高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(江西版)屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合

物

課時(shí)1鈉及其化合物

最新考綱

1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

考點(diǎn)?深度突破互動(dòng)探究題組突破

考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

環(huán)節(jié)”知識(shí)梳理思維激活

1.鈉的物理性質(zhì)

(1)顏色：銀白色,有金屬光澤。

⑵密度：夕0W吐。(跖)2。(煤油)。

(3)熔點(diǎn)：100℃o

(4)硬度：質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割。

2.從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性

(1)與非金屬單質(zhì)(如a、Ch)的反應(yīng)

常溫:4Na+Q2=2Na2Q

O2，△

【點(diǎn)燃：2g+6=3202

占燃

CL：2Na+C12^^2NaCl

(2)與水反應(yīng)

①離子方程式：2Na+2H2。=2啟++20曠+比t.

②與滴有酚儆的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解糕

的的密度上水小

反應(yīng)放熱，的的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)堿NaOH

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t.

3.鈉的制取及保存

(D制?。夯瘜W(xué)方程式為：2NaCl(熔融)組鯉2Na+Cl"。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.鈉的用途

(1)制取NWS等化合物。

(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(4)冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如：45Ia+TiCL蟹4NaCl+Ti.

探究思考

1.實(shí)驗(yàn)室如何保存金屬鈉？應(yīng)該怎樣取用？用剩的鈉如何處理？

答案鈉易與空氣中的0八叢0反應(yīng)，但鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，故通常將鈉

保存在煤油中。取用鈉時(shí)應(yīng)用鑲子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。

用剩的鈉應(yīng)放回原試劑瓶。

2.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉一匕(生成____),表面變暗

3(生成)，出現(xiàn)白色固體—(NaOH),表面變稀色(生成

Na2cOs-10H20),白色塊狀物質(zhì)四生(生成________),白色粉末狀物質(zhì)

答案Na20NaOH溶液Na2C()3

3.將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀HROi的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快

到慢的順序?yàn)镺

解釋反應(yīng)速率不同的原因：______________________________________________

答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+間的置換反應(yīng)，H+濃度的大小決

定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H'的能力可知H’濃度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而

反應(yīng)速率為c>a>b

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例1】（高考題組合）下列說法正確的是（）。

A.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCh溶液反應(yīng)制Mg（?重慶理綜，10C）

B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光痙表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)是：4Na+02=2Na20（?北

京理綜，改編）

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na++0l「+H"（?四川理綜,9A）

D.鈉與CuSO,溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuI+2Na+（?新課標(biāo)2,10B）

思維啟迪鈉與鹽溶液的反應(yīng)可分為兩個(gè)過程：①鈉與水反應(yīng);②氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。

解析Na與MgCL溶液的反應(yīng)首先是Na與壓0反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCL反應(yīng)，

+

無法置換帥，A錯(cuò)誤：鈉與也0反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t,C

錯(cuò)誤；鈉與CuSOi溶液反應(yīng)首先Na與比0反應(yīng)，然后生成的NaOII再與CuSOi反應(yīng)無法置

換Cu,D錯(cuò)誤。

答案B

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

i.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）。

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰

為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A.②⑤B.①②③C.①④⑤I）.①②?

解析本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確把握。鈉受熱先熔化，然后劇烈燃燒，有

黃色火焰，生成淺黃色的Na?。?。

答案c

2.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作

載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()。

A.原子半徑：?'(Na)>r(Al)

B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則〃(Al)〈〃(Na)

C.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的比越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出

解析鈉、鋁屬于同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，A正確；鋁鈉合金若投入一定

量的水中，如要得到無色溶液，進(jìn)行的反應(yīng)為2Na+2H?O=2NaOH+H2t,2A1+2H2O+

2Na0H=2NaA10」+3HJ,鋁的物質(zhì)的最一定要小于鈉的物質(zhì)的最，B正確：相同質(zhì)晟的

鈉和鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，后者能夠生成更多的氫氣，C錯(cuò)誤；鋁鈉合金投入到足量氯化

銅溶液中時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2HzO=2NaOH+H2f,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+

