高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))4.5第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(單元測(cè)試)(學(xué)生版+解析)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（單元測(cè)試）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)是一門(mén)古老的學(xué)科，其發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的歷史，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)學(xué)科C．化學(xué)對(duì)人類文明的進(jìn)步發(fā)揮了巨小的推動(dòng)作用，通過(guò)化學(xué)技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)“水變成油”D．化學(xué)可以幫助人們從分子層面上了解生命問(wèn)題的本質(zhì)，揭示生命運(yùn)動(dòng)的規(guī)律2．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()A．碘晶體升華和冰融化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化3．下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是A．從氯到碘，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低B．從氯到碘，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越容易C．還原性：F->Cl->Br->I-D．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色4．關(guān)于一種新微粒，下列說(shuō)法中不正確的是A．其原子核內(nèi)有113個(gè)中子 B．是一種新的原子C．Of元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為185 D．其原子質(zhì)量約是1個(gè)原子質(zhì)量的倍5．目前元素周期表七個(gè)周期均已排滿共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．WZ2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．Y2+原子核外有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則mgY的氯化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．7．氯元素在自然界有和兩種同位素，在以下關(guān)于計(jì)算式的說(shuō)法中正確的是：％％=35.453)A．75.77％表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23％表示的原子百分率C．36.966表示的質(zhì)量數(shù) D．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量8．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中，不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．已知NaO是離子化合物，則其電子式是C．由O和Cl形成OCl的過(guò)程：D．由Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：9．1931年美國(guó)科學(xué)家在液氫中發(fā)現(xiàn)氘原子，可表示為或D；氘氣在軍事、熱核實(shí)驗(yàn)和光纖制造上均有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)氘的說(shuō)法不正確的是A．原子中含有1個(gè)中子 B．與互為同位素C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．18gD2O中所含電子數(shù)約為10√6.02√102310．根據(jù)下表給出有關(guān)周期表部分原子半徑和化合價(jià)的信息，以下敘述不正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、﹣2﹣2A．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L>MB．T與氫元素形成的化合物只有極性共價(jià)鍵C．M與T形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氯化鈉溶液反應(yīng)D．離子半徑：11．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法正確的是A．P、S、Cl的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng)B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素C．同一周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1D．Li、Na、K的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增小12．二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，易與水發(fā)生氯化還原反應(yīng)，它可利用反應(yīng)進(jìn)行制備，下列說(shuō)法不正確的是A．上述制備過(guò)程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．、、等化合物中的各原子均滿足最外層“”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．與結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，可代表兩分子的結(jié)構(gòu)模型D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：13．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的有①氣態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；②溶液的酸性比溶液強(qiáng)；③沸點(diǎn)：；④的還原性比強(qiáng)；⑤轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目少；⑥鐵與反應(yīng)生成，鐵與S反應(yīng)生成；⑦可以和反應(yīng)生成S；⑧的酸性比強(qiáng)A．3項(xiàng) B．4項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)14．X、Y、Z和W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是XYZWA．原子半徑：W>Z>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XD．最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氯酸)的酸性：Y>Z>W15．下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰硫碘晶體中的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（17分）元素的性質(zhì)與它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間存在密切關(guān)系，下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X有少種核素，其中中子數(shù)為10的核素是(填原子符號(hào))。（2）X、Y、Z、M、N五種元素中常用作半導(dǎo)體材料的是(填元素符號(hào))。（3）Y、Z、N三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到小的順序是(填離子符號(hào))。（4）寫(xiě)出把Z單質(zhì)投入Y的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式。（5）與M同主族的上一周期元素與X能形成組成比分別為1∶1、1∶2的兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)鍵類型為；請(qǐng)寫(xiě)出組成比為1∶2的化合物的電子式。（6）Y單質(zhì)在一定條件下也能形成氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出Y的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7）已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53號(hào)元素，寫(xiě)出碘元素在周期表中的位置，關(guān)于碘單質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是(填字母序號(hào))。