重慶市縉云教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

重慶市縉云教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列各能層不包含d能級的是A．O能層 B．P能層 C．M能層 D．K能層2．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3．設(shè)NAA．1.2gNaHSB．0.1mol白磷(C．足量Fe粉投入1L1mol?L?1稀HND．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)24．元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第15列元素原子的最外層電子排布式是nC．最外層電子排布式為nsD．第14列元素原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的5．鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法錯誤的是A．M是陽離子交換膜B．充電時，多孔石墨接外電源的正極C．充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)D．放電時，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成6．某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子（）A．核外有5個電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個軌道D．最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子7．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥8．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是A．C電極為電解池的陽極 B．Cu電極附近OH-濃度增大C．Na+移向Pt電極 D．Pt電極上有O2生成9．下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3D將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D10．室溫時，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為HA→H++A-B．升高溫度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固體，則c(A-)降低D．該溶液稀釋10倍后，pH<411．已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/LD．b、d點表示的溶液中c(12．實驗室以碳棒為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是A．X電極為陽極B．Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．X電極上有氯氣生成D．通電一段時間，Na＋物質(zhì)的量增大13．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E都是鉑電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法錯誤的是A．電源B極是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深B．乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來的濃度C．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe電解__14．AG定義為AG=lgc(HA．在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG越大B．65℃時，pH與AG的換算公式為AG＝2(7﹣pH)C．若溶液顯堿性，則AG<0D．若溶液顯中性，則AG=015．如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．隨著電解的進(jìn)行，CuClC．當(dāng)0.01molFe2D．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色二、多選題16．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度C．加少量冰醋酸 D．加水三、綜合題17．秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國藍(lán)”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為。“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供，若“中國藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=1：3，則其化學(xué)式為。（2）“中國藍(lán)”“中國紫”中存在SiO44?四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為。與SiO44?不同，CO32?（3）C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點差異很大，這是因為CO2是晶體，而SiO2是晶體。（4）MgO的熔沸點BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。（5）立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則兩個距離最近Cu2+之間的距離為pm(用代數(shù)式表示)，其晶體密度為(用代數(shù)式表示)。18．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價為。②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)；③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？，其溶液顯性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。19．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。據(jù)圖回答問題。（1）I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實驗時：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（）(填字母)。A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑（2）實驗過程中，SO42-（3）II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO電解過程中，X極處溶液的OH-濃度(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為，。（5）電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。20．尿酸(HUr)屬于一元弱酸，是嘌呤的最終代謝產(chǎn)物。當(dāng)人體內(nèi)尿酸過高時，會引起高尿酸血癥、痛風(fēng)等疾病。常溫下，Ka（1）常溫下，Ur?的水解常數(shù)K（2）常溫下，0.01mol?L（3）下列溶液中水的電離程度由大到小的順序為(填序號)。①向水中加入少量的尿酸(HUr)②向水中加入少量的氯化鈉③向水中加入少量的尿酸鈉(NaUr)（4）設(shè)計兩種實驗方案，證明尿酸(HUr)是弱酸：、。（5）NaUr溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，下列關(guān)系式正確的是____(填標(biāo)號)。A．c(Na+)=c(UC．c(Na+)+c(（6）寒冷季節(jié)，人體關(guān)節(jié)滑液中形成NaUr晶體，會誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，請用化學(xué)平衡理論解釋關(guān)節(jié)保暖減輕疼痛的原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】能層數(shù)=能級個數(shù)，所以K能層不可能有d能級。所以選D。

【點評】第一能層只有s能級，第二能層有s、p能級，第三能層有s、p、d能級，以此類推。2．【答案】B【解析】【解答】A.第三周期P元素的3p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于S，A不符合題意；B.同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，B符合題意；C.同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，C不符合題意；D.形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，金屬元素逐漸增多（從1到3），非金屬元素逐漸減?。◤?到1），D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)第一電離能的大小判斷分析；

B.根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律分析；

C.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律分析；

D.根據(jù)形成離子過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析；3．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4固體陽離子為Na+，陰離子為HSO4?，B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，0.1mol白磷(P4)所含的共價鍵數(shù)目均為0C．足量Fe粉投入1L1mol?L?1稀HNO3中，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，最終生成FeD．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c(OH故答案為：A。

【分析】A．NaHSO4固體陽離子為Na+，陰離子為B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個P-P共價鍵；C．依據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中化合價的變化分析；D．利用pH=-lgc(4．【答案】A【解析】【解答】A．元素周期表中，第9列為第Ⅷ族，全部為金屬元素，A項符合題意；B．第15列為第ⅤA族，其元素原子的最外層電子排布式為nsC．He的最外層電子排布式為1sD．第14列(碳族)元素原子的價層電子排布式為ns2n故答案為：A。