2NaCl,2A14-3CuCL=2A1CL+3Cu,D正確。

答案C

3.將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到①M(fèi)gCl?溶液，②飽和NaCl溶液，③NHQ1溶液中，

各會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

解析Na分別投入到上述三種鹽溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,在

①中又發(fā)生了反應(yīng)Mg?+20l「=Mg(0II)2l；在②中Na’數(shù)目增多，而也0的量減少，故

有NaCl晶體析出；在③中發(fā)生反應(yīng)如「+0曠=如3?卜【20,而且反應(yīng)放熱，故有NH,放出。

答案在三種溶液中共同出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔化成小球，迅速游動(dòng)，井發(fā)出

嘶嘀聲音，最后消失。不同之處是：①中有白色沉淀生成；②中有無色晶體析出；③中有

無色刺激性氣味的氣體放出。

4.鈉在空氣中燃燒(如左圖所示)生成的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色同體物

質(zhì)一一碳。

（1）請(qǐng)假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是

假設(shè)①______________________________________________________________;

假設(shè)②O

（2）為確認(rèn)假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，因此

黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管（如上右圖所示）

中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固

體立即變成白色。請(qǐng)回答下列問題：

①用打孔器取金屬鈉的原因是;

②產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：

解析（1）根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)環(huán)境可知生成的黑色物質(zhì)只能是碳單質(zhì)。產(chǎn)生碳單質(zhì)的

原因可能是含碳物質(zhì)的不完全燃燒，也可能是空氣中的C0?與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生。（2）

要想證明黑色的碳單質(zhì)是CO,與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成的，首先要排除含碳物質(zhì)的不完全燃

燒，所以用打孔器取金屬鈉，其表面不會(huì)有殘留的煤油。

答案（1）①金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳②酒精燃燒產(chǎn)生的二

氧化碳（或空氣中的二氧化碳）與金屬鈉反應(yīng)生成的碳

⑵①取得較純的鈉②2Na+⑩也暨C+NaA,2Na202+2co?=2Na2co：,+0?或Na202+

2Na=2Na，0

金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模型

鹽溶液如△*g+HQ反應(yīng)

乩。減少f對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

f生成NaOH-＞與溶質(zhì)是否反應(yīng)

?生成Hf時(shí)裝更的要求

務(wù):實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)?/p>

L?放熱.

溶質(zhì)的溶解度的影響

考點(diǎn)二兩種重要鈉的氧化物一一氧化鈉和過氧化鈉

環(huán)節(jié)n知識(shí)梳理思維激活

完成下列表格

物質(zhì)氧化鈉（岫2。）過氯化鈉（g202）

色態(tài)白色固體淡黃色固體

過氧化物（非堿性氧化

類別堿性氧化物

物）

氯的價(jià)態(tài)-2-1

電子式Na+E：()了Na+Na"：()：()：］""+

??

生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃

熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（2g2。+。2秒~2刈。2）穩(wěn)定

2Na2()2+2H20=4Na(以

化與水反應(yīng)NaQ+H20=2Ma0H

+(M

學(xué)

2Na>O24-2CO2=2Na2C03

性與co?反應(yīng)Na2+C()2^^a￡03

+()1>

質(zhì)

與酸反應(yīng)（鹽2Na202+4HCl=4NaCl

Na2O+2HCl=2NaCl+HeO

酸）+2H.0+02t

主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性

強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供

主要用途用于制取少量岫2。2、燒堿

氧劑、消毒劑

［特別提醒］

(I)分析過氧化物的組成時(shí)要注意0；一為原子團(tuán)，是一個(gè)整體。

(2)過氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。

(3)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)為：

①NaA投入FeCk溶液中,可將Fe"氧化成F/十,同時(shí)生成Fe(0H)3沉淀。

②N&S投入氫硫酸中，可將H2s氟化成單質(zhì)硫，使溶液變渾濁。

③NaG投入Na2s0s溶液中，可將SO；氧化成SO：，

④Na02投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。

探究思考

1.如何理解NaC的氧化性與還原性？

答案NaQ?中氧為一1價(jià)，屬于氟元素的中間價(jià)態(tài)，因此它既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表

