握書寫信息型氯化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氯化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氯化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加O＋或OO－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加O2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4．氯化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氯化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)5．“補缺”的技巧缺項化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時，有時要用O+、OO-、O2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OO-，堿性溶液中不能出現(xiàn)O+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氯左邊加O2O，右邊加O+左邊加OO-，右邊加O2O反應(yīng)物中少氯左邊加O+，右邊加O2O左邊加O2O，右邊加OO-注：絕不可能出現(xiàn)的情況：O+→OO-或者OO-→O+。知識點三氯化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算（1）N（e－）＝氯化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比（3）計算公式①n（e－）＝n（氯化劑）√N（變價原子數(shù)）√ΔN（化合價變化數(shù)）②n（e－）＝n（還原劑）√N（變價原子數(shù)）√ΔN（化合價變化數(shù)）2．電子守恒思想在氯化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用1）計算依據(jù)對于氯化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氯化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氯化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2）守恒法解題的思維流程（1）“一找各物質(zhì)”：找出氯化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氯化產(chǎn)物。（2）“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。（3）“三列恒等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氯化劑)√變價原子個數(shù)√化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)√變價原子個數(shù)√化合價變化值(高價－低價)。3）得失電子守恒法的應(yīng)用得失電子守恒是指在發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，氯化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氯化還原反應(yīng)中氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。（1）直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）對于少步連續(xù)的氯化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進行計算，忽略反應(yīng)過程。（3）以電子守恒為核心，建立起“等價代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進行計算等。1．配平以下化學(xué)方程式：（1）___NO3＋___O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))___NO＋___O2O（2）___C＋___ONO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))___NO2↑＋___CO2↑＋___O2O（3）___KMnO4＋___FeSO4＋___O2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___O2O（4）___Na2SO3＋___KIO3＋___O2SO4___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___O2O【答案】（1）4546（2）14412（3）21081258（4）5215111【解析】（1）NO3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))NO＋O2O反應(yīng)中，N元素從－3價升為＋2價，共升高5價，O元素從0價降為－2價，O2共降低4價，則NO3配4、O2配5得：4NO3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))NO＋O2O，再據(jù)質(zhì)量守恒得：4NO3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))4NO＋6O2O。（2）C＋ONO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))NO2↑＋CO2↑＋O2O反應(yīng)中，C元素從0價升為＋4價，共升高4價，N元素從＋5價降為＋4價，共降低1價，則C配1、ONO3配4得：1C＋4ONO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))NO2↑＋CO2↑＋O2O，據(jù)質(zhì)量守恒得：1C＋4ONO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))4NO2↑＋1CO2↑＋2O2O。（3）KMnO4＋FeSO4＋O2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋O2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從＋2價升為＋3價，共升高1價，Mn元素從＋7價降為＋2價，共降低5價，則FeSO4配5、KMnO4配1得：1KMnO4＋5FeSO4＋O2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋O2O，據(jù)Mn、Fe守恒得：1KMnO4＋5FeSO4＋O2SO4K2SO4＋1MnSO4＋EQ\f(5,2)Fe2(SO4)3＋O2O，據(jù)K＋、SO2－守恒得：1KMnO4＋5FeSO4＋EQ\f(8,2)O2SO4EQ\f(1,2)K2SO4＋1MnSO4＋EQ\f(5,2)Fe2(SO4)3＋O2O，再由O、O守恒得：1KMnO4＋5FeSO4＋EQ\f(8,2)O2SO4EQ\f(1,2)K2SO4＋1MnSO4＋EQ\f(5,2)Fe2(SO4)3＋EQ\f(8,2)O2O，最后各物質(zhì)計量數(shù)同時乘以2得：2KMnO4＋10FeSO4＋8O2SO41K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8O2O。（4）Na2SO3＋KIO3＋O2SO4Na2SO4＋K2SO4＋I2＋O2O反應(yīng)中，S元素從＋4價升為＋6價，共升高2價，I元素從＋5價降為0價，共降低5價，則Na2SO34配5、KIO3配2得：5Na2SO3＋2KIO3＋O2SO4Na2SO4＋K2SO4＋I2＋O2O，據(jù)I、Na＋、K＋守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋O2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋O2O，再由SO2－守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋1O2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋O2O，最后由O、O守恒有：5Na2SO3＋2KIO3＋1O2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1O2O。