廣東省2023-2024學年高三上學期11月統(tǒng)一調(diào)研測試 化學 含解析

絕密★啟用前廣東省2023—2024學年高三11月統(tǒng)一調(diào)研測試化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．刺繡是我國優(yōu)秀的民族傳統(tǒng)工藝之一，四大名繡各有特色．下列刺繡用具中，主要成分不屬于天然有機高分子材料的是（）A．創(chuàng)意粵繡用動物尾羽纏絨作的線B．針法多樣蜀繡的繡花針C．著色豐富湘繡的實木繡繃D．生動傳神蘇繡的絲綢底料A．AB．BC．CD．D2．杭州亞運會是科技創(chuàng)新改變生活的真實體現(xiàn)．高耐腐蝕場館頂部、石墨烯涂層地面、環(huán)保綠電東送、亞運火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相關敘述不正確的是（）A．場館頂部覆蓋聚四氟乙烯膜，單體結(jié)構中含有碳碳雙鍵B．石墨烯涂層可增強防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C．綠電包含光伏發(fā)電和風力發(fā)電，太陽能和風能均屬新能源D．亞運火炬“薪火”金屬部分是鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁大3．2023年諾貝爾化學獎授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的科學家．量子點是一種納米級半導體發(fā)光顆粒，它的應用領域廣泛，如制備高效的太陽能電池．下列相關敘述正確的是（）A．丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液B．“量子點”是膠體C．發(fā)光材料發(fā)光是由于電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時以光的形式釋放能量D．太陽能電池板的主要成分是高純度二氧化硅4．“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用．某研究小組受此啟發(fā)利用以下裝置進行實驗，不能達到預期目的的是（）A．制備氯氣B．凈化、干燥氯氣C．收集氯氣D．氯氣尾氣處理5．五育并舉，勞動先行．下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A幫廚活動：燉魚時加入料酒和醋乙醇和醋酸加熱時反應生成有香味的酯B環(huán)保行動：回收舊塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反復利用C家務勞動：用臭氧進行碗筷消毒臭氧是極性分子D學農(nóng)活動：在銨態(tài)氮肥表面覆蓋土壤銨鹽氮肥受熱易分解A．AB．BC．CD．D6．全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性．我國科研團隊設計了基于復合層負極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構如圖，放電時電池反應為．下列說法不正確的是（）A．放電時，電子流向為b極→負載→a極B．放電時，流向為a極→復合層→固態(tài)電解質(zhì)→b極C．充電時，b極的電極反應為D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子a極質(zhì)量理論上增加7．化學為生活創(chuàng)造美．下列說法正確的是（）A．用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，利用了氫氟酸的強酸性B．節(jié)日里的煙花表演利用了焰色試驗，焰色試驗屬于化學變化C．游泳池里定期添加硫酸銅，主要目的是使池水更美麗夢么幻D．發(fā)黑的銀首飾置于盛有熱食鹽溶液的錫紙碗中，很快恢復光亮，利用了氧化還原反應8．植物紫蘇中特殊的香氣源于紫蘇醛．紫蘇醛與羥胺反應可制得紫蘇葶．紫蘇醛、紫蘇葶除用作香料外，還對腫瘤治療有獨特的療效．下列說法不正確的是（）A．紫蘇醛的分子式為B．紫蘇醛最多可與,發(fā)生加成反應C．紫蘇醛、紫蘇葶中的σ鍵、π鍵數(shù)目均相同D．紫蘇醛、紫蘇葶均能使溴水和酸性溶液褪色9．按下圖裝置進行實驗，Ⅰ裝置迅速升溫至溫度控制在，乙醇沸點為．下列說法正確的是（）A．Ⅱ裝置溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明乙烯具有還原性B．Ⅴ裝置的溶液褪色，Ⅵ裝置出現(xiàn)沉淀，說明Ⅴ中發(fā)生取代反應C．反應一段時間后，Ⅲ裝置紅色逐漸褪去，所得溶液的陰離子最多增加2種D．反應一段時間后，Ⅰ裝置溶液顏色變黑，說明濃硫酸具有脫水性10．