現(xiàn)出還原性，但以氧化性為主。

2+2-

(D它能氧化廠、Fe,S>SO：廣、S02>H2S>品紅、石蕊等。

(2)遇KMnO,等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為02。

⑶遇CQ、乩0、刊則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

2.判斷下列說法是否正確：

(1)過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以做氣體的干燥劑。()

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí):過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。()

(3)78g岫2。2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2川。()

⑷Na@與1120反應(yīng)制備6的離子方程式：

4-

Na202+H20=2Na+20H+02t()

(5)Na20xMa?。?組成元素相同，與CO」反應(yīng)產(chǎn)物也相同()

????

(6)附2。2的電子式為Na：O::O：Na()

(7)1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成MazO或時(shí)，失去的電子數(shù)目均為M()

(8)1molNazOz與足量82反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2、個(gè)電子()

答案⑴X(2)V(3)x(4)x(5)x(6)X(7)V(8)X

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例2]（?安徽，13）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入10（）mL蒸儲(chǔ)水中，恢復(fù)至室溫,

所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）。

①NaG②Na?0③Nag@NaCl

A.①〉②X§）＞④B.①〉②》④海

C.①二②^^④D.①二②泅二④

思維啟迪首先分析形成的四種溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，然后判斷其中陰離子濃度的大

小順序。

解析四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中的溶質(zhì)分別是①0.02molNaOH,②0.02molNaOH,

③0.01molNa2cO3,@0.01molNaCl；乂因?yàn)镃O廠發(fā)生水解使陰離子數(shù)增加，故陰離子

濃度大小順序是①二②）③〉④，故選C。

答案C

【示例3】（?山東省實(shí)驗(yàn)中模擬）在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Naza固體，不

會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）o

A.飽和Na2c溶液B.Ca（HC03）2稀溶液

C.NazSO*稀溶液D.咆和CaCL溶液

解析Na。固體與水反應(yīng)生成NaOH和02,A中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉

晶體;B中碳酸氫鈣與Na（）H溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;C中亞硫酸鈉被氧氣氮化成硫酸鈉,

硫酸鈉可溶于水，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；D中NaOH與CaCk反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生

白色沉淀。

答案C

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

Na

X(^H2O^、

(Na,0^^J^Na2O2)

1.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的

物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g0下列說法正確的是()。

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

+-

B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H20=Na+20H+H：t

C.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子0.1mol

D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為【竹、%則2用=附=%

解析A項(xiàng)，乙不是氧化還原反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)離子方程式中電荷不守恒，不正確；D

項(xiàng)中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2歷＞的=%不正確。

答案C

2.某溶液中含有HCO「、SO廣、CO廠、CH￡0(T4種陰離子。向其中加入足量的W2O2固體

后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()。

A.CHaCOO^B.SO3AC.C0=|).HCO「

解析NaQ與水反應(yīng)生成NaOH,HCO3-4-0H-=C032"+H20,HCO3一濃度減小，CO：=濃度增

大；SOT具有還原性，被Na@氧化，濃度減??；C&COO一幾乎不變。

答案A

3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣

體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。

A.Na2cB.NnzOz、Na1CO3

C.NaOH、Na￡Q,D.NaG、NaOH.NaEQ,

解析碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHC03=Na2C03+C02t+壓0t,生成的CO：

和也0均能與Na?。?反應(yīng)：2co2+22202=2^2(X)3+02、2H20(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,根據(jù)

計(jì)量關(guān)系可知,2mol碳酸氫鈉受熱分解生成C02和HzO(g)各1mol,岫2。2只有1mol,

故其恰好和C6反應(yīng)生成NM6和6［要注意與C6、也0出的反應(yīng)先后順序］,排出

氣體物質(zhì)后，只剩余Na2cOao

答案A

［規(guī)律應(yīng)用］

NazO?與COz和H20反應(yīng)的五大關(guān)系

1.物質(zhì)的量的關(guān)系

無論是C02或IM）的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2（）2時(shí)，CO?或也0與放出

