第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元教學(xué)及作業(yè)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

人教版九年級化學(xué)上冊第三單元<《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)及作業(yè)設(shè)計(jì)單元計(jì)劃表單元教材分析本單元的內(nèi)容有:分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個課題。它們包括分子和原子的概念、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、元素符號表示的意義等內(nèi)容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。所以,本單元教材對于學(xué)生十分重要,它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ),又是必不可少的工具。本單元教材是由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端,在本書中起到了承前啟后的作用;本單元的特點(diǎn)是內(nèi)容較抽象,遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),學(xué)生感性知識不充分。學(xué)情分析本單元是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要開端,是學(xué)生從宏觀世界進(jìn)入到微觀領(lǐng)域的開端,微觀粒子看不到、摸不著,具有抽象性，不易于理解。九年級學(xué)生已具備了一定的邏輯推理能力，能通過分析一種物質(zhì)可無限被分割而推理得出物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質(zhì)的熱脹冷縮、擴(kuò)散現(xiàn)象)推理得出構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)的性質(zhì),并能用微粒的觀點(diǎn)解釋一些生活中常見的現(xiàn)象;分析“盧瑟福的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型,進(jìn)一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)簡圖所表示的意義,順理成章地得出離子的形成過程,借助離子的形成過程,理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)間的關(guān)系。單元整體教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。了解分子等微觀粒子是很小的、總是不斷地運(yùn)動的、微粒間有間隔等微觀粒子的微粒性。2.能在教師的啟發(fā)和引導(dǎo)下，通過對學(xué)生熟悉的日?，F(xiàn)象提出有疑問或有價(jià)值的問題并進(jìn)行探究，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析能用文字、圖表及化學(xué)語言進(jìn)行表達(dá)與交流。從而來探索微觀世界，認(rèn)識并形成分子和原子的概念。以分子為例，能用微觀粒子運(yùn)動的觀點(diǎn)解釋生活、生產(chǎn)中一些常見的現(xiàn)象。學(xué)習(xí)一些類比、模型等科學(xué)方法，培養(yǎng)抽象、想象、分析和推理等思維能力。3.通過“品紅在水中的擴(kuò)散”、“分子”的運(yùn)動現(xiàn)象”等實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究活動的樂趣和成功的喜悅，激發(fā)對生活中有關(guān)化學(xué)問題和現(xiàn)象的探究欲和未知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識觀。單元教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：對分子和原子的認(rèn)識、原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號。教學(xué)難點(diǎn):用分子和原子的觀點(diǎn)解釋生活中的一些現(xiàn)象及解釋物質(zhì)的變化、核外電子排布、元素符號表示的意義。課時安排課時課型及課堂教學(xué)內(nèi)容課型作業(yè)基本思路1分子和原子新授課基礎(chǔ)性作業(yè):讓每位學(xué)生掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識。選擇性作業(yè):在掌握基基礎(chǔ)知識的前提下，注重培養(yǎng)優(yōu)等生的能力水平。2原子的結(jié)構(gòu)（1）新授課基礎(chǔ)性作業(yè)重在掌握原子的構(gòu)成以及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系。了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表，并能簡單計(jì)算。選擇性作業(yè)是從課內(nèi)到課外，運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題，使不同的學(xué)生得到不同的發(fā)展。3原子的結(jié)構(gòu)（2）新授課基礎(chǔ)性作業(yè)：知道原子核外電子的分層排布規(guī)律；結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一，以及離子的形成。知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。選擇性作業(yè)：通過觀察，思考，類比，歸納，分析，提高學(xué)生的整合能力。4元素（1）新授課基礎(chǔ)性作業(yè):了解元素的概念，認(rèn)識物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)。了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內(nèi)的含量。知道元素的簡單分類。選擇性作業(yè):偏重于化學(xué)用語知識的運(yùn)用。5元素（2）新授課基礎(chǔ)性作業(yè)：結(jié)合陜西中考真題，加強(qiáng)對本節(jié)課重點(diǎn)知識的理解。選擇性作業(yè)：供學(xué)有余力學(xué)生進(jìn)行知識拓展，思維拓展，提升學(xué)生解決問題、分析問題的能力。注：本表表內(nèi)文字為五號宋體，行間距為固定值16磅。本表內(nèi)容不超過2頁。教學(xué)及作業(yè)一體化設(shè)計(jì)課時計(jì)劃表課時第1課時課題分子和原子課型新授目標(biāo)知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成；知道原子可以結(jié)合成分子。