部分含或含物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖，下列推斷不正確的是（）A．肯定存在和的直接轉(zhuǎn)化B．和的轉(zhuǎn)化均可通過向溶液中通入來實現(xiàn)C．g的水溶液可以用作黏合劑D．晶體含有共價鍵11．等是氮的重要化合物，設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．由和組成的混合氣體中，含氧原子的數(shù)目為B．溶液中，含的總數(shù)為C．與一定量的濃硝酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．常溫下，氨氣含的分子數(shù)為12．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果升溫使油污溶解度增大B缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊晶體有各向異性C灼燒變黑的銅絲趁熱伸入裝有無水乙醇的試管中，銅絲變紅乙醇具有還原性D向漂白粉溶液中通入足量，產(chǎn)生白色沉淀酸性：A．AB．BC．CD．D13．設計實驗改變電解質(zhì)溶液的值，并使用壓強傳感器測定溶液封閉體系的壓強，實驗裝置和實驗結(jié)果如圖，下列說法正確的是（）A．時，的反應速率比的速率快，可能是反應放熱引起的B．時，鐵做正極，電極反應為C．當析氫腐蝕為主時，越大，反應速率越快D．把鐵粉換成鐵片，曲線變化幅度會更明顯14．化合物甲是一種常見的醫(yī)藥中間體，所含5種元素均為短周期主族元素，Z比W原子序數(shù)小且二者在元素周期表中左右相鄰，X是宇宙中最豐富的元素，基態(tài)Y原子s軌道電子總數(shù)是p軌道的2倍，R的原子半徑在短周期元素中最大，基態(tài)Z原子價電子排布式為．下列說法正確的是（）A．Y的多種同素異形體都是共價晶體B．第一電離能：C．簡單離子半徑：D．和的空間結(jié)構均為直線形15．重整工藝可使轉(zhuǎn)化為理想比例合成氣．載氧體可替代氧氣用于重整工藝，反應過程表面會逐漸形成氧空位，該工藝部分氧化反應機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．上述反應中涉及極性鍵的斷裂與形成B．載氧體是催化劑C．脫氫反應是逐步脫氫過程的決速步驟D．產(chǎn)品合成氣和的體積比為16．鈉離子電池成本低、安全性高，反應機理和鋰離子電池類似，充放電過程是在正負極同時鑲嵌與脫嵌（如圖）．下列說法不正確的是（）A．充電時a極發(fā)生氧化反應B．充電時能量轉(zhuǎn)化方式為光能→電能→化學能C．單位質(zhì)量的負極材料，鈉離子電池比鋰離子電池可提供更多的電量D．若正極材料為,放電時電極反應為二、非選擇題：本題共4小題，共56分．17．（14分）是常見的無機試劑，可用于凈水、照相制版、色譜分析等．某小組計劃配制溶液并探究其性質(zhì)．（1）配制溶液：①計算需要固體的質(zhì)量：___________．②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是___________（填字母）．（2）常溫時，在滋力攪拌器攪拌下，向新制未酸化的溶液中不斷通入（忽略溶液體積變化），用傳感器測得反應過程中的變化曲線如圖1所示．①甲同學實驗檢驗溶液中含有剩余的,則檢驗試劑是____________________溶液，現(xiàn)象是____________________________________________．②時，乙同學檢測發(fā)現(xiàn)超過千分之一的被氧化，查找資料得知：常溫下,由此判斷被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）,則該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________．圖1新制未酸化溶液中通入圖2含少量的溶液中逐滴滴入溶液（3）向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用傳感器測得滴入溶液過程中的變化曲線如圖2所示：①結(jié)合（2）中結(jié)論，推理可知段發(fā)生的反應主要是___________（填字母）．a(chǎn)．b．c．②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，指出實驗（3）后續(xù)需要注意的環(huán)保問題：________________（寫出一點即可）．（4）丙同學想設計實驗對比和對分解的催化效果，請選擇合適試劑，將試劑及用量填入表中，完成實驗設計（忽略溶液體積變化；查閱資料發(fā)現(xiàn)，對的分解無影響）：限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液．