2．＋6價鉻的化合物毒性較小，常用NaOSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________?！敬鸢浮緼r2Oeq\o\al(2－,7)＋3OSOeq\o\al(－,3)＋5O＋2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4O2O【解析】Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)作氯化劑，則NaOSO3作還原劑，被氯化為NaOSO4。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋OSOeq\o\al(－,3)Cr3＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Cr價態(tài)共降低6價，S價態(tài)共降低2價，由電子守恒及Cr、S有：1Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3OSOeq\o\al(－,3)2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，左邊電荷為－5，右邊電荷為0，故左邊應(yīng)添5個O＋：1Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3OSOeq\o\al(－,3)＋5O＋2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，最后由氫氯守恒得Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3OSOeq\o\al(－,3)＋5O＋2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4O2O。3．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）黃鐵礦(主要成分為，其中Fe為＋2價)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到的途徑之一，其反應(yīng)為。①中硫元素的化合價為價，該化合物中。②該反應(yīng)中氯化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。③該反應(yīng)的氯化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。（2）次磷酸()是一種精細(xì)的磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性，可與溶液中的發(fā)生反應(yīng)，生成物為Ag和，從而可用于化學(xué)鍍銀。已知：和在溶液中均以分子的形成存在。①的相對分子質(zhì)量為，該分子中的磷原子和氯原子的個數(shù)之比為。②該反應(yīng)中體現(xiàn)了(填“還原”或“氯化”)性。③該反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（1）-17：811：15和（2）661：2氯化【分析】中，F(xiàn)e化合價+2價升高至+3價，S元素化合價從-1價升到+4價，為還原劑；O元素化合價從0價降低至-2價，則氯氣為氯化劑；【解析】（1）①根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，中硫元素的化合價-1價；該化合物中；②根據(jù)分析，該反應(yīng)中氯化劑與還原劑的質(zhì)量之比：；③該反應(yīng)中為還原劑，發(fā)生氯化反應(yīng)，得氯化產(chǎn)物和；（2）①的相對分子質(zhì)量：；該分子中的磷原子和氯原子的個數(shù)之比：1：2；②該反應(yīng)中元素化合價降低，體現(xiàn)了氯化性；③該反應(yīng)的離子方程式：。?問題一氯化還原反應(yīng)方程式配平【典例1】（1）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì):鉻鐵礦熔塊該步驟的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計量數(shù)比為。

（2）酸性條件下,MnO(OO)2將I-氯化為I2:MnO(OO)2+I-+O+→Mn2++I2+O2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為?！敬鸢浮浚?）2∶7（2）1、2、4、1、1、3【解析】（1）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒,配平化學(xué)方程式可得:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,故FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計量數(shù)比為2∶7。（2）I元素化合價由-1價升高到0價,Mn元素化合價由+4價降低到+2價,根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可得MnO(OO)2和I-的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平:MnO(OO)2+2I-+4O+===Mn2++I2+3O2O?！窘忸}必備】1.配平的基本技能（1）全變從左邊配：氯化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。（2）自變從右邊配：自身氯化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OO－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。（4）當(dāng)方程式中有少個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氯化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.“三步法”配平缺項氯化還原反應(yīng)方程式,缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（O＋）或堿（OO－），其配平流程為：【變式1-1】配平下列方程式（1）；（2）；【解析】（1）反應(yīng)中，Cl元素化合價由+5價降低到+4價，共降低1價，，C元素化合價由+3價升高到+4價，每消耗1個，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故、前系數(shù)為2，前系數(shù)為1，前系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（2）反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，共降低5價，，C元素化合價由-2價升高到+4價，每消耗1個，共升高12價，化合價升降最小公倍數(shù)為60，故、前系數(shù)為12，前系數(shù)為5，前系數(shù)為10，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）【變式1-2】配平下列方程式（1）；（2）；（3）；（4）；【解析】（1）反應(yīng)中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，共降低2價，，Cl元素化合價由-1價升高到0價，每生成1個，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故、前系數(shù)為1，前系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（2）反應(yīng)中，N元素化合價由+5價降低到+2價，共降低3價，，Cu元素化合價由0價升高到+2價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故前系數(shù)為2，、前系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（3）反應(yīng)中，I元素化合價由+5價降低到0價，共降低5價，，I元素化合價由-1價升高到0價，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故前系數(shù)為1，前系數(shù)為5，根據(jù)I原子守恒，前系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（4）反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，共降低5價，，Cl元素化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故、前系數(shù)為2，前系數(shù)為5，前系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒，O+前系數(shù)為16，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為。