知道分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系；能運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象；認(rèn)識表示分子、原子的符號。初步形成基于分子、原子認(rèn)識物質(zhì)及其變化的視角，建立認(rèn)識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):能運(yùn)用分子或原子的觀點(diǎn)解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象難點(diǎn)：培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。教學(xué)策略教學(xué)方法：講授法、探究法。學(xué)習(xí)方式:合作交流；觀察歸納。內(nèi)容設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖課堂教學(xué)設(shè)計(jì)師生課堂活動一、導(dǎo)入新課通過聞濃氨水的氣味感悟微觀粒子的存在?？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)是由人們?nèi)庋劭床灰姷奈⒘?gòu)成，并把這些微粒取名為分子、原子等?！局v授】分子、原子雖然很小，但是我們可以通過先進(jìn)的科學(xué)儀器觀察到一些分子、原子并且還能移動原子。出示掃描隧道顯微鏡獲得的茶分子圖像以及移動硅原子構(gòu)成的圖片。二.新課講授1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成多數(shù)物質(zhì)是由分子聚集而成。例如:一滴水是由大量水子聚集而成的?，F(xiàn)在擺在我們面前是一杯水,我們能夠真實(shí)地看到它的存在，科學(xué)家也早已證日明水是由水分子構(gòu)成的,那么我們能看到水分子嗎?為什么呢?實(shí)際上,分子的質(zhì)量和體積都很小。一個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，每一滴水大約有1.67×1021個水分子。【提出問題】為什么我們可以聞到花香呢?【實(shí)驗(yàn)探究】1.氨水與酚酞溶液的變色反應(yīng)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn).【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】大燒杯下的酚酞溶液變紅【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子在不斷運(yùn)動【提出問題】分子運(yùn)動有沒有什么規(guī)律?【實(shí)驗(yàn)探究】把少量品紅分別加入熱水和冷水中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水中溶解快，冷水中溶解慢【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】溫度越高分子運(yùn)動速率越快【提出問題】50mL水+50mL酒精=100mL嗎?【實(shí)驗(yàn)探究】分別取50mL水與50mL酒精混合【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】混合后體積小于100mL【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子間有間隔【提出問題】分子之間有間隔相同嗎?【實(shí)驗(yàn)探究】用兩個相同的注射器抽取等體積的水和空氣，用手堵住口,推壓活塞,感受推壓難易?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】空氣易壓縮水難壓縮【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子間隔：氣體>液體>固體【學(xué)以致用】①鋪水泥路每隔一段距離留一條縫②汽車爆胎③變癟的身球在熱水中快復(fù)原狀2.分子可以分為原子【分析討論】通過觀看水蒸發(fā)和水電解的微觀示意動畫圖，學(xué)生分析從分子角度看水蒸發(fā)與水分解兩種變化有什么不同？【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水蒸發(fā)發(fā)生物理變化時，物質(zhì)分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間隔發(fā)生改變；水電解發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的分子發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的分子?！締栴}思考】氧分子、氫分子、水分子的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？不同分子化學(xué)性質(zhì)是否相同？【得出結(jié)論】氧分子可以支持燃燒，可以供給呼吸；氫分子具有可燃性，而水分子不可以。所以不同分子具有不同的化學(xué)性質(zhì)。【教師講解】分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！痉治鲇懻摗客ㄟ^水電解活動掛圖演示水分解的過程，思考并討論在發(fā)生化學(xué)變化時,分子原子是怎樣變化的？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)又是什么？【得出結(jié)論】在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子?！窘處熤v解】原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?！舅伎紗栴}】自然界中的哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？【教師講解】（1）大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成。如H2O、H2、O2、N2、NH3、CO2、SO2等（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①金屬如Fe、Cu，②稀有氣體如He、Ne③固態(tài)非金屬如C、P三、課堂小結(jié)：師生共同總結(jié)原子和分子的區(qū)別與聯(lián)系。復(fù)習(xí)鞏固聞氣味的方法并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。通過觀看圖片，直觀的接觸認(rèn)識微觀世界。通過想象、類比、舉數(shù)字的方法建立宏觀世界與微觀世界的聯(lián)系，學(xué)生真切的感受到微觀粒子的特點(diǎn)，分子的質(zhì)量和體積都很小。