實驗編號溫度濃度體積添加試劑及體積（可填多種試劑）①常溫1.610%_____________________________________②常溫1.610%_____________________________________18．（14分）銅和銀是兩種有著廣泛應用的金屬材料．從氯化鉛渣（含和等）中，利用分步浸出的方法可實現(xiàn)銅與鉛、銀的分離和回收．工藝流程如下：已知：常溫下，部分氯化物、硫酸鹽的溶度積常數(shù)如下表：鹽（1）上述工藝流程中多次出現(xiàn)“操作”的名稱是_______________________．（2）變化對分銅渣中銅含量及分銅液中銀含量的影響如圖1，“分銅”過程中最合適為___________．圖1圖2（3）請寫出“分銅”過程中反應的離子方程式：_________________________________________，該反應的平衡常數(shù)___________．（4）晶胞如圖2所示，晶胞邊長為．已知半徑為和相切，和和之間不相切．①則晶體中半徑_________________________．②“分銀”時，銀元素轉(zhuǎn)化為,反應溫度控制在，若溫度過高，容易造成分銀效果下降，原因是___________________________________________________．③中各元素電負性由大到小的順序為____________________________（填化學式），中的鍵角比獨立存在的分子結(jié)構中的鍵角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉銀”過程中做氧化劑，將氧化為,則生成理論上需消耗___________．“沉銀后液”經(jīng)處理后可循環(huán)到___________（填“分銅”“沉銅”“分銀”或“沉銀”）過程再利用．19．（14分）銅元素廣泛存在于自然界，銅和銅的化合物在生產(chǎn)生活中都發(fā)揮著重要作用．（1）可用制備．常作有機合成催化劑，熔點為，熔融狀態(tài)下幾乎不導電，易溶于濃鹽酸，常溫下．①基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______________________________________．②的溶解平衡可表示為（請補充完整）：___________，可在溶液中大量穩(wěn)定存在．現(xiàn)有含晶體的溶解平衡體系，以下描述和推斷正確的是___________（填字母）．A．晶體屬于離子晶體B．溶于濃鹽酸生成C．向該溶解平衡體系中逐滴加入濃的變化曲線如右圖D．向該溶解平衡體系加入固體,該溶解平衡正向移動，溶解度增大（2）以下3個反應涉及與多個配體形成的配合物：反應Ⅰ:;反應Ⅱ：;反應Ⅲ：溶液中存在（藍色）（黃色）．①判斷穩(wěn)定性：___________（填“>”“<”或“=”）．②加熱溶液的現(xiàn)象是_____________________．③常溫下，向的溶液加入蒸餾水至,有人判斷該平衡逆向移動，原因是加入蒸餾水，導致水的濃度增大，該說法___________（填“正確”或“不正確”），請說明理由：_____________________；請在答題卷坐標中畫出隨的變化曲線．（3）含銅廢水可用循環(huán)提取和分離，反應過程是;易溶于水．室溫下，向初始濃度為的溶液中加入不同量的固體，用傳感器測得平衡時各物種隨的數(shù)據(jù)記錄如下表（忽略溶液體積變化，不考慮副反應）：00.300.600.901.001.000.750.600.490.4600.10a0.260.2800.0750.11b0.13①通過表格中計算的平衡常數(shù)___________（保留兩位有效數(shù)字）．②時，的轉(zhuǎn)化率為___________（寫出計算過程，結(jié)果寫百分式，保留2位有效數(shù)字）．20．（14分）愛美之心人皆有之，近年來美容行業(yè)盛行．3-異丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-異丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美膚美甲必不可少的成分．3-異丙基苯甲酸甲酯的合成路線如下：已知：苯環(huán)上甲基鄰位的更容易斷裂，羧基間位的更容易斷裂．（1）反應①中，是催化劑，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通過反應④生成化合物Ⅵ是該合成路線的核心反應．①化合物Ⅲ的名稱為___________________________．②關于反應④的說法正確的有_______________（填字母）．A．反應過程中，有的斷裂和的形成B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用雜化C．化合物Ⅵ是極性分子，不存在手性碳原子D．