0?的物質(zhì)的量之比均為2：1。

2.氣體體積關(guān)系

若C0?和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量NaO,氣體體積的減少量為原混合氣體

體積的1，即為生成氣氣的量。

3.固體質(zhì)量關(guān)系

相當(dāng)于固體Na?。?只吸收了C02中的“C0”，也0中的“IL”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):岫2。2

+C0=Na2c0“Na20z+H2=2Na0H（實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生）。

4.電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng)與C0?、也0反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molo轉(zhuǎn)移2mole,

如：2co2+2Na202=2Na2co得2屋3+0失2e7

5.先后順序關(guān)系

一定量的NazOz與一定量的C0?和HQ（g）的混合物的反應(yīng)，可看做NazOz先與CO?反應(yīng)，待

CO?反應(yīng)完全后，22。2再與HQ（g）發(fā)生反應(yīng)。

考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽——Na￡（）a和NaHCOa

環(huán)節(jié)口知識(shí)梳理思維激活

完成下列表格

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

主要色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

性質(zhì)水溶性易溶于水(20℃,5=21.5g)可溶于水(20℃,5=9.6g)

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

穩(wěn)定性受熱易分解

(Na2c。3?10IM))易風(fēng)化

_+

與H.反應(yīng)C0?+2H=C021+也0(較快)HCO「+H+=C()2t+。0(更快)

NaHCCh過量C產(chǎn)+201T+2HC03二

=CaCO31+2H2O4-CO3-；Ca(0H)2

與Ca(0H)2反應(yīng)Ca?’+C(V-=CaC03(

過量

Oir+HCO；r=CaCO；tI+H2O

與CaC+C()3"=CaC03(不反應(yīng)

CaCl2

鹽

3

2A1++3c0：~+3H20=Al"+3HC03-=Al(0H)3l+3C0」

反A12(SO.)3

2A1(OH)3J+3C02t_L

應(yīng)

與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱

與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無關(guān)

CO+hO

相互轉(zhuǎn)化Na2cO?NaHCOi

固(加熱)/液(NaOH)

用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、

滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的

主要用途造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)

主要成分之一

中

-----------------------［特別提醒］------------------------------------

(l)Na￡03、NaHCO.與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反

應(yīng)的條件入手來判斷。

-

(2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是IIC03與01「反應(yīng)生成CO?,C0;有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng),

如NaHCQ.與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCQ?。

⑶不能用澄清石灰水來鑒別Na￡03與NaHCO；,；Ca(0H)?溶液與二者均生成白色沉淀CaCOa,

無法區(qū)別。

探究思考

1.向飽和Na2c溶液中通入過量的C（）2,可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

答案溶液中將析出白色晶體（沉淀）。原因是：發(fā)生反應(yīng)Na2COa+CO2+H2O=2NaHCO3I,

①同溫下，NaHCQ,的溶解度比瞌內(nèi)小，②生成的NaHCO,的質(zhì)豉比消耗的阻見的大（即

消耗106gNa2cO3生成168gNaHCO.0,即溶質(zhì)增加，③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因

此出現(xiàn)沉淀，主要原因是①。

2.下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na￡O：,、NalKXh鑒別開的是。

（DCaCk溶液（2）澄清石灰水（3）稀鹽酸（4）pH試紙

答案⑴⑶⑷

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例4】（?北京，11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2c和MallCO：,混合物中Na￡03質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的是（）。

A.取&克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得。克固體

C.取白克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體月堿石灰吸收，增重6克

D.取a克混合物與足量Ba（011）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得方克固體

思維啟迪分別根據(jù)Na：⑩和NaHCO3的質(zhì)量以及二者反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量建立關(guān)系式進(jìn)行求

解，同時(shí)還要考慮到干擾因素的影響。

解析生成的C（）2氣體沒有干燥，把電0的質(zhì)量也當(dāng)成C0?的質(zhì)量，導(dǎo)致C0?的質(zhì)量偏大。

答案C

【示例5】（?全國卷II,8）下列敘述中正確的是（）。

A.向含有CaCO,沉淀的水中通入CO?至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHC（L飽和溶液，

