高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張)

化學(xué)工藝流程題→→原料主產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)工藝流程題：

化工流程題是某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖的分析，以物質(zhì)制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)為考察知識(shí)目標(biāo)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。3原料預(yù)處理除雜、凈化分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理工業(yè)流程簡(jiǎn)圖2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：例4：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示二、核心化學(xué)反應(yīng)和條件控制：例2、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產(chǎn)量或產(chǎn)率。4、生產(chǎn)實(shí)際—低成本、高效率、重環(huán)保；(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)為考察知識(shí)目標(biāo)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)為考察知識(shí)目標(biāo)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗(yàn)沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結(jié)論……_______________________________________________________________。中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________?！纠磕彻S生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：Ⅰ預(yù)處理Ⅱ控制條件、分離提純Ⅱ控制條件、分離提純Ⅲ獲取目標(biāo)產(chǎn)物框圖設(shè)問題頭(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

。(2)濾渣2的主要成分有：

。(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有（粉碎、霧化）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。一、原料的預(yù)處理浸出：研磨：使原料中的**溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。（焙燒、煅燒）在高溫下氧化、分解，使原料初步轉(zhuǎn)化（或除去可燃性的雜質(zhì)

）（水溶、酸溶、堿溶、鹽溶、醇溶）例1：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：預(yù)處理1、粉碎的目的：_________________________。2、焙燒的目的：_________________________。3、酸浸的目的：_________________________。

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率使CuS轉(zhuǎn)化為CuO,將+2鐵氧化為+3鐵使CuO、Fe的化合物溶解實(shí)例分析二、核心化學(xué)反應(yīng)和條件控制：1、書寫化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式：據(jù)箭頭或題中信息找出反應(yīng)物或部分生成物分析化合價(jià)的變化，確定反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。②氧化還原反應(yīng)：A、找出兩劑、兩產(chǎn)物B、根據(jù)電子守恒配平它們的系數(shù)C、根據(jù)電荷守恒添加H+、OH－(根據(jù)介質(zhì))D、根據(jù)原子守恒添加H2O，并配平整個(gè)方程式①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：應(yīng)抓反應(yīng)物、生成物的種類，利用復(fù)分解反應(yīng)

規(guī)律準(zhǔn)確寫出其方程式，并迅速配平不再贅述！陌生2、核心化學(xué)反應(yīng)條件的控制①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②特定氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)③“酸作用”還可除去氧化物(膜)④“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等①防止副反應(yīng)的發(fā)生②控制化學(xué)平衡移動(dòng)反應(yīng)的方向③控制反應(yīng)速率；使催化劑活性達(dá)到最好④升溫：促進(jìn)溶液中氣體逸出；促進(jìn)弱離子水解⑤降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣．防氧化、水解、潮解等目的蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、(洗滌、干燥)三、產(chǎn)品的獲得蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾洗滌(3)如何檢驗(yàn)晶體或沉淀洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗(yàn)沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結(jié)論……(1)洗滌的目的①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質(zhì)離子；②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產(chǎn)量或產(chǎn)率。(2)洗滌的方法？沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然濾出后，重復(fù)2至3次(2)濾渣2的主要成分有：。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________?！纠磕彻S生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：④“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。2）溶液中混有的Fe3＋①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質(zhì)離子；2ZnS＋3O2====2ZnO＋2SO2D、根據(jù)原子守恒添加H2O，并配平整個(gè)方程式增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率②控制化學(xué)平衡移動(dòng)反應(yīng)的方向注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________(填化學(xué)式)；②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產(chǎn)量或產(chǎn)率。(2)濾渣2的主要成分有：。[題型訓(xùn)練]

(2017·江蘇，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________________________Al2O3＋2OH－===2AlO－

＋H2O[題型訓(xùn)練]

(2017·江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化減小(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因___________________________。

NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜4CO＋2H2O－4e－===4HCO－

＋O

2↑H2[小結(jié)]化工流程題的解題策略：

1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局部調(diào)控；2、攜帶問題，善用信息，活用策略；3、知識(shí)扎實(shí)，跳躍思維，按需答題；4、生產(chǎn)實(shí)際—低成本、高效率、重環(huán)保；謝謝！例2、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO4(例3、18·全國(guó)Ⅱ)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:__________________

練：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因：2ZnS＋3O2====

2ZnO＋2SO2焙燒Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+通入HCl，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解，確保生成MgCl2

例4：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示9.88.3Mn(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全開始沉淀物質(zhì)要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿再將溶液pH

調(diào)至＿＿＿＿＿用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋3.7

≤pH＜8.3練：若要除去Cu2＋（4.7～6.2）溶液中混有的Fe3＋（2.1～3.2）

，可加入＿＿＿＿

＿＿＿＿

＿＿＿＿等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是＿＿＿＿＿＿＿

。CuO、Cu(OH)2、Cu2

(OH)2CO33.2

≤pH＜4.7例5：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；化工流程題是某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖的分析，以物質(zhì)制備、2ZnS＋3O2====2ZnO＋2SO2②特定氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)③“酸作用”還可除去氧化物(膜)1、書寫化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式：使CuS轉(zhuǎn)化為CuO,將+2鐵氧化為+3鐵(2)濾渣2的主要成分有：。②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產(chǎn)量或產(chǎn)率。[題型訓(xùn)練](2017·江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。⑤降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質(zhì)離子；2、焙燒的目的：_________________________。取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗(yàn)沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結(jié)論……(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質(zhì)離子；(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是＿＿＿＿＿＿＿。例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