反應④是取代反應③根據(jù)化合物Ⅵ的結(jié)構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表：反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構反應類型______________________________加成反應（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度較大的是化合物___________,原因是____________________________________________．（4）化合物Ⅶ有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體一共有___________種．a(chǎn)）屬于芳香族化合物；b）能發(fā)生銀鏡反應；c）核磁共振氫譜確定分子中有9個化學環(huán)境相同的氫原子．其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結(jié)構簡式為_________________________________________________（任寫一種即可）．（5）采用以上相似的合成路線，以苯和2-溴丙烷為原料，合成化合物Ⅷ（2-異丙基苯甲酸甲酯，結(jié)構如圖），先將2-溴丙烷通過反應③得到丙烯、苯通過反應①得到甲苯．回答下列問題：①寫出下一步的化學方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即進行反應②的原因是_______________________________________．廣東省2023—2024學年高三11月統(tǒng)一調(diào)研測試化學參考答案1．【答案】B【解析】動物尾羽的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子材料，A項正確：繡花針是合金，不屬于天然有機高分子材料，B項錯誤；木頭的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，C項正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子材料，D項正確．2．【答案】B【解析】PT℉E的單體是四氟乙烯，結(jié)構中含有碳碳雙鍵，A項正確；石墨烯是碳單質(zhì)，不是乙烯的同系物，B項錯誤；太陽能和風能均屬于新能源，C項正確；合金的硬度一般比成分金屬大，D項正確．3．【答案】A【解析】丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液，A項正確；膠體是分散質(zhì)粒子直徑在納米的分散系，“量子點”是納米級顆粒，不是分散系，所以“量子點”不是膠體，B項錯誤；發(fā)光材料的發(fā)光原理是原子中電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時以光的形式釋放能量，C項錯誤；太陽能電池板的主要成分是高純度單質(zhì)硅，D項錯誤．4．【答案】C【解析】與濃鹽酸常溫下發(fā)生反應可制得氯氣，A項不符合題意；飽和食鹽水可溶解吸收氯氣中混有的HCl（同時降低氯氣的溶解度），而濃硫酸可干燥氯氣，B項不符合題意；氯氣密度比空氣大，收集氯氣時應長管進氣短管出氣或用向上排空氣法收集，C項符合題意；用溶液吸收氯氣，防止污染空氣，D項不符合題意．5．【答案】C【解析】乙酸和乙醇加熱時反應生成乙酸乙酯，增加魚的香味，A項正確；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有熱塑性，回收利用可以節(jié)約能源和資源，保護環(huán)境，B項正確；臭氧消毒碗筷是利用其強氧化性，與分子極性無關，C項錯誤；銨態(tài)氮肥受熱易分解，覆蓋土壤可減少肥效損失，D項正確．6．【答案】A【解析】放電時，a極為負極，b極為正極；充電時，a極為陰極，b極為陽極．放電時，電子由負極a金屬鋰箔流出經(jīng)外電路流入正極b,A項錯誤；放電時陽離子經(jīng)電解質(zhì)流向正極b,B項正確；充電時b極為陽極，電極反應為,C項正確；充電時a極為陰極，電極反應為,轉(zhuǎn)移電子，a極質(zhì)量理論上增加,D項正確．7．【答案】D【解析】氫氟酸是弱酸，A項錯誤；焰色試驗屬于物理變化，不是化學變化，B項錯誤；游泳池里加入硫酸銅主要目的是殺菌消毒，抑制藻類生長，C項錯誤；在電解質(zhì)溶液中單質(zhì)錫能還原出銀單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應，D項正確．8．【答案】C【解析】根據(jù)紫蘇醛結(jié)構簡式可知，紫蘇醛的分子式為,A項正確；紫蘇醛中含有兩個碳碳雙鍵、一個醛基，紫蘇醛最多可與發(fā)生加成反應，B項正確；紫蘇醛、紫蘇葶中π鍵數(shù)目相同，σ鍵數(shù)目不相同，C項錯誤；紫蘇醛、紫蘇葶均含有碳碳雙鍵，均能使溴水和酸性溶液褪色，D項正確．