北京市延慶區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市延慶區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．常溫時(shí)，下列溶液中，c(HA．0.1mol/LH2SO4 B．C．pH=2的醋酸 D．0.01mol/L氨水2．下列事實(shí)不能證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液變藍(lán)B．Mg(OH)C．pH=13的氨水稀釋1000倍后，pH>10D．常溫時(shí)，等濃度氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性，前者大于后者3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大B．在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子C．2px、2pD．通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素4．模擬粗銅精煉的裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b電極為精銅B．可用CuClC．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，同時(shí)a電極上溶解64gCuD．精煉一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液需要適當(dāng)補(bǔ)充5．下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．用AlB．向FeCl3溶液中加入C．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁D．用熱的純堿溶液清洗油污6．C和H2①2C(s)+O2②下列推斷正確的是（）A．C(s)的燃燒熱為220kJ/molB．2H2C．C(s)+H2D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供7．在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+A．υ(B．υ(SC．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于8．2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ΔB．H2O(l)=H2C．2molH2(g)和1molO2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)9．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀—鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為A．Ag2OB．工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小C．工作時(shí)，AgD．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag10．工業(yè)上采用直接氧化法將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的原理為：4HCl(g)+O2(g)?2ClA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線a、b、c的進(jìn)料濃度比[c(HCl)：C．其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．400℃時(shí)，三種進(jìn)料濃度對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同11．向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的正方向ΔH>0B．Ta時(shí)，CHC．Tb時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)D．達(dá)平衡后再充入CH4(g)12．下列關(guān)于0.1mol/LNaHSO3溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．溶液中至少存在3個(gè)平衡B．溶液中含有分子和離子共7種C．溶液中c(SD．常溫下，溶液呈酸性，則c(S13．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCA．Ba(OH)2和B．A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：BC．B→C，溶液中的c(OHD．A，B，C三點(diǎn)水的電離程度：A>B>C14．小組同學(xué)用以下流程去除粗鹽水中的SO42?、C已知：ⅰ.物質(zhì)BaSBaCCaCMgKsp1235ⅱ.粗鹽水中c(S下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①的反應(yīng)為：BaCB．②中當(dāng)溶液pH=11時(shí)，Mg2+已沉淀完全(即濃度小于C．③的濾渣中除泥沙外，還有BaSO4、CaCO3、D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去OH二、綜合題15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就：N2+3H2?高溫、高壓鐵觸媒2NH3。目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為Fe3O4(（1）基態(tài)N原子中，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為形，核外存在對(duì)自旋相反的電子。（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。（3）24Cr的價(jià)層電子排布式為，在元素周期表中位于區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds（4）NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。分析電負(fù)性大小關(guān)系為N（5）Mg的第一電離能I1(Mg)=738kJ?mol?1，Al的第一電離能16．滴定是一種定量分析的方法，在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）對(duì)比鹽酸和醋酸分別與NaOH的反應(yīng)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如下圖所示。①曲線Ⅱ表示滴定鹽酸的過程，判斷的理由是。②a點(diǎn)溶液中，離子濃度大小關(guān)系為。③b點(diǎn)溶液中，由水電離的c(OH?)=④V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，c(Cl?)⑤c點(diǎn)溶液中n(CH3（2）測(cè)定某些物質(zhì)的含量。如測(cè)定血液中鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：ⅰ可將amL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2Cⅱ將ⅰ得到的H2C2O4溶液，再用KMnⅲ終點(diǎn)時(shí)用去bmL1.0×10①寫出用KMnO4酸性溶液滴定H2②如何判定滴定終點(diǎn)。③計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L(用字母表示)。17．化學(xué)小組探究Cu與Fe序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅰ振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余。實(shí)驗(yàn)ⅱ取實(shí)驗(yàn)ⅰ中的上層清液，向其中滴加0.1mol/LKSCN溶液溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ中檢測(cè)到Fe3+，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3）從平衡移動(dòng)的原理解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ紅色消失的原因。（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe假設(shè)1：溶液中的Fe2+被假設(shè)2：Cu與Fe假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被請(qǐng)將假設(shè)1補(bǔ)充完整。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)ⅲ取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/LKSCN溶液，放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液顏色不變紅，證明假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)ⅳ實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)。向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol/LKSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol/L①溶液a是。②假設(shè)2不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。③實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3成立。請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因18．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。（1）下圖中，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇(填字母序號(hào))。a.碳棒b.鋅板c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）利用電解法制備NaOH(下圖為簡(jiǎn)易原理裝置)。NaOH在(填“A”或“C”)區(qū)生成。請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式分析NaOH產(chǎn)生的過程。（3）用二甲醚(CH3OCH3①燃料電池中的負(fù)極是(填“M”或“N”)電極，其電極反應(yīng)為。②用電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?19．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)（1）欲提高反應(yīng)速率及CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為____。A．通入過量水蒸氣 B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑（2）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②該時(shí)刻反應(yīng)(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（4）工業(yè)上利用得到的H2與CO進(jìn)一步合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)?①合成二甲醚反應(yīng)的ΔH0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率增大的原因是。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和CO轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系(作出趨勢(shì)即可)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．由H2SO4=2H++SO42-可知，0.1mol/LHB．pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，B不合題意；C．pH=2的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，C符合題意；D．NH3?H2O是弱堿，0.01mol/L氨水溶液呈堿性，無法計(jì)算出H+濃度，但不可能為10-2mol/L，D不合題意；故答案為：C。