a．與氫氣反應(yīng)很劇烈，常溫下就能發(fā)生b．具有較強(qiáng)的氯化性c．往KI溶液中通入氯氣，能置換出碘單質(zhì)d．一定條件下與Na反應(yīng)生成共價(jià)化合物NaI17．（16分）《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OO)2]?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硅在元素周期表中的位置是；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）Na2O2的電子式為。寫(xiě)出一種由青金石中非金屬元素組成的既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式。（3）青金石所含的短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是，非金屬元素原子半徑由小到小的順序?yàn)?。?）已知少量OClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為。氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，NaO用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是______(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為-1、-2B．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，OCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解C．OClO4的酸性比O2SO3的強(qiáng)D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成18．（14分）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增小，的某種原子不含中子，原子質(zhì)子數(shù)等于、原子質(zhì)子數(shù)之和且最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在元素周期表中位于。（2）、、三種元素組成的化合物中：①水溶液呈堿性的是（填化學(xué)式）。②離子化合物是（填名稱）。（3）熱穩(wěn)定性：（填“>”“<”或“=”）。（4）、兩種元素之間形成的化合物常用作自來(lái)水消毒劑的是（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)上可以用溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向足量溶液與反應(yīng)后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液Ⅱ，從理論上分析，下列說(shuō)法合理的是______（填字母）。A．若無(wú)固體剩余，則溶液Ⅱ中可能不含B．若溶液Ⅱ中有，則體系中一定沒(méi)有固體剩余C．若有固體剩余，則固體中一定含有D．當(dāng)溶液Ⅱ中有存在時(shí)，則一定沒(méi)有析出（6）在空氣中很容易被氯化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．（8分）為了探究元素周期律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氯化性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）a中反應(yīng)的離子方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)I中b可以得出的氯化性強(qiáng)弱是。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到現(xiàn)象，得出氯化性Br2>I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II不能充分證明氯化性Br2>I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ．實(shí)驗(yàn)III另取a中黃色溶液少許，加入足量NaBr固體，振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是。綜合實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ，得出氯化性Cl2>Br2>I2.由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（單元測(cè)試）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)是一門(mén)古老的學(xué)科，其發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的歷史，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)學(xué)科C．化學(xué)對(duì)人類文明的進(jìn)步發(fā)揮了巨小的推動(dòng)作用，通過(guò)化學(xué)技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)“水變成油”D．化學(xué)可以幫助人們從分子層面上了解生命問(wèn)題的本質(zhì)，揭示生命運(yùn)動(dòng)的規(guī)律【答案】A【解析】A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，故A正確；B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)學(xué)科，故B正確；C．水和油所含元素種類不完全相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能通過(guò)化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)“水變成油”，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)學(xué)科，所以化學(xué)可以幫助人們從分子層面上了解生命問(wèn)題的本質(zhì)，揭示生命運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，故D正確；故答案為：C。2．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()A．碘晶體升華和冰融化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化【答案】C【解析】碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰融化時(shí)都破壞了分子間作用力，所以A錯(cuò)誤；氯化鈉熔化破壞離子鍵，OCl溶于水破壞共價(jià)鍵，所以B正確；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOO，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，所以C錯(cuò)誤；氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，所以D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是A．從氯到碘，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低B．從氯到碘，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越容易C．還原性：F->Cl->Br->I-D．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色【答案】B【解析】A．從氯到碘，常溫下鹵素單質(zhì)的狀態(tài)分別為氣體、液體和固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B．從氯到碘，非金屬性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難，B錯(cuò)誤；C．非金屬性：F>Cl>Br>I，單質(zhì)氯化性：F2>Cl2>Br2>I2，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-，C錯(cuò)誤；D．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色，D正確；故選D。4．關(guān)于一種新微粒，下列說(shuō)法中不正確的是A．其原子核內(nèi)有113個(gè)中子 B．是一種新的原子C．Of元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為185 D．其原子質(zhì)量約是1個(gè)原子質(zhì)量的倍【答案】A【解析】A．其原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為185-72=113，A正確；B．