分析化學(xué)選擇題

誤差和分析數(shù)據(jù)的處理習(xí)題1、可用下列何種的方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（

A

）A、進(jìn)行儀器校正

B、增加測(cè)定次數(shù)C、認(rèn)真細(xì)心操作

D、測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的濕度一致2、以下關(guān)于偶然誤差的敘述正確的是（

D

）A、大小誤差出現(xiàn)的概率相等

B、負(fù)誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差C、正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差

D、正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等3、下述情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（

C

）A、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛水珠B、用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C、測(cè)定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·2H2O失水D、滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶4、遞減稱量法(差減法)最適合于稱量（

D

）A、對(duì)天平盤(pán)有腐蝕性的物質(zhì)

B、劇毒物質(zhì)C、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物質(zhì)

D、要稱幾份不易潮解的試樣5、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1％的準(zhǔn)確度，使用一般電光天平稱取試樣時(shí)至少應(yīng)稱取的重量為（C

）A、0.05g

B、0.1g

C、0.2g

D、1.0g6、對(duì)置信區(qū)間的正確理解是（B

）A、一定置信度下以總體平均值為中心包括測(cè)定結(jié)果在內(nèi)的可信范圍B、一定置信度下以測(cè)定結(jié)果為中心包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍C、真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D、一定置信度下以真值為中心的可信范圍7、下列有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（

A）A、WCaO=25.30%

B.、[H+]=0.0235mol/LC、pH=10.46

D、420kg8、有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（A

）A、F檢驗(yàn)

B、t檢驗(yàn)

C、Q檢驗(yàn)

D、G檢驗(yàn)滴定分析概論習(xí)題1、=0.1000mol/L的KMnO4溶液在酸性條件下滴定FeSO4，該溶液對(duì)Fe的滴定度為（Fe=55.8）（

A

）A、0.0279g/ml

B、0.0558g/ml

C、0.0139g/ml

D、0.279g/ml

2、烏頭堿（），罌粟堿（），乙二胺（），在何種溶劑中其堿度相近（

B

）A、乙二胺

B、冰乙酸

C、液氨

D、吡啶

3、尿素CO(NH2)2，經(jīng)濃H2SO4消化，加入過(guò)量堿，將生成的NH3蒸餾出來(lái)。然后，用HCl滴定，這時(shí)CO(NH2)2與H＋的物質(zhì)的量之比為（B

）A、1:1

B、1:2

C、2:1

D、2:34、用同一濃度的NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，說(shuō)明H2SO4和HAc溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是（

B

）A、H2SO4和兩種溶液的濃度相等B、HAc溶液的濃度為H2SO4溶液濃度的2倍C、HAc溶液的濃度為H2SO4溶液濃度的二分之一D、HAc溶液的濃度為H2SO4溶液濃度的四分之一5、滴定反應(yīng)tT+bB=cC+dD達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，T的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量的關(guān)系是（

B

）A、1:1

B、t:b

C、b:t

D、不確定6、某二元酸H2A的Ka1=1.2Ka2=4.2。欲使HA-為主要存在形式，需將溶液pH控制在（

B

）A、小于1.2

B、1.2-4.2

C、大于1.2

D、大于5.27、滴定分析中關(guān)于滴定突躍范圍的敘述不正確的是（

D）A、被滴定物的濃度越高，突躍范圍越大B、滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，突躍范圍越大C、突躍范圍越大，滴定越準(zhǔn)確D、指示劑的變色范圍越大，突越范圍越大。8、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，濃度均增大10倍，則滴定突躍范圍將(D

）A、不變

B、增大0.5個(gè)pH單位C、增大1個(gè)pH單位

D、增大2個(gè)pH單位酸堿滴定法習(xí)題1、用鄰苯二甲酸氫鉀(M＝204.2)基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)稱取的量是（

C）A、0.2~03g

B、0.3~0.5g

C、0.4~0.6g

D、0.6~0.9g2、在下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（

A

）A、HCN-NaCN

B、H3PO4-Na2HPO4

C、+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

D、H3O+-OH-3、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞變色，耗去V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定又耗去V2ml，則V1與V2的關(guān)系是（

C）A、V1=V2

B、V1＜V2

C、V1＞V2

D、V1=2V24、按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（D

）A、中性物質(zhì)