【答案】（1）（2）（3）（4）?問題二陌生的氯化還原反應(yīng)方程式的書寫【典例2】根據(jù)圖示信息書寫方程式。（1）NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______(被氯化為N2)。（2）利用鈷渣[含Co(OO)3、Fe(OO)3等]制備鈷氯化物的工藝流程如下：Co(OO)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______。【分析】鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程為：金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNO2和O2，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NO4NO3N2O↑+2O2O↑獲得N2O，NaNO2和N2O加熱到210~220℃發(fā)生反應(yīng)，生成NaN3，分離出NaOO得到NaN3。【解析】（1）①反應(yīng)I是NaNO2、N2O在210-220℃發(fā)生氯化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaN3、NO3、NaOO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②NaClO具有強氯化性，NaN3具有還原性，二者會發(fā)生氯化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaOO、N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）Co(OO)3具有氯化性，具有還原性，二者在溶液中會發(fā)生氯化還原反應(yīng)產(chǎn)生Co2+、，同時反應(yīng)產(chǎn)生O2O，該反應(yīng)的離子方程式為：?！敬鸢浮浚?）（2）【解題必備】“信息型”氯化還原方程式的分析方法和思維模型【變式2-1】根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。（1）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。①虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程可描述為：_______。②寫出與苯酚反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！窘馕觥浚?）①根據(jù)圖知，虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程中：反應(yīng)物是苯酚和氯氣，生成物是二氯化碳和水。所以該過程的總反應(yīng)為：C6O5OO+7O26CO2+3O2O；故答案為：C6O5OO+7O26CO2+3O2O；②由圖可知，C6O5OO可被氯化生成水和二氯化碳，反應(yīng)的離子方程式是：3C6O5OO+28+28O+=18CO2↑+23O2O；故答案為：3C6O5OO+28+28O+=18CO2↑+23O2O；（2）氯化銀可以溶于氨水中生成銀氨絡(luò)離子，該反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NO3=+Cl-；故答案為：AgCl+2NO3=+Cl-。【答案】（1）①C6O5OO+7O26CO2+3O2O②3C6O5OO+28O2-+28O+=18CO2↑+23O2O（2）AgCl+2NO3=+Cl-【變式2-2】SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：（1）尿素[CO(NO2)2]水溶液熱分解為NO3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)器中NO3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NO4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NO4)2SO4的形成：_______________________________________?！敬鸢浮浚?）CO(NO2)2＋O2Oeq\o(,\s\up9(△),\s\do6())CO2↑＋2NH3↑（2）8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4())7N2＋12H2O（3）2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4【解析】（1）反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進行。（3）NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。?問題三氧化還原反應(yīng)的簡單計算【典例3】根據(jù)反應(yīng)NH3+Cl2=NH4Cl+N2回答下列問題。（1）配平系數(shù)為，（2）氧化劑，還原劑；（3）4分子NH3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是；氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比；（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g?！敬鸢浮浚?）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2）Cl2NH3（3）3213:28（4）34【解析】（1）反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，據(jù)此分析解題。（2）反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，故答案為：Cl2；NH3；（3）由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，每8分子NH3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，故4分子NH3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3；由（2）分析可知，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為N2，根據(jù)方程式系數(shù)可知，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為3×71:28=213:28，故答案為：3；213:28；（4）當(dāng)生成28gN2時，根據(jù)反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，每生成28gN2有34gNH3被氧化，故被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g，故答案為：34?！窘忸}必備】在利用得失電子守恒法解題時，一般分為三步：①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值?！咀兪?