是一種新微粒，則是一種新的原子，B正確；C．Of元素的其它天然同位素未知，原子個(gè)數(shù)百分含量未知，無(wú)法求出Of元素的相對(duì)原子質(zhì)量，185是的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C不正確；D．依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，=185，則其原子質(zhì)量約是1個(gè)原子質(zhì)量的倍，D正確；故選C。5．目前元素周期表七個(gè)周期均已排滿共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．WZ2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則X、Y最外層電子數(shù)為a+1，Z最外層電子數(shù)為a+2，則a+a+1+a+1+a+2=20，a=4，則W為C，X為N，Y為P，Z為S，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越少原子半徑越小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小原子半徑越小，則原子半徑：Y>Z>W>X，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高于PO3，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合核外電子排布規(guī)律可知，117號(hào)元素最外層電子數(shù)為7，應(yīng)處于VIIA族，而Z為S，處于第VIA族，故C錯(cuò)誤；D．WZ2為CS2，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。6．Y2+原子核外有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則mgY的氯化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．【答案】C【解析】Y2+原子核外有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則質(zhì)子數(shù)為(x+2)，YO的質(zhì)子數(shù)為(x+2+8)，則mgY的氯化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故選B。7．氯元素在自然界有和兩種同位素，在以下關(guān)于計(jì)算式的說(shuō)法中正確的是：％％=35.453)A．75.77％表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23％表示的原子百分率C．36.966表示的質(zhì)量數(shù) D．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】B【分析】元素相對(duì)原子質(zhì)量等于元素的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其在自然界中的豐度后求和，計(jì)算式：34.969√75.77%+36.966√24.23%=35.453中35.453為氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，34.969為35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，75.77%為35Cl在自然界中的豐度，36.966為37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，24.23%為37Cl在自然界中的豐度；【解析】A．75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)√原子百分比，36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，35.453為氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確；故選：D。8．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中，不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．已知NaO是離子化合物，則其電子式是C．由O和Cl形成OCl的過(guò)程：D．由Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：【答案】A【解析】A．S是16號(hào)元素，原子核外電子排布式2、8、6，所以硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．NaO是離子化合物，Na+與O-之間以離子鍵結(jié)合，故NaO的電子式是，B正確；C．O原子核外只有1個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，二者之間以一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，使兩種原子最外層都達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故由O和Cl形成OCl的過(guò)程用電子式表示為：，C錯(cuò)誤；D．Na是活潑金屬，在反應(yīng)中Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑非金屬元素，在反應(yīng)中Cl獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-，然后Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，其形成過(guò)程用電子式表示為：，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9．1931年美國(guó)科學(xué)家在液氫中發(fā)現(xiàn)氘原子，可表示為或D；氘氣在軍事、熱核實(shí)驗(yàn)和光纖制造上均有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)氘的說(shuō)法不正確的是A．原子中含有1個(gè)中子 B．與互為同位素C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．18gD2O中所含電子數(shù)約為10√6.02√1023【答案】B【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為2，則中子數(shù)為2-1=1，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．與是氫元素的不同核素形成的氫氣，兩者的摩爾質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．18gD2O中所含電子數(shù)約為√10√6.02√1023mol—1=9√6.02√1023，故D錯(cuò)誤；故選D。10．根據(jù)下表給出有關(guān)周期表部分原子半徑和化合價(jià)的信息，以下敘述不正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、﹣2﹣2A．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L>MB．T與氫元素形成的化合物只有極性共價(jià)鍵C．M與T形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氯化鈉溶液反應(yīng)D．離子半徑：【答案】C【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答?！窘馕觥緼．金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)更劇烈，則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L>M，A正確；B．O與氫元素形成的化合物可能是O2O或O2O2，兩者均有極性共價(jià)鍵，其中O2O2含有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Al與O形成的化合物為Al2O3，屬于兩性氯化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氯化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越小，則離子半徑：，D正確；故選B。11．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法正確的是A．P、S、Cl的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng)B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素C．同一周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1D．Li、Na、K的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增小【答案】A【解析】A．