第三單元課題2+原子結(jié)構(gòu)+第3課時(shí)+課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

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第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

——課題2原子結(jié)構(gòu)第3課時(shí)1.能通過氯化鈉的形成，分析離子的形成過程。2.能基于離子的概念對(duì)離子進(jìn)行分類，并通過對(duì)離子符號(hào)的認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)，初步掌握離子符號(hào)的書寫及意義。3.能通過對(duì)原子、離子的歸納總結(jié)，說明兩種微粒符號(hào)的區(qū)別和聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)

鈉原子氯原子

鈉原子和氯原子最外層電子分別為1個(gè)和7個(gè)，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？鈉原子失去一個(gè)電子可以形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子需要得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+11281鈉原子失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子+1128鈉離子Na帶電荷的原子叫作離子。氯原子+17287+1728氯離子8Cl陽離子陰離子帶1個(gè)單位正電荷帶1個(gè)單位負(fù)電荷帶正電荷的原子（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)），如鈉離子（Na+）離子的分類陽離子帶負(fù)電荷的原子（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)），如氯離子（Cl-）陰離子原子陽離子陰離子得電子失電子離子所帶電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12282+1228+828+826失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)。Mg2+MgOO2-思考討論O在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，“1”省略不寫。-2Na1+Na+那如何書寫離子符號(hào)呢？

寫一寫：鎂離子

；鋁離子

；硫離子

；氯離子

。+13283鋁（Al）+12282鎂（Mg）+162876硫（S）Mg2+Al3+Cl-S2-+172877氯（Cl）陽離子：氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）。陰離子：氧離子（O2-）、氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）。常用離子符號(hào)及名稱記憶口訣：“離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后符號(hào)?！盡g2+表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2表示2個(gè)鎂離子離子符號(hào)的含義離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？我們?nèi)粘Ｉ钪惺秤玫氖雏}的主要成分是氯化鈉，氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)帶電情況表示方法聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不帶電Na、Cl質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶正電Na+質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶負(fù)電Cl_陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子拓展小課堂

負(fù)氧離子由空氣中脫離原子核周圍軌道的電子與氧分子結(jié)合而成。自然界的閃電、雷擊、噴泉、瀑布等都能使周圍空氣電離，形成負(fù)氧離子。空氣負(fù)氧離子就像食物中的維生素一樣，對(duì)人的生命活動(dòng)有著很重要的影響。隨著科學(xué)的進(jìn)步，目前已證實(shí)負(fù)氧離子能夠增強(qiáng)人體免疫力、活化細(xì)胞、治療多種疾病，甚至可以治療現(xiàn)代醫(yī)學(xué)都難以治療的一些疾病，所以空氣負(fù)氧離子又被稱為“空氣維生素”和“大氣環(huán)境警察”。負(fù)氧離子C質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陽離子質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陰離子質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A．

B．

C．

D．D2.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．①、②的化學(xué)性質(zhì)相似

B．②所示的粒子符號(hào)為Na

C．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D．④中x可能為8O原子Na+x=7為Cl原子

x=8為Cl-S原子3.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空。（1）3個(gè)氯原子：

，2個(gè)鎂離子：

。（2）根據(jù)下列給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定離子符號(hào)。

鋁離子的符號(hào)為

，硫離子的符號(hào)為

。（3）2Na+中“2”表示

，“+”表示