從微觀分析生活中的實(shí)際例子，其原因是分子在不斷的運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速率越快，人的感官不能直接觀察微觀的現(xiàn)象，必須借助一定的實(shí)驗(yàn)感受到。由宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探尋微觀的本質(zhì)原因，證實(shí)微粒間存在著間隙。練習(xí)鞏固通過問題思考以及觀看微觀結(jié)構(gòu)的變化學(xué)習(xí)分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別。課堂作業(yè)設(shè)計(jì)知識點(diǎn)一物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1．物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成科學(xué)技術(shù)證明，物質(zhì)都是由微小的?！?、、等構(gòu)成的。2．微觀粒子的性質(zhì)微觀粒子的基本性質(zhì)有：、、等知識點(diǎn)二分子可以分為原子1.分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其性質(zhì)的粒子。例如：保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。2.分子是由_______構(gòu)成的。3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（微觀解釋）:在化學(xué)變化過程中，分子可以分成______，_____又可以結(jié)合成新的_____。4.原子的定義：原子是變化中的粒子。5.分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)______性質(zhì)的_______粒子。原子是_______變化中的_______粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩郷______；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)_______。聯(lián)系分子是由_______構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以_______，而_______不可以再分。大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)1．下列相關(guān)事實(shí)用微觀粒子的知識解釋錯誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A墻內(nèi)開花墻外可嗅到花香分子不斷運(yùn)動B夏天濕衣服晾干快溫度越高，分子運(yùn)動速率越快C水結(jié)冰后體積變大水分子體積變大D酒精溶液是混合物由不同種分子構(gòu)成2．下列有關(guān)分子與原子的說法不正確的是（）A．分子不同性質(zhì)不同 B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變C．分子在不斷運(yùn)動 D．干冰升華時分子間的間距不變3．化學(xué)變化中的最小微粒是（）A．分子B．原子 C．質(zhì)子D．電子4．水蒸發(fā)的過程中發(fā)生改變的是（）A．分子種類B．分子間隔C．分子數(shù)目D．原子大小5．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．香飄萬里——分子在不斷地運(yùn)動B．熱脹冷縮——分子的間隔隨溫度的變化而改變C．空氣是混合物——空氣中含有多種不同的分子D．水的天然循環(huán)——分子可以分成原子，原子再重新組合成新的分子6．下面關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應(yīng)說法正確的有（）在反應(yīng)中氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結(jié)合成新的分子是氯化氫分子B．保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯分子 C．在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是原子D．該反應(yīng)的類型屬于分解反應(yīng)7.物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，保持過氧化氫性質(zhì)的最小微粒是，水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)是否相同，原因是，在過氧化氫分解的過程中最小的粒子是。分子和原子的區(qū)別是。(陜西真題組合)8.①免洗手凝膠劑攜帶方便，使用時會聞到酒精的氣味;②在遠(yuǎn)處就能聞到胡辣湯的香味。①和②均能說明。[2022.11(1)、2019.16(3)]9、判斷正誤。①[2021陜西6題B]夏天汽車輪胎爆炸--輪胎內(nèi)氣體分子變大（）②[2018陜西11題D]氧氣能被液化貯存于鋼瓶--分子間有間隔且間隔能改變（）③[2015陜西11題D]水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和,是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小（）1題應(yīng)用微觀粒子的知識解釋生活現(xiàn)象。（1分鐘）2、3、4題體驗(yàn)分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別。（每題1分鐘）5.用分子的相關(guān)知識解釋生活現(xiàn)象。（1分鐘）6.練習(xí)利用微觀結(jié)構(gòu)示意圖的解題思路。（3分鐘）基礎(chǔ)概念的鞏固。（2分鐘）8、9題利用陜西真題考查學(xué)生分析問題的綜合能力，開發(fā)學(xué)生思維能力，提升知識的運(yùn)用能力。（5分鐘）選擇性作業(yè)利用橡膠泥和小木棍制作原子、分子模型。用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化、純凈物與混合物。加深學(xué)生對于分子原子定義的理解附件資料名稱教學(xué)及作業(yè)一體化設(shè)計(jì)課時計(jì)劃表課時第2課時課題原子的結(jié)構(gòu)課型新授目標(biāo)認(rèn)識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；認(rèn)識相對原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。利用教材提供的圖、表等化抽象為直觀，初步學(xué)會運(yùn)用類比歸納等獲取信息。激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量的概念。難點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)。教學(xué)策略教學(xué)方法：講授法、探究法。