【分析】A.0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2mol/L；

B.pH=12的NaOH溶液中c(H+)=102．【答案】A【解析】【解答】A．石蕊遇到堿性溶液呈藍(lán)色，故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液變藍(lán)只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．Mg(OH)2沉淀可溶于氯化銨溶液，說明氯化銨溶液呈酸性，即氯化銨是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，即說明NH3?HC．若NH3?H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，額pH=13的氨水稀釋1000倍后，pH=10，現(xiàn)在pH＞10，說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，C不合題意；D．常溫時(shí)，等濃度氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性，前者大于后者，說明前者中自由移動(dòng)的離子濃度大于后者，即說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。

【分析】證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，證明其部分電離即可。3．【答案】B【解析】【解答】A．相同能級(jí)，能層越大，能量越大，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題意；B．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，B符合題意；C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級(jí)的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C不符合題意；D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.相同能級(jí)，能層越大，能量越大；

C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級(jí)的不同軌道的能量相同；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。4．【答案】C【解析】【解答】A．b電極連接電源的負(fù)極作陰極，b電極為精銅，A不符合題意；B．可用CuClC．a(chǎn)電極的反應(yīng)除了銅失電子變成銅離子進(jìn)入溶液外還有其他比銅活潑的金屬單質(zhì)失電子生成對(duì)應(yīng)的金屬陽離子，故當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極上溶解的Cu質(zhì)量不足64g，C符合題意；D．由C分析可知精煉一段時(shí)間后，陽極進(jìn)入溶液的銅離子比在陰極上析出的銅要少一些，電解質(zhì)溶液需要適當(dāng)補(bǔ)充，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】粗銅精煉的時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)吸附在精銅上。5．【答案】B【解析】【解答】A．用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁液體是由于Al3+水解生成了Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附性，原理為：Al3++3H2B．向FeCl3溶液中加入KOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，方程式為：FeCl3+3KOH=Fe(OH)C．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁是由于AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl，升高溫度促進(jìn)水解，且HCl易揮發(fā)，使AlCl3水解完全，與鹽類水解有關(guān)，C不合題意；D．用熱的純堿溶液清洗油污是由于純堿水解使溶液呈堿性而促進(jìn)酯類的水解而溶解來去油污的，熱的溶液促進(jìn)水解，使純堿溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，與鹽類水解有關(guān)，D不合題意；故答案為：B。