9．【答案】D【解析】濃硫酸有脫水性，乙醇可能炭化，C與濃硫酸加熱會產(chǎn)生等氣體，會還原使其變色，Ⅱ裝置溶液由黃色變?yōu)闇\綠色不能說明乙烯有還原性，A項錯誤；有揮發(fā)性，會隨氣體進入Ⅵ裝置直接與溶液反應生成沉淀，故Ⅴ裝置的溶液褪色，Ⅵ裝置出現(xiàn)沉淀，不能說明Ⅴ中發(fā)生取代反應，B項錯誤；反應一段時間后，Ⅲ裝置紅色逐漸褪去，是因為會吸收,形成和,所得溶液的陰離子增加超過2種，C項錯誤：反應一段時間后，Ⅰ裝置溶液顏色變黑，說明濃硫酸具有脫水性，D項正確．10．【答案】A【解析】不能一步反應生成也不能一步反應生成,A項錯誤；往溶液和溶液中分別通入可分別生成和,B項正確；的水溶液俗稱水玻璃，具有黏結(jié)力強、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，C項正確；晶體中每個原子與4個O原子形成共價鍵，含有，D項正確．11．【答案】D【解析】和的最簡式均為混合物中相當于,含有氧原子的數(shù)目為,A項錯誤；溶液中因水解，數(shù)目小于,B項錯誤；與硝酸反應恰好溶解，最終可能得到或,最終鐵元素化合價可能變?yōu)閮r，也有可能是價，也有可能既有價也有價，無法準確計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項錯誤；質(zhì)量不受溫度影響，氨氣的物質(zhì)的量為,含個分子，D項正確．12．【答案】C【解析】用溶液清洗油污時，升溫可以促進水解，溶液中增大，有利于油污水解為易溶于水的物質(zhì)，A項錯誤；缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，B項錯誤；將灼燒變黑后的銅絲趁熱伸入裝有無水乙醇的試管中，銅絲變紅，反應原理為,乙醇被氧化為乙醛，說明乙醇具有還原性，C項正確；向漂白粉溶液中通入足量在酸性條件下具有強氧化性，產(chǎn)生白色沉淀的原理為，D項錯誤．13．【答案】A【解析】時以析氫腐蝕為主，的反應速率比的速率快，可能是反應放熱，溫度升高，反應速率加快，A項正確；時，壓強減小，吸氧腐蝕為主，鐵做負極，B項錯誤；當,析氫腐蝕為主，由圖可知越大反應速率越慢，C項錯誤；把鐵粉換成鐵片，接觸面積減小，反應速率減慢，曲線變化幅度會變小，D項錯誤．14．【答案】B【解析】H是宇宙中最豐富的元素，X為H元素，基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)是p軌道的2倍，核外電子排布式為為C元素；R的原子半徑在短周期元素中最大，R為元素；基態(tài)Z原子價電子排布式為,即為N元素；Z比W原子序數(shù)小且在元素周期表中左右相鄰，W為O元素．C的同素異形體有金剛石、石墨、等，金剛石是共價晶體，石墨是混合晶體、是分子晶體，A項錯誤；基態(tài)N原子的軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能較高，即第一電離能：,B項正確；和核外電子排布均相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：,C項錯誤；的中心原子N是即雜化，有一個孤電子對，空間結(jié)構為V形，D項錯誤．15．【答案】B【解析】本工藝的優(yōu)點在于使用載氧體替代氧氣，消除了昂貴的氧氣分離成本，同時避免了甲烷與氧氣的直接接觸，反應安全性更高．由流程圖可知，上述反應涉及極性鍵的斷裂與形成，A項正確；載氧體是供氧劑，隨著吸附活化、表面反應和氧擴散，載氧體逐漸被還原，氧空位會增加，B項錯誤；基元反應②③④⑤是在載氧體表面逐步脫氫的過程，脫氫反應能壘最高，是逐步脫氫反應的決速步驟，C項正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，甲烷轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品合成氣和的體積比應為，D項正確．16．【答案】C【解析】由圖可知，放電時，a極為正極，b極為負極，充電時，a極為陽極，b極為陰極．充電時a極作陽極發(fā)生氧化反應，A項正確；充電時能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能（光能）轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，B項正確；N的相對原子質(zhì)量更大，單位質(zhì)量的負極材料鈉離子電池中鈉元素總量小于鋰離子電池中鋰元素總量，鈉離子電池比鋰離子電池提供的電量少，C項錯誤；放電時正極發(fā)生還原反應，電極反應為,D項正確．17．