學(xué)習(xí)方式:合作交流。內(nèi)容設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖課堂教學(xué)設(shè)計(jì)師生課堂活動一、新課導(dǎo)入:我們知道化學(xué)變化中原子是不可分的最小粒子.如果拋開化學(xué)變化這一前提,原子能否再分?根據(jù)你所了解的知識,有沒有可以證實(shí)你說法的事實(shí)依據(jù)?二、新課講授1.了解相關(guān)科學(xué)家探究原子的歷程德嫫克利特、道爾頓、湯姆生、盧瑟福2.原子結(jié)構(gòu)探索之路.(1)圖片展示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)動畫模擬(2)[師生小結(jié)]原子原子不帶電原子核帶正電核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子：不帶電深入認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)——原子中的數(shù)和量的關(guān)系(1)原子中存在著帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子，為什么整個原子不顯電性?(2)不同原子中各微粒的數(shù)目有什么關(guān)系?觀察表3-1歸納總結(jié):A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等C.不是所有原子都有中子.氫原子中子數(shù)為0。D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,原子種類不同（決定原子種類的是:質(zhì)子數(shù)）E.原子不顯電性的原因:原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。4.觀察碳原子、氧原子、氫原子的實(shí)際質(zhì)量，介紹相對原子質(zhì)量(1)含義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比.(2)公式：(3)單位:國際單位為“1”(一般不寫)(4)通過64頁表3-4查找表3-1中5種原子的相對原子質(zhì)量并記錄在表3-1后邊，觀察各數(shù)據(jù)有什么規(guī)律？相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子質(zhì)量忽略不計(jì)課堂小結(jié)：學(xué)生總結(jié)，教師補(bǔ)充通過思考問題引入課題。通過介紹科學(xué)家的研究激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。圖片展示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)動畫模擬，直觀的觀察，并總結(jié)原子的結(jié)構(gòu)。觀察表3-1歸納總結(jié)原子中的數(shù)和量的一些關(guān)系。觀察碳原子、氧原子、氫原子的實(shí)際質(zhì)量表示復(fù)雜，從而介紹相對原子質(zhì)量相關(guān)知識。課堂作業(yè)設(shè)計(jì)知識點(diǎn)一原子的構(gòu)成1．原子的結(jié)構(gòu)：原子原子不帶電______帶正電核外_____（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）____每個質(zhì)子帶一個單位正電荷______不帶電2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系（1）由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量______，電性______，所以原子整體不顯電性。（2）在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)______＝核外______＝原子序數(shù)。（3）原子的種類由______（核電荷數(shù)）決定。（4）有的原子不一定有______（如氫原子），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。知識點(diǎn)二相對原子質(zhì)量1．相對原子質(zhì)量（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的______（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的______，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為______。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。（2）計(jì)算公式：2．原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在______上，即相對原子質(zhì)量≈______＋______。加強(qiáng)對課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)1.考古學(xué)家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A．6B．8 C．14D．202．聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．101B．157 C．258D．3593.學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動 C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多4．下列說法正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．相同的原子無法構(gòu)成不同的分子 C．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等5．鋅原子核外有30個電子，相對原子質(zhì)量等于65，則構(gòu)成一個鋅原子的粒子中質(zhì)子是____個，中子是____個，核電荷數(shù)是____個，6．在=1\*GB3①分子、=2\*GB3②原子、=3\*GB3③原子核、=4\*GB3④質(zhì)子、=5\*GB3⑤中子、=6\*GB3⑥電子這些粒子中，找出符合下列條件的粒子，并將其序號填在相應(yīng)的橫線上。（1）化學(xué)變化中的最小粒子是________；（2）帶正電荷的是________；（3）不顯電性的是________；（4）在同一原子中數(shù)目一定相等的是________；（5）能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧_______；（6）能保持汞的化學(xué)性質(zhì)的粒子是汞________。7.(2022陜西2題2分)下列物質(zhì)中含有多種分子的是（）A.空氣B.冰水C.甲烷D.黃金.1題2題練習(xí)原子中的數(shù)和量的一些關(guān)系。