【分析】B項(xiàng)向FeCl3溶液中加入6．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)C為生成CO2放出的熱量，故C(s)的燃燒熱不為220kJ/mol，A不符合題意；B．H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，2H2(g)+C．已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=?220kJ/mol，結(jié)合B項(xiàng)分析可知反應(yīng)②2H2(g)+O2D．由B項(xiàng)分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量；B．燃燒是放熱反應(yīng)；C．根據(jù)蓋斯定律；D．由B項(xiàng)分析及物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收能量分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．υ(O2)=12B．υ(SO2)=υ(SO3C．反應(yīng)過程中，容器的體積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量保持不變，即反應(yīng)過程中體系內(nèi)氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；D．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等，容器內(nèi)SO3的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，故答案為：B。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt計(jì)算，同一反應(yīng)不同物質(zhì)相同時(shí)段內(nèi)，用相同單位表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；B．同A項(xiàng)分析；C．利用“變者不變即平衡”；D．依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A．由題干圖示信息可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，生成氣體水時(shí)放出的熱量比生成液態(tài)水時(shí)少，故0＞ΔH1＞ΔH2，A符合題意；B．H2O(l)=H2O(g)為氣體分子數(shù)增大的吸熱過程，則ΔH＞0，ΔS＞0，B不符合題意；C．氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molH2(g)和1molO2D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．同一物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程需要放出熱量；B．同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程需要吸收熱量；同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大；C．燃燒為放熱反應(yīng)；D．根據(jù)蓋斯定律。9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，A不符合題意；B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，由于氫氧根離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，B不符合題意；C．氧化銀作正極，得電子，結(jié)合總反應(yīng)可知正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，C符合題意；D．鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．原電池，反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，元素化合價(jià)降低，為正極；B．電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．依據(jù)總反應(yīng)及正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。10．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．其他條件相同，增大HCl濃度，HCl的轉(zhuǎn)化率減小。所以曲線a、b、c的進(jìn)料濃度比[c(HCl)：C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，400℃時(shí)，三種進(jìn)料濃度對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．由題圖可知，Ta溫度下先達(dá)到平衡，Ta溫度下的速率快，所以Ta>TB．Ta時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α=參與反應(yīng)的物質(zhì)的量起始的物質(zhì)的量C．Tb時(shí)，平衡時(shí)n(CO)=0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)n(CO)>0D．達(dá)平衡后再充入CH4(g)故答案為：C。

【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析和平衡轉(zhuǎn)化率α=參與反應(yīng)的物質(zhì)的量12．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中存在：H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-B．由A項(xiàng)分析可知，溶液中含有分子為H2O、H2SO3和離子為Na+、H+、OH-、HSO3-C．根據(jù)物料守恒可知，溶液中c(SOD．常溫下，溶液呈酸性，說明HSO3-故答案為：D。

【分析】A．存在兩個(gè)電離和和兩個(gè)水解平衡；B．由A項(xiàng)分析判斷；C．根據(jù)物料守恒；D．由電離與水解程度的大小判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．A→B加入NaHCO3的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為BaC．B→C時(shí)加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中c(OH-)減小，C不符合題意；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鋇還有剩余，C點(diǎn)Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A<B<C，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）；B．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)；C．C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。14．【答案】A【解析】【解答】A．加入碳酸鋇的目的是沉淀法除掉硫酸根和鈣離子，故①的反應(yīng)為：BaCO3(s)+SB．②中當(dāng)溶液pH=11時(shí)，c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)C．由上述分析③的濾渣中除泥沙外，還有①生成的BaSO4、CaCO3，②生成的D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去OH-、故答案為：A。

