福建省莆田2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

福建省莆田2024～2024高二上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題二第一單元考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Cl-35.5Cu-64Mn-55第Ⅰ卷(共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.2024年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治療供應(yīng)參照。下列相關(guān)說法錯誤的是A.家庭運用的玻璃體溫計中含有副族元素汞B.連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于混合物C.止咳祛痰藥鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D.醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于有機化合物2.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為B.圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負(fù)極反應(yīng)為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：B.過氧化氫的電子式：C.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：D.氧原子核外電子軌道表示式：4.下列說法正確的是A.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-15.下列說法不符合勒夏特列原理的是A.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，AB濃度增大B.密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放C.用飽和食鹽水凈化氯氣以削減氯氣溶于水D.酯化反應(yīng)中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率6.下列試驗操作規(guī)范且能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上B解除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱D探討催化劑對H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A.A B.B C.C D.D7.在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，n(CH4)隨反應(yīng)時間的改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.T1溫度下，10min末CH4的反應(yīng)速率為0.01mol·L?1·min?1B.T2溫度下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.該反應(yīng)的ΔH>0D.若將容器變?yōu)?L，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率減小8.在t℃時，(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知。下列說法錯誤的是A.B.向X點溶液中加入溶液，可使溶液由X點變?yōu)閅點C.t℃時，Y點和Z點時的相等D向懸濁液中加入NaCl固體，可生成白色沉淀9.常溫下，下列各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是A.c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B.mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、C.澄清透亮的無色溶液：K+、、、D.和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、10.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最終Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B.電解過程中溶液c(H＋)不會改變C.處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol被還原11.下列比較中，正確的是A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的依次是：①＞②＞③＞④12.室溫下，向10mL的溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的B0.1mol固體比原溶液中的大C10mLpH=1的溶液的電離程度不變D10mLpH=11的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D13.下列敘述與圖對應(yīng)的是A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了肯定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，、滿意反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：D.對于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量14.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的改變曲線如圖2所示。下列說法正確的是A.Y曲線為NaHCO3溶液的滴定曲線B.b點溶液的pH大于c點溶液的pHC.a、d兩點水的電離程度：a>dD.c點的溶液中：15.燃料氣(CO、H2)是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H，能量改變狀況如圖。下列敘述正確的是A.?H為-91kJ·mol-1 B.I：正反應(yīng)的活化能為419kJ·mol-1C.II：催化劑增加了活化分子數(shù) D.其他條件相同時I比II先達(dá)到平衡二、填空題(共4題總分55分)16.一碳化學(xué)技術(shù)是指以分子中只含一個碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱，一碳化學(xué)技術(shù)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：I、II、反應(yīng)的___________。上升溫度，反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小的緣由是___________，含量___________(填“增多”或“不變”或“削減”)。（2）在壓強、、的起始投料肯定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，試驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。已知：其中曲線②表示___________平衡時的選擇性；溫度高于時，曲線①隨溫度上升而上升的緣由是___________；為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓。17.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用含錳廢水(主要金屬離子為、、，還含有少量、、和等離子)為原料，生產(chǎn)的工藝流程如圖1。已知該條件下、。（1）流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有的母液。①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入溶液，再加入溶液調(diào)整。加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②除重金屬時，濾渣的主要成分為_______。(填化學(xué)式)③除鈣鎂時，為使沉淀完全(當(dāng)離子濃度降到時，可視為沉淀完全)，需限制溶液中的最低濃度為_______。（2）沉錳過程在為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響如圖2所示。①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度上升而下降的緣由是_______。（3）沉錳后過濾得到粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的。用無水乙醇洗滌的目的是_______。（4）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度：稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為，冷卻至室溫，加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為的硫酸亞鐵銨[]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如表。則產(chǎn)品的純度=_______(MMn=55)。滴定次數(shù)0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95若滴定終點時仰視滴定管讀數(shù)，則測得的結(jié)果_______(偏低或偏高)18.Ⅰ.當(dāng)今社會的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)探討中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，全部電極均為Pt，請按要求回答下列問題：（1）甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，寫出a極的電極反應(yīng)_______。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假如電解前后溶液體積保持不變，此時乙池中的_______。（4）若足夠，電解一段時間后，要復(fù)原到原來的狀態(tài)，則可加入_______。(填序號)A. B. C. D.（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)，M為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。Ⅱ.下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。（6）環(huán)境中的擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹，其離子方程式為_______。（7）若生成，則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）基態(tài)e原子核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形，基態(tài)e原子核外共有___________種不同能級的電子。（2）基態(tài)i原子核外電子排布式為___________，位于元素周期表中___________，從軌道結(jié)構(gòu)角度考慮Q的兩種價態(tài)離子中更穩(wěn)定的為___________(寫出離子符號)。（3）g元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（4）寫出元素h的價層電子軌道表示式___________。（5）第35號元素位于元素周期表的___________區(qū)。高二化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題二第一單元參考答案一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.B2.D3.B4.A5.A6.B7.B8.D9.B10.B11.D12.B13.B14.C15.C二、填空題(共4題總分55分)16.（1）①.②.在其他條件不變的狀況下，溫度上升反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢(其它合理答案均可)③.增多（2）①.②.高于，以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動，使的轉(zhuǎn)化率上升(其它合理答案均可)③.B17.（1）①②.、③.0.02（2）①.②.溫度上升，受熱分解(或水解)（3）有利于