（每題30秒）3、4題理解透徹原子的結(jié)構(gòu)考查學(xué)生分析問題，總結(jié)規(guī)律的綜合能力。（每題1分鐘）5題6題進(jìn)一步練習(xí)原子中的數(shù)和量的一些關(guān)系以及原子分子的聯(lián)系與區(qū)別。（每題2分鐘）7題從微觀角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。（2分鐘）選擇性作業(yè)8.下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是下列物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的是（填字母）A.氫氣B.二氧化碳C鐵D水E氧氣F碳G鈉H氦氣9．已知一個碳12原子的實(shí)際質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，又知一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10﹣26kg，銅的相對原子質(zhì)量約為64，試求：（1）鐵的相對原子質(zhì)量為_______（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）；（2）一個鐵原子和一個銅原子的質(zhì)量比為_______。10、假如你是原子，請做個自我介紹。提升學(xué)生知識的運(yùn)用和整合能力。附件資料名稱教學(xué)及作業(yè)一體化設(shè)計(jì)課時計(jì)劃表課時第3課時課題原子的結(jié)構(gòu)課型新授目標(biāo)1.知道原子也可以轉(zhuǎn)化為離子；認(rèn)識表示離子的符號。2.運(yùn)用多媒體動畫展示、插圖等輔助手段,演示離子的形成過程。3.通過討論交流,啟發(fā)學(xué)生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)示意圖;離子的形成。難點(diǎn)：原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。教學(xué)策略教學(xué)方法：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、探究法、講授法。學(xué)習(xí)方式:合作交流；觀察歸納。內(nèi)容設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖課堂教學(xué)設(shè)計(jì)師生課堂活動一、導(dǎo)入新課前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)量很小的電子在核外空間做高速運(yùn)動。電子是怎樣排布在核外空間的呢?二、推進(jìn)新課1.原子核外電子的排布[提出問題]含多電子的原子中,電子在核外如何運(yùn)動?[歸納總結(jié)]原子核外電子的分層排布規(guī)律1、電子按照能量高低分層運(yùn)動。離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、每一層最多不超過2n2個（n代表電子層數(shù)）；3、最外層不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）[閱讀思考]你會用圖示的方法來表示原子的這種分層排布嗎?[拓展延伸]畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法和含義。學(xué)生練習(xí)：畫出前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[過渡]我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核高速運(yùn)動的,下面讓我們來學(xué)習(xí)幾種特殊的原子結(jié)構(gòu)(稀有氣體原子):氦、氖、氬、氪、氙、氡,看看它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。[提出問題]投影展示稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)示意圖。稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)?[歸納總結(jié)]最外層電子數(shù)與原子種類性質(zhì)的關(guān)系。[過渡]我們學(xué)習(xí)了稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),閱讀教材第一段內(nèi)容并完成表格。原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(氦為____個)不易得失電子_____金屬一般______4個易____電子不穩(wěn)定非金屬一般______4個易____電子不穩(wěn)定結(jié)論原子的___________決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2.離子的形成[投影展示]鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。[提出問題]根據(jù)提供情境以及鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖你能說出離子是如何形成的嗎?[歸納總結(jié)]離子是由原子得失電子后形成的,原子得到電子為陰離子(帶負(fù)電),原子失去電子為陽離子(帶正電)。[過渡]判斷下列粒子是屬于原子、陽離子還是陰離子?[提出問題]化學(xué)中,我們?nèi)绾斡梅杹肀硎娟?、陽離子呢?[歸納總結(jié)]以鎂離子為例離子符號的書寫及表示的意義=1\*GB3①表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。=2\*GB3②表示意義：表示離子（或一個離子帶電情況），如：Mg2+表示1個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示2個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。）三、課堂小結(jié)：師生共同總結(jié)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系提出問題，導(dǎo)入新課。學(xué)生觀看玻爾原子模型以及氫原子、鈉原子的核外電子運(yùn)動的模擬動畫。教師點(diǎn)撥，指導(dǎo)學(xué)生想象并理解核外電子的分層排布特點(diǎn)。學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，并練習(xí)常見原子結(jié)構(gòu)示意圖尋找規(guī)律，總結(jié)最外層電子數(shù)與原子種類性質(zhì)的關(guān)系。觀看鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，發(fā)現(xiàn)離子形成的過程。