B、酸性物質(zhì)

C、堿性物質(zhì)

D、兩性物質(zhì)5、非水酸堿滴定中，下列物質(zhì)宜選用酸性溶劑的是（

A

）A、NaAc

B、水楊酸

C、苯酚

D、苯甲酸6、非水酸堿滴定法測(cè)定下列物質(zhì)，宜選用堿性溶劑的是（B

）A、NaAc

B、苯酚

C、吡啶

D、乳酸鈉7、在非水酸堿滴定中，標(biāo)定HClO4所用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（D）A、無(wú)水Na2CO3

B、硼砂

C、苯甲酸

D、鄰苯二甲氫鉀8、在非水酸堿滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液。為了除去水分，需加入適量的（

A）A、醋酐

B、無(wú)水CaCl2

C、醋酸汞

D、乙醚9、下列溶劑屬于非離解性溶劑的是（

D

）A、甲醇

B、醋酸

C、乙腈

D、氯仿10、以冰醋酸為溶劑，用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)，最常用的指示劑為（C

）A、酚酞

B、甲基紅

C、結(jié)晶紫

D、偶氮紫11、非水滴定測(cè)定苯酚時(shí)，應(yīng)選擇的溶劑是（

C）A、乙二胺

B、吡啶

C、兩者均可

D、兩者均不可

12、下列溶劑不能作為酸性溶劑的是（

D

）A、草酸

B、冰醋酸

C、水

D、苯酚13、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH值是（C

）A、4

B、7.2

C、10

D、11.314、酸堿恰好中和時(shí)（

D）A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B、溶液呈中性C、酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D、酸所能提供的與堿所能提供的的物質(zhì)的量相等15、中和相同體積、相同pH的Ca(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，所用相同物質(zhì)的量的濃度的鹽酸的體積分別為

V1、V2和V3，則三者關(guān)系為（

C

）A、V3>V2>V1

B．V3=V2>V1

C、V3>V2=V1

D、V3<V2=V116、共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（

B

）A、KaKb=1

B、KaKb=Kw

C、Ka/Kb=Kw

D、Kb/Ka=Kw17、H2PO4－的共軛堿是（

B）A.H3PO4

B.HPO42－

C.PO43－

D.OH－18、下列不屬于共軛酸堿對(duì)的是（

A）A、H2CO3—CO32－

B、NH3—NH2－

C、HCl—Cl－

D、HSO4－—SO42－19、二元弱酸H2CO3的質(zhì)子條件式為（C

）A、[H+]=[HCO3－]+[CO32－]+[OH－]B、[H+]=2[HCO3－]+[CO32－]+[OH－]C、[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]D、[H+]=[HCO3－]+[CO32－]+2[OH－]20、濃度為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（

C

）A、4.87

B、3.87

C、2.87

D、1.8721、濃度為0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是（

A

）A、5.13

B、4.13

C、3.13

D、2.13

22、用NaOH滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，當(dāng)?shù)沃?0％時(shí)，溶液pH＝5.0；滴至100％時(shí)，溶液pH=8.0;滴至200％時(shí)，溶液pH=12.00則改酸pKa為（

A）A、5.00

B、8.00

C、12.00

D、7.00配位滴定法習(xí)題1、Fe3+，Al3+對(duì)鉻黑T有（D

）A、僵化作用

B、氧化作用

C、沉淀作用

D、封閉作用2、EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（A

）A、游離指示劑的顏色

B、EDTA－金屬離子配合物的顏色C、指示劑－金屬離子配合物的顏色

D、上述A與B的混合色3、移取一定體積的鈣溶液，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定時(shí)，消耗25.00mL；取同量體積鈣溶液將Ca2+。沉淀為CaC2O4，過(guò)濾，洗滌后溶于稀H2SO4中，以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗的體積（單位：mL）為（

C

）A、5.00

B、25.00

C、10.00

D、15.004、EDTA的酸效應(yīng)曲線是指（

D

）A、Y(H)-pH曲線

B、pM-pH曲線

C、lgK'(MY)-pH曲線

D、lgY(H)-pH曲線5、已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lg1~lg3分別是9.0，13.0，14.0。以下答案不正確的是（