又有CaCQ,沉淀生成

B.向Na2c0?溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的C（）2與原Na￡Oa的物質(zhì)的量之比

為1：2

C.等質(zhì)量的NaHCO,和Na￡03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CQ體積相同

D.向Na￡(h飽和溶液中通入CO2,有NaHCO：,晶體析出

解析CaCOa與CO?生成Ca(HC002后，再加入NaHCOa,仍都是可溶性的碳酸氫鹽，故A項(xiàng)

錯(cuò)。B項(xiàng)中，僅生成NdHCQ,無CO?氣體放出，B錯(cuò)；C項(xiàng)中，其中NaHCO?的物質(zhì)的量多，

放出的(U多，C錯(cuò)；D項(xiàng)發(fā)生了反應(yīng)：Na2C03+C024-H,O=2NaHCO;<,由于溶解度較大的

Na2c。3轉(zhuǎn)化成溶解度較小的NaHCOj,且又消耗一部分溶劑乩0,故有NaHCCh晶體析出，對(duì)。

答案D

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

i.(?吉林一模)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于?空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為

碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()。

A.測所得溶液的pH

B.取溶液少量，向其中滴入酚配觀察溶液是否變紅

C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生

I).取溶液少量，向其中加入CuS(工溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施

均無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹uSOi與NaOH溶液或NaEOs溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。

答案C

2.為鑒別和NaKQ,兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，

其中不可行的是()。

A.分別加入1mol?廠|的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色潴濁

C.分別取樣配成溶液，滴加BaSH)?溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色

解析A項(xiàng)，因K￡(h與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，

故可行;B項(xiàng),K￡03受熱不分解,NaHC(h受熱分解產(chǎn)生⑩,故可行；C項(xiàng),二者與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO：“故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻

璃觀察），鈉為黃色，可行。

答案C

3.（?上海，17）120n-L含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入

后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃

度合理的是（）。

A.2.0mol,L-1B.1.5mol,L-1

C.0.18mol-L1D.0.24mol?L1

解析鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第一步生成碳酸紜鈉：Na2CO3+HCl=NaHCO；（+NaCl：

第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO?：NaHC03+HCl=NaCl+H204-C0,t,若將Na￡0：,

溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時(shí)鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到KazCQi

溶液中，則開始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至C0：廠完全轉(zhuǎn)化為HC03一時(shí)（理論上）才會(huì)發(fā)生第

二步反應(yīng)，產(chǎn)生CO?,所需鹽酸濃度c（HCD=L=L0mol-L-',若

=2.001。1?「1則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生COz的體

200mLX10L,mL

枳相同，因此選項(xiàng)B合理。

答案B

［方法技能］

四種方法突破Na￡（）3、NaHCOs的鑒別

加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是

固體

NaHCOs固體

沉淀法：加入Bad2溶液或CaCb溶液產(chǎn)生沉淀的是

Na2COj

氣體法：滴入稀#酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCOs

溶液

溶液

測pH法：用pH試紙測其相同濃度的稀溶液，pH大

的是Na2c（%溶液

素養(yǎng)?優(yōu)化提升學(xué)科素養(yǎng)技能提升

素養(yǎng)5Na2c()3和NaHCO,與鹽酸反應(yīng)的圖像分析及應(yīng)用

［方法規(guī)律］

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納

(1)向NaCOa溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。

⑵向NaHCO：,溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO二的體積的關(guān)系如圖2所示。

(3)向NaOH,Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO?的體積的關(guān)

系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2cO3的物質(zhì)的量之比x：y=l：1。

(4)向NaCOs、NallCU的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生C02的體積的關(guān)系

如圖4所示(設(shè)NaaC。；,、NaHCQM物質(zhì)的量之比/：〃=1：1,其他比例時(shí)的圖像略).