學(xué)會書寫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。課堂作業(yè)設(shè)計(jì)知識點(diǎn)一原子核外電子的排布1．原子核外電子的分層排布（1）分層運(yùn)動：能量低的電子在離核______的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核______的區(qū)域運(yùn)動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。（2）電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為_____，最多容納_____個電子；第二層最多容納_____個電子；離核最遠(yuǎn)的電子層又叫______，電子數(shù)不超過_____個。原子核外電子最少的有_____層，最多的有_____層。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：例如鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖知識點(diǎn)二離子的形成最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體最外層電子數(shù)為個(氦為____個)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)_____；金屬最外層電子數(shù)一般______4個，易____電子，化學(xué)性質(zhì)，非金屬最外層電子數(shù)一般______4個，易____電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。結(jié)論：原子的___________決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2．離子的形成（1）（2）______________________________（3）離子符號=1\*GB3①表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）____表明離子所帶的電荷，數(shù)值在______，正、負(fù)號在______。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。=2\*GB3②表示意義：表示離子（或一個離子帶電情況），如：Mg2+表示__個鎂離子（一個鎂離子帶__個單位的正電荷）2Mg2+：表示______個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。）自己利用表格比較離子和原子的聯(lián)系加強(qiáng)對課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)1．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）=4\*GB3④表示的粒子屬于金屬元素 =1\*GB3①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子=4\*GB3④表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子=2\*GB3②=4\*GB3④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似2．如圖為甲、乙兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是（）A．甲和乙是同種原子 B．甲和乙的電子層數(shù)不相同C．甲和乙對應(yīng)的原子核外電子數(shù)相同 D．甲和乙都是離子3．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同B．質(zhì)量不相等 C．Mg2+比Mg活潑D．電子層數(shù)相同4．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（

）A、物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

B、原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的C、原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D、原子是由原子核和電子構(gòu)成5.（陜西真題組合）（1）嫦娥五號的登月著陸器使用的是砷化鎵太陽能電池，砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x為______?！?021.12（2）】（2）畫出氦的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【2019.17（1）】1、2體驗(yàn)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的基本應(yīng)用。（每題1分鐘）3題不但體驗(yàn)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的基本應(yīng)用，同時還有一定的規(guī)律在里面，需要學(xué)生理解透徹。（1分鐘）4題考查學(xué)生原子結(jié)構(gòu)的理解。（1分鐘）5題加強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解。（4分鐘）選擇性作業(yè)1.請畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）氫原子：___，（2）氦原子：___，（3）碳原子：___，（4）氮原子：__，（5）氧離子：___，（6）氟離子：___，（7）鈉離子：___，（8）氯離子。2.歸納總結(jié)金屬、稀有氣體、非金屬原子最外層電子數(shù)、得失電子能力、得失后所帶電性及離子種類。開發(fā)思維能力，提升知識的運(yùn)用能力。（10分鐘）附件資料名稱教學(xué)及作業(yè)一體化設(shè)計(jì)課時計(jì)劃表課時第4課時課題元素課型新授目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。2.聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。3.通過對生活中一些物質(zhì)所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會的好習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):元素概念難點(diǎn)：元素概念的內(nèi)涵。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。教學(xué)策略教學(xué)方法：講授法、探究法。學(xué)習(xí)方式:合作交流；觀察歸納。內(nèi)容設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖課堂教學(xué)設(shè)計(jì)師生課堂活動一、導(dǎo)入新課出示青少年得佝僂病的圖片，思考缺少什么導(dǎo)致？