【分析】依據(jù)原子構(gòu)造原理和元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)題知左側(cè)金屬鋅作負(fù)極，放電時，Zn2＋通過離子交換膜移向正極移動，故M是陽離子交換膜，故不符合題意；B、充電時，多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故不符合題意；C、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：3I－－2e－=I3－，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2＋＋2e－=Zn，故儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷減弱，故符合題意；D、放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1molZn2+生成，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、依據(jù)離子與離子交換膜種類一致判斷；B、充電時，陽極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連；C、充電時，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D、依據(jù)得失電子守恒。6．【答案】B【解析】【解答】A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A不符合題意；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B符合題意；C.2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C不符合題意；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)電子排布式的規(guī)則可知該原子核外電子數(shù)為7；

B.相同能級的電子能量是相同的，而不同能級的電子的能級是不同的；

C.最外層有5個電子，占據(jù)4個軌道；

D.最外層電子的7個電子，各自的運動狀態(tài)都是不同的。7．【答案】C【解析】【解答】①中Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質(zhì)均為原電池裝置，③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但相對來說Fe和Cu的活動性差別較Fe和Sn的大，故Fe?Cu原電池中Fe的腐蝕較快。⑤中Fe接電源正極做陽極，Cu接電源負(fù)極做陰極，加快了Fe的腐蝕。⑥中Fe接電源負(fù)極做陰極，Cu接電源正極做陽極，阻止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。

【分析】依據(jù)鐵腐蝕快慢順序是：作電解池陽極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>作原電池正極>作電解池陰極分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．據(jù)分析，C電極為原電池的正極，A項不符合題意；B．據(jù)分析，Cu電極是電解池陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時銅電極附近產(chǎn)生OH-，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅電極附近OH-濃度增大，B項符合題意；C．電解池中陽離子向陰極移動，所以Na＋向銅電極移動，C項不符合題意；D．鉑作電解池陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)分析，C電極為原電池的正極；B．電解池中，利用離子放電順序，內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；C．電解池中陽離子向陰極移動；D．依據(jù)電解池的放電順序判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A、SiO2可與HF反應(yīng)，溶于氫氟酸，故A不符合題意；B、用鉑絲蘸取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B不符合題意；C、KMnO4溶液把SO2氧化為SO42-，向酸化的KMnO4溶液通入SO2，反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故C不符合題意；D、鎂條與CO2的反應(yīng)方程式是2Mg+CO2=

【分析】A、SiO2可與HF反應(yīng)；

B、用鉑絲蘸取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)；

C、KMnO4溶液把SO2氧化為SO42-；

D、元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價升高，表現(xiàn)還原性。10．【答案】D【解析】【解答】A.室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA的水溶液pH=3，則溶液中c（H+）=10-3mol/L，該酸為弱酸；溶質(zhì)的電離方程式為HA?H++A-，A不符合題意；B.電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B不符合題意；C.若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動過程微弱，增加了溶液中c(A-)，C不符合題意；D.弱酸稀釋10n倍時，溶液的pH變化小于n個單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介于3至4之間，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.弱酸在水溶液中是不能完全電離的，因此氫離子的濃度達(dá)不到酸的濃度；

B.電離過程是吸熱的，升溫反應(yīng)正移；

C.增加NaA固體就相當(dāng)于增加了A-的濃度；

D.對弱酸進(jìn)行稀釋會促進(jìn)其電離，所以稀釋10倍后，pH變化值小于1。11．【答案】A【解析】【解答】A．c點溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，這說明此時醋酸剩余，A符合題意；B．b點溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），B不符合題意；C．a(chǎn)點pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，但由于水還存在電離，所以a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L，C不符合題意；D.c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=Ka，b、d點溫度不變，則K不變，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性；B．依據(jù)電荷守恒可分析；C．依據(jù)a點pH，考慮水還存在電離分析；D.溫度不變，K不變。12．【答案】B【解析】【解答】A．X與電源負(fù)極相連，作陰極，故A不符合題意；B．Y與電源正極相連，作陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；C．X電極上發(fā)生反應(yīng)：2HD．鈉離子氧化性比氫離子弱，因此在水溶液中不參與電極放電，其物質(zhì)的量不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．陽極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連；B．電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．依據(jù)離子放電順序判斷；D．鈉離子不參與電極放電，其物質(zhì)的量不變。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)題意知電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極氫離子放電，溶液呈堿性，F(xiàn)極為電解池的陰極，B為電源的負(fù)極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電，向陰極移動，則丁中Y極附近顏色變深，不符合題意；B．乙裝置中電解總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=電解H2↑+Cl2↑+2OH-C．根據(jù)反應(yīng)2Cl-+2H2O=電解H2↑+Cl2↑+2OH-當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，由電子守恒結(jié)合反應(yīng)CuSO4+Fe=電解Cu+FeSOD．甲裝置中C為鐵電極，作電解池的陽極，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe=電解Cu+FeSO4故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)電極反應(yīng)判斷現(xiàn)象；B．利用“出啥加啥”復(fù)原。C．依據(jù)得失電子守恒計算；D．活性電極作陽極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。14．【答案】B【解析】【解答】A．溶液的酸性越強(qiáng)，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lgc(HB.25℃時pH＝﹣lgc(H+)，根據(jù)AG和pH的計算公式可得AG＝lgc(H+)c(OH-)＝lgc(HC．若溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH﹣)，c(H+)D．若溶液呈中性，c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lgc(H故答案為：B。

