物質(zhì)的量的濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 教案

第五講物質(zhì)的量的濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.初中溶液部分復(fù)習(xí)2.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的配制(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其計算式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%。(2)使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)零，稱量時物品放左盤，砝碼放右盤。(3)實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁眨孩倥渲?00g40%的NaOH溶液，需用托盤天平，稱量40gNaOH，然后加入60g水，攪拌均勻即可。②配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液，需用托盤天平稱量40gNaOH，然后加入水至溶液體積為1L。3.復(fù)習(xí)物質(zhì)的量考點1：溶液的概念1.溶液的概念、組成和特點概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。2.兩種重要的量的關(guān)系

（1）質(zhì)量關(guān)系溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

（2）體積關(guān)系溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積3.溶解時的熱量變化溶解過程包括：擴散過程（吸熱）、水合過程（放熱）典型物質(zhì)溶于水的溫度變化

NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低；NaCl溶于水，溶液溫度無明顯變化。考點2：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.飽和溶液變不飽和溶液的途徑（1）升溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶液的途徑（1）降溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）蒸發(fā)溶劑（3）加入溶質(zhì)考點3：溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.固態(tài)物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手： ①狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克②條件：某固定溫度下③單位：克（2）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等表示的意思：溶解度/g＞101~100.01~1＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶2.溶解度曲線

（1）概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪制出的溶解度隨溫度而變化的曲線叫做溶解度曲線。（2）溶解度曲線的含義=1\*GB3①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度。=2\*GB3②曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。=3\*GB3③能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。=4\*GB3④多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。3.氣體的溶解度

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。一般情況下，氣體的溶解度隨外界壓強的增大而增大；隨溫度的升高而降低。

4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。（2）計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%。考點4：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼簽

考點5：溶液的稀釋和濃縮問題的計算

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行運算，無論是用水或用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。1.溶液稀釋的計算設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得：m×a%＝（m＋n）×b%．2.溶液混合的計算設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得A?a%＋B?b%＝（A＋B）?c%考點6：物質(zhì)的量濃度1.問題與討論問題：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？請舉例說明。討論：不同。例如100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中含有20gKNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198mol。在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。2.物質(zhì)的量濃度（1）．概念用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。（2）．符號及單位符號為cB，常用單位為mol·L－1(或mol/L。)（3）．計算公式cB＝eq\f(nB,V)（4）問題與討論問題：如果將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-嗎？討論：不是。因為將1molNaCl溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L。問題：1L58.5gNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1mol·L-？討論：不是。因為58.5gNaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不是1mol。問題：從1mol·L-NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？討論：還是1mol·L-。因為溶液是均一的。溶液的物質(zhì)的量濃度沒變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。問題：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol·L-的氯化鈉溶液與同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸。討論：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。（5）注意：=1\*GB3①溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。=2\*GB3②是溶液的體積，并非溶劑的體積。=3\*GB3③單位：mol·L-或mol/L。=4\*GB3④從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）（6）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式c＝eq\f(n,V)w＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%考點7：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構(gòu)造(1)標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶的使用(1)檢漏：使用前必須檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。具體操作是是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固體；②不能稀釋濃溶液；③不能加熱；④不能作反應(yīng)容器；⑤不能長期貯存溶液。3.托盤天平的使用若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。4.量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。5.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液。(1)計算：根據(jù)m=nM=cVM,計算所需NaCl固體的質(zhì)量：5.85g。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaCl固體5.9g。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（7）搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析（1）.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。（2）俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。7.溶液的稀釋在用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關(guān)的量：c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)三、例題精析【例題1】【題干】下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是()

A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5％

【答案】BD【解析】A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液若采取增加溶質(zhì)法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均未改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D物質(zhì)溶于水有以下幾種情況：

（1）物質(zhì)不含結(jié)晶水，在溶解時也不發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3。所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5％。

（2）物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)變化，則溶質(zhì)為其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根據(jù)Na2O計算NaOH質(zhì)量大于5g，所得NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根據(jù)CaO計算Ca(OH)2質(zhì)量為大于5g，但由于Ca(OH)2是一種微溶于水的物質(zhì)，故所得Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5％。

（3）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g計算CuSO4質(zhì)量為小于5g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％。