化學(xué)就在我們身邊，生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“補(bǔ)鐵醬油”、“加碘食鹽”。其中所說的“氟、鈣、鐵、碘”是指什么呢？其實(shí)是今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。今天我就帶領(lǐng)大家一起來觀賞“元素”的花園。二、新課教學(xué):1、元素概念的建立<情景創(chuàng)設(shè)>閱讀表格，你發(fā)現(xiàn)了什么？表格1表格2質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氧原子A88碳原子A66氧原子B89碳原子B67氧原子C810碳原子C68<提出問題>上述兩組原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)？指導(dǎo)學(xué)生分析比較，指導(dǎo)學(xué)生抽象的得出同一類原子的本質(zhì)特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)的相同，進(jìn)一步引出元素的概念，并強(qiáng)調(diào)元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成不能說成是KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成2、元素在自然界的分布【思考問題】地殼中含量最多的元素？生物細(xì)胞中含量最多的元素？接下來引導(dǎo)學(xué)生在課本中找出答案。（1）地殼中含量最多的元素是氧(其次是硅、鋁、鐵)（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁（3）生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧(其次是碳、氫、氮)特別強(qiáng)調(diào)：“宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯(lián)系3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系通過元素概念的學(xué)習(xí)，我們可以發(fā)現(xiàn)元素和原子聯(lián)系很緊密，那么有哪些區(qū)別呢？元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別=1\*GB3①只講____，不講____。沒有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②組成物質(zhì)=1\*GB3①即講_____，又講_____。有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化舉例二氧化碳是由氧元素和_____組成的一個二氧化碳分子是由兩個_____和一個碳原子構(gòu)成的聯(lián)系=1\*GB3①元素是同一類原子的總稱=2\*GB3②原子是構(gòu)成元素的基本單元，原子的_____（即核電荷數(shù)）決定元素的種類通過以上活動，思考：在化學(xué)變化中，分子是否發(fā)生變化？原子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？通過觀察水電解的過程得出：化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類改變，原子的種類不變。元素的種類不變，物質(zhì)的種類改變。思考問題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？三、課堂小結(jié)“元素”這片花園欣賞完了，這片花園有哪些花呢？尋找規(guī)律，激發(fā)興趣，增進(jìn)對元素的初步了解。引導(dǎo)學(xué)生找出地殼中各元素的含量。引導(dǎo)學(xué)生回顧前面學(xué)過的分子、原子的知識。進(jìn)而得出結(jié)論：明確化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了改變，而原子、元素沒有發(fā)生變化。在此基礎(chǔ)上學(xué)生會對原子和元素的理解發(fā)生混淆。課堂作業(yè)設(shè)計(jì)知識點(diǎn)一元素1.質(zhì)子數(shù)為1的一類原子稱為_____。判斷是否為同種元素的依據(jù)是_____是否相同。2．元素的概念：元素就是具有相同_____（即__________）的一類原子的總稱。3．元素的性質(zhì)：元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是__________有關(guān)。4．元素的存在 （1）地殼中含量排在前五位的元素：__、硅、__、鐵。=1\*GB3①地殼中含量最多的金屬元素：；=2\*GB3②地殼中含量最多的非金屬元素：。（2）生物細(xì)胞中含量最多的元素：_____。（3）人體中含量最多的金屬元素：。知識點(diǎn)二元素分類元素的種類元素元素原子最外層電子數(shù)一般小于4(氫元素除外)一般大于等于4、小于8等于8(只有氦元素為2)知識點(diǎn)三元素和原子的關(guān)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別=1\*GB3①只講___，不講____。沒有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②組成物質(zhì)=1\*GB3①即講___，又講_____。有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化舉例二氧化碳是由氧元素和_____組成的一個二氧化碳分子是由兩個____和一個碳原子構(gòu)成的聯(lián)系=1\*GB3①元素是同一類原子的總稱=2\*GB3②原子的___（即核電荷數(shù)）決定元素的種類加強(qiáng)對課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)化學(xué)就在我們身邊，生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“補(bǔ)鐵醬油”、“加碘食鹽”。其中所說的“氟、鈣、鐵、碘”是指（）A．原子B分子C．元素D．離子2．下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（）A．不同種元素的根本區(qū)別是元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同B．元素的種類取決于該元素的核外電子數(shù)C．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 D．質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素3．氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．相對原子質(zhì)量不同 B．中子數(shù)不同 C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 D．質(zhì)子數(shù)不同4．地殼中含量最多的元素是（）A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵5．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧B．鋁 C．硅D．鐵6．若將鋁、鐵、氯、硅、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A、B、C三組，且A組為金屬元素，B組為非金屬氣態(tài)元素，C組為非金屬固態(tài)元素，試把分組結(jié)果表示出來：A組____；