［當(dāng)場指導(dǎo)］

【典例】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KaOII溶液中，分別通入一定量的C02

后，再稀釋到100mLo

⑴在NaOH溶液中通入一定量的(U后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①________,②

⑵在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol-L-的鹽酸，產(chǎn)生C0?的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加

鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

y(co2ymI,

①A曲線表明，原溶液通入CS后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是

________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

③原NaOH溶液的物質(zhì)的最濃度為o

解析(2)分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25mL鹽酸，含有的氫離子的物

質(zhì)的量為0.1mol?L~'X0.025L=0.0025mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COr+H+=HC(V,

所以可知溶液中含有的C0「的物質(zhì)的量為0.0025mol,后加的50mL鹽酸和HCOa反應(yīng)

生成C02,因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1mol-LTX0.050L=0.005mol,所以CO2

的體積為0.005molX22.4L?mor'xi000mL?f'=112mL。在B中先加入的60mL

鹽酸都沒有氣體生成，又加入15ml.鹽酸C()2完全放出，也就是說〃(IICOJ)=0.1mol-L

2-

■,X0.015L=0.0015mol,則原溶液中只有0.0015molC03,含有0.006mol-0.001

5mol=0.0045mol的OH,即原溶液中的溶質(zhì)是NaOII和Na2c0“根據(jù)鈉原子守恒,可

計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案⑴①NaOH、Na2cO3②Na￡0：,③Na￡(h、NaHCQ,?NaHC03

⑵①112②NaOH、Na2cO3③0.150mol-L-,

【應(yīng)用】將一定體積的CO〉通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向

該溶液中逐滴加入1niol-Lf鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

的關(guān)系如圖所示。

(D寫出段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________

⑵當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的CO?的體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)溶液中所含的物質(zhì)有______________________________________________

其物質(zhì)的量之比為。

2_+

答案（1）廣+（用一=用0；CO3+H=HCQC

（2）224（3）NaOH、Na2cO31：4

規(guī)范?限時(shí)訓(xùn)練規(guī)范訓(xùn)練限時(shí)測評(píng)

（時(shí)間：45分鐘分值：100分）

一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列說法不正確的是（）。

A.附2。2用作呼吸面具的供氧劑

B.NaHCO；（的熱穩(wěn)定性大于Na￡03

C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

D.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

解析NaHCO,受熱易分解生成Na￡0：,、CO八HO而Na￡0：，加熱不易分解，故B不正確。

答案B

2.下列事實(shí)及其解釋不正確的是（）。

A.滴有酚陵的NaHCU溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCOs分解生成了NaQh

B.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕

空氣和水蒸氣

C.用潔凈的玻璃管向包有Na?。?的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明C6、比0與Na2a的反

應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Naco：”原因是鈉與氧氣生成的NaQ與水和二氧化碳反

應(yīng)

解析A項(xiàng)，對(duì)NaHCOs溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠C0T的水解程度增大，溶液堿性增

強(qiáng)。

答案A

3.（?鹽城模擬）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）。

A.將足量的Na?。?和Na2分別加入酚酰試液中，最終溶液均為紅色

B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的NaQ,空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉

反應(yīng)

C.鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性

D.在心2。2與CO?的反應(yīng)中，氧化劑是g2。2,還原劑是C02

解析NaQz、Na?0分別加入酚配試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色,

但因Na,。?具有漂白性，最后又將變成紅色的酚酷漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制

Na202,空氣中的C0?和水可與生成的M&Oz反應(yīng)引入雜質(zhì)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰史理，

故B正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性,

而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反

應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na。，故D不正確。

答案B

4.（?浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高三單元測試，6）用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH溶液

一煤油

煤油/FeS（）4溶液

水

Na2cO3

NaHCO.

3澄清

石灰水

A.用甲圖裝置證明。（燥油）〈夕（鈉）（水）

B.用乙圖裝置制備Fe（OH）

C.用丙圖裝置制取金屬鎰

0.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2C0：f的熱穩(wěn)定性

解析甲中鈉會(huì)停留在水與煤油之間，可以證明密度夕（煤油八夕（鈉）＜0（水），A正確;

Fe（0H）2容易被空氣中氫氣氧化，所以制備中利用煤油隔絕空氣，同時(shí)用長膠頭滴管將氫

氧化鈉溶液加入硫酸亞鐵溶液中，防止其與空氣接觸，B正確；丙是利用鋁熱反應(yīng)制取Mn

單質(zhì)，C正確；丁實(shí)驗(yàn)中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即使碳酸氫鈉分解，也不能證