C

）A、K1=109.0

B、K3=101.0

C、K不(1)=10-9.0

D、K不(1)=10-1.06、在pH為10.0的氨性溶液中,已計(jì)算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為（

D

）[已知lgK(ZnY)=16.5]A、8.9

B、11.8

C、14.3

D、11.37、M(L)=1表示（

A）A、M與L沒(méi)有副反應(yīng)

B、M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C、M的副反應(yīng)較小

D、[M]=[L]8、已知lgK(ZnY)=16.5和pH4567lgY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液,(要求pM=0.2,Et=0.1%)滴定時(shí)最高允許酸度是（

A

）A、pH≈4

B、pH≈5

C、pH≈6

D、pH≈79、當(dāng)pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液兩份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游離NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游離NH3。在上述兩種情況下,對(duì)pZn的敘述正確的是（

C

）A、加入EDTA開(kāi)始滴定時(shí)pZn相等

B、滴定至一半時(shí)pZn相等C、滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等

D、上述說(shuō)法都不正確10、用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5,lgZn=1.5,lgY=5.0，終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5，則終點(diǎn)誤差為（

B）A、+0.1%

B、-0.1%

C、+3%

D、-3%11、為了測(cè)定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中，哪一種是正確的？（

D

）A、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后調(diào)至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺不需要考慮溶液的酸堿性。氧化還原滴定法習(xí)題1、有下列反應(yīng)：5Fe2+（a1）+MnO4-（a3）+8H+（a5）

5Fe3+（a2）+Mn2+（a4）+4H2可設(shè)計(jì)電池（A

）A、(－)Pt|Fe2+(a1)，F(xiàn)e3+(a2)||MnO4-(a3)，Mn2+(a4)，H+(a5)|Pt(+)B、(－)Pt|Mn2+(a4)，MnO4-(a3)||Fe3+(a2)，F(xiàn)e2+(a1)，H+(a5)|Pt(+)C、(－)Pt|Mn2+(a4)，MnO4-(a3)，H+(a5)||Fe3+(a2)，F(xiàn)e2+(a1)|Pt(+)D、(－)Pt|Fe2+(a1)，F(xiàn)e3+(a2)，H2O||MnO4-(a3)，Mn2+(a4)|Pt(+)2、硫代硫酸鈉標(biāo)液測(cè)銅樣中銅含量時(shí)，F(xiàn)e3+的存在，使測(cè)定結(jié)果怎樣（

A）A、偏高

B、偏低

C、無(wú)影響

D、無(wú)法斷定3、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，則每毫升Fe2+溶液中Fe的質(zhì)量為（

D）毫克（MFe＝55.85）A、0.3351

B、0.5585

C、1.676

D、3.3514、KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它在酸性溶液中被還原成Mn2+，調(diào)節(jié)酸度須用（

C

）A、HCl

B、HNO3

C、H2SO4

D、HAc5、下列不影響條件電極電位的是（D

）A、配位效應(yīng)

B、沉淀效應(yīng)

C、溶液離子強(qiáng)度

D、氧化型濃度6、碘量法測(cè)定中常加入過(guò)量KI，就加入的目的而言，下列哪種說(shuō)法有錯(cuò)誤（B

）A、降低I2的揮發(fā)性

B、消除空氣中氧的干擾C、提高指示劑的靈敏度

D、提高反應(yīng)的完全程度沉淀滴定法習(xí)題1、福爾哈德法滴定測(cè)定Br－，不加硝基苯，分析結(jié)果（

D

）A、偏高

B、偏低

C、變化不定

D、無(wú)影響2、某吸附指示劑pKa＝5.0，以銀量法測(cè)鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在（

C

）A、pH<5.0

B、pH>5.0

Ｃ、5.0<pH<10.0

Ｄ、PH>10.03、沉淀滴定中，與滴定突躍大小無(wú)關(guān)的是（D

）A、Ag＋的濃度

B、Cl－的濃度

C、沉淀的溶解度

D、指示劑的濃度4、測(cè)定NaCl+Na3PO4中Cl－含量時(shí)，選用（C

）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。A、NaCl

B、AgNO3

C、NH4SCN

D、Na2SO45、佛爾哈德法測(cè)定Cl－時(shí)