【答案】（1）①（2分，無單位扣1分）②cd（2分，寫對1個得1分，寫錯1個扣1分，扣完為止）（2）①鐵氰化鉀或（1分，寫“少量酸性”也得分）有藍色沉淀生成（1分，寫“少量酸性溶液褪色”也得分）②不是（1分）（2分，方程式錯誤不得分，漏掉“↓”扣1分）（3）①b（2分）②防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣（答案合理即可，1分）（4）①溶液（1分）②溶液和溶液（1分）【評分細則】溶液的體積是溶液和溶液體積之和，且溶液和溶液體積相等即可【解析】（1）①配制溶液，需選用容量瓶，需要的質(zhì)量為;②配制溶液需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，可選用量筒，圖中一定不需要的儀器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd符合題意．（2）①選用特征試劑鐵氰化鉀檢驗,會生成藍色沉淀；②溶液中超過千分之一被氧化時，忽略溶液體積變化，若氧化得到不沉淀，;由圖1可知時接近4，根據(jù)時允許存在最大值為幾乎以的形式存在，不是．綜上分析，該過程中溶液中通入發(fā)生反應的離子方程式為．（3）由（2）可知，被氧化后生成．過程,溶液顯著下降，體系中少量參與反應，可用離子方程式：表示；過程,溶液下降相對緩慢，主要是體系中轉(zhuǎn)化為和弱酸,可用離子方程式：表示；過程,體系中與繼續(xù)滴入的反應轉(zhuǎn)化為,可用離子方程式：表示；在上述反應過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生、和三者之間的反應會產(chǎn)生氯氣．過程,主要是發(fā)生與之間的氧化還原反應，同時本身水解程度大，使得溶液進一步下降．①段主要發(fā)生的是反應：;②在上述反應過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生和三者之間的反應會產(chǎn)生氯氣，反應為,則需要注意防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣．（4）對比與對分解的催化效果，除了控制反應體系溫度、和濃度相同外，還需要控制體系中陽離子、和陰離子濃度相同，則溶液的體積應是溶液和溶液體積之和，且溶液和溶液體積相等即可．18．【答案】（1）過濾（2分，唯一答案）（2）3（1分，均給分）（3）（1分，方程式錯誤不得分，有狀態(tài)、“↓”也得分）750（2分，科學記數(shù)法正確也給分）（4）①（1分）②氨水由于受熱分解，導致氨氣溢出（2分，合理表述均可）③（1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）分銀（1分，唯一答案）【解析】（1）從流程可知“操作”后均實現(xiàn)了固液分離，所以該“操作”是過濾．（2）由圖1可以看出，隨著的降低，分銅渣中銅含量下降，而分銅液中銀含量上升．在為3時，分銅渣中銅含量為0.1%以下，繼續(xù)降低值，分銅渣中銅含量變化不大；分銅液中銀含量在為3時很低，此后銀含量隨升高無明顯變化．因此側(cè)“分銅”過程中最合適的為3．（3）根據(jù)表中溶度積數(shù)據(jù)可知，常溫下的溶解度比更小，所以可以實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為,平衡常數(shù)．（4）①如圖2所示，和之間相切，邊長;②固體與反應生成易溶配合物,與固體分離，反應的化學方程式為,溫度過高，浸出液中氨水受熱分解，導致氨氣溢出，降低了氨浸分銀效果；③中含、N、H元素，電負性由大到小的順序為;與形成配位鍵后無孤對電子，獨立存在的分子中有孤對電子，孤對電子的排斥力較大，使得成鍵電子對之間的夾角變小，所以中的鍵角比獨立存在的分子結(jié)構中的鍵角大．（5）“沉銀”過程被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，消耗,轉(zhuǎn)移電子，故生成,消耗,質(zhì)量為;“沉銀”后溶液有,可制備氨氣或氨水，循環(huán)到“分銀”過程使用．19．【答案】（1）①（1分，可不標和）②（1分，無也得分）BD（2分，漏選得1分，錯選0分）（2）①>（1分）②溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色（1分，只要有變黃或黃色加深的含義即可得分，變綠、變黃綠等答案也可）③不正確（1分）水是純液體（1分，合理說法即可）（1分，曲線為縱坐標隨橫坐標增大趨勢即可得分）（3）①10（2分）②計算過程如下（共3分，其他計算過程正確也得分）：根據(jù)題意：,．設消耗了,有：（1分）始0.0600.100轉(zhuǎn)xxx平始00.100轉(zhuǎn)0.0110.0110.011平0.011所以：解得：（1分）的轉(zhuǎn)化率為：（1分）【解析】（1）①基態(tài)銅價電子排布式為,軌