高一 人教版 化學 第一章 第二節(jié)《電解質的電離》課件

高一——人教版——化學——第一章——第二節(jié)電解質的電離學習目標：1．明確電解質導電的本質，建立電解質的概念和判斷依據；2．建立電離模型，能從宏觀、微觀和符號認識電離過程；3．能用電離方程式描述電解質的電離過程，能從電離的角度認識酸、堿、鹽。

為什么濕手給電器通電或者接觸帶電設備時都有觸電風險？實驗結果：（1）固體鹽不導電；

（2）純水不導電；（3）將NaCl固體加入到一定體積的純水中，形成的溶液能夠導電；攪拌溶解，NaCl溶液濃度增大，燈泡變亮，溶液導電能力增強。視頻來自網絡一、認識NaCl溶液的導電性安全提示：導電性實驗有危險性，

要在專業(yè)人員指導下進行！一、認識NaCl溶液的導電性圖片來自網絡氯化鈉固體不導電純水不導電氯化鈉水溶液能導電猜想：NaCl與水作用產生了新的能導電的粒子，

新粒子帶電荷，且能自由移動。思考：這種新的微觀粒子是如何產生的呢？微觀過程：NaCl在水分子作用下脫離固體表面，形成自由移動的水合Na+與水合Cl－；NaCl固體在水中形成水合離子示意圖一、認識NaCl溶液的導電性圖片來自網絡NaCl溶液導電示意圖視頻來自網絡二、認識熔融NaCl的導電性視頻來自網絡二、認識熔融NaCl的導電性微觀過程：NaCl固體受熱熔化，升溫使離子運動加快，克服了離子間的相互作用，產生了自由移動的Na+和Cl－；二、認識熔融NaCl的導電性三、認識電解質電解質概念和電離理論的發(fā)展歷史1799年法拉第研究電解硫酸鎂溶液，將電解前的化合物稱為電解質1834年法拉第提出離子概念，當時認為離子是在電流作用下電離產生的1884年阿倫尼烏斯通過大量實驗得出電解質的電離不需要外加電流后期發(fā)展完善，1903年阿倫尼烏斯因建立電離學說獲得諾貝爾化學獎思考：通過電解質概念和電離理論接近一個世紀的發(fā)展歷史，結合氯化鈉溶于水和熔融狀態(tài)下的導電性實驗，你認為電解質是怎樣的物質？濃硝酸稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu導電性離子導電不導電電子導電是否為電解質三、認識電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。分類規(guī)律：酸、堿、鹽是電解質。判斷要點：1．是純凈的化合物，單質和混合物一定不是電解質；2．要能在一定條件下電離出離子。

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否【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導電，所以石墨是電解質。2.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。三、認識電解質石墨是單質，不是純凈的化合物，所以不是電解質。鹽酸是混合物，不是純凈的化合物，所以不是電解質?！痢痢疽族e辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。3.由于硫酸鋇不溶于水，所以不是電解質。

4.固體氯化鈉不導電，所以不是電解質。三、認識電解質純凈的化合物硫酸鋇熔融時能電離導電，所以是電解質。氯化鈉溶于水或熔融時能電離導電，所以它是電解質。××【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。

5.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。

6.電解質一定導電，導電的物質一定是電解質。三、認識電解質電解質在一定條件下產生自由移動的離子時才導電，導電的物質還可能是單質或者混合物。SO3與H2O反應生成了H2SO4，溶液導電不是SO3自身電離，所以它不是電解質?！痢辆毩暎合铝袛⑹鲋校_的是（

）A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質B．金箔、石墨烯均能導電，所以它們都是電解質C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質D．NaCl溶于水，在通電的條件下才能發(fā)生電離三、電解質C四、電離和電離方程式電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫電離。用化學式和離子符號表示電離過程的式子叫電離方程式。用微觀示意圖表示電離過程NaCl

Na+

+

Cl－五、酸、堿、鹽的電離本質例題1．用電離方程式表示下列物質在水溶液中的電離：HClHNO3H2SO4酸：電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物HNO3

H++NO3–HCl

H++Cl–H2SO42H++SO42–五、酸、堿、鹽的電離本質例題2．用電離方程式表示下列物質的電離：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2堿：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物NaOHNa++OH–Ca(OH)2Ca2++2OH–Ba(OH)2Ba2++2OH–五、酸、堿、鹽的電離本質例題3．用電離方程式表示下列物質的電離：

(NH4)2CO3MgSO4NaCl鹽：電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物MgSO4Mg2++

SO42–(NH4)2CO32NH4++CO32–NaCl

Na+

+

Cl–五、酸、堿、鹽的電離本質【思考】在NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42–，

你認為NaHSO4是酸還是鹽？鹽可以細分為正鹽：酸跟堿完全中和生成的鹽，如CuSO4、AgNO3；酸式鹽：酸中的氫離子部分被中和生成的鹽，如KHSO4；堿式鹽：堿中的氫氧根部分被中和生成的鹽，

如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；NaHSO4是酸式鹽。人體汗液中排出的NaCl在水中電離成離子，形成電解質溶液。電解質溶液是能夠導電的，所以濕手給電器通電或者接觸帶電設備時容易發(fā)生觸電事故。【課堂小結】電解質電離概念電離方程式的書寫NaCl在溶液中和熔融時的導電性研究電離導電標準物質組成標準酸、堿、鹽的本質符號表示化

合

物酸、堿、鹽是電解質謝謝觀看！高一——人教版——化學——第一章——第二節(jié)電解質的電離

答疑1．預測NaHCO3的電離方程式：

。能否設計實驗判斷預測是否正確？【實驗設計】依據：電離方程式

——檢驗電離出的H+步驟：分別向同濃度的NaHSO4和NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液。結果：NaHSO4溶液能使紫色的石蕊溶液變紅，NaHCO3溶液不能使紫色的石蕊溶液變紅?！倦婋x答疑】NaHCO3Na++H++CO32–類比NaHSO4的電離：NaHSO4Na++H++SO42–NaHCO3的實際電離過程：NaHCO3Na++HCO3－2．課本P13注釋①為什么說“蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱”？科學家通過精確的方法和精密的儀器，測得在通常情況下，大約每5.56億個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離。所以水的電離程度很小，純水有一定的導電能力，但是非常微弱，通常的實驗裝置很難測出。像水這樣電離程度很小的物質還有弱酸、弱堿，稱為弱電解質。強酸、強堿、鹽在水溶液中能完全電離，稱為強電解質?？傊?，電解質按照在水溶液中的電離程度，可以進一步細分為強電解質和弱電解質。【電離答疑】1．預測NaHCO3的電離方程式：

。能否設計實驗判斷預測是否正確？【實驗設計】依據：電離方程式

——檢驗電離出的H+步驟：分別向同濃度的NaHSO4和NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液。結果：NaHSO4溶液能使紫色的石蕊溶液變紅，NaHCO3溶液不能使紫色的石蕊溶液變紅。【電離答疑】NaHCO3Na++H++CO32–類比NaHSO4的電離：NaHSO4Na++H++SO42–NaHCO3的實際電離過程：NaHCO3Na++HCO3－3．請對下列物質進行分類：

①稀硫酸

②液態(tài)氯化氫

③氫氧化鈉

④硝酸銀溶液

⑤碳酸鈣

⑥二氧化碳

⑦鐵絲⑧熔融氯化鎂（1）能導電的是