B組_______；C組________。7．根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題：A圖表示原子，其中x的值是_______；化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______（填序號，下同）；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子_______________；屬于同種元素的粒子是_______。在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。【2017陜西17題】(1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是________。(2)圖中屬于同種元素的微粒的是________(填字母)。9.富硒茶中的“硒”指（填“元素”、“原子”或“分子”）【2017.16（1）】1、2、3題理解元素的概念。（每題0.5分鐘）4、5題考察基礎(chǔ)知識地殼中元素含量的記憶。（每題0.5分鐘）6題考查學(xué)生對元素分類的理解。（1分鐘）7題加強(qiáng)知識的銜接和理解。（4分鐘）8、9題熟悉所學(xué)知識在中考題中應(yīng)用（4分鐘）選擇性作業(yè)歸納總結(jié)原子、分子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系。開發(fā)思維能力，提升知識的歸納總結(jié)能力。（6分鐘）附件資料名稱教學(xué)及作業(yè)一體化設(shè)計(jì)課時計(jì)劃表課時第5課時課題元素課型新授目標(biāo)1.初步認(rèn)識元素周期表。2.通過討論與交流,啟發(fā)學(xué)生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法.3.逐步積累化學(xué)用語,真正進(jìn)入化學(xué)世界.重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):元素符號的書寫和意義。難點(diǎn)：元素符號的書寫和意義。教學(xué)策略教學(xué)方法：講授法、探究法。學(xué)習(xí)方式:合作交流；觀察歸納。內(nèi)容設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖課堂教學(xué)設(shè)計(jì)師生課堂活動導(dǎo)入新課投影:教材圖3-19,說的是一個不懂漢語的外國學(xué)生走進(jìn)了我們的實(shí)驗(yàn)室,看著試劑瓶上的標(biāo)簽,一臉茫然，因?yàn)樗粋€字也不認(rèn)識.同樣我們走進(jìn)外國的實(shí)驗(yàn)室,也難以認(rèn)識試劑瓶標(biāo)簽上的文字.我們應(yīng)該怎么辦呢？二、講授新課為了書寫和學(xué)術(shù)交流方便，采用國際通用的符號來表示各種元素，元素符號是國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號.（投影教材P62表3-4）請同學(xué)觀察一些常見元素的元素符號，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？總結(jié)元素符號的書寫規(guī)則，并投影規(guī)范的元素符號的書寫格式：一大二小。我們知道如何書寫元素符號了，那么一個元素符號又能表達(dá)哪些含義呢？我們以“O”為例進(jìn)行討論。如果在元素符號前面加上系數(shù)是否還能表示該元素?如果在元素符號前面加上系數(shù),就只表示該元素原子的個數(shù),只具有微觀意義。下列符號各表示什么意義?①2N②3S③nFe練習(xí)：1、說說下列符號的意義O：2H2：Na：2Mg2+：nS：2O2：2Al3+：3S：2、用符號和數(shù)字表達(dá)含義5個氧離子：2個銅原子：鎂元素：3個氫分子：過渡：超市里的商品成百上千，為了方便顧客選購，所有商品均分類、有序擺放。物質(zhì)世界的100多種元素也是按照一定的規(guī)律排列的，它們是按照什么規(guī)律擺放的呢？仔細(xì)觀察元素周期表,你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合附錄（元素周期表）以及前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來尋找元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系?“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關(guān)系?【教師總結(jié)】（1）周期：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期；同一周期原子的電子層數(shù)相同（電子層數(shù)與周期相同）；每一周期從左到右核電荷數(shù)依次增加；每一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增加；每一周期開頭的為金屬元素，靠近尾部為非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。（2）族：元素周期表中每一個叫做一個族，有18個縱行，分為16個族（8、9、10三個縱行為一個族）。同一族原子的最外層電子數(shù)相同（化學(xué)性質(zhì)相似）；同一族從上往下電子層數(shù)依次增加。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，思考元素周期表中每一格所含有的信息有哪些?元素周期表的意義:學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。三、課堂小結(jié)：學(xué)生總結(jié)，教師補(bǔ)充。將抽象的規(guī)則形象化，有利于學(xué)生記憶書寫規(guī)則，并養(yǎng)成良好的規(guī)范書寫習(xí)慣。培養(yǎng)學(xué)生分析問題，語言表達(dá)的能力。鞏固拓展所學(xué)知識。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。練習(xí)使用元素周期表查找一些內(nèi)容