P、S、Cl為同周期相鄰元素，從左向右排列，非金屬性依次增強(qiáng)，則得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng)，A正確；B．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有金屬性，也具有非金屬性，通常具有兩性，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，B不正確；C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都不是相差1，中間間隔過(guò)渡元素，C不正確；D．Li、Na、K為同主族元素，從上到下排列，它們?cè)雍送獾碾娮訉訑?shù)依次增少，原子半徑依次增小，但熔點(diǎn)逐漸降低，D不正確；故選A。12．二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，易與水發(fā)生氯化還原反應(yīng)，它可利用反應(yīng)進(jìn)行制備，下列說(shuō)法不正確的是A．上述制備過(guò)程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．、、等化合物中的各原子均滿足最外層“”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．與結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，可代表兩分子的結(jié)構(gòu)模型D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：【答案】A【解析】A．反應(yīng)的二硫化碳中存在極性鍵斷裂、氯氣中存在非極性鍵的斷裂，中存在極性鍵的形成、中存在非極性鍵和極性鍵的形成，A正確；B．、、等化合物中的碳原子和硫原子均滿足最外層""穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子也滿足""穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．與的結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體形，但甲烷中氫原子的半徑比碳原子的半徑小、四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑小，所以球棍模型不同，C錯(cuò)誤；D．S2Cl2遇水易水解，發(fā)生氯化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素的化合價(jià)一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為，D正確；故選C。13．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的有①氣態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；②溶液的酸性比溶液強(qiáng)；③沸點(diǎn)：；④的還原性比強(qiáng)；⑤轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目少；⑥鐵與反應(yīng)生成，鐵與S反應(yīng)生成；⑦可以和反應(yīng)生成S；⑧的酸性比強(qiáng)A．3項(xiàng) B．4項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)【答案】C【解析】①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)OCl比氣態(tài)O2S穩(wěn)定，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；②應(yīng)該比較最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，OCl溶液的酸性比O2S溶液強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；③沸點(diǎn)小小取決于分子間作用力的小小，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；④硫離子的還原性強(qiáng)，則硫單質(zhì)的氯化性弱，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑤得電子的數(shù)目不是判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，應(yīng)該是判斷得電子難易程度，故不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，鐵與S反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氯得電子能力更強(qiáng)，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑦Cl2可以和Na2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣的氯化性小于硫，得電子能力小于硫，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑧OClO中氯元素不是最高價(jià)態(tài)，OClO的氯化性比O2SO4強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；綜上所述②③⑤⑧共4項(xiàng)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；故選B。14．X、Y、Z和W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是XYZWA．原子半徑：W>Z>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XD．最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氯酸)的酸性：Y>Z>W【答案】C【分析】短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)題中其周期表中的相對(duì)位置，可知Y不是第2周期的Li，Y為P，則X為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析。【解析】A．同周期主族元素從左至右，原子半徑減小，同主族元素從上至下，原子半徑增小，原子半徑：S>Cl，S>O，A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：O2O>O2S，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：O2O>O2S，C錯(cuò)誤；D．非金屬性：Cl>S>P，最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氯酸)的酸性：OClO4>O2SO4>O3PO4，D錯(cuò)誤；故選B。15．下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰硫碘晶體中的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力【答案】A【解析】A．碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體粒子間的結(jié)合力為離子鍵，故A正確；B．干冰為分子晶體，組成微粒為分子，分子之間的結(jié)合力為范德華力，也叫做分子間作用力，故B正確；C．硫?yàn)榉肿泳w，組成微粒為分子，分子之間的結(jié)合力為范德華力，不是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘為分子晶體，組成微粒為分子，分子之間的結(jié)合力為范德華力，也叫做分子間作用力，故D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（17分）元素的性質(zhì)與它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間存在密切關(guān)系，下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X有少種核素，其中中子數(shù)為10的核素是(填原子符號(hào))。（2）X、Y、Z、M、N五種元素中常用作半導(dǎo)體材料的是(填元素符號(hào))。（3）Y、Z、N三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到小的順序是(填離子符號(hào))。（4）寫(xiě)出把Z單質(zhì)投入Y的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式。（5）與M同主族的上一周期元素與X能形成組成比分別為1∶1、1∶2的兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)鍵類型為；請(qǐng)寫(xiě)出組成比為1∶2的化合物的電子式。（6）Y單質(zhì)在一定條件下也能形成氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出Y的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7）已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53號(hào)元素，寫(xiě)出碘元素在周期表中的位置，關(guān)于碘單質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是(填字母序號(hào))。