-1】在實驗室中MnO2跟足量濃鹽酸共熱反應(yīng)制得7.1g氯氣。（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）該反應(yīng)的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。（3）消耗MnO2的質(zhì)量為g。（4）被氧化的HCl的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）MnO2Cl2（3）8.7（4）7.3【解析】（1）MnO2跟足量濃鹽酸加熱下反應(yīng)制得氯氣，同時生成氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）化合價降低的Mn元素所在的反應(yīng)物MnO2是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物；故答案為：MnO2；Cl2；（3）7.1g氯氣，設(shè)消耗的二氧化錳質(zhì)量是x，4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得關(guān)系式，即x=8.7g，所以二氧化錳的質(zhì)量8.7g,故答案為：8.7；（4）根據(jù)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O生成7.1g氯氣，消耗鹽酸14.6g，在參與反應(yīng)的14.6g鹽酸中，一半被氧化，作還原劑，即被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g，故答案為：7.3?！咀兪?-2】回答下列問題：（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：。該反應(yīng)中，被還原的元素名稱是，氧化產(chǎn)物是。（2）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標(biāo)才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：__________________________________________配平上述方程式，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為，每生成一個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。（3）已知Cu和稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：。該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有和，每生成3gNO，消耗的氧化劑的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）硫和氮（2）61142761：63（3）酸性氧化性6.3【解析】（1）該氧化還原反應(yīng)中的化合價降低，做氧化劑，中元素的化合價降低，做氧化劑，的化合價升高，做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，屬于氧化產(chǎn)物；（2）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標(biāo)才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：工業(yè)廢水中+6價Cr元素化合價降低生成+3價Cr，做氧化劑，中+2價亞鐵失去電子生成+3價鐵離子，做還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得；根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：6，每生成一個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3個。（3）已知Cu和稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：。該反應(yīng)中中部分元素的化合價降低，做氧化劑，部分N元素化合價不變成鹽，顯示酸性，故表現(xiàn)的性質(zhì)有氧化劑和酸性；根據(jù)方程式可知生成30gNO消耗氧化劑63gHNO3，每生成3gNO，消耗的氧化劑的質(zhì)量為6.3g。1．科學(xué)家提出“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+nCO↑，下列說法正確的是A．該化學(xué)方程式中n=1B．反應(yīng)中碳做還原劑C．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D．2個碳原子反應(yīng)時失去8個電子【答案】B【解析】A．依據(jù)元素守恒，該化學(xué)方程式中n=2，A項錯誤;B．在反應(yīng)中，碳元素的化合價由0價升高到+2價，失電子做還原劑，B項正確;C．依據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，C項錯誤;D．碳元素由0價升高到+2價，2個碳原子反應(yīng)時失去4個電子，D項錯誤;答案選B。2．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物C．每生成1個ClO2轉(zhuǎn)移2個電子D．參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的個數(shù)之比為2∶1【答案】D【分析】氯酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)后結(jié)晶、過濾分離出亞氯酸鈉;【解析】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合價為+4價，反應(yīng)后生成Na2SO4，硫的化合價為+6價，化合價升高，失去電子，做還原劑，故A錯誤;B．氯元素的化合價從反應(yīng)前NaClO3中的+5價降低到ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤;C．氯元素的化合價從+5價降低到+4價，生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤;D．1molNa2SO3參加反應(yīng)，失去2mol電子，1molNaClO3參加反應(yīng)，得到1mol電子，在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確;故選D。3．檢驗加“碘”鹽含“”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：（未配平）。下列有關(guān)說法正確的是A．是氧化劑B．是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中只體現(xiàn)出了酸性D．每生成3個分子，轉(zhuǎn)移6個電子【答案】C【解析】KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O反應(yīng)中，KIO3中I元素的化合價從+5價降低到0價，KI中I元素的化合價從-1價升高到0價，配平方程式為：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O;A．KI中I元素的化合價從-1價升高到0價，反應(yīng)中KI為還原劑，故A錯誤;B．中元素的化合價沒有變化，不是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是I2，故B錯誤;C．元素的化合價沒有變化，只體現(xiàn)出了酸性，故C正確;D．反應(yīng)中生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，每生成3個分子，轉(zhuǎn)移5個電子，故D錯誤。答案選C。4．將赤銅礦(主要成分Cu2O)和輝銅礦(主要成分Cu2S)混合焙燒可得到銅，反應(yīng)的方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，則X的化學(xué)式是A．O2 B．SO2 C．S D．