【分析】A．利用沉淀法除掉離子；B．利用溶度積常數(shù)計(jì)算；C．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；D．調(diào)溶液pH除去雜質(zhì)離子。15．【答案】（1）2p；啞鈴；2（2）（3）3d54s1；d（4）>（5）鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大【解析】【解答】（1）氮為7號(hào)元素，基態(tài)N原子中核外電子排布為1s22s22p3，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2p，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，核外存在2對(duì)自旋相反的電子。（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是；（3）24Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1（4）NH（5）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg?。?/p>

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理和泡利原理分析；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則；（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（4）非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；（5）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。16．【答案】（1）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；10-5.3；＞；＞（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H【解析】【解答】（1）①HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1，所以曲線II是鹽酸滴定曲線，故答案為：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；②a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)成分應(yīng)是CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液中電荷守恒關(guān)系是c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)圖中信息，此時(shí)溶液pH=7呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，代入電荷守恒關(guān)系可知c(Na+)=c(CH3COO-)，可知溶液中的離子濃度大小為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)，故答案為：c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；③由圖示信息可知，b點(diǎn)溶液的Ph=8.7，此時(shí)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，水電離的H+部分與CH3COO-結(jié)合，故有由水電離的c(OH?)=c(OH-)aq=Kwc(H+④V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，CH3COOH、HCl和NaOH均恰好完全反應(yīng)，完全中和的兩個(gè)鹽溶液中，CH3COO-水解，Cl-不水解，故有c(Cl?)⑤由題干圖示信息可知，b點(diǎn)為CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，而c點(diǎn)則是NaOH溶液過量，過量的NaOH抑制了CH3COO-的水解，故c點(diǎn)溶液中n(CH（2）①用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4即H2C2O4被氧化為CO2，而KMnO4被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2②本滴定是用酸性高錳酸鉀溶液滴定H2C2O4溶液，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，還原產(chǎn)物MnSO4為無色，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③由題干實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化信息可知，5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，故有n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=52×b×10?3L×1.0×10?4mol/L=2.5b×10

【分析】（1）①依據(jù)起點(diǎn)的數(shù)據(jù)和強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離分析；

②根據(jù)圖中信息，溶液呈中性，利用電荷守恒分析；

③依據(jù)堿溶液中水電離出來的c(OH-)就等于溶液中c(H+)；

④依據(jù)鹽中弱離子會(huì)水解分析；

⑤依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

（2）①根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫。

②本滴定中試劑本身有顏色；

③依據(jù)關(guān)系式法計(jì)算。17．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）加入KSCN溶液，溶液局部變紅（3）Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，Cu+和SCN-反應(yīng)生成白色沉淀CuSCN，平衡向左移動(dòng)，紅色消失（4）O2（5）FeSO4溶液；閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)；Cu2++e-?Cu+，SCN-與Cu+結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu2+得電子能力增強(qiáng)，大于Fe3+，使得Fe2+被氧化【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅，由實(shí)驗(yàn)ii的上層清液滴加硫氰化鉀溶液后，溶液局部變紅可知，溶液中存在鐵離子；（3）Cu+和SCN-反應(yīng)生成白色沉淀CuSCN，SCN-濃度降低，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向左移動(dòng)，紅色消失；（4）亞鐵離子具有還原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅色，則假設(shè)1被空氣中氧氣氧化；（5）①實(shí)驗(yàn)iii的目的是探究假設(shè)1是否成立，F(xiàn)e2+是否可以被空氣中溶解的氧氣氧化，則溶液a是FeSO4溶液。②由實(shí)驗(yàn)iv中閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)可知，Cu與Fe③閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)；由驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化可知，銅離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成亞銅離子，Cu2++e-?Cu+，向硫酸銅溶液中滴加硫氰化鉀溶液，硫氰酸根離子與亞銅離子結(jié)合生成硫氰化亞銅沉淀，導(dǎo)致亞銅離子濃度降低，有利于電極反應(yīng)，促使亞鐵離子在負(fù)極被氧化。

【分析】（1）銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