【分析】根據(jù)AG和pH的計算公式分析計算。15．【答案】B【解析】【解答】A．通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，石墨電極Ⅱ為陽極，b電極為電源正極，aB．石墨電極Ⅰ為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原，氯離子向陽極移動，隨著電解的進(jìn)行，C．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時，消耗0.06mol氫離子，根據(jù)2HD．通電后石墨電極Ⅱ電極反應(yīng)式為2H故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；串聯(lián)電路中得失電子守恒計算。16．【答案】B,D【解析】【解答】本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。A、加少量燒堿，氫氧根和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度，或應(yīng)用c(B、升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，比值增大，故B符合題意；C、加入少量冰醋酸，平衡右移，但醋酸濃度比增大成都大于氫離子增大成都，因此比值減小，故C不符合題意；D、加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，c(故答案為：BD。

【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素分析。17．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；空軌道；BaCuSi2O6（2）sp3；平面三角形（3）分子；原子(或者共價)（4）＞；MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點更高（5）22a；4×80a3N【解析】【解答】（1）Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；在“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供空軌道；若“中國藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=1：3；該化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合價分別是+2、+2、+4、-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可得+2+2+4x-2y=0，解得x=2，y=6，所以該物質(zhì)化學(xué)式為BaCuSi2O6；（2）“中國藍(lán)”“中國紫”中存在SiO44?四面體結(jié)構(gòu)，Si原子價層電子對數(shù)是4+4+4-2×42=4，中心Si原子上無孤對電子，所以Si原子采用sp3雜化，SiO44?呈正四面體結(jié)構(gòu)；而CO32?的中心C原子價層電子對數(shù)是3+（3）C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點差異很大，這是因為CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2是由Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體；（4）MgO、BaO都是離子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，Mg2+、Ba2+都帶有2個單位正電荷；由于離子半徑：Mg2+＜Ba2+，所以離子鍵：MgO＞BaO。離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵需消耗的能量就越高，物質(zhì)的晶格能就越高，則物質(zhì)的熔沸點就越高，所以熔點：MgO＞BaO；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中距離相等且最近的兩個Cu2+之間的距離為晶胞面對角線的一半。由于晶胞參數(shù)是apm，故兩個距離最近Cu2+之間的距離L=22在該晶胞中含有Cu2+的數(shù)目是：8×18+6×12=4；含有O2-的數(shù)目是：12×14+1=4，故該晶胞的密度ρ=mV=

【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理；依據(jù)形成配位鍵的原理分析；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0；（2）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型，確定雜化類型；（3）晶體類型不同，熔點由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；（4）物質(zhì)的晶格能越高，則物質(zhì)的熔沸點就越高；（5）利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計算。18．【答案】（1）H3PO2?H2PO2-+H（2）+1；H3PO4；正鹽；堿性（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（4）4OH--4e-=O2↑+2H2O；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；PO43-；H2PO2-或H3PO【解析】【解答】(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+，故答案為H3PO?H2PO2-+H+；(2)①H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為+1價，故答案為+1；②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4；故答案為H3PO4；③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于H2PO2-發(fā)生水解呈堿性，方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，故答案為正鹽；堿性；(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；(4)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH_______4e-=O2↑+2H2O；故答案為4OH_______4e-=O2↑+2H2O；②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2，故答案為陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產(chǎn)品中混有PO43-，故答案為PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。

【分析】(1)一元中強(qiáng)酸溶液中部分電離出氫離子；

(2)①依據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0計算；

②根據(jù)化合價升降相等；

③由（1）中的信息判斷；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫。

(4)①依據(jù)離子放電順序；

②內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；

③依據(jù)電極反應(yīng)和離子的性質(zhì)分析。19．【答案】（1）B（2）從右向左；濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點”即可)（3）增大（4）4OH__4e-=2H2O+O2↑；Fe-6e-+8OH-=FeO42-（5）168（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O【解析】【解答】（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg>Zn，因此不能是Mg，故答案為：B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42-會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左