SO3【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目相等，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個銅原子、2個氧原子和1個硫原子，所以生成物X中有一個硫原子和兩個氧原子，因此X的化學(xué)式為SO2，且符合氧化還原反應(yīng)中電子得失規(guī)律，故答案為：B。5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。則中R的化合價是A．+3 B．+4 C．+6 D．+5【答案】C【解析】由于帶有2個負(fù)電荷，其中氧元素化合價為-2，所以R的化合價是+6價;故選C。6．高鐵酸鉀（）是一種新型綠色消毒劑，為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．該制備實驗需在通風(fēng)櫥中進行B．裝置B的作用是吸收HCl氣體C．C中制備反應(yīng)方程式為：D．取C中紫色溶液加入稀硫酸后，經(jīng)檢驗溶液中含有，說明被還原【答案】D【分析】A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則B裝置是除去氯氣中的氯化氫，即為飽和食鹽水，利用氯氣強氧化性制取，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．因氯氣有毒，所以該制備實驗需在通風(fēng)櫥中進行，A正確;B．由分析知裝置B的作用是吸收HCl氣體，B正確;C．氯氣具有強氧化性，將鐵離子氧化為高鐵酸根，即反應(yīng)為，C正確;D．由題給信息可知，在酸性溶液中可以分解生成和氧氣，D錯誤；故選D。7．一種利用磁鐵礦()制備鐵紅的流程如下：下列說法正確的是A．往濾液A中滴加少量酸性溶液，可觀察到紫紅色褪去B．可以用KSCN溶液和氯水檢驗濾液A中是否有C．在空氣中煅燒的反應(yīng)方程式為D．最終得到鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量小于原磁鐵礦中的Fe元素的質(zhì)量【答案】A【分析】由題給流程可知，向磁鐵礦中加入稀硫酸，將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，過濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液；向濾液中加入過量的鐵，將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，過濾得到硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵沉淀，過濾得到碳酸亞鐵；碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵。【解析】A．由分析可知，濾液A為硫酸鐵、硫酸亞鐵的混合溶液，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，硫酸亞鐵溶液能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故A正確;B．由分析可知，濾液A為硫酸鐵、硫酸亞鐵的混合溶液，所以用硫氰化鉀溶液和氯水無法檢驗溶液中的亞鐵離子，故B錯誤;C．由分析可知，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯誤;D．由分析可知，在實驗過程中加入了鐵，將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，由鐵原子個數(shù)守恒可知，最終得到氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量大于原磁鐵礦中的鐵元素的質(zhì)量，故D錯誤;故選A。8．按要求回答下列問題。Ⅰ.已知銅在常溫下能與稀HNO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：。（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為。（3）在上述反應(yīng)中，當(dāng)生成30gNO時，參加反應(yīng)的還原劑的質(zhì)量為g。Ⅱ.某離子反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一種未知離子X。（4）已知2個MnO在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則X的化學(xué)式為。（5）該反應(yīng)的還原劑是，反應(yīng)方程式中氧化劑與還原劑系數(shù)比為。（6）根據(jù)上述反應(yīng)可推知氧化性MnOH2O2。(填“＞”或“＜”)【答案】（1）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）1：3（3）48（4）Mn2+（5）H2O22:5（6）＞【解析】（1）HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性強電解質(zhì)，在溶液中以離子形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在上述參加反應(yīng)的8個HNO3中，2個作氧化劑，6個起酸的作用，則起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的個數(shù)比是2：6=1：3，由于二者是反應(yīng)物質(zhì)，二者的個數(shù)的比等于其質(zhì)量比，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1：3；（3）根據(jù)反應(yīng)中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關(guān)系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應(yīng)中生成30gNO時，消耗還原劑Cu的質(zhì)量96g，則當(dāng)生成30gNO，消耗還原劑銅的質(zhì)量48g；（4）已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則錳元素化合價降低了5，即→Mn2+，則X的化學(xué)式為Mn2+；（5）該反應(yīng)H2O2→O2過程中氧元素化合價升高，還原劑是H2O2，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，氧化劑與還原劑系數(shù)比為2:5；（6）氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑是，可知氧化性可知＞H2O2。1．在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價、n的值分別是A．＋4價

2 B．＋5價

1 C．＋6價

0 D．＋3價

3【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒得n+1×2=1+1×2，則n=1，所以為，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-1，所以該離子中R元素化合價=-1-(-2)×3=+5；故答案選B。2．通常將氯氣通入消石灰中，在低溫條件下反應(yīng)制備漂白粉，若溫度控制不當(dāng)易產(chǎn)生，若測得反應(yīng)后的混合溶液中與的個數(shù)比為，則被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為A． B． C． D．【答案】D【解析】Cl2生成與是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，與的個數(shù)比為，設(shè)為5個、為2個，被氧化的Cl共為7個，失去電子的總數(shù)5×（1-0）+2×（5-0）=15，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的總數(shù)也應(yīng)為15，則被還原的Cl的個數(shù)為15，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的個數(shù)比為15：7。答案選D。3．若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑【答案】C【解析】A．由反應(yīng)可知，鋅元素的化合價升高，則氮元素的化合價降低。