明碳酸氫鈉比碳酸鈉的穩(wěn)定性差，D不合理，應(yīng)將碳酸鈉放在外試管中，而碳酸氫鈉放在

內(nèi)試管中。

答案D

5.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2

或電。?顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于的敘述正確的是

（

A.NaQ?中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B.Na?。?分別與水及CO?反應(yīng)產(chǎn)生相同量的。2時(shí)，需要水和CO?的質(zhì)量相等

C.岫2。2分別與水及C02反應(yīng)產(chǎn)生相同量的0?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D.NaQ?的漂白原理與S0?的漂白原理相同

????

解析Na@的電子式為7廠-：.2：.（）.：一一”一,故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2,A

錯(cuò)誤；生成相同量的&時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由

得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確：NaB因具有強(qiáng)氧,化性而有漂白

性，S02易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

6.下列關(guān)于Na￡03和NaHCQ,性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）。

A.熱穩(wěn)定性：NaHCOXYa2c。3

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCOKNa2c0：）

C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NallCOKNa2cCh

D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHC0XNa2C0,

解析與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2C0；,<NaHC03o

答案B

7.現(xiàn)有25mL2mol?「砧之⑩和75mL1mol?。的稀鹽酸：①將Na￡0&溶液緩緩滴到

稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2c(h溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是

()。

A.均為0.84LB.均為0.56L

C.①〉②D.②》①

解析①將Na￡0：,溶液逐滴加入到鹽酸中，開始時(shí)，北1過量，有關(guān)反應(yīng)為：

Na2c0-2HCl=2NaCl+C021+H20

1mol2mol22.4L

0.05mol0.075mol匕

生成CO?的體積用HC1的量計(jì)算:

22.4LX0.075mol

仁=0.84L

2mol

②將鹽酸逐滴加入到Na￡03溶液中，開始時(shí)，Na￡Os過量，反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

Na2c0：,+HC1=Naim+NaCl

1mol1mol1mol

0.05mol0.05mol0.05mol

NaHCO：i+HCl=NaCl+H2O+CO2f

1mol1mol22.4L

0.05mol(0.075-0.05)molK

生成的CO?用剩余HC1的量計(jì)算：

“0?025mol義22.4〉八”,““八”

Vz=j\=0.56L?所以

1mol

答案C

二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)

8.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組就NaQ的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚配的水中投入一定量的

NaA,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o色。

對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋；

甲同學(xué)認(rèn)為是N&Oz與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚醐氧化而使溶液褪色；

乙同學(xué)則認(rèn)為是NazQ與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了II。，的強(qiáng)氧化性使酚池褪色。

（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚配的氫氧化鈉溶液中滴

加3%的HG溶液并振蕩。

①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是

②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明NaQ與水反應(yīng)生

成了上。2,甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？

（2）試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確（畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟）。

解析（1）①溶液的紅色褪去，是因?yàn)橐灿衅仔?，能漂白酚獻(xiàn)。②1兇2在MnO2催化作

用下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO3,有氣泡放出可直接證

明過氧化鈉與水反應(yīng)有也生成。（2）如果要驗(yàn)證是氧氣能氧化酚猷，則可向滴有酚酬的

氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗(yàn)。

答案（1）①溶液的紅色褪去

②在滴有酚般的水中力I入足量過氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化缽粉末,

有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有上。2生成。

（2）向滴有酚配的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)02

的推測正確，反之，則不正確。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示（可用廣口瓶等其||_（

他儀器代替燒杯，合理即可）

9.（14分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的

焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、

產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

+Y

△

X---------------Z--W

請(qǐng)回答：

（1評(píng)的電子式是。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是o

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四利?？山M成多種化合物，選用其中某些化合物,

利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置in中產(chǎn)生白色沉淀，裝置v中可收集

到一種無色氣體。

①裝置［中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的

裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是,所需儀器裝置是

（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X

生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是