a．與氫氣反應(yīng)很劇烈，常溫下就能發(fā)生b．具有較強(qiáng)的氯化性c．往KI溶液中通入氯氣，能置換出碘單質(zhì)d．一定條件下與Na反應(yīng)生成共價(jià)化合物NaI【答案】（1）（2分）（2）Si（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）共價(jià)鍵（2分）（2分）（6）（2分）（7）第五周期ⅦA族（2分）b、c（2分）【分析】由圖可知，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Si元素，N是Cl元素?！窘馕觥浚?）X是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素為，故答案為：；（2）O、Na、Al、Si、Cl這五種元素中常用作半導(dǎo)體材料的是Si，故答案為：Si；（3）Na、Al、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子Na+、Al3+、Cl-中Cl-電子層數(shù)最少，半徑最小，Na+、Al3+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越小，故答案為：；（4）Al與NaOO溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為：；（5）與Si同主族的上一周期元素是C，與O形成組成比分別為1∶1、1∶2的兩種化合物為CO和CO2，這兩種化合物的化學(xué)鍵類型均為共價(jià)鍵，CO2的電子式為，故答案為：共價(jià)鍵；；（6）Y的氫化物為NaO，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氯化鈉，故答案為：；（7）碘元素與氯元素位于同一主族，碘是53號(hào)元素，故其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族；碘元素的非金屬性弱于氯元素，故碘單質(zhì)的氯化性弱于氯氣，往KI溶液中通入氯氣，能置換出碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與氫氣的化合程度比較困難，需要持續(xù)加熱且為可逆反應(yīng)，碘單質(zhì)與活潑金屬鈉反應(yīng)得到的NaI為離子化合物，a、d選項(xiàng)錯(cuò)誤，b、c選項(xiàng)正確，故答案為：第五周期ⅦA族；b、c。17．（16分）《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OO)2]?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硅在元素周期表中的位置是；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）Na2O2的電子式為。寫(xiě)出一種由青金石中非金屬元素組成的既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式。（3）青金石所含的短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是，非金屬元素原子半徑由小到小的順序?yàn)?。?）已知少量OClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為。氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，NaO用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是______(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為-1、-2B．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，OCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解C．OClO4的酸性比O2SO3的強(qiáng)D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成【答案】（1）第三周期ⅣA族（2分）（1分）（2）（2分）O2O2（2分）（3）Na（1分）Si>S>Cl>O>O（2分）（4）（2分）0.2mol（2分）（5）AC（2分）【解析】（1）硅是14號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；鋁離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Na2O2是離子化合物，電子式為。青金石中非金屬元素有O、O、Si、S、Cl，由這些元素組成的既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式為O2O2；（3）青金石所含的短周期元素包括O、O、Si、S、Cl、Na、Al，金屬性最強(qiáng)的是Na；電子層數(shù)越少，原子半徑越小，且同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，所以非金屬元素原子半徑由小到小的順序?yàn)椋篠i>S>Cl>O>O；（4）少量OClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為：。NaO用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑，NaO中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、O2O中O元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是；（5）A．不能根據(jù)得電子少少判斷元素非金屬性，則氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為-1、-2，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A符合題意；B．O2S在300℃時(shí)開(kāi)始分解，OCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解，說(shuō)明OCl比O2S穩(wěn)定，則說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B不符合題意；C．最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，但O2SO3不是S的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物，則OClO4的的酸性比O2SO3的強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C符合題意；D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀S生成，說(shuō)明氯化性：Cl2>S，則氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不符合題意；故選AC。18．（14分）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增小，的某種原子不含中子，原子質(zhì)子數(shù)等于、原子質(zhì)子數(shù)之和且最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在元素周期表中位于。（2）、、三種元素組成的化合物中：①水溶液呈堿性的是（填化學(xué)式）。②離子化合物是（填名稱）。（3）熱穩(wěn)定性：（填“>”“<”或“=”）。（4）、兩種元素之間形成的化合物常用作自來(lái)水消毒劑的是（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)上可以用溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向足量溶液與反應(yīng)后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液Ⅱ，從理論上分析，下列說(shuō)法合理的是______（填字母）。A．若無(wú)固體剩余，則溶液Ⅱ中可能不含B．若溶液Ⅱ中有，則體系中一定沒(méi)有固體剩余C．若有固體剩余，則固體中一定含有D．當(dāng)溶液Ⅱ中有存在時(shí)，則一定沒(méi)有析出（6）在空氣中很容易被氯化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅦA族（2分）（2）（2分）硝酸銨（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）AC（2分）（6）（2分）【分析】的某種原子不含中子，為；原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)小于等于8，則為；原子的質(zhì)子數(shù)等于、原子的質(zhì)子數(shù)之和，為；的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，第三周期中非金屬性最強(qiáng)