【例題2】【題干】今有t℃時A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（）A．t℃時該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B．原溶液是一種稀溶液C．t℃時，A物質(zhì)的溶解度大于10克D．原溶液不能通過降溫的方法達(dá)到飽和【答案】A【解析】t℃時溶液中加入10克A溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克A，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t℃時A的溶解度大于10克。【例題3】【題干】下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t℃,這時（）A．A、B均析出B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同C．A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．只有A析出【答案】B【解析】曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，而不是溫度與溶解度的關(guān)系，解題時要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，A、B各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則A、B在100克水中分別溶解了50克和80克，計算出t℃時A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。t℃時，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，則A、B的溶解度相等。溶解度S為：100∶40=（100+S）:SS==66.7（克）則可知，對于A物質(zhì)，因只溶有50克，所以溶液為不飽和溶液，無晶體析出。對于B物質(zhì)，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸發(fā)50克水冷卻至t℃時，有晶體析出。A、B所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因A不飽和而B飽和，所以t℃時二者不可能相等。解此題時要非常細(xì)心，考慮要面面俱到，否則極易出錯。【例題4】【題干】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()[來#&源@:~中*教網(wǎng)]A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液【答案】D【解析】A項NaOH固體溶于1L水所得溶液的體積不是1L，故NaOH溶液的濃度不是1mol/L；B項22.4LHCl氣體所處的外界條件(如溫度、壓強)不確定，其物質(zhì)的量不一定是1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol/L；C項混合后溶液體積并不是10L，則濃度不是1mol/L；D項中c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V)＝eq\f(\f(10g,40g/mol),0.25L)＝1mol/L.【例題5】【題干】1．對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．從1L該溶液中取出500mL以后，剩余溶液的濃度為0.5mol/L【答案】B【解析】A項，溶液的體積未明確；B項，142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，正確；C項，溶液的體積不是1L；D項，剩余溶液的濃度仍為1mol/L?！纠}6】【題干】將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．2mol/L B．1mol/LC．0.1mol/L D．0.05mol/L【答案】A【解析】c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(4g÷40g/mol,0.05L)＝2mol/L，溶液具有均一性，取出5mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol/L?！纠}7】【題干】50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．35% B．70%C．17.5% D．0.035%【答案】A【解析】w(H2SO4)＝eq\f(50×10－3L×4.4mol/L×98g/mol,50mL×1.24g/mL)×100%＝35%?！纠}8】【題干】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容積、④壓強、⑤刻度線這五項中的()A．②④⑤ B．③④⑤C．①②④ D．①③⑤【答案】D【解析】容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線三項內(nèi)容。【例題9】【題干】配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？【答案】2g【解析】題中已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，可以用公式：cB=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再用公式n=求出溶質(zhì)的質(zhì)量就可以了。500mL0.1mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V〔NaOH(aq)aq表示某種物質(zhì)的水溶液=0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g·mol-1=2g【例題10】【題干】實驗中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________?！敬鸢浮?000mL212g【解析】實驗室中沒有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。【例題11】【題干】下圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________?！敬鸢浮?1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低【解析】(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1.下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）A．碘晶體與酒精B．硫酸鋇與水C．煤油與水D．氫氧化鐵與水【答案】A【解析】煤油和水互不相溶則形成乳濁液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。2.對1mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A．該溶液中Cl－濃度為2mol·L－1B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1molC．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol·L－1【答案】A【解析】結(jié)合BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項錯誤；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制，C項錯誤；1mol·L－1的溶液應(yīng)是將1mol溶質(zhì)溶解在水中形成1L的溶液，D項錯誤。3.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液【答案】D【解析】A、B中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C中為0.5mol/L，D中為2.5mol/L.4.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()【答案】C【解析】定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點在同一水平線上?！眷柟獭?.在20℃時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（）

A．溶液質(zhì)量B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D【解析】此題將化學(xué)反應(yīng)引入對飽和溶液中各種量變化的分析，難度較大。解題的關(guān)鍵在于分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對原溶液中各種量的影響。保持溫度不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶劑（水）的質(zhì)量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)（Na2CO3）將會以Na2CO3·10H2O晶體形式析出，但因為變化過程前后的溫度保持不變，反應(yīng)后的溶液仍未飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

2.⑴若中和反應(yīng)需要60g10％的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案(只要說明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。序號配制方案舉例6gNaOH固體和54g水方案1

方案2

⑵下圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g10％NaOH溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。①a操作中的錯誤是__________。

②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________(填字母)。

A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤

B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用

C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL

D．d操作中有少量水濺出

【答案】⑴方案1：30g20％NaOH溶液和30g水。方案2：20g20％NaOH溶液和40g5％NaOH溶液（其他合理答案均可）。⑵①氫氧化鈉直接放在紙上稱量，②AB【解析】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10％的NaOH溶液，可選用的方法較多，但前提是①溶液中NaOH的質(zhì)量為60g×10％＝6g；②溶液總質(zhì)量保持60g不變。

方案1：NaOH固體和水。

NaOH固體質(zhì)量為60g×10％＝6g，水的質